专题六《化学反应速率和化学平衡》复习学案

专题六化学反应速率和化学平衡

复习内容：

1．化学反应速率的定义及影响因素

2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法

3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用

4．化学反应条件的控制

一、化学反应速率

1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。

4．化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论

有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。

活化分子——在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。

5．影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等

（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。

（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。

（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

二、化学反应的方向和限度

1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

2．自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。

3．焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑

混乱度：气态＞液态＞固态

4．化学反应方向的控制

△H＜0、△S＞0，一定能自发进行

△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行

△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行

△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行

5．化学反应的限度

①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物

的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。

②化学平衡的特点——动态平衡，V正=V逆≠0，

③化学平衡常数——一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：

④化学平衡判断的标志:

a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）

三、化学平衡的移动

1．影响因素：浓度、压强、温度

平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

2．等效平衡——同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）

I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4．速率和平衡图像分析

（1）反应速度图像——看起点，看变化趋势，看终点。

（2）化学平衡图像分析法：

三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。

先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。

定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

四、化学反应条件的控制

1． 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——浓度、温度对化学反应速率的影响；

2． 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——MnO 2、CuO 、FeCl 3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化

剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。

3． 反应条件对平衡的影响

氯化钴溶液中，加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴(II)离子方向移动，使蓝色加深，加水稀释，使平衡向六水合钴(II)离子方向

移动，使溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色。

二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，温度升高，颜色由粉红色转变为蓝色，说明平衡向二氯化钴方

向移动。

化学平衡计算题求解技巧

1、化学平衡常数

（1）化学平衡常数的数学表达式

（2）化学平衡常数表示的意义

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）

反应物转化的物质的量×100％

(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2

(4)计算模式（“三段式”）

浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

起始 m n O O

转化 ax bx cx dx

平衡 m-ax n-bx cx dx

A 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％

C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％

技巧一：三步法

三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，

可用mol 、mol/L ，也可用L 。

例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质

的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）

A 、%1005?+b a

B 、%1005)(2?+b b a

C 、%1005)(2?+b a

D 、%1005)(?+a b a

解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z

起始（mol ） a b 0

转化（mol ） α

b 21 αb αb

平衡（mol ）-a αb 21 -b αb αb

依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2?+b b a 。故应选B 。

技巧二：差量法

差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。

例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B

2C ，若维持温度和压强

不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L

A 、②③

B 、②④

C 、①③

D 、①④

解析：

A + 3

B 2C

小V

? 1 3 2 2

∴0.05V ∴0.15V 0.1V ∴0.1V

所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL ，由此可得：气体A 消耗掉0.05VL ，气体B 消耗掉0.15VL 。故本题选A 。

专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气

体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 。

解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2 mol ×20％=0.4 mol ，即平衡时气体的物质的量

变为2.4 mol 。

2A(g) 2B(g) + C(g) △n

2 2 1 1

变化 0.8 mol 0.4 mol

平衡时，n(A)=2 mol －0.8 mol =1.2 mol ，n(总)=2.4 mol ，故A 的体积分数为：2.4mol 1.2mol

×100％=50％。 技巧三：守恒法

1、质量守恒

例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）

A 、%1001722817?-+c b a c

B 、%10022817?+b a c

C 、%100?++c b a c

D 、%

10022834?+b a c

解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2混合气的总质量。即NH 3在平衡体系中的质量分数为%10022817?+b a c 。故本题应选B 。

化学平衡图像

考点1化学平衡图象常见类型

解题策略：

(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线

还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)

(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”)

(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。

1、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基

本特征，以及平衡移动的方向．

6．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反

应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）

A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体

B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体

C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体

D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体

专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q （Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，

直达到新平衡的是（ ）

A ．升温

B ．加压

C ．增大c(A)

D ．降低c(C)

E ．降低c(A)

从平衡移动原理的字面理解入手，再进行深层剖析。

2、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），

各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．

7．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；

（2）反应物的转化率是______；

（3）该反应的化学方程式为______．

3、含量—时间—温度（压强）图

这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．

8．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3

所示，下列结论正确的是（）

A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

9．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟

反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3

C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

4、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．

10．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）

5．速率—温度（压强）图

11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T2)及压强(P1

和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．T1P2

C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

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12．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是

（）

13．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）

14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是（）

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

15．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：

压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

Ｃ.a＞b D.a＜b

16．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

17.已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，

活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。

(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。

(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。

18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反

应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应的离子方程式为________________。

(2)t1～t2时刻内反应速率增大的原因为__________________。

(3)t2～t3时刻内反应速率又减小的主要原因为_____________。

考点2化学平衡综合知识图象

解平衡图象要注意识图方法，总的来说有以下12345点：

一看面（即横坐标和纵坐标）；

二看线（即看线的走向、变化的趋势）；

三看点（看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点）（重点理解）；

四看辅（要不要作辅助线，如等温线、等压线）；

五看数（定量图像中有关数值的多少大小）。

【例1】（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

[解析]根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。

【答案】C

[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。

化学反应速率和化学平衡练习题

一、选择题：

1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( )

A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１

C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１

2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1 3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

C.该化学反应的过程是放热的

4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O23(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度

5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na

2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)

6. 对于反应2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）

A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大

7．在容积一定的密闭容器中，反应2A B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D. 改变压强对该平衡的移动无影响

8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是：（）

A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲

C．SO2的转化率：甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

9．可逆反应A(g)＋＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）

A.化学反应的熵变与反应的方向无关

B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D.熵值增大的反应都能自发进行

12．下列说法正确的是（）

A.放热反应一定是自发进行的反应

B.吸热反应一定是非自发进行的

C.自发进行的反应一定容易发生

D.有些吸热反应也能自发进行

13.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

（）

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是熵减少的反应

D.熵增大效应大于能量效应。

14.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）

A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B.平衡常数随温度的改变而改变

C.平衡常数随压强的改变而改变

D.使用催化剂能使平衡常数增大

15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态（）

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

18．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

2 图1

1 2 图2T ℃ ①单位时问内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2

②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ．①③⑤ B

C ．①③④

D ．①②③④⑤

19．对于可逆反应2A 2(g)+B 22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移

动，可以采取的措施是 （ ）

A ．升高温度

B ．降低温度

C ．增大压强

D ．减小压强

20

Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

A ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C ．升高温度，平衡逆向移动 D

21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM （g ）＋ bN （g ，达平衡后，测得M 气体的浓度为0.5 mol ·L

