最新苏教版高中化学必修2〖全册〗课时作业汇总+章节检测题汇总 (2

精品“正版”资料系列，由本公司独创。旨在将“人教版”、”苏教版“、”

北师大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友。

本资源创作于2020年12月，是当前最新版本的教材资源。包含本课对应内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。

通过我们的努力，能够为您解决问题，这是我们的宗旨，欢迎您下载使用!

（共55套）最新苏教版高中化学必修2（全册）课时作业汇

总+章节检测题汇总

课时作业1 原子核外电子的排布

踩点训练

1．决定元素种类的因素是( )

A．核外电子数 B．最外层电子数

C．核电荷数 D．中子数

【解析】元素种类由原子的质子数(即核电荷数)决定的. 【答案】 C

2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )

A. B.

C. D.

【解析】B中微粒核电荷数为11，Na的最高价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子.

【答案】 B

3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )

A．Li B．Si

C．Al D．K

【解析】该元素的原子结构示意图为，即硅原子.

【答案】 B

4．(双选)与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A．F－ B．Cl－

C．Na＋ D．NH－2

【解析】F－与OH－、NH－2均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子.

【答案】AD

5．下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，正确的是( )

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域内运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

【解析】核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域，能量低的电子在离核近的区域，A正确，B、C、D错误.

【答案】 A

6．核外电子分层排布的主要原因是( )

A．电子的质量不同

B．电子的能量不同

C．电子的数量不同

D．电子的大小不同

【解析】电子分层排布的决定因素是电子的能量不同，B正确.

【答案】 B

7．已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y

原子的质子数为( )

A．n＋1 B．n＋2

C．n＋4 D．n＋5

【解析】Y3＋的核外电子数为n＋2，则Y原子的质子数为n＋5.

【答案】 D

8．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

A. B.

C. D.

(1)电子层排布相同的是B与________；

(2)属于同种元素的是B与________；

(3)属于金属元素的是________；

(4)属于稀有气体元素的是________.

【解析】核外电子数相等的微粒B和C，电子层排布相同；核内质子数相等的A和B 属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，D为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8(He除外).

【答案】(1)C (2)A (3)D (4)C

巩固提升

1．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )

A．b＋m＋n B．b＋m－n

C．b－m＋n D．b－m－n

【解析】a X核外有a个电子，a X m＋核外有(a－m)个电子；b Y核外有b个电子，b Y n－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n.

【答案】 A

2．(双选)不符合原子核外电子排布基本规律的是( )

A．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

【解析】根据核外电子排布规律知：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误.

【答案】AD

3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )

A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子

C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子

【解析】将四个选项分别代入题中验证即可得出正确答案为D.

【答案】 D

4．(双选)根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是( )

A．钠原子核外有3个电子层

B．钠原子在化学反应中容易得到电子

C．钠原子最外层只有一个电子

D．钠原子的核电荷数为22

【解析】原子结构示意图中各部分都有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；孤线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数.

【答案】BD

5．下列叙述中错误的是( )

A．原子最外层电子数不超过8个

B．原子中易失去的电子能量一定最低

C．原子的次外层电子数不超过18个

D．M层电子的能量比L层电子的能量高

【解析】由核外电子排布规律可知，A、C正确. 电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错，D正确.

【答案】 B

6．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是( )

A．K层有2个电子

B．L层有3个电子

C．次外层有8个电子

D．最外层有5个电子

【解析】若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K 层一定有2个电子，所以为5号元素；有3个电子层的原子，其次外层都是8个电子；最外层有5个电子的元素原子可能是N、P.

【答案】 B

7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m 倍(m 为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )

A ．2m

B ．2m ＋10

C ．2m ＋2

D ．m ＋2

【解析】 按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m 倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K 层，电子数为2，最外层电子数是2m ，故该原子的核外电子总数为(2m ＋2).

【答案】 C

8．已知X 、Y 是核电荷数不大于18的元素. 若X 、Y 两元素组成的化合物是YX 3，已知X 元素原子的最外层电子数为a ＋2，次外层电子数为a ＋3；Y 元素原子的最外层电子数为b －3，次外层电子数为b . 则a 和b 的值分别是( )

A ．3,2

B ．2,3

C ．5,6

D ．5,8

【解析】 X 、Y 两元素组成的化合物是YX 3，X 的次外层电子数为a ＋3>2，则a ＋3＝8，

a ＝5，X 为氯，则Y 显＋3价，最外层电子数为

b －3＝3，但b ＝6不可能为次外层电子数，

只能是b ＝8符合题意.

