人教版高中化学--溶液pH的计算

溶液pH 的计算

一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性

pH 之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH 之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。

二、溶液pH 的计算

酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H +)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH -)，再由c(H +

)=)

0(-H C K w 求出c(H +)，最后用pH=-lg c(H +

),

求出pH

三、酸碱中和反应pH 的计算

将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H +)酸：c(OH -)碱、V 酸：V 碱、 pH 酸+ pH 碱有如下规律（25℃）： 因c(H +

)酸×V 酸=c(OH -

)碱×V

碱，故有

酸

碱酸V V )c(OH )c(H 碱

-=+。在碱溶液中c(OH -)碱=碱

)c(H 1014

+

-，

将其代入上式

得c(H +)酸×c(H +

)碱=

酸

碱

V V 1014?-，两边取负对数得pH 酸+ pH 碱=14-lg

酸

V V 碱

。例如：

四、单一溶液的pH 计算

1、强酸溶液如H n A 溶液，设浓度为c mol/L ，c(H +)=nc mol/L ，pH=-lg c(H +)=-lg(nc)

2、强碱溶液如B(OH)n 溶液，设浓度为c mol/L ，c(H +

)=nc

14

10- mol/L ，pH=-lg c(H +)=14+lg(nc)

五、混合溶液PH 的计算

1、两强酸溶液混合：

C 混(H

+

)=

2

12211V V V )(H c V )(H c +?+?++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +)求得。

2、两强碱溶液混合：

C 混(OH

-

)=

2

12211V V V )(OH c V )(OH c +?+?--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出c(H +)，

再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。

3、强酸与强碱溶液混合

强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：

（1）若酸过量：C 混(H +

)=

碱

酸碱

酸V V V )c(OH V )(H c +?-?-+，可直接求出pH ；

（2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ?=?-+，溶液呈中性。 （3）若碱过量：C(OH -

)=

碱

酸酸

碱V V V )c(H V )(OH c 1+?-?+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求pH ；

4、稀释后溶液pH 的变化规律

（1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7） （2）对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 减小n 个单位（减小后不小于7）

（3）对于pH 相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH 变化不同，弱酸或弱碱pH 变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H +或OH 数目增多。

（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH 变化不同，其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。

若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n 倍，pH 变化则小于n 个单位，无限稀释时，与上述情况相同。

5、已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH （25℃）

（1）若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7 （2）若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH ＞7 （3）若强酸与强碱溶液的pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH ＜7

（4）若酸碱溶液的pH 之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

高一化学计算专题复习：差量法

高一化学化学计算专题复习一：差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计算专题复习一：差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析： 解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化， 解之：g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？ 解析： 解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有： 解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解析： 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为（ ） A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析： 解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式： ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? ： 理论质量差量166328?-? x ： 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析： 解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是- I 离子的质量，增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量，减增两量相等有： y x x 1862127+=，解得1865x y = ，所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析：

高中化学守恒法计算

守恒法在化学计算中的应用 例1.取1.6 g钙线试样（主要成分为金属Fe和Ca，并含有质量分数为3.5% 的CaO），与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。（相对原子质量Ca 40，O 16，C 12） （1）求例1中通入CO2在标准状况下的体积（不考虑CO2与水反应以及在水中的溶解）。 （2）若向例1的溶液中通入足量的CO2，求所得Ca（HCO3）2溶液的浓度（假设溶液的体积为0.1L）。 练习1.将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为() A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L （相对原子质量Fe 56，O 16） 例2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() A．2mol B．1mol C．0.5 mol D．0.25 mol 练习2.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

例3把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为() A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1 练习3在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为() A．B．C．D．

人教版高中化学溶液pH的计算

人教版高中化学溶液 p H的计算 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

溶液pH的计算 一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性 pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。 即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。 二、溶液pH的计算 酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)= ) 0(- H C K w求出c(H+)，最后用pH=-lgc(H+),求出pH 三、酸碱中和反应pH的计算 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+) 酸：c(OH-) 碱 、V 酸 ：V 碱、 pH 酸+pH 碱 有如下规律（25℃）： 因c(H+) 酸×V 酸 =c(OH-) 碱 ×V 碱 ，故有 酸 碱 酸 V V ) c(OH ) c(H碱 - = + 。在碱溶液中c(OH-) 碱= 碱 ) c(H 1014 + - ， 将其代入上 式得c(H+) 酸×c(H+) 碱 = 酸 碱 V V 1014? - ，两边取负对数得pH 酸 +pH 碱 =14-lg 酸 V V碱。例如： 四、单一溶液的pH计算 1、强酸溶液如H n A溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(nc) 2、强碱溶液如B(OH) n 溶液，设浓度为cmol/L，c(H+)= nc 14 10-mol/L，pH=- lgc(H+)=14+lg(nc)

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：

高中化学常见计算方法及练习：守恒法

守恒法 在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 a. 质量守恒 1 . 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% b. 电荷守恒法 3.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（） A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8

