2020年高考化学热点专题突破(热点三)

2020年高考化学热点专题突破（热点三）

热点一物质结构元素周期律

热点二水的电离和溶液的pH

热点三化学反应速度、化学平稳

热点四离子方程式正误判定

热点五离子共存

热点六溶液中粒子浓度大小的比较

热点七氧化－还原反应

热点八电化学

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

热点十正确书写热化学方程式

热点三化学反应速度、化学平稳

【必备知识规律总结】

一、化学反应速率概念：用单位时刻里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1.表示方法：v = △c/△t

2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。

3. 相互关系：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O〔g〕

v〔NH3〕：v〔O2〕：v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6

二、阻碍化学反应速率的因素

1.内因：反应物本身的性质.

2.外因：

(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。

(2).温度：温度越高，反应速率越快〔正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。〕

(3).压强：关于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化〔关

于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然〕。

(4).催化剂：改变化学反应速率〔关于可逆反应使用催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率〕。

三、化学平稳的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。

特点：

1.〝等〞——处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平稳状态的重要标志。

2.〝定〞——当一定条件下可逆反应一旦达平稳(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平稳体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时刻的改变而改变)。这是判定体系是否处于化学平稳状态的重要依据。

3.〝动〞——指定化学反应已达化学平稳状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，因此化学平稳状态是动态平稳状态。

4.〝变〞——任何化学平稳状态均是临时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平稳的过程无关(化学平稳状态既可从正反应方向开始达平稳，也能够从逆反应方向开始达平稳)。当外界条件变化时，原先的化学平稳即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平稳。新平稳时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平稳不同。

四、化学平稳的移动——勒夏特列原理：

假如改变阻碍平稳的一个条件(如浓度、压强或温度)，平稳就向着能够减弱这种改变的方向移动。

五．等效平稳

1．等效平稳概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，依旧从逆反应开始，建立平稳后，各相同组分的含量相同，如此的平稳体系就称为等效平稳。

2．等效平稳建立的条件

〔1〕.在定温、恒容条件下，关于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，那么两平稳等效。

〔2〕在定温、恒容条件下，关于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，那么两平稳等效。

〔3〕在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，那么两平稳等效。

针对性练习

1．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平稳的标志是( AC )

A.C生成的速度和C分解的速度相等

B．单位时刻内生成n摩A，同时生成3n摩B

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

2．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

2R〔气〕＋5Q4X〔气〕＋nY〔气〕反应完全后，容器温度不变，混合气体

的压强是原先的87.5％，那么化学方程式中的n值是〔A 〕

A．2B．3C．4D．5

〔气〕＋5O24NO〔气〕＋6H2O〔气〕在10L密闭容器中进行，

3．反应4NH

半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )

A．V(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1

4．反应A+3B 2C+D在某段时刻内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L

－1·min－1，那么此段时刻内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( C ) A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1

5．压强变化可不能使以下化学反应的平稳发生移动的是( A )

(气)＋I2(气) 2HI(气)

A．H

(气)＋N2(气) 2NH3(气)

B．3H

(气)＋O2(气) 2SO3(气)

C．2SO

(气) 气)

D．C(固)＋CO

6．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕达到平稳时，A、B和C的物质的量分不为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平稳混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平稳右移的是( C )

A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol

7．在恒温恒容条件下，能使A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+D〔g〕正反应速率增大

的措施是〔D 〕

A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度

C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

8．在一定条件下的密闭容器中，一定能讲明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平稳状态的是〔〕

A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变

C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正=3V(C)逆

9．乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采纳的条件是( A )

A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压

10．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H==Q，

反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含

量与温度(T)、压强(p)的关系如图9-2所示

据图分析，以下正确的选项是( BD )

A．T1>T2，Q>0 B．T l

C．P1>P2，a+b＝c+d D．P l＜P2，b＝c+d

11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时刻变化的曲线如以下图，以下表述中正确的选项是〔 D 〕