－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M 气体的浓度为0.3 mol ·L －1。则下列叙述正确的是

A ．反应速率增大

B ．平衡向右移动

C ．N 的转化率提高 D

．W 的体积分数降低

22．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X 和 3L Y 的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X （g ）＋ 3Y （g （g ）

＋ nR （g ）达到平衡时测得 X 的转化率为 25％，此时混合气体的体积为 6.5L 。则该反应方程式中的n 值是 （ ）

A ．8

B ．6

C ．5

D ．3

23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图1（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体

积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是 A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的百分含量 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数 C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度

D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 24.在一定温度下将CO(g)和H 2O(g)各 1 mol 放在密闭容器中反应CO + H 2O CO 2 + H 2达平衡后测得CO 2为0.6 mol ，再通入4mol H 2O(g)，达到新平衡后CO 2的物质的量是（ C ） A ．0.6mol B ．1 mol C ．在0.6 ~ 1 mol 之间 D ．大于1 mol 25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 ）

A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深

B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C ．高压有利于合成NH 3的反应

D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应

26.下列化学反应的混乱度（△S ）增大的是（ ）

A.S （s ）＋3C （s ）＋2KNO 3（s ）＝N 2(g)＋3CO 2(g)＋K 2S （s ）

B.2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)

C.2CO(g)＝C （s ）＋CO 2(g)

D.2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)

27.图中表示外界条件（t 、p ）的变化对下列反应的影响：L （s ）＋G （g ） 2R （g ）（正反应是吸热

反应），y 轴表示的是（ ） A 、平衡时，混合气中R 的百分含量 B 、G 的转化率

C 、平衡时，混合气中G 的百分含量

D 、L 的转化率

28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)＋F 2(g) ClF 3 △H < 0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 （ ）

（A ）温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 （B ）温度不变，增大体积，ClF 3

的产率提高

（C （D ）降低温度，体积不变，F 2的转化率提高

29.对反应2NO 22O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO 2)/c(N 2O 4) 的比值增大，应采取的措施是 （ ）

A ．体积不变，增加NO 2的物质的量

B ．体积不变，增加N 2O 4的物质的量

C ．使体积增大到原来的2倍

D ．充入N 2，保持压强不变

30.在容积固定的2L 密闭容器中充入X 、Y 各2mol ，发生可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正）、v （逆）与时间t 的关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ）

A ．X 的浓度的减少

B ．Y 的物质的量的减少

C ．Z 的浓度的增加

D ．X 的物质的量的减少

二、填空题：

31.反应2SO 2

+O 2

2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反

应速率为0.04mol ·L -1·s -1，则这段时间为（ ）

A ．0.1s

B ．2.5s

C ．5s

D ．10s

32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO （s ）＋CO(g) Fe （s ）＋CO 2(g) △H ＞0 ，其

平衡常数可表达为 K ＝)()

(2CO c CO c ，已知1100℃时，K ＝0.263 。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，平衡常数K 值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO 2)＝0.025 mol ·L －1 ， c(CO)＝0.1 mol ·L －1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v 正 v 逆 （选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。

33．在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）充入更多的H2；

（3）扩大容器的体积；（4）容器容积不变，通入氖气。

34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比

为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、

减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，

SO2的转化率：a(A) a (B)

⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，

反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数，B容器中SO2的质量分数。

28.（14分）（20XX年贵州高考理综试卷化学试题）

在0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A(g）+ C(g） H = +85.1 KJ·mol-1

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，

列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强P和起始压强P0表示，反应体系的总物质的量n总和，反应物A的物质的量n(A)，n总 = mol，n(A)

= mol。

）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。

解析：(1)由于该反应为气体压强增大的吸热反应，欲提高A的平衡转化率，

可升高温度或降低压强。

(2)设反应中A的物质的量的改变量为 x ,则

A(g） B(g） + C(g）压强

始： 0.10 mol 0 0 P0

变： x x x

平：0.10-x x x P

由 0.10/（0.10-x + x + x) = P0 / P 解得 x = 0.10(P- P0 )/ P0

所以 A的转化率α(A) = x/0.10 ×100% = (P/P0 - 1)×100% ,

据表可知，平衡时P0 = 4.91 100kPa P = 9.53 100kPa 待人上式，

得α(A) = (9.53÷4.91-1)×100% = 94.1% ;

从而平衡时： x= 0.10 ×94.1% = 0.0941 mol 0.10-x = 0.0059 mol

所以平衡时 c(A)=(0.10-x)/1L =0.0059 mol/L ,

c(B) = c(C) = x/1L = 0.0941 mol/L,

所以平衡常数 K = c(B)·c(C)/ c(A)

=(0.0941 mol/L)2/(0.0059 mol/L)

= 1.5 mol/L .

