人教版高中化学选修4练习：第二章检测题 Word版含答案

第二章检测题

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法不正确的是()

A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

答案：C

2．能用能量判据判断下列过程的方向的是()

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大

答案：A

3．下列能用勒夏特列原理解释的是()

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

答案：B

4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为()

A．A＋B C B．2A＋2B3C

C．3A＋B2C D．A＋3B2C

答案：D

5．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

答案：C

6．下列反应中符合下列图象的是()

A．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0

B．2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0

C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0

D．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0

答案：B

7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是()

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0

B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0

D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

答案：A

8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

答案：C

9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

答案：B

10．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO 2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是()

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO2的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

答案：A

11．下列变化过程中，ΔS<0的是()

A．氯化钠溶于水

B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

答案：B

12．对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()

A．化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．化学平衡后使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

答案：A

13．(2015·重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：

CO(g)＋H 2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1

反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7 mol

D．CO的平衡转化率为80%

答案：C

14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2

D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

答案：D

15．(2015·安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O 2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的

变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4（c 0－c 1）2

c 21

B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂

D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜0 答案：A

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

16．(10分)一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH (g)，根据题意完成下列问题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝________，升高温度，K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的12

，下列有关该体系的说法正确的是________。 A ．氢气的浓度减少

B ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C ．甲醇的物质的量增加

D ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是______________(用化学方程式表示)。

解析：(1)根据反应方程式和平衡常数的定义，该反应平衡常数

表达式K ＝c （CH 3OH ）c （CO ）·c 2（H 2）

。从题给图象可以看出平衡后500 ℃时甲醇的物质的量小于300 ℃时的物质的量，说明正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K 值将减小。(2)500 ℃时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为n (B)，则消耗H 2的物质的量为2n (B)，因此v (H 2)

＝2n （B ） mol

3 L t （B ） min ＝2n （B ）3t （B ）

mol ·L －1·min －1。(3)在其他条件不变的情况下，处于E 点的体系体积压缩到原来的12

，根据反应特点推知增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡正向移动，甲醇的物质的量将增加，即选B 、C 。

(4)因Cu 2O 被CO 还原为Cu ，因此通入CO 2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu 2O ＋CO 2Cu ＋CO 2。

答案：(1)K ＝c （CH 3OH ）c （CO ）·c 2（H 2）

减小 (2)2n （B ）3t （B ）

mol ·L －1·min －1 (3)BC (4)Cu 2O ＋CO 2Cu ＋CO 2

17．(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭

氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO2CO 2＋N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/(10－4mol·L－1) 10 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0

c(CO)/(10－3mol·L－1) 36.0 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0

(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积

解析：(1)反应自发进行，说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，故ΔH<0；(2)2 s时，Δc(NO)＝7.5×10－4 mol·L－1，v(NO)＝3.75 ×10－4 mol·L－1·s－1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v(N2)＝1.875×10－4mol·L－1·s－1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×10－4mol·L－1·s－1；(3)由反应方程式可知K＝c2（CO2） ·c（N2）

；(4)提高NO转化率，即平衡右移，A项使用催c2（NO）·c2（CO）

化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。

答案：(1)<(2) 1.9×10－4mol·L－1·s－1; (3)K＝c2（CO2） ·c（N2）

c2（NO）·c2（CO）

(4)CD

18．(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g)K2ΔH2 < 0(Ⅱ)

(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_______。

解析：(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，其平衡常

数K＝K21

K2。

(2)根据“三段式”：

v (ClNO)＝0.1α1 mol ·L －1

10 min

＝7.5×10－3 mol ·L －1·min －1，得α1＝75%，平衡时n (Cl 2)＝(0.05－0.05α1)mol·L －1×2 L ＝0.025 mol 。该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO 的转化率增大，即α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K 2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K 2减小。

答案：(1)K 21K 2

(2)2.5×10－2 75% ＞ 不变 升高温度 19．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO 2(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K 1；化学反应②：Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g)，其平衡常数为K 2，在温度973 K 和1 173 K 情况下，K 1、K 2的值分别如下：

温度

K 1 K 2 973 K

1.47

2.38 1 173 K

2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K 3的数学表达式：K 3＝________。

(3)根据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

A ．缩小反应容器的容积

B ．扩大反应容器的容积

C ．升高温度

D ．使用合适的催化剂

E ．设法减小平衡体系中的CO 的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t 2时刻改变的条件是________。②图乙t 2时刻改变的条件是________。

解析：(1)由表中数据知，升高温度，K 1增大，K 2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。(2)(3)由反应①知，K 1＝c （CO ）c （CO 2），由反应②知，K 2＝c （H 2）c （H 2O ）

；①－②得反应③，且K 3＝c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）＝K 1K 2

，可知反应③为吸热反应。(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO 的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t 2时刻化学平衡没有移动，反

应速率加快，因此t 2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0，t 2→t 3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t 1和t 2→t 3图像变化可知，t 2时刻降低温度或设法分离出H 2。

答案：(1)吸热 (2)c （CO ）·c （H 2O ）c （CO 2）·c （H 2）

(3)K 3＝K 1K 2 吸热 (4)CE (5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或设法分离出H 2

20．(15分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同(已知：2NO 2(g)

N 2O 4(g)

ΔH ＜0)。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A 、B 中生成的N 2O 4的速率是v (A)________v (B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K 2，气球B 将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)关闭活塞K 2，若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时，NO 2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，

则达到平衡时，A 中NO 2的转化率将________，B 中NO 2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。

(4)若在容器A 中充入4.6 g 的NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N 2O 4的物质的量为________。

解析：题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时P A＜P B，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A，末改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即T A＞T B，A相对于B是升高温度，平衡向逆

反应方向移动，A中颜色加深。(4)M——＝m总

n总

即n总＝

4.6 g

57.5 g·mol－1

＝0.08 mol，投入NO2的物质的量为

4.6 g

46 g·mol－1

＝0.1 mol，设转化

的NO2的物质的量为x。

则2NO2N2O4

起始：0.1 mol0

转化：x x 2

平衡：0.1 mol－x x 2

即：0.1 mol－x＋x

2＝0.08 mol

x＝0.04 mol。

答案：(1)＜变小(2)增大不变变小(3)A (4)0.04 mol

温馨提示：

1、学习是不断积累的过程

2、每一次练习就是你进步一次的行动，就看你怎么对待

3、做错的题目永远是最有价值的

4、只有改正理解了错误的题目你才有进步

5、学习是有方法的