A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平稳

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

12．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过

程中X 的转化率随时刻变化的关系。假设要改变起始条件，使反应的过程按b 曲线进行，可采取的措施是〔 C 〕

A.升高温度

B.加大X 的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

13．等物质的量A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应： a A 〔?〕＋b B 〔?

c C 〔固〕＋

d D 〔?〕

当反应进行到一定时刻后，测得A 减少n mol ，B 减少mol 2n ，C 增加mol 2

3

n ，D 增加n mol ，现在达到化学平稳状态．

〔1〕该化学方程式中各系数为a ＝________，b ＝________，c ＝________，d ＝________． 〔2〕假设只改变压强，反应速率发生变化，但平稳不发生移动，那么该反应中各物质的集合状态是：A_________，B_________，D_________．

〔3〕假设只升高温度，反应一段时刻后，测知四种物质的量又达到相等，那么该反应是_

_______反应〔填〝放热〞或〝吸热〞〕

答案：〔1〕2、1、3、2 〔2〕A 为气态，B 为固态或气态，D 为气态 〔3〕放热 14．某温度下1 L 密闭容器中加1 mol N

2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2

2NH 3达到平

稳，测得平稳混合气体中N 2、H 2、NH 3物质的量分不为m mol 、n mol 、g mol 。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m 、n 、g 的值坚持不变，那么N 2、H 2、NH 3加入的物质的量用x 、y 、z 表示时，应满足条件： 〔1〕假设x=0，y=0，那么z= 。 〔2〕假设x=0．75 mol ，那么y= ，z= 。

〔3〕x 、y 、z 应满足的一样条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x 和y ，另一个只含y 和z) 。

(1)2 (2) 2.25 0.5 (3) y=3x 2y+3z = 6

15．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

H 2〔g 〕+Br 2〔g 〕==2HBr 〔g 〕，加入1mol H 2和2molBr 2时，达到平稳后生成a molHBr 〔见下表项〕在相同条件下，且保持平稳时各组分的体积分数不变，对以下编号①～③的状态，填写表中的空白。

答案：

2018年高考化学二卷

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO - 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C

2020年高考化学提升突破专题三 化学与中华民族优秀传统文化

专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

2014届高考化学三轮复习专项突破(精讲精练)：离子方程式的书写及正误判断4

（四）1．下列离子方程式正确的是( ) A．Na 2S 2 O 3 溶液中加入稀盐酸：2S 2 O 3 2－＋2H＋=SO 4 2－＋3S↓＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4 ＋28H＋＋NO 3 3＋＋NO↑＋14H 2 O C．100ml0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2 : 2Fe2++ Cl 2 =2Fe3++2Cl- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全：2Al3++3SO 4 2-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH) 3↓+3BaSO 4 ↓ 【答案】B 【解析】 试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe 3O 4 ，与H+、 NO 3￣发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H 2 O，正确；C、I￣还原性大于Fe2+，所以Cl 2 首先 氧化I￣，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，恰好使SO 4 2-沉淀完全，KAl(SO 4 ) 2 与Ba(OH) 2 的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH￣1:4，生成[Al(OH) 4 ]￣，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写。 2．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是 A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应： B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH 4 +)=c(Cl ￣)+c(OH￣) C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol?L￣1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺 序为：c(Na+) > c(CO 32￣) > c(OH￣) >c(HCO 3 ￣) > c(H+) D．pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-8mol?L￣1【答案】B 【解析】 试题分析：A、NaOH为足量，则OH￣与碳酸氢铵溶液中的HCO 3￣、NH 4 +都发生反应，错误；B、 不论氨水和盐酸量的多少，二者反应后的溶液一共含有4种离子：H+、NH 4 +、Cl￣、OH￣，根 据电荷守恒可得关系式：c(H+)+c(NH 4+)=c(Cl￣)+c(OH￣)，正确；C、CO 2 的物质的量为0.2mol， NaOH的物质的量为0.3mol，发生两个反应：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O和CO 2 +NaOH=NaHCO 3 ，根 据化学方程式可得完全反应后生成的Na 2CO 3 为0.1mol，NaHCO 3 为0.1mol，因为CO 3 2￣的水解 程度大于HCO 3￣的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(HCO 3 ￣)> c(CO 3 2￣) > c(OH￣) > > c(H+)，错误；D、CH 3COONa溶液中OH￣来源于H 2 O的电离，因为pH=8，则c（OH ￣）=10-6mol?L￣1，所以pH=8的0．1 mol·L-l CH 3 COONa溶液中由水电离出的c(OH￣)=1.0×10-6mol?L￣1，错误。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子浓度比较、离子浓度计算。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的 ．．．．是 A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2 ↑ 电解 第1 页共7 页