(3) ①由(2)易知，n总 =(0.10+x) mol = 0.10 + 0.10(P- P0 )/ P0 mol

= 0.1×(P/P0) mol

n(A) = (0.1-x) mol = 0.10 - 0.10(P- P0 )/ P0 mol

= 0.10×(2-P/P0) mol

②据表中数据不难发现：达到平衡前，每间隔4h ，c(A) 减少约一半，

从而可得 a ≈ 0.051 mol/L 所以 12h 时 a ≈ 0.013 mol/L 。

标点符号专题复习学案

“标点符号专题复习”学案 一、标点符号种类与形式 标点符号分为两大类，一是点号、一是标号。点号有七种：顿号、逗号、分号、句号、问号、叹号、冒号。标号有九种：引号、括号、书名号、省略号、破折号、间隔号、连接号、着重号、专名号。号主要是表示语言中种种停顿的，标号主要是标明词语或句子的性质和作用的。 二、金题引路： 1．下列句子标点符号使用正确的是（20XX年高考江苏卷） A．桃花开了，红得像火；梨花开了，白得像雪；郁金香也开了，黄色、紫色交相辉映，好一派万紫千红的灿烂春光。 B．公司常年坚持节能管理的月考核、季评比、年结算制度、能耗预测制度和能源跟踪分析制度，做到节能工作常抓不懈。 C．中国足球的球迷们现在真的感到很迷惘，面对这片绿茵场，不知道是继续呐喊助威呢，还是干脆掉头而去? D．“守株待兔”的“株”是什么呢?《说文解字》的解释是“木根也”，段玉裁在注释时则说得更明确：“今俗语云桩。” 2. 下列各句中标点符号使用全都正确的一项是（20XX年高考天津卷） A. “学习就怕‘认真’二字。”张老师说：“‘态度决定一切’，确实很有道理。” B. 网络技术对艺术传统的冲击不容忽视，对新艺术形式的催生已初露端倪。人们不得不思考，高科技的发展将导致艺术的沉沦？还是会迎来新时代的文艺复兴？ C. 自然之美是一切艺术美的源头活水，正如古人所云“天地有大美而无言。”天地之

美，在风景名胜，也在“溪头荠菜花。”平中见奇，淡里显味，更是一种不事雕琢的天然之美。 D. 归隐是旧时文人理想中的一种闲散生活——躬耕、沽酒、题诗、作画、对弈……但说起来容易做起来难，古往今来很少有人情愿过这种生活。 三、用法讲解： 点号的用法：句号、问号、叹号三种点号都是表示句末的停顿和全句的语气的，叫做句末点号。逗号、顿号、分号、冒号四种点号都是表示句中停顿的标点称为句中点号。 1、顿号顿号表示句子内部并列词语之间的停顿，顿号表示的停顿比逗号小 误用类型： （1）、概数之间误用顿号 数字连用时如表实指，应用顿号；但如表概数则不能用顿号。如： 1、（福建卷第5题A项）学校对面二、三十米处是一个网吧，有的孩子考完试来到这里“减压”，对此，一些家长颇感担忧。 （2）并列短语之间误用逗号 并列的短语如果是主谓短语或后面跟上语气词时须用逗号，否则使用顿号。如： 2、（吉林卷第5题C项）近年来，随着经济的发展，城市的扩大，人口的猛增和生活质量的提高，城市垃圾不断增加，“城市垃圾处理”已成为环境保护的一大难题。 （3）、大的并列成分之间误用顿号 并列的词语（成分）之间再有并列词语（成分）时，大的并列成分间用逗号，小的并列成分间用顿号。如： 3、（江苏卷第3题B项）公司常年坚持节能管理的月考核、季评比、年结算制度、能耗预测制度和能源跟踪分析制度，做到节能工作常抓不懈。 （4）．非并列关系的连词前面误用了顿号。如： 4、所以革命文学家，至少是必须和革命共同着生命、或深切地感受着革命的脉搏的。

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

专题复习课

实验专题复习课 江苏省淮安市清河中学 张文烈 教材：人民教育出版社 普通高中课程标准实验教科书物理必修1、2 学情分析： 学业水平测试部分的实验在第一轮复习时已经复习过一次，同学们对这几个实验有一定的了解，但是对能全部拿到实验分还有差距，学生对实验知识的应用需要强化。 学习目标： 活动方案： 活动一：基本知识巩固（课前学生用10分钟自主学习，互相检查） 一、利用打点计时器研究匀变速直线运动 实验目的：练习使用打点计时器（或电火花计时器）记录物体的运动情况，测量瞬时速度和加速度。 操作注意： 1、该实验不需要平衡摩擦力。 2、需要用低压交流电源(或220V 交流电源)、刻度尺，不需要秒表、天平 3、先接通电源，再放开纸带；先关闭电源，再取下纸带。 4、重复几次，选择合适纸带进行测量 【数据处理】： 公式法：用纸带计算加速度、速度。 a = 2S t ? 1v =12 2s s t + 2v =2 32s s t + 二、验证力的平行四边形定则 实验思想：等效替代法 注意： 1、 实验中一定要保证分力与合力的效果相同，即：要将橡皮条的o 点拉到同一位置。 2、 使用弹簧秤前要校准；用弹簧秤拉动皮筋时，细绳应平行于平面。 3、 每一次都要在白纸上记录弹簧秤的读数及拉力的方向。 4、两个分力尽量大一些，夹角小一些，绳子应长一些，以减小误差。

三、验证牛顿运动定律 实验方法：控制变量法、图象法 实验原理：控制变量法 1．如图所示装置，保持小车质量M 不变，改变小桶内砂的质量m ，从而改变细线对小车的牵引力，测出小车的对应加速度，作出a 和F 的关系图线， 验证加 速度是否与外力成正比。 2．保持小桶和砂的质量m 不变，在小车上加减砝码，改变小车的质量M ，测出小车的对应加速度，作出a 和1 m 的关系图线，验证加速度是否与质量成反比。 注意： 1、实验要平衡摩擦力：使木板倾斜放置，依靠小车自身重力，在倾斜木板上可以近似 做匀速直线运动，改变小车质量后不需要重新平衡摩擦力。 2、实验需要天平，测量小车、沙桶质量。 3、砝码、沙桶质量要远远小于小车质量，以减小误差 4、用交流电源 数据处理：图象法：用纸带计算加速度a = 2 S t ?，绘制a ～F 、a ～1 m 图象，看是不是直线。 四、验证机械能守恒定律 实验目的：验证机械能守恒：重物自由下落时，动能的 增加量等于重力势能的减少量 22 1 t mv mgh = 注意： 1．必须使打点计时器的两个限位孔在同一竖直线上，减小对纸带的摩擦阻力。 2．为了减小空气阻力的影响，重锤的质量要大一些。 3. 不需要天平：公式中m 可以消去，所以不需要测量重物的质量。 活动二：自主练习（课前学生用30分钟完成） 1．电火花计时器是一种___________仪器，它的工作电压是_____流____V ，当电源频率是50Hz 时，它每隔________s 打一次点，电磁打点计时器的工作电压通常小于______V 。 2．根据打点计时器打出的纸带，我们可以直接得到的物理量是 （ ） A ．时间间隔 B ．位移 C ．平均速度 D ．瞬时速度

