2018届上海杨浦区高三化学二模卷
杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷
2018.03
考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32I-127
一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1．对铁及铁的化合物颜色描述错误的是
A．还原铁粉——银白色B．Fe(OH)
——红褐色
3
C．Fe(SCN)
溶液——血红色D．FeSO4溶液——浅绿色
3
2．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了
A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性3．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是
A．石油裂化B．石油分馏C．煤干馏D．纸层析
4．右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是
NH3 A．氨易溶于水B．氨能与水反应
C．氨水显碱性D．氨易液化
酚酞试液5．常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是
A．Au B．Na C．Al D．Fe
6．下列有关乙炔的说法，错误的是
A．工业上制备焦炭的原料B．含极性键的非极性分子
C．能发生氧化反应D．分子中所有原子共直线
7．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是
A ．电子云形状不同
B ．自旋方向相同
C ．能量不同
D ．在同一轨道
8．共价化合物不可能
A ．硬度很大
B ．常温下为气态
C ．由一种原子直接构成
D ．溶于水产生阴阳离子
9．属于人工固氮的是
A ．4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO +6H 2O
B ．2NO + O 2→2NO 2
C ． N 2 + 3H 2 催化剂
加热加压
2NH 3 D ．N 2+O 2
打雷闪电
2NO
10．下列反应中的能量变化与图示一致的是
A ．盐酸和 NaOH 溶液混合
B ．CH 4 在空气中燃烧
C ．Al 与 Fe 2O 3 反应
D ．电解水得到 H 2 和 O 2
能 量
生成物
反应物
反应进程
11．涉及到 Al(OH)3 弱酸性的是
A ．Al 溶于强碱溶液
B ．Al 溶于强酸溶液
C ．AlCl 3 溶液和氨水混合
D ．Al(OH)3 受热分解
12．对 C 2H 6 和 C 5H 12 的分析错误的是
A ．互为同系物
B ．
C 2H 6 失去 1 个 H 得到的乙基只有一种结构 C ．C 5H 12 的一氯代物可能只有一种
D ．2,2–二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点
13．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是
A ．导气管 a 起到冷凝回流的作用
B ．反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
C ．充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D ．制乙酸丁酯的反应温度超过 100℃不能用水浴加热
14．侯氏制碱法，向母液中通入 NH 3，其目的不是为了
A ．增大 NH 4+浓度
B ．生成 NaHCO 3
C ．析出 NH 4Cl 晶体
D ．降低 HCO 3–浓度
a
15．有机物M：[CH
2—CH]
n
可用作涂料。对M的分析错误的是COOR
A．M中含酯基B．M可通过加聚反应制得
C．N
A
个M水解得到n N A个RCOOH D．M的水解产物中仍有高分子化合物16．用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是
A B C D
①中的物质
饱和亚硫酸
饱和氯水
浓双氧水
浓氨水
②中的物质
蓝色石蕊试液
湿润红纸条
H
2
S溶液
浓盐酸
预测现象
②中溶液先变红色又褪色
②中红纸条褪色
②中有淡黄色沉淀
③中有白烟
①
③
②
17．84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是A．ClO—能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B．加少量NaOH可提高其杀菌效果
C．应低温、避光、密封保存
D．使用时空气中的CO
2
会参与反应
18．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是A．圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
B．实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C．反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
D．用排水法或向下排空气法收集乙烯
19．对金属腐蚀及防护的表述正确的是
A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应
B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极
C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
D．金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触
20．25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列判断错误的是
A．若a＞b，测得c(X—)=c(Y—)，则溶液中的c(HX)＞c(HY)
B．若a＞b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X—)=c(Y—)
C．若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY
D．若a=b，并测得a=c(X—)=c(Y—)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸
mol
d 容器
二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
