3.2.1水的电离和溶液的酸碱性练习题及答案解析
3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练双基练习
1．(2011·新课标全国高考)将浓度为mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()
A．c(H＋) B．K a(HF)
解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D
2．(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是()
A．pH＝0的溶液
B．mol/L H2SO4
C．mol/L HCl
D．mol/L的Ba(OH)2
解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14 mol/L、1×10－13 mol/L、2×10－14 mol/L、mol/L。
答案：A
3．下列液体pH＞7的是()
A．人体血液 B．蔗糖溶液
C．橙汁D．胃液
解析：人体血液的正常pH范围是～。
答案：A
4．(2011·广州模拟)常温下，mol/L的一元弱酸溶液的pH为()
A．1 B．大于1
C．小于1 D．无法确定
解析：假设为一元强酸，则pH＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜mol/L，pH＞1。
答案：B
5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H ＋)/c(OH－)]，下列表述正确的是()
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0；碱性溶液，AG＜0，前三项均错。
AG＝lg
c(H＋)
c(OH－)
＝lg
c2(H＋)
10－14
＝lg c2(H＋)＋14＝2lg c(H＋)＋14＝2(7
－pH)。
6．将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液后c (H ＋)最接近于( )
A ．(10－8＋10－10) mol/L
B ．(10－4＋10－6) mol/L
C ．(10－8＋10－10) mol/L
D ．2×10－10 mol/L
解析：混合溶液中c (OH －)＝10－1410－8＋10－14
10－102≈10－4
2
mol/L ，c (H ＋)＝10－14
10－4
2
＝2×10－10 mol/L 。 答案：D
7．常温下，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol/L ，则该溶液的pH 可能是( )
A ．3
B ．7
C ．8
D ．11
解析：根据水的电离平衡H 2O H ＋＋OH －知：由水电离产生的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－11 mol/L ，抑制水电离的原因是溶液中c (H ＋)或c (OH －)增大，若由于c (H ＋)增大，则该溶液中c (H ＋)＝1×10－14
1×10－11
＝1×10－3 mol/L ，即pH ＝3；若由于c (OH －)增大，则该溶液中c (OH －)＝1×10－14
1×10－11
＝1×10－3 mol/L ，即pH ＝11。
8．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()
A．B．C． D.
解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH＜7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H＋)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH＝7靠拢。
答案：A
9．下列有关pH变化的判断中，正确的是()
A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H＋)增大，pH变小；B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH变小；C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H＋)增大，pH减小；氢
氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH－)减小，pH减小。
答案：C
10．(2011·山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()
①×10－7mol/L②×10－6mol/L③×10－3mol/L④×10－11 mol/L
A．③ B．④
C．①③D．③④
解析：pH＝11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH－)＝×10－11 mol/L；若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH＝11，则由水电离出的c(OH－)＝×10－3 mol/L。
答案：D
11．若已知100℃时K W＝1×10－12，在该温度下将100 mL mol/L的NaOH溶液加水稀释到1 L，则溶液的pH为__________，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH__________。
解析：100℃时，100 mL mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝10－
3mol/L，稀释至1L后，c(OH－)＝10－4mol/L，故c(H＋)＝1×10－12 10－4
mol/L＝10－8 mol/L，pH＝8,100℃时，中性溶液pH＝6，若将NaOH 溶液加水稀释至1 000 L，则c(OH－)≈10－6 mol/L。即变为极稀的碱