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe

高考化学热点古文与化学定稿版

高考化学热点古文与化 学 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

选择题热点题 文言描述型 1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是( D ) A.鸡屎矾中含有极性共价键 B.铜盐溶液可与铁发生置换反应 C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 )来升炼倭铅(即锌)，其原2.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO 3 理如图2。已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。则下列说法不正确的是( B ) A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应 B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 3.东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。则胡粉的主要成分为( B )

A.PbCO 3B.2PbCO 3 ·Pb(OH) 2 C.Pb(OH) 2D.(CH 3 COO) 2 Pb 4.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述正确的是( C ) A.煮盐的过程属于化学变化 B.豆汁的主要成分为淀粉 C.利用豆汁产生的泡沫除杂 D.加入豆汁可以降低NaCl溶解度 5.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离( A ) A.丙烯酸甲酯和甲醇 B.对硝基甲苯和含硝酸的水层 C.硝酸钾和氯化钠 D.氯化铵和碳酸铵

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知

高考化学热点专题突破(九)

高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容

参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

高考化学 30个难点专题突破难点

高考化学 30个难点专题突破难点 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g ·cm － 1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm － 3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量 混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 2 1w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在 2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 · · 7

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：

2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含解析 352

核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:

回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。

2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)知识讲解

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（） A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（） A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e?＝2CO32－+C D. 充电时，正极反应为：Na++e?＝Na 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的NaOH 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容

2020年高考化学考点解读+命题热点突破专题14化学与STSE

专题14 化学与STSE 【考向解读】 高考命题关注社会热点问题，常以新材料的制造、新能源的开发、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体，考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识，这类试题一般都会涉及一些最新的技术或方法，信息量大，陌生度高，但落点低，只要平时多加练习，就能轻松取分。 高考常见题型是选择题和填空题，主要将能源、新材料、药品、生活常识等与化学知识联系起来进行考查，命题角度新，考查范围广，题目难度小。 【命题热点突破一】大气污染及防治 1．雾霾天气的成因及防治 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，易附带有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量的影响很大。 形成雾霾天气的主要原因是燃煤、机动车尾气等污染物的大量排放，因此防治的重点是控制颗粒物的排放，改变能源的使用结构，减少煤炭的消耗，增加清洁能源的使用，做到节能减排。因此，开发利用清洁、高效的新能源、防止大气污染已成为人类共同关注的重大课题。 2．二氧化硫引起的大气污染与防治 二氧化硫是大气中分布很广、影响巨大的污染物，有“大气污染元凶”之称，故除去二氧化硫通常作为防治大气污染的主要措施。以煤为主的能源结构，不成熟的脱硫技术是造成我国城市二氧化硫排放严重的主要原因。据统计，全世界每年大约有1亿五千万吨二氧化硫排入大气。 二氧化硫造成的大气污染危害巨大，由它形成的酸雨更能危害人体健康及植物的生长，使土壤酸化、腐蚀建筑物等，消除二氧化硫对环境污染的常用方法有： 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△ CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， 总反应方程式为2CaO ＋2SO 2 ＋O 2====△ 2CaSO 4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为NH 3 ＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 3,2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3,2(NH 4)2SO 3＋O 2===2(NH 4)2SO 4。

