2018版第2章第1节第2课时一种重要的混合物胶体学习分层测评8
第 1 页学业分层测评(八)
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[学业达标]
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是() 【解析】泥土与水形成的分散系属于浊液。
【答案】 B
2．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的()
A．溶液B．悬浊液
C．乳浊液D．胶体
【答案】 D
3．下列叙述正确的是()
【导学号：81962061】
A．分散质微粒直径介于1～10 nm之间的分散系称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．将10 mL 1 mol·L－-1 FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.01N A
D．胶体粒子不可以透过滤纸
【答案】 C
4．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为() A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜。溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
【答案】 A
5．关于胶体的叙述不正确的是() A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉
第 2 页B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
【解析】加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉，A正确；胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C、D明显正确。
【答案】 B
6．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是()
【导学号：81962062】
A．过滤B．蒸发
C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液
【解析】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe(OH)3胶体可以与盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。
【答案】 C
7．以下实验装置一般不用于分离物质的是()
【解析】A项，为蒸馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤装置；D 项，为配制一定物质的量浓度溶液的装置。
【答案】 D
8．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发B．过滤C．结晶D．渗析
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用________。
(3)分离KNO3和NaCl固体混合物，用________。
【解析】(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。
(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。
【答案】(1)B(2)D(3)C
第 3 页9．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤B．聚沉C．渗析D．蒸发E．电泳F．丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。
(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________。
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________。
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________________。
【答案】(1)E(2)F(3)B(4)F
[能力提升]
10．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()
A．过滤B．渗析C．定容 D.丁达尔现象
【解析】过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小进行分离提纯的方法，丁达尔现象为胶粒对光线进行散射的结果。
【答案】 C
11．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
【导学号：81962063】
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。A．冷水B．沸水
C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________ _______________________________________________________________。
(3)怎样用最简捷的方法检验制得的物质是胶体？_____________________ _______________________________________________________________。
(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是
______________，这种现象称为胶体的____________。
(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________。
A．胶体微粒直径小于1 nm B．胶体微粒带正电荷
第 4 页C．胶体微粒做布朗运动
D．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 mm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”的形式。
(3)丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。
(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO2－4所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。
(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)利用丁达尔现象：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A