氮化钠（Na 3N ）和叠氮酸钠（NaN 3）是氮和钠的两种重要化合物。
21．Na 3N 能与水反应：Na 3N + 3H 2O → 3NaOH + NH 3↑。 （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：
。
（2）写出 Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式：
。 （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：
。
（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：
。
（5）O 元素的非金属性比 N 元素强，请用一个事实说明：
。
22．叠氮酸钠(NaN 3)受撞击会分解：2NaN 3→2Na+3N 2 ↑，故 NaN 3 可应用于汽车安全气囊，若
产生 67.2 L(标准状况下)氮气，则该反应中转移电子
个。
23．叠氮酸（HN 3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出 HN 3 的电离方程式：
； 将 NaN 3 水溶液中的离子按浓度由大到小排序：
。
（二）（本题共 15 分）
SO 2 的催化氧化：2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为 2L 的 a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入 1mol O 2
和 2mol SO 2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到 5min 时，测得相关数据如下表：
容器温度
物质的量（mol ）
O 2 SO 3
a 容器
400℃
0.8
0.4 b 容器
425℃
0.6
0.8 c 容器
450℃
0.3
1.4 d 容器
475℃
0.5
1.0 e 容器
500℃
0.7
0.6
24．计算 5min 内 a 容器中 SO 2 的平均反应速率
。
25．反应进行到 5min 时，b 容器中的反应是否达到平衡状态？
（填“已达”、 未达”），
理由是：
26．在右图中画出 e 容器中 SO 3 物质的量随时间的变
化曲线。 27．工业上常用 Na 2SO 3 溶液来吸收 SO 2，该反应的离子
方程式是：
。
n (SO 3)/
反应时间/min
表中第
组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3 溶液显
性（填“酸”或“碱”。
悬浊液 仪器 海带浸 步骤 a
含 I 2 的
含 I 2 的 取原液 适量 H 2O 2 水溶液
I 2 及含饱和 I 2
28．Na 2SO 3 和 NaHSO 3 混合溶液的 pH 随 Na 2SO 3 和 NaHSO 3 比例的不同而不同，数据如下：
序号
n (SO 32—)：n (HSO 3—)
pH
①
91:9
8.2 ②
1:1
7.2 ③
1:91
6.2
）
29．NaHSO 3 既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO 3 能和强碱溶
液反应的原因：
。
（三）（本题共 15 分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
Ⅰ．碘含量的测定
干海带 ①灼烧
20.00g
海带灰
②浸泡 海带灰 ③过滤 含 I — ④转移 定容 的溶液 含 I —的海带
浸取原液 500mL
30．步骤①是将海带置于
中（填仪器名称）进行灼烧。
31．步骤④是将溶液转移至
（填定容仪器的名称）。
32．取 20.00mL 上述海带浸取原液，加稀 H 2SO 4 和足量 KIO 3，使 I —和 IO 3—完全反应
（5I —+ IO 3—+ 6H +→3I 2 + 3H 2O ）。再以淀粉为指示剂，用 2.0×10—3 mol/L 的 Na 2S 2O 3 溶液
滴定（I 2 + 2S 2O 32—→2I —+ S 4O 62—），当 I 2 恰好完全反应时，用去 Na 2S 2O 3 溶液 20.00 mL 。 （1）判断用 Na 2S 2O 3 溶液滴定恰好完全反应的现象是 。
（2）计算该干海带中碘的质量分数
。
Ⅱ．碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
步骤 b 步骤 c 苯 苯溶液 氢氧化钠溶液
酸性溶液 萃取
步骤 d
水层 硫酸酸化 的水溶液
油层 步骤 e
粗碘
33．补全步骤 a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
____H 2O 2 + _____I — +____________→ _____I 2 +____________
34．步骤 c 加入足量 NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在
（填“上”或“下”）层，呈
色。
35．步骤 e 的操作是
。
CH 3–CH 2–C –CH 2
B 39．如何检验 CH –CH –
C –CH 乙……反应条件
剂 目标产物
反应条件
（四）（本题共 15 分）
惕格酸（C 5H 8O 2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A 生成惕格酸的反应如下：
Br Br
OH
A 溴水 反应Ⅰ
CH 3
反应Ⅱ 反应Ⅲ
C 反应Ⅳ
CH 3–CH 2–C –COOH
CH 3
反应Ⅴ
惕格酸（C 5H 8O 2 分子中有两个甲基）
完成下列填空：
36．写出反应类型。反应Ⅰ：
反应、反应Ⅴ： 反应。 37．写出反应Ⅱ试剂和反应条件： 。
38．写出反应Ⅲ的化学反应方程式：
。
Br Br
3
2
2 中的溴元素？
。
CH 3
40．写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：
。
条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。
CH 2Br
溴代甲基环己烷（
CH 3
C
CH CH 2Br H 2C CH 2 也可表示为 ）可通过反应合成 1-甲基环己烯（ H 2C CH 2 CH 2
H 2C H 2C
CH 也可表示为 ） CH 2 CH 2
41．设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成 1–甲基环己烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
甲
反应试剂
反应试
）