高三语文一轮专题复习(成语)教学案(教师版)

高三语文一轮专题复习(成语)教学案(教师版） 语言运用 2014-08-08 09:43 高三语文一轮专题复习(成语)教学案(教师版） 第一课时 一、考点讲解： 成语使用主要有三种常见类型:一是判断成语使用恰当与否,二是辨析近义成语,三是根据语境选择相应的成语高考强调在动态语境中考查,因此,既要考虑成语的基本义,也要结合上下文考虑它的感情色彩范围大小词义轻重和搭二、备考对策： 1、立足教材，积累成语 2、留心课外，广识成语 3、分析误用类型，全面考虑 三、结合资料，掌握方法： 解答成语题学会八看:一看成语词义；二看使用语境；三看适用对象；四看感情色彩；五看语法位置；六看语气态度；七看特定用法；八看轻重程度 四、教学重点： 提高辨析成语和运用成语的能力 教学难点：辨析成语的意义、结构和色彩等，训练归纳，形成知识和能力体 系 五、教学流程： （一）高考真题 1、在下列句子的空缺处依次填入成语，最恰当的一组是：（3分）（B） ⑴读者欣赏作品清新的故事，却忽略了蕴藏的热情，欣赏文字的朴实，却忽略了作品隐伏的悲痛，实际上近于 ⑵中国古代文化是一座巍峨的高峰，不管我们在儒、释、道哪一条路上行走，，最终都必然会在山顶上相逢

⑶多年前，集团首席执行官就感觉自己，在集团迅猛发展、国际市场不断拓展的今天，他的危机感丝毫未减 A．南辕北辙异曲同工如临深渊 B．买椟还珠殊途同归如履薄冰 C．南辕北辙殊途同归如履薄冰 D．买椟还珠异曲同工如临深渊 【答案】B 【解析】南辕北辙：到南方的楚国去却向北走，比喻行动和目的相反买椟还珠：买下木匣，退还了珍珠，比喻那些没有眼光，取舍不当，只重外表，不重实质的人；又讽刺那些不了解事物本质，舍本逐末、弃主求次的人第⑴句共有两个转折句，每一转折句的前句都言的是作品的表面，后句都言的是作品的实质，选择“买椟还珠”最为恰当 异曲同工：不同的曲调演得同样好，指做法不相同而效果一样好殊途同归：通过不同的途径，到达同一个目的地，比喻采取不同的方法而得到相同的结果二者都有“用不同的方法，得到同样的结果”的意思，但“异曲同工”偏重于效果极好，“殊途同归”偏于中性，并且二者还有一个明显的区别：“异曲同工”针对的是不同的对象——“异曲”，“殊途同归”针对的是采取不同方法、途径——“殊途”很明显，第⑵句中“不管我们在……哪一条路上”指的是“殊途”，而不是“异曲” 如临深渊：如同处于深渊边缘一般，比喻存有戒心，行事极为谨慎如履薄冰：象走在薄冰上一样，比喻行事极为谨慎，存有戒心二者合为“临深履薄”一词，意义上并没有什么区别，意即二词都可选 2、下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A．邻里之间的是非大多是由日常生活中的一些琐屑小事引起的，不必寻根究底，你们还是大事化小、小事化了吧 B．深处春秋鼎盛的时代，我们这些身强力壮的青年应该奋发有为，积极向上，刻苦学习，为国家和社会多作贡献 C．这位代表说的虽不是什么崇论宏议，但他说的话发自肺腑，句句实在，没有套话和假话，因此我们要更加重视 D．今年有四到六成的作品流拍，成交总额同比减少一半，这说明以往超过底价数十倍成交的火爆场面已明日黄花 【答案】B【解析】A．寻根究底：寻找根源，追究底细，弄清来龙去脉B．春秋鼎盛：春秋，指年龄；鼎盛，正当旺盛之时比喻正当壮年应用对象应该是人，不能用于修饰“时代”等，这里用错对象 C．崇论宏议：崇，高；宏，大指高明宏大的议论或见解D．明日黄花：明日，指重阳节后；黄花，菊花原指

高考语文复习：标点符号之点号用法学案

高考语文复习：标点符号之点号用法学案 标点符号的作用：a表停顿，b表语气，c表词语的性质和作用，d修辞作用。其中，点号的作用在于点断，表示说话时的语气和停顿；标号的作用在于标明，主要表示词语或句子的性质和作用。 1．句号 句号表一句话说完后的停顿。 ①一般用于陈述句末尾。 例如：全国人民特别是广大青年，都要认真学习和了解祖国的历史，尤其是近代以来的历史。 ②语气舒缓的祈使句末尾也用句号。 例如：请把门关上。 ③如句中出现“什么、怎么”之类的疑问代词，句末有“呢”之类的助词，但句意没有发问或要求回答的意思，不能视为问句，句末仍用句号。 例如：我饿了，正想吃点什么呢。 ④用于非主谓句后。 例如：下课了。 ⑤图或表的短语式说明文字，中间可用逗号，但末尾不用句号。即使有时说明文字较长，前面的语段已出现句号，最后结尾处仍不用句号。 例如：行进中的学生方队 经过治理，本市市容市貌焕然一新。这是某区街道一景 注：句号还有另一种形式，即一个小圆点（·），一般在科技文献中使用。 2．问号 问号表一句问话末尾的停顿，用于表询问、责问、设问、反问、商量、猜测的句子。 例1：今天怎么回来得这么晚？ 例2：不会是他吧？ 使用问号应注意以下几点： ①反问句和设问句都是无疑而问。前者只问不答，要表达的确定意思包含在问句里；后者自问自答，以期引起读者注意，但二者均是疑问语气，因而都用问号。 例1：在战争激烈的时候，我们不是曾经来回走在田野里寻觅野菜来么？ 例2：是谁创造了人类世界？是我们劳动群众。

