中考化学简答题实战演练(讲义及答案)

中考化学简答题实战演练（讲义）

【常考知识背景】

1．质量守恒定律

①考查设计的验证实验是否合理；

②解释相关现象。

2．分子、原子

①从微观的角度解释生活中的现象；

②微观示意图。

3．燃烧和灭火

①从燃烧或灭火的角度解释生活中的一些现象；

②探究燃烧的条件。

4．金属活动性

①设计实验验证金属的活动性；

②判断滤液滤渣成分；

③解释生活中与金属相关的一些现象（如金属锈蚀、不用铁桶配制波尔多液）。5．用化学方程式解释化学原理

常考的有金属冶炼、常见有机物的燃烧、制取气体、纯碱制烧碱、金属除锈、某些药物的原理（如治疗胃酸过多）等。

6．气体的制取和性质

①考查常见仪器、常见气体（O2、CO2、H2）的制取；

②将常见气体的制取原理迁移至其他气体的制取（如NH3、H2S、SO2等）；

③设计实验考查常见气体的物理性质以及和其他物质间的反应。

7．溶液

①主要考查溶液的配制和误差分析；

②溶解度（给出溶解度数据表或溶解度曲线）；

③溶液间的反应。

8．判断混合物的成分

主要考查酸碱盐的性质以及相互间的反应，可根据反应现象进行推断。

中考化学简答题实战演练（一）

19.为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目

的？请说明理由。

20.用化学方程式表示下列反应原理。

（1）曾青得铁则化为铜。

（2）Fe(OH)2在氧气和水共同存在时能发生反应生成红褐色的Fe(OH)3。

（3）联合制碱法：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

21.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“”和“”

分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：

（1）A物质属于___________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。

（2）若A、B、C为初中化学常见的物质，写出符合该反应的化学方程式。

（3）根据上图，你能得到哪些关于化学变化的信息？（回答一条即可）22.如图1是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。

①制取氨气应选用的装置是_______（填字母代号）。

②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则在图2实验中可观察到什么现象？

③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口

时，有大量的白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产

生的原因。

中考化学简答题实战演练（二）

19.请用化学知识解释生活中的现象。

（1）酒香不怕巷子深。

（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。

（3）消防人员在火灾现场扑灭明火之后还要继续洒水。

20.利用废铜屑制取硫酸铜，有甲、乙两种实验方案可供选择：

甲方案：铜屑硫酸铜[Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O]

乙方案：铜屑氧化铜硫酸铜

（1）请你写出乙方案中有关反应的化学方程式。

（2）你认为甲、乙两种方案哪个更合理？简要说明理由。

21.生产、生活中常需要配制溶液。

（1）配制上图所示溶液需氯化钠_______g。

（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶质的质量分数偏小？请说明偏小的原因。

①用量筒量取水时仰视读数；

②往烧杯中加水时有水溅出；

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；

④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

22.氯气（Cl2）是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水发生如下反

应：Cl2+H2O HCl+HClO（次氯酸）。如图是探究物质漂白性（使有色物质

退色）的实验。

（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

（2）写出C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。

（提示：HClO+NaOH NaClO+H2O）

（3）图中实验的现象为：B中布条退色而A中布条不退色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补

做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。

中考化学简答题实战演练（三）

19.氨气常作为制冷剂和化肥，同时它还可以用作清洁能源。已知下表信息：

颜色、气味沸点（℃）25℃时水中溶解度（g/L）NH3无色、刺激性-33456

H2无色、无味-2530.0015

（1）氨气在纯氧中能完全燃烧并生成水和氮气，写出该反应的化学方程式。

（2）与H2相比，用NH3作燃料的优点一是便于储存和运输；优点二是泄漏时易发现且便于处理，请对氨气的优点加以解释说明。

20.水是生命之源，水的质量直接关系到国民的健康。回答下列与水相关的问题。

（1）请说出两种不同的净化水的方法。

（2）请说出检验硬水和软水的简单方法及实验现象。

21.下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图，请回答下列问题。

（1）操作中出现的错误步骤有哪些？请简要加以说明。

（2）写出步骤B中反应的化学方程式。

（3）简述步骤C中的实验现象。

22.下图所示是甲、乙两种抗酸药说明书上的部分内容。

（1）请用化学方程式表示甲、乙两种抗酸药能治疗胃酸过多的原理。

（2）胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药，其原因是什么？

（3）“嚼碎后服用”的优点是什么？现提供稀盐酸和试管等物品，请设计实验证明其优点，写出简要的步骤和现象。

【参考答案】

中考化学简答题实战演练（一）

19.不能，因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应。

20.（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（3）NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl

21.（1）单质

（2）2H 2+O22H2O

（3）化学反应前后原子的种类和数目不变。

22.（1）2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、

CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑等）（2）①A和D

②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。

③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的

白色固体颗粒。

中考化学简答题实战演练（二）

19.（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。

（2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。

（3）使温度下降到着火点以下，防止复燃。

20.（1）2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（2）乙方案，此方案既可节省原料，又可避免产生SO2污染空气。21.（1）0.9

（2）①③操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小。22.（1）不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味。

（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。）（2）Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O

（3）具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。

取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不退色。

中考化学简答题实战演练（三）

19.（1）4NH3+3O22N2+6H2O

（2）NH3比H2的沸点高，易液化；NH3有刺激性气味，同时易溶于水。

20.（1）沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。（任写两条即可）

（2）分别取少量液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，振荡，产生大量浮渣的是硬水，产生大量泡沫的是软水。

21.（1）A和B。A中瓶塞应该倒放，B中的滴管应该竖直悬空。

（2）2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

（3）试管中的蓝色沉淀受热后转变为黑色固体。

22.（1）MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O

（2）因为碳酸盐和盐酸反应生成CO2，会加重胃溃疡病人的病情。

（3）优点是能使药物与胃酸的接触面积增大，反应快，疗效好。

取两片相同的药片，其中一片放入试管中，另一片研碎后放入另一支

试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，研碎的药片与盐酸反应

更快、更剧烈。