高考化学热点专题复习

2013高考化学热点专题辅导 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5 一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多选、错选或不选得0分。） 9．以下说法正确的是( ) A．用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。 B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，结束时俯视 读数，则所配浓度偏小 C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。 D．在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。 10．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水：C1－+H2O电解Cl2↑+H2↑+OH－ B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑ C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－＋H2O =SiO32－+2H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O 11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（） A．H2SO4HCl K2S NaOH CO2 B．NaCl Na2SO4Na2S NH3·H2O HCl C．NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2 D．Na2S Na2SO4NaCl NaOH HCl 12．下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

2020年高考化学热点专题突破(十)

2020年高考化学热点专题突破（十） 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平稳 热点四离子方程式正误判定 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点十正确书写热化学方程式 【必备知识规律总结】 一、热化学方程式正误判定——〝三查〞 1．检查是否标明集合状态：固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕 2．检查△H的〝+〞〝－〞是否与吸热、放热一致。(注意△H的〝+〞与〝－〞，放热反应为〝－〞，吸热反应为〝+〞) 3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配〔成比例〕 注意：⑴要注明反应温度和压强，假设反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明； ⑵要注明反应物和生成物的集合状态，常用s、l、g分不表示固体、液体和气体； ⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要 写明〝+〞、〝-〞数值和单位。计量系数以〝mol〞为单位，能够是小数或分数。 ⑷一定要区不比较〝反应热〞、〝中和热〞、〝燃烧热〞等概念的异同。 针对性练习 1．在以下各讲法中，正确的选项是。〔 B 〕 A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应

B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数 C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热 D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热确实是H 2的燃烧热 2．： )()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-?=?mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-?-=?mol kJ H ，那么等质量的氢气和甲烷分不燃烧后，放出的热量之比约是〔 C 〕 A ．1：3.4 B ．1：1.7 C ．2.3：1 D ．4.6：1 3．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行以下反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 〔 A 〕 A ．40% B ．50% C ．80% D ．90% 4．在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。 表示上述反应的热化学方程式正确的选项是 〔 B 〕 A ．122218840.48);(9)(8)(2 25)(-?-=?+===+mol kJ H g O H g CO g O l H C B ．12221885518);(9)(8)(2 25)(-?-=?+===+mol kJ H g O H g CO g O l H C C ．12221885518);(9)(8)(2 25)(-?+=?+===+mol kJ H g O H g CO g O g H C D ．122218840.48);(9)(8)(2 25)(-?-=?+===+mol kJ H g O H g CO g O g H C 5．〔1〕H 2(g) + 2 1O 2(g) ＝ H 2O (g) △H 1= a kJ ·mol -1 〔2〕2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2 H 2O (g) △H 2= b kJ ·mol -1 〔3〕H 2(g) + 2 1O 2(g) ＝ H 2O (g) △H 3= c kJ ·mol -1 〔4〕2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O (g) △H 4= d kJ ·mol -1 以下关系式正确的选项是〔 C 〕 A ．ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 6．〔13分〕把煤作为燃料能够通过以下两种途径： 途径I ：kJ Q H g CO g O s C 122);()()(=?+点燃 途径II ：先制水煤气：

高考化学专题突破试题汇编 全套

1．(1)(2013·福建节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________； 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________(用离子方程式表示)。 答案 (2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O (3)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓ 解析(1)纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以D为C6H12O6，结合元素守恒生成物中还缺少Na2SO4，补充完反应物和生成物后可利用得失电子守恒规律进行配平。 (2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I2、Fe3＋被还原成 Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2，然后根据电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3＋被氧化为FeO2－4，则ClO－被还原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－——FeO2－4＋Cl－，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－——2FeO2－4＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－然后配平即可。 (3)Na2S溶液长期放置有硫生成一定有氧气参加，结合生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出S2－＋O2＋H2O——OH－＋S↓，再根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。 2．双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：