②选择问句虽然包含两个或两个以上的选择项，但仍然是一个完整的句子，表达一个完整的意思，因而只在句末用一个问号，句中各项之间用逗号；但有时为了强调各选项的独立性，也可以在各项之后都用问号。 例1：她是从四叔家里出去就成乞丐的呢，还是先到卫老婆子家然后再成乞丐的呢？ 例2：站在他们的前头领导他们呢？还是站在他们的后头指手画脚地批评他们呢？还是站在人们的对立面反对他们呢？ ③有些表示委婉语气的祈使句，句末也可用问号。 例如：请你稍微挪一下凳子好吗？ ④有的问句，主语和谓语倒置，应注意把问号放在句末。 例如：怎么啦，你？ ⑤在多个问句连用或表达疑问语气加重时，可叠用问号。通常应先单用，再叠用，最多叠用三个问号。在没有异常强烈的情感表达需要时不宜叠用问号。 例如：这就是你的做法吗？你这个总经理是怎么当的？？你怎么竟敢这样欺骗消费者？？？ ⑥问号也有标号的用法，即用于句内，表示存疑或不详。 例1：钟嵘（？—518），颍川长社人，南朝梁代文学批评家。 例2：出现这样的文字错误，说明作者（编者？校者？）很不认真。 3．感叹号 感叹号用在感情强烈的句子末尾表停顿。 ①感叹句和感情强烈的反问句、祈使句末尾要用感叹号。 例1：世界上哪有不包含矛盾的事物！ 例2：祥林嫂，你放着罢！ ②如果句子成分倒置，感叹号应放在句末，句中用逗号。 例如：努力学习吧，为了幸福的明天！ ③语气强烈的独词句、无主句，可用感叹号。 例1：飞机！ 例2：快点去吧！ ④带有强烈感情的称谓语、应答词、象声词以及标语口号末尾也用感叹号。 例如：“砰！”枪响了。 ⑤表示声音巨大或声音不断加大时，可叠用叹号；表达强烈语气时也可以叠用叹号，最多叠用三个叹号。

2021年中考化学专项复习重点教案

2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子

分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。

【解析版】小专题(六) 构造全等三角形的方法技巧

小专题(六) 构造全等三角形的方法技巧 方法1 利用“角平分线”构造全等三角形 【方法归纳】 因角平分线本身已经具备全等的三个条件中的两个(角相等和公共边相等),故在处理角平分线问题时,常作以下辅助线构造全等三角形： (1)在角的两边截取两条相等的线段； (2)过角平分线上一点作角两边的垂线． 1．如图,AB ∥CD,BE 平分∠ABC,CE 平分∠BCD,点E 在AD 上,求证：BC ＝AB ＋CD. 证明：在BC 上截取BF ＝AB,连接EF. ∵∠ABC 、∠BCD 的平分线交AD 于点E, ∴∠ABE ＝∠FBE,∠BCE ＝∠DCE, 在△ABE 和△FBE 中, ?????AB ＝FB ，∠ABE ＝∠FBE ，BE ＝BE ， ∴△ABE ≌△FBE. ∴∠BAE ＝∠BFE. ∵AB ∥CD, ∴∠BAE ＋∠CDE ＝180°. ∴∠BFE ＋∠CDE ＝180°. ∵∠BFE ＋∠CFE ＝180°, ∴∠CFE ＝∠CDE. 在△FCE 和△DCE 中, ?????∠CFE ＝∠CDE ，∠FCE ＝∠DCE ，CE ＝CE ， ∴△FCE ≌△DCE. ∴CF ＝CD.

∴BC ＝BF ＋CF ＝AB ＋CD. 2．如图,已知∠AOB ＝90°,OM 是∠AOB 的平分线,三角尺的直角顶点P 在射线OM 上滑动,两直角边分别与OA,OB 交于点C,D,求证：PC ＝PD. 证明：过点P 作PE ⊥OA 于点E, PF ⊥OB 于点F. ∴∠PEC ＝∠PFD ＝90°. ∵OM 是∠AOB 的平分线． ∴PE ＝PF. ∵∠AOB ＝90°,∠CPD ＝90°, ∴∠PCE ＋∠PDO ＝360°－90°－90°＝180°. 而∠PDO ＋∠PDF ＝180°, ∴∠PCE ＝∠PDF. 在△PCE 和△PDF 中, ?????∠PCE ＝∠PDF ，∠PEC ＝∠PFD ，PE ＝PF. ∴△PCE ≌△PDF(AAS )． ∴PC ＝PD. 方法2 利用“截长补短法”构造全等三角形 【方法归纳】 截长补短法的具体做法：在某一条线段上截取一条线段与特定线段相等,或将某条线段延长,使之与特定线段相等,再利用三角形全等的有关性质加以说明．这种方法适用于证明线段的和、差、倍、分等类的题目． 3．如图,在△ABC 中,AD 平分∠BAC,∠C ＝2∠B,试判断AB,AC,CD 三者之间的数量关系,并说明理由．(想一想,你会几种方法) 解：AB ＝AC ＋CD.理由：