完整word完整word版人教版必修一高一化学计算题

化学计算选择 +-2+2- SO，则Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol1．在MgCl、KCl、KSO三种盐的混合溶液中，若K、4224 的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 0.2mol该离子恰好能使0.6molO2．某氧化剂中，起氧化作用的是X离子，在溶液中722-2-( ) 2-的 X的化合价为 SO离子完全氧化，则XO离子还原后723D. +4 A. +1 B. +2 C. +3 -1（标的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L3．锌与100 mL 18.5 mol·L+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H) 是( 97.5 g Zn ．反应中共消耗 B A．反应中共消耗1.85 mol HSO 4 24:1 的体积比为．气体甲中SO与H D C．反应中共转移6 mol电子222-完bmolBaCl)和(NH)SO的混合溶液中加入溶液，恰好使溶液中的SO4．在aLAl(SO434244223+的物质的量的Al 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH，则原混合人员中的3）浓度为（ D. 2b-c/6a C. 2b-c/3a A.2b-c/2a B. 2b-c/a 100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完5．向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入32未见血红色。224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，全溶解，放出在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是若用足量的CO D．无法计算C．2.8g A．11.2g B．5.6g -1的盐酸，使混合物完全溶L O的混合物中加入100mL1.0 mo1·和6．向一定量FeO、FeFe43-1NaOH 溶液，要1 mo1·L （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入解，放出224mL 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL 7、在由Fe、FeO、和FeO组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全323+离子，则下列判断正确的是Fe448mL气体（标准状况），此时溶液中无溶解，并放出（）::3 1．混合物里A3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:-2+2 1离子的物质的量浓度 之比为B．反应后所得溶液中的Fe离子与ClC．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多32 1 D．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多328、一定量的Fe和FeO 的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 32L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定 9．agFeO和AlO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，33223+3+

高中的化学计算公式.docx

高中化学公式 1.有关物质的量（ mol ）的计算公式 （1）物质的量（ mol ） （2）物质的量（ mol ） （3）气体物质的量（mol ） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式（1） 基本公式①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数③物质的 量浓度（ mol/L ） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质 的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整 个溶液呈电中性） 3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适 用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D（通常称作相对密度）：则 5.化学反应速率的计算公式 （1）某物质X 的化学反应速率： （2）对于下列反应：

高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第二课时(反应热

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算化学反 应热的计算第二课时（反应热的计算）A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）下列叙述错误的是（） A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化 B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值 D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量 2. （2分） (2018高二上·北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：① ?H=+180.50kJ·mol-1 ② ?H=-905.48kJ·mol-1 则反应的?H为（） A . +2.98kJ·mol-1 B . -2.98kJ·mol-1 C . +1807.98kJmol-1 D . -1807.98kJ·mol-1 3. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1 ③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1 则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）

A . -355 kJ B . +355 kJ C . -355 kJ ? mol-1 D . +355 kJ ? mol-1 4. （2分） (2020高二上·新宁期末) 关于氧化还原反应的说法中正确的是（） A . 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B . 失去电子的物质是氧化剂 C . 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D . 化合反应一定是氧化还原反应 5. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 6. （2分） (2019高三上·宁县期末) 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是（） A . +80.5 kJ/mol B . +30.0 kJ/mol C . -30.0 kJ/mol D . -80.5 kJ/mol

高考化学计算方法与技巧

化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系

一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算

高中化学守恒法解题技巧

化学守恒法解题技巧 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

一、质量守恒 质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。 例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D） 46：9 例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（） （A）96倍（B）48倍（C）12倍

（D）32倍 练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。0℃时为14．3克）（130．48克4．34克） 2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体 C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B 和C混合气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子量。（17） 3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L

溶液pH计算方法

第三讲 有关pH 的计算方法 根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋ 的浓度。 一、单一溶液pH 的计算 1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求 得pH 。 2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求 出c(H +)，然后求pH 。 3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数 二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用） 实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质 的量的浓度。 特殊结论： ⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ； 若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7 ⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ； 若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。 三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混， 即：()()()121212c H V c H V c H V V +++ +混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。 （2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混 即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。 （3）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７ ②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()1212 12 c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。 ③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-= +过－，然后通过ＫＷ求出 c(H +)，最后求pH 。 【课后练习】 1. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -

高中化学计算题经典例题

[化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[] A．g B．g C．g D．g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[] A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ； 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：

该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： } 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《

高中化学守恒法例题

高中化学守恒法例题 浅谈守恒法在高中化学计算中的应用 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。目的是简化步骤，方便计算。下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。 一、质量守恒 化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液过程中，溶质的质量不变。利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。 1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题 例1：将NO 2、O 2、NH3的混合气体 L 通过稀H2SO4后，溶液质量增加 g ，气体体积缩小为 L 。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为

A 、 B、 C、 D、 [解析]将混合气体通过稀H2SO4后，NH3被吸收。 NH3+H2O==NH3·H2O2NH3·H2O+H2SO4==2SO4+2H2O 而NO2和O2与水接触发生如下反应： 3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应① 2NO+O2==2NO2 反应② 生成的NO2再与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应③ 上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO2+ O2+2H2O ==4HNO3 反应④如果反应④中O2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。而题中木条不复燃，说明无O2剩余。由反应③知，剩余气体为NO ，其体积在标准状况下为 L，其质量为m。 m==n·M== V ×30 g/mol== ×30 g/mol == g 由质量守恒定律，混合气体的质量m 为：m== g+ g== g V ==26而混合气体的物质的量n ，n== 、88 L == mol //由摩尔质量M 计算公式：M== == g == g/mol //mol而摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则答案为A 。

溶液PH的计算方法.

