化学反应中的热量计算练习.(精选)

物质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习

书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。

一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。

同质量的同种物质，不同状态所具有的能量也不同，气态>液态>固态。

C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1该热化学方程式的含义：1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出393.5kJ 热量。

一、选择题

1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )

A ．分子个数

B ．原子个数

C ．物质的质量

D ．物质的量

2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1

C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1

据此判断，下列说法正确的是 ( )

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A ．2A+B==2C ；△H

B ．2C==2A+B ；△H<0

C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0

D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0

5．天然气(CH 4)和液化石油气(C 3H 6)燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4+2O 2== CO 2+2H 2O ；C 3H 6+5O 2 ==3CO 2+4H 2O 。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是 （ ）

A ．减少空气进入量，增大石油气进气量

B ．增大空气进入量，减少石油气进气量

C ．减少空气进入量，减少石油气进气量

D ．增大空气进入量，增大石油气进气

6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1)；△H=+890kJ ／mol

B ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2 H 2O(l)；△H=+890kJ ／mol

C ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol

D ．21CH 4(g)+2O 2(g)==

2

1CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol

二、填空题

7.已知H —H 的键能是为436.0kJ·mol -1、Cl —Cl 的键能是为242.70kJ·mol -1、H —Cl 的键能是为431.8kJ·mol -1。试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：

。

8.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ 的热量。

(1)反应的热化学方程式为

(2)又已知：H 2O(1)===H 2O(g)；△H=44 kJ ／mol ，则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；

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