高三诗歌鉴赏专题复习教学案完美版

高三诗歌鉴赏专题复习教学案 【高考要求】 鉴赏诗歌的语言 【教学目标】 1.培养学生赏析精彩语句的表现力的能力。 2.培养学生概括语言风格的能力。 3.培养学生准确审题规范作答的能力。 【题型剖析】 炼句炼意型 ★命题形式： 诗中××句，你认为妙在何处？请结合全诗做简要赏析。 ★提问变式： ××句对表情达意有什么作用？请简要分析。/诗的前二句，有版本作“将军此去必封侯，士卒何心肯逗留”，与本诗相比你更喜欢哪一种？请简要说明理由。 ★解题指津： 古代诗歌的语句具有凝练且内蕴丰富的特点，往往一句诗就蕴含有深刻的思想内容。赏析诗句不仅要读懂其字面含义，还要联系全诗主旨、表达技巧仔细推敲、揣摩其言外之意，在理解、分析的基础上，鉴赏古人炼句炼意的精妙。 ★答题步骤： 第一步，释句意，点出诗句的表面意或言外之意；第二步，明手法，说出该句运用了什么表现手法；第三步，点情景，概述该句描绘了怎样的画面，创设了怎样的意境；第四步，析感情，指出该句表达了作者怎样的思想感情。有时第一步可以省略。 ★答题示例： （2007年高考福建卷）阅读下面这首诗，然后回答问题。 武夷山中 【宋】谢枋得① 十年②无梦得还家，独立青峰野水涯。 天地寂寥山雨歇，几生修得到梅花？ 〔注〕①谢枋得：宋末信州（今属江西）人，曾力抗元军，兵败后隐居福建。后被胁迫至燕京，绝食而死。②十年：宋德祐元年（1275)，诗人抗元失败，弃家入山。次年妻儿被俘，家破人亡，至作此诗时将近十年。 “天地寂寥山雨歇”一句对表情达意有什么作用？请简要分析。(3分） 答：这句诗借景抒情（明手法），通过描写山雨过后天地寂廖的景象（点情景），表达了诗人孤傲寥落的情怀（析感情）。

标点符号之点号学案 答案

教学过程 一、导入有一位媒婆为一位秀才作媒，写了一张纸条告诉秀才女方的长相，秀才看了非常高兴，以为自己可以娶一个漂亮老婆，请你依秀才的想法加上标点符号：乌黑头发没有麻子脚不大正常（乌黑头发，没有麻子，脚不大，正常。） 可是结婚那天，一翻开头纱，秀才吓了一跳，新娘头发稀疏、一脸大麻子、两只大脚还长短不齐，秀才生气的找媒婆理论，媒婆却说：“我早就告诉你了！”请依媒婆的意思加标点：乌黑头发没有麻子脚不大正常（乌黑，头发没有，麻子，脚不大正常。） 可见，正确使用标点符号显得多么重要。 1答案 B【解析】A项“模型”应该在引号外；C项去掉冒号；D项“科技下乡活动”后的顿号改为逗号。本题A项迷惑性较大，考查引号的基本用法；B考查冒号和句子层次；C项考查冒号的统辖范围，较为简单；D项考查句子的内部层次中顿号与逗号的区别，注意“形式多样”与“内容独特”并列。 2【答案】D【解析】A．郝明义认为“没有越界不成阅读，”逗号应放到后引号外；B 项不用问号；C.两岸携手与共渡难关之间不用顿号用逗号。 复习时应掌握常用标点符号的用法及作用，熟知标点符号的易错点，答题时方可有备无患。 一、顿号 1、如果句子内部并列成分不属同一层次，大的并列词语间要用逗号，小的并列词语之间要用顿号。 2、集合词约定俗成的词语，无须停顿不用顿号 3. 相邻数字表概数，中间不用顿号，但表确数的地方必须有顿号。 4. 并列词语之间有了"和"、"与"、"及"等连词，连词前不再用顿号。(顿号不能和"和""或"同用) 5. 并列的词语后有语气词，使停顿语气变长，不用顿号，用逗号。 6.成份较长的并列词语间可不用顿号而用逗号。 7. 并列词语作谓语、作补语时，并列词语之间不用顿号，而用逗号。 二、分号 总结归纳 1、并列分句中没用逗号，不能径直使用分号。只要有一个分句内用了逗号，分句间就可以用分号。 2分句中已用句号不能再用分号：既然已经用了句号,表明整个句子已结束,再用分号,便显得不伦不类。或者句号改为逗号,或者分号改为句号。 3有时为了使句意紧密，非并列关系（转折、因果）的多重复句内第一个层次间也用分号。 4分条陈述时，每条内部不管有没有逗号，分句之间都可用分号。本词典作了如下修订：一、加了一千个新词；二、修改了释义不确之处；三、补充了一些例子。 三、冒号 1、一个句子中不能有两个冒号 2、冒号的提示范围，一般要管到句末。 3、没有用原话（间接转述或部分引用）的，都不用冒号。 4直接引用别人的话一般用冒号，“某某说”等提示语在引文前用冒号，在引文中用逗号，在引文后用句号。 四、问号 1、非疑问句不用问号。有的句子中虽含有疑问词“谁”“什么”“怎么”等，但全句所表达的并不是疑问语气，末尾不能用问号。 2、选择问句中，一般是在最后一个选择项的后边用问号，其余的用逗号. 3倒装句中间用逗号，问号一律用在句尾。 4、作者为了表达的需要，强调每一个选择项的独立性时，可以在每个选择项的后边都用问号。 站在他们的前头领导他们呢？还是站在他们的后头指手画脚地批评他们呢?还是站在人们的对立面反对他们呢？（不表选择，不是让你选择其中的一项，作者肯定前者，否定后两个，所以各项中间用问号） 5、非选择问句，有几问就用几问号表连续问的句子中间都用问号， 补充区别选择问句与连续问句。前者实际上只有一个疑问，只要求根据具体情况加以回答；而后者则连续几个疑问，要求对所有问题都作出回答。选择问句，中间用逗号，句末用问号；连续问句，各问句后均用问号。 (五) 感叹号 1、作用感叹号表示感情强烈的句子末了的停顿。或语气较强的祈使句，反问句末尾。 ⑴神舟六号载人飞船发射取得圆满成功，这是多么振奋人心的消息！（表示感叹句末尾的停顿）⑵你给我出去！（祈使句语气较强，末尾叹号正确） ⑶看你这记性，你怎么忘了呢！（反问句末，语气较强，用叹号正确） 2、使用感叹号应注意的问题 主谓倒装，感叹号放句子末尾。例如：多壮观啊，黄果树瀑布！你放着吧！祥林嫂