溶 液 PH 的 计 算 方 法 内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福 众所周知,溶液的酸碱度可用c(H +)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用 C(H +)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为氢离子浓 度的负常用对数.PH=－lgc(H +)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH 计算为考查内容的试题 能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。 下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。 1、单一溶液PH 的计算 (1)强酸溶液：如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=ncmoL/L, PH=－lgc(H +)= － lgnc 例1、求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？ 解析:盐酸是强酸,所以 0.1moL/L 盐酸的c(H +)为0.1moL/L ,带入PH=－lgc(H +)即得PH=1 (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H +)=14 10nc -moL/L,PH=－lgc(H +)=14＋lgnc 2、两两混合溶液的PH 计算 (1)强酸与强酸混合 由C(H + )混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如: (2)强碱与强碱混合 由c(OH - )混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH 等于混合前溶液PH 大的减去0.3. 例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合, 混合液的PH 是( ) Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7 解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ （3）强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，ＰＨ＝7。 例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完 全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ） A 。9.0 B 。9.5 C 。10.5 D 。11.0 解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有 2.5141101010X --?=?，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。 ②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H +),再求出ＰＨ ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH -), 再通过K w 求出c(H +)，最后求ＰＨ。 3、溶液稀释后的ＰＨ求法

人教版高中化学 溶液pH的计算

溶液pH 的计算 一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性 pH 之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。 即室温下，pH 之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。 二、溶液pH 的计算 酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。 若溶液显酸性，用溶液中的c(H +)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH -)，再由c(H +)=) 0(-H C K w 求出c(H +)，最后 用pH=-lg c(H +),求出pH 三、酸碱中和反应pH 的计算 将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H +)酸：c(OH -) 碱 、V 酸：V 碱、 pH 酸+ pH 碱有如下规律（25℃）： 因c(H + )酸×V 酸=c(OH - )碱×V 碱， 故有酸 碱酸V V )c(OH )c(H 碱 -=+。在碱溶液中c(OH -)碱= 碱 )c(H 1014 +-， 将其 代入上式得c(H + )酸×c(H + )碱=酸 碱 V V 1014?-，两边取负对数得pH 酸+ pH 碱=14-lg 酸 V V 碱 。 例如：

四、单一溶液的pH 计算 1、强酸溶液如H n A 溶液，设浓度为 c mol/L ，c(H +)=nc mol/L ，pH=-lg c(H +)=-lg(nc) 2、强碱溶液如B(OH)n 溶液，设浓度为 c mol/L ，c(H + )= nc 1410- mol/L ，pH=-lg c(H +)=14+lg(nc) 五、混合溶液PH 的计算 1、两强酸溶液混合： C 混(H + )= 2 12211V V V )(H c V )(H c +?+?++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +) 求得。 2、两强碱溶液混合： C 混(OH -)= 2 12 211V V V )(OH c V )(OH c +?+?--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出 c(H +)， 再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。 3、强酸与强碱溶液混合 强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况： （1）若酸过量：C 混(H + )=碱 酸碱 酸V V V )c(OH V )(H c +?-?-+，可直接求出pH ； （2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ?=?-+，溶液呈中性。 （3）若碱过量：C(OH -)=碱 酸酸 碱V V V )c(H V )(OH c 1+?-?+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求 pH ； 4、稀释后溶液pH 的变化规律 （1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7）

高中化学计算公式

高中化学公式 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V （浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率：

高中化学守恒法解计算题(1)

守恒法解题 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。 质量守恒 质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反 应过程总质量守恒。 例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR， 则在此反应中Y和M的质量比为（） （A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9 例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（） （A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍 练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。 0℃时为14．3克）（130．48克4．34克） 2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合 气体对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子量。（17） 3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该 亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？ 4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶 质的质量分数为多少？ 物质的量守恒 物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。这种方法可以应用在多步反应中的计算。可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。 例1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比 约为( ) (A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1(D)2∶3 例2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液 可得到固体： （A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克 练习：1、用1L10mol／LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO3－的物质的量浓度之比是（）（Ａ）１∶３（Ｂ）２∶１（Ｃ）２∶３（Ｄ）３∶２ 2、今有100mLCu(NO3)2与AgNO3的混合溶液，其中NO3-的浓度为4mol/L，加入一定量的锌粉后，产生沉淀，经过滤、干燥后称量，沉淀物的质量为24.8g,将此沉淀物置于稀盐酸中,无气体逸出。向前述过滤后得到的滤液中先滴入BaCl2溶液，无明显现象，后加入过量的NaOH溶液，有沉淀物析出。滤出此沉淀物，并将其灼烧至 恒重，最后得4g灼烧物。求所加锌粉的质量。 三、元素守恒 元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算