【答案】 D

9．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图.

信息

元素名称

原子结构示意图

A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半

B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C 元素＋1价离子C ＋

的电子层排布与Ne 相同 D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的13

【解析】 L 层有8个电子，则M 层有4个电子，故A 为硅. 当次外层为K 层时，最外层电子数为3，则B 为硼；当次外层为L 层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了电子的排布规律，故不可能. C 元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠. 当次外层为K 层时，D 为氧；当次外层为L 层时，最外层则有24个电子，故不可能.

【答案】 硅； 硼； 钠； 氧；

10．已知核电荷数1～18的A 、B 、C 、D 四种元素的原子中，质子数为B

于M 层电子数的2倍，试判断：

(1) 元素的名称：C________，D________. (2) 原子结构示意图：A________，B________.

(3) 工业上由A 元素的单质制取B 元素的单质的化学方程式为__________________________.

【解析】 根据核外电子排布规律，A 元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B 元素M 层上排有电子，则L 层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C 的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素或2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B

Si ＋2CO↑.

【答案】 (1)氯 磷

(2)C ： Si ：

(3)SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO↑

11．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素是地壳中含量多的金属元素；B 元素的原子其M 层电子数比L 层少1个电子；C 元素的原子得到2个电子、D 元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构. 回答下列问题：

(1)上述四种元素中C 的名称是________； (2)画出B 元素原子的结构示意图________； (3) 写出下列化学方程式.

单质D 在单质C 中燃烧的化学方程式________；A 的氢氧化物和D 的氢氧化物反应的离子方程式____________________________.

【解析】 地壳中含量最多的金属是Al ，故A 是Al ；B 元素的核电荷数是2＋8＋7＝17

是Cl ；C 2－和D ＋

与氖原子

有相同的电子层结构，故C 的核电荷数是10－2＝8，是O ；

D 的核电荷数是10＋1＝11，是Na.

【答案】 (1)氧 (2) (3)2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O

课时作业 2 元素周期律

4．甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲元素原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低. 能说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．只有④ B．只有⑤

C．①②③ D．①②③④⑤

【解析】④得电子多少与氧化性无必然联系. ⑤不能说明.

【答案】 C

5．下列离子中半径最大的是( )

A．Na＋ B．Mg2＋

C．O2－ D．F－

【解析】题中离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径最大的是O2－. 故选C.

【答案】 C

6．下列叙述不正确的是( )

A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强

B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强

C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴

D．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强

【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故A项正确，B项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，C、D项正确.

【答案】 B

7．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是( )

①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7 ④R元素的原子序数为7

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

【解析】根据题意，R元素的原子获得1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl). 又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸.

8．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素.

(1)W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________.

(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应化学方程式为________.

(3) 比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________(用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱____________________________________________________________________________.

(4) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________>________>________>________.

【解析】(1)W和X两种金属元素的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，且原子序数W小于X，所以可推知W是Na元素，X是Al元素，W、X各自的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O.

(2)Y、Z是具有三个电子层的非金属元素，且Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生氧化还原反应，说明Y是S元素，Z是Cl元素，Y的低价氧化物为SO2，SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.

(3)由于Cl的非金属性强于S，故稳定性：HCl>H2S. 可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱. 在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为：Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl.

(4)Na＋、Al3＋的电子层结构相同，S2－和Cl－的电子层结构相同，电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，故半径：Na＋>Al3＋、S2－>Cl－；由于S2－和Cl－具有三个电子层，而Na＋和Al3＋具有两个电子层，故半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋.

【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

(2)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(3)HCl H2S 在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl. (其他合理答案亦可)

(4)S2－Cl－Na＋Al3＋

9．A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素具有相同的电子层数，B元素的原子最外电子层只有1个电子.

(1)画出B元素的原子结构示意图________.

(2)A的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________.

(3) 实验室制取A的单质时，可以用B的最高价氧化物对应的水化物吸收尾气，该反应

的化学方程式为________________________.

(4) B与水反应的离子方程式为________.

【解析】A元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、7，为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物是高氯酸. B元素原子各个电子层上的电子数依次为2、8、1，为钠元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH.