初中化学实验探究专题复习教案

科学探究专题复习教案 教学目标： 1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 2.学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 3.学会运用简单的装置和方法制取某些气体 4.根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 教学重点：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 教学难点：学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 教学方法：练习法、讨论法 教学过程： 一、例题讲解 例1：如图下列装置为实验室用来制备和收集气体的部分装置； （1）①实验室制取二氧化碳所用的药品是 ②发生装置是（填序号）；理由是 ③使用该装置的注意事项之一是 ④使用该装置还可完成的另一个实验，用化学方程式回答 （2）①实验室制取二氧化碳选用的收集装置为（填序号） ②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 ③如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象，并写出有关的化学方程式 ④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是 例2：兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________ 【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。 请分析此实验的价值：____________________________________________________________。 【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生， 你的结论___________________________________________________。 【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________ 【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：

高三ps专题复习课堂学案

Ps专题复习随堂学案 班级：姓名： 考点１：位图与矢量图 矢量图放大后___________失真，位图放大后___________失真，为什么很多广告都用的是位图__________________________________________________________________________ 常见的位图格式有哪些？________________________________________________________ 考点２、文档属性设置 图片中的参数分别代表什么含义？ 考点３：选区工具与羽化作用 任务：用ＰＳ软件打开考点３素材，使用椭圆工具，设置羽化值３０，并进行抠图（注意需要反选操作） 1、在属性栏设置羽化值，是先进行羽化值的设置还是先进行选区操作？ ___________________________________ 2、除了可以在属性栏修改羽化值外，还可以在哪里修改羽化值，有何不同？ ________________________________________________________________ 3、羽化的作用是什么？ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 考点4：套索工具与羽化 任务：熟悉套索工具和羽化的使用，并尝试练习右图的功能，完成“移花接木” 思考：图中的工具分别代表什么含义？ _______________________________________________________________

标点符号学案

D.是继续升学深造？还是直接就业？即将毕业的李亮感到迷茫。 （山东省2014年春季高考语文试题） 三、用法讲解： 1、顿号顿号表示句子内部并列词语之间的停顿，顿号表示的停顿比逗号小误用类型： （1）概数之间误用顿号 数字连用时如表实指，应用顿号；但如表概数则不能用顿号。如： 1、学校对面二、三十米处是一个网吧，有的孩子考完试来到这里“减压”，对此，一些家长颇感担忧。 本句中“二、三十米”是概数，中间的顿号应该删除。 （2）并列短语之间误用逗号 并列的短语如果是主谓短语或后面跟上语气词时须用逗号，否则使用顿号。如：2、近年来，随着经济的发展，城市的扩大，人口的猛增和生活质量的提高，城市垃圾不断增加，“城市垃圾处理”已成为环境保护的一大难题。 本句中“经济的发展”等四个短语都是偏正结构，因此应将“发展”“扩大”后的逗号改为顿号。 （3）大的并列成分之间误用顿号 并列的词语（成分）之间再有并列词语（成分）时，大的并列成分间用逗号，小的并列成分间用顿号。如：P20例（5） （4）非并列关系的连词前面误用了顿号。如： 4、所以革命文学家，至少是必须和革命共同着生命、或深切地感受着革命的脉搏的。 在不表示并列关系的连词前面，无论是“或”还是“和、及、与“，都不能用顿号，可根据句子不同情况，或者删去顿号，或者改用逗号，该句”或“前的顿号应改为逗号。 （5）合成词之间误用了顿号。如： 5、在这次艺术节活动中，许多丰富、多彩的文娱节目富有民族文艺特点，吸引着成千、上万的观众。 “丰富多彩”、“成千上万”都是合成词，已成为固定意义的词语，不能用顿号拆开来用，应去掉顿号。 2、问号 问号用在一句话的末尾，表示疑问的语气。在疑问句中，不论是一般询问，还是责问、反问、商量、设问、反问，只要语气是疑问的句子，末尾都用问号。 误用类型： （1）含有疑问词的句子误用问号(没有疑问语气的误用问号) 含有疑问词的句子如果放在主语或宾语的位置，此时表示的是陈述语气，不能使用问号，根据情况使用逗号或句号。如： ①A.“我不知道是谁的挂号信退回来了？”张师傅说。（16年春考题） ②她认真地看过这些信后，郑重地转给了有关部门，不知道有关部门收到这些信后作何感想？能不能像影片中那位女法官那样秉公断案，尽快解决问题？ 以上例子，虽然都含有疑问词，但都并非真正发问，表达的是一种陈述的语气，所以问号都应用句号。 选择问句中间一般用逗号，而不用问号。如：

人教版初中化学计算题专题复习 学案

初中化学计算题专题复习 复习目标： 1、复习有关化学式的计算； 2、复习根据化学方程式的计算的简单题型； 学习重、难点： 有关化学方程式的计算。 一、知识储备： 1、相对分子质量：；CO 2 的相对分子质量= ； 2、化学式中各元素的质量比: ；CO 2 中C︰O= ； 3、化学式中某元素的质量分数：；CO 2 中C%= 。 4、根据化学方程式计算的步骤：；；；. ；。 5、溶质质量分数。 二、典题讲解及跟踪练习： （一）、根据化学式计算 例1. 茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分：主要是茶碱(C 8 H 10 N 4 O 2·H 2 O) ，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：①茶碱(C 8 H 10 N 4 O 2·H 2 O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C 8 H 10 N 4 O 2·H 2 O) 中________元素的质量分数最大。 【跟踪练习1】．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C 10 H 10 O 4。求：（1）DMP 的相对分子质量为_______； （2）DMP 分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP 分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0．01）________。 （二）、根据化学方程式计算 题型一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。 例2．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 【跟踪练习2】1、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29．2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93．8 g（忽略二氧化碳的溶解对质

小专题(六)整式的运算(含答案)

小专题（六）整式的运算 题组1：整式的乘除运算 1.计算：(－3x 2y )3·(xy )3.= ________ 2.计算：(－2a 2)3b 2÷2a 4b .= ________ 3.计算：(24a 2b －16ab 2+8ab )÷4ab . = ________ 4．计算：2013201431()(1)43 -?-= ． 5、22223(2)()a b ab a b a --+= 。 6、223263()(2)2(1)x x y x x y --?-+-= 。 7．计算：（3x 3y －18xy 2+x 2y ）÷（－9xy ）=________． 8．计算：472622211393 a b a b ab -÷-（）（）．= 。 题组2：整式的乘法运算 1.计算：(3a +4b )(3a －4b ). 2.计算：(x －2y )(2x +3y ). 3.计算：3x 2(x －2)(x +2). 4.(舟山中考)计算：(x +2)2－x (x －3).

5.(宁波中考)计算：(a+b)2+(a－b)(a+b)－2ab. 6.计算：(a+b+c)(a+b－c). 7.计算：(b+2)(b－2)(b2+4). 8.计算：［(x2+y2)－(x－y)2+2y(x－y)］÷4y. 9.简便计算： （1）1012. (2)103×97. 题组3：化简求值及解方程(不等式) 1.(金华中考)先化简，再求值：(x+5)(x－1)+(x－2)2，其中x=－ 2. 2.(泉州中考)先化简，再求值：(a+2)2+a(a－4)，其中a= 3. 3.解方程：2(2x－3)(2x+3)=2(2x－1)2+2x. 4.解不等式：(3x+4)(3x－4)>15(x－2)2-(2x+3)(3x+2) 题组3：整体代入法求值 1.已知3x－y=1，求代数式［(x2＋y2)－(x－y)2＋2y(2x－y)］÷4y的值. 2.(北京中考)已知x2－4x－1=0，求代数式(2x－3)2－(x+y)(x－y)－y2的值. 题组4：转化为几个非负数之和为零，求未知数的值

(完整word)初中语文标点符号复习教案

三、标点符号 教学目标 熟悉标点符号的功能，能正确书写使用标点符号。 教学设想 帮助学生系统归纳标点符号的作用，在此基础上进行必要的训练，通过练习让学生掌握标点符号的知识。 课时安排：两课时 第一课时 一、教师明确标点符号的复习要点 二、教师引导学生归纳标点符号的基本用法并举例 标点符号包括两大类：点号和标号。常用的点号有七种，标号有九种，共十六种。点号的作用是点断，主要表示语句的停顿、结构关系的语气。按照使用的不同位置，点号可分为句末点号和句中点号两种。 一、句末点号：句号、问号、感叹号三种， 二、句中点号：逗号、顿号、分号、冒号。 三、标号：引号（“”）、括号（（））、破折号（——）、省略号（……）、着重号（.）、连接号（-）、间隔号（.）、书名号（《》） 四、标点速记口诀 （一）、口诀复习法 1、问号：第一注意选择问，全句末尾才用问。第二注意倒装问，全句末尾也用问。 第三注意特指问，每句末尾都用问。第四注意无疑问，陈述语气不用问。 2、感叹号：关键注意倒装叹，全句末尾才用叹。 3、顿号：大并套小并，大并逗，小并顿。并列谓和并列补，中间不要去打顿。 集合词语连得紧，中间不要插进顿。概数约数不确切，中间也别带上顿。 4、分号：分句内部有了逗，分句之间才用分。 5、冒号：提示下文用冒号，总结上文要带冒。 6、引号：引用之语未独立，标点符号引号外。引用之语能独立，标点符号引号里。 7、括号：注释局部紧贴着，注释整体隔开着。 （二）、口诀解说与例句 1、问号：⑴第一注意选择问，全句末尾才用问。（选择性的问句，中间的停顿用逗号，只在全句末尾打一个问号。） 例：a.你打算到西安去呢，还是到广州去呢？ b.你打算今天去呢，还是明天去呢？ c.你是临场害怕呢，还是身体不舒服？ ⑵第二注意倒装问，全句末尾也用问。（倒装性的问句，问号也打在全句末。） 例：a.怎么了，你？ b.这究竟是怎么回事呢，同志们？ ⑶第三注意特指问，每句末尾都用问。（特指性的问句，每个问句的末尾都要打上问号。） 例：除了他能去，还有谁呢？你吗？你能去吗？我看你不能去吧？ ⑷第四注意无疑问，陈述语气不用问。（有些句子的局部虽然带上疑问词，但整个句子的语气是陈述语气，这样的句子就不能打问号。） １

(完整)初中化学总复习教案内容

初中化学复习教案 教学目的、要求： 1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。 2.结合题目，综合运用。提升解题能力。 教学重点及难点： 重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。 难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。 教学基本内容： 第一部分：初中化学复习与归纳 一．物质的微观构成 二．物质的化学变化 三．常见的物质 四．化学实验 一．物质的微观构成 1.物质是由粒子构成的----分子，原子，离子 （1）原子，分子，离子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子中核电荷数=质子数（+）=核外电子数 （—） 原子的质量主要集中在 原子核 上 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子结构示意图 单质 化合物同种元素组成的纯净物 不同种元素组 原 子 具有相同核电荷数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失电子 直接结合 物 质 聚集 结合

离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。 二．物质的化学变化 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。 三．常见的物质 (一)空气和氧气 1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 2.氧气与下列物质反应现象 ①C + O2==CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量） ②S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰，生成有刺激性气味） 点燃 ③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 4.常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (二)水 1.水的化学性质 （1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 2.硬水与软水