【答案】(1)(2)HClO4

(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

10．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2. A、C原子的核外次外层电子数为8. D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

(1) A、B、C、D名称分别是________、________、________、________.

(2) A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________.

(3) C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ________.

【解析】(1)主族元素的最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素的原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯.

(2)钠总显＋1价，其离子结构示意图为：，磷的原子序数是15，其原子结构示

意图是：.

(3)P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)>r(Cl)，所以非金属Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3.

【答案】(1)钠碳磷氯

(2)

(3)HCl>PH3

课时作业 3 元素周期表及其应用

踩点训练

1．(双选)下列说法中错误的是( )

A．钠的金属性比镁强

B．溴的非金属性比氯强

C．硝酸的酸性比磷酸弱

D．水的热稳定性比氨强

【解析】同一主族元素随原子序数增加非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱.

【答案】BC

2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素可能是( )

A．C B．P

C．O D．S

【解析】根据元素的最高正价与最低负价的绝对值相加等于8，再由题意最高正价与最低负价的代数和等于4，判断该元素的最高正价为＋6，即最外层有6个电子，但O无最高正价，故选D.

【答案】 D

3．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是( )

A．R的最高正化合价是＋5

B．R是第2周期第ⅤA族的元素

C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

【解析】原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期第ⅤA族，最高正化合价是＋5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性.

【答案】 B

4．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A．A、B、C、D、E B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E D．E、C、D、B、A

【解析】碱性B>A，原子序数A>B；酸性C>D，原子序数C>D；E为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E.

【答案】 C

5．含有元素硒(Se)的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是( )

A．该元素位于第三周期

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．该元素非金属性比氧弱

D．该元素气态氢化物的还原性比H2S强

【解析】硒为第四周期元素，A错误.

【答案】 A

6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A．XYZ B．X3YZ

C．XYZ2 D．X2YZ3

【解析】在所给的四个选项中Z的化合价为负价，又因Z最外层有6个电子，所以Z 的负价为－2价，又因X最外层有1个电子，则X为＋1价，进一步分析A项中Y为＋1价，B项中Y为－1价，C项中Y为＋3价，D项中Y为＋4价；根据Y最外层有4个电子知只有D项符合题意.

【答案】 D

7．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B 的质量数，B原子核内质子数和中子数相等. 下面叙述中不正确的是( ) A．三种元素的原子半径的大小顺序是B

B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性

C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的

【解析】由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F. 显然，原子半径的大小顺序是S>N>F，即B>A>C，所以A项错误，将B、C、D 项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确.

【答案】 A

8．指出下列元素在周期表中的位置：

(1)元素原子只有一个电子层，电子层上有两个电子________.

(2)3517Cl的元素________.

(3)氘所属的元素________.

(4)质子数与中子数相等且之和为16的元素________.

【解析】首先推断出各元素分别是He、Cl、H、O，然后再写出它们在周期表中的位

5．X 、Y 、Z 、T 、V 为5种短周期元素，X 、Y 、Z 在周期表中位置如图所示. 这三种元素原子序数之和是41，X 和T 在不同条件下反应，可以生成化合物T 2X(白色固体)和T 2X 2(淡黄色固体). V 单质在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：

(1)写出元素符号X________、Z________、T________、V________. (2)Y 的原子结构示意图是________. (3)T 、X

形成化合物

T 2X

与

T 2X 2

的化学方程式为：

____________________________________.

【解析】 据X 、Y 、Z 原子序数之和为41，设Y 的原子序数为m ，则X 的原子序数为m －8，Z 的原子序数为m ＋1，所以3m －7＝41，m ＝16. 可知，Y 为硫元素，Z 为氯元素，X 为氧元素. 由X 和T 在不同条件下生成白色固体T 2X 和淡黄色固体T 2X 2，可推断T 为Na ，再由V 可在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V 单质是H 2，Z 单质是Cl 2.

【答案】 (1)O Cl Na H (2)

(3)4Na ＋O 2===2Na 2O,2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2 6．结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界.

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g 元素位于第________周期第________族；i 元素位于第________周期第________族.

(3)元素f 是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量.

(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系__________________________________________________________________________.

【解析】(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列. 由此可画出周期表的边界.

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置.

(3)第3周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32.

(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置. ②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同.

【答案】(1)

(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB

(3)3 ⅥA

(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数