某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来

近几年来某些综合大学无机化学考研试题

汇编

复旦大学无机化学考研试题汇编

一完成并配平下列反应式：

1 BrO3- + XeF

2 + H2O →

2 SnS + (NH4)2S2 →

3 BF3 + H2O →

4 K2MnO4 + H2O →

5 FeC2O4→

6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →

7 BF3 + LiAlH4 →

8 Pb(OH)3- + ClO- →

9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →

10 XeO3 + O3 + H2O →

11 (NH4)2Cr2O7 →

12 CaCO3 + H2O + Cl2→

13 Pb3O4 + HCl →

14 NH3 + CO2 →

15 Zn + NH3 + H2O →

二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。

1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；

2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；

3 由CuCl2制备CuCl；

4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、

NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；

5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；

6 以粗硅为原料制取超纯硅；

7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；

8 试举两例实验室制备CO的合理方法。

三简答题：

1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？

2 如何制取纯HD？（D=21H）

3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。

4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的

依据是什么？

5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？

6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。

7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？

8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应

用。在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？

9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？

10 请写出下列化合物的名称：

H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.

11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。请问：

(1) 该水合离子是什么颜色?

(2) [Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?

(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰?

12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?

13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)

为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。

14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表：

15

BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+

四计算题：

1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含

0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。

（pK b(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液

23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度。

3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓

碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。

（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）

参考答案

一完成并配平下列反应式：

1 BrO3- + XeF

2 + H2O == BrO4- + Xe + 2HF

2 SnS + (NH4)2S2 == (NH4)2SnS3

3 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF4

4 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解）

5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑

6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O == 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-

7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF3

8 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl- + OH- + H2O

9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O

10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O2

11 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 + N2 + 4H2O

12 CaCO3 + H2O + 2Cl2 == CaCl2 + 2HOCl + CO2↑

13 Pb3O4 + 8HCl == 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O

14 2NH3 + CO2 ==CO(NH2)2 + H2O

15 Zn + 4NH3 + 2H2O == [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑

二制备题：

1 NaNO3 + Pb == NaNO

2 + PbO

2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO

3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4

热水溶解产物，过滤，结晶。

3 Cu2+ + 2Cl- + Cu == CuCl↓, CuCl + HCl(浓) == HCuCl2, HCuCl2 == CuCl↓+ HCl

4 Na2[PtCl4] + 2NH3 == [PtCl2(NH3)2] + 2NaCl，Cl-的位效应比NH3强。

5 H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + H2O,

2Na2HPO4 + NaH2PO4 == Na5P3O10 + 2H2O

6 Si + 2Cl2 == SiCl4, SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。

7 5Ba(IO3)2 == Ba5(IO6)2 + 9O2↑+ 4I2

Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 == 5BaSO4↓+ 2H5IO6

H5IO6 == HIO4 + 2H2O

8 HCOOH（浓H2SO4）== H2O + CO（用浓H2SO4脱水）

H2C2O4 == CO + CO2 + H2O（CO2用NaOH溶液吸收）

三简答题：

1 B4O5(OH)42- + 5H2O == 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗

外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。

2 NaH + D2O == NaOD + HD↑

3 第五周期，ⅦB族，HTcO4。

4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。

5 五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、

1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。

6 氯化二氯．硝基．氨．乙二胺合铂(Ⅳ)；四种几何异构体：

Cl NO2Cl Cl . NO2 . Cl . Cl . Cl Pt Pt Pt Pt . NH3. . Cl . NH3. NO2 Cl NH3NO2 NH3

7 在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,

故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。

8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸

盐。A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O 由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。

AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。

9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。

10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8.

次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸11 (1) 紫红色；

(2) △0=20300cm-1；

(3) 由于John-Teller效应,使激发态2e g谱项分裂成2个能级的缘故。

12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成σ键

外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。

13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。

可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq)

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

14

15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：

1 BF4-：正四面体，sp3；

2 TeF4：变形四面体sp3d；

3 BrF4-：sp3d2,平面正方形；

4 XeOF4：sp3d2,四方锥；

5 ClO3F：sp3,四面体；

6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；

7 IOF3：sp3d,变形四面体；8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。

四计算题：

1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：

[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2 =6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16

(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液：

[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+K h1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2

=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3)

pOH=2.32, pH=11.68

2 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2

c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)

3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3-

滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3

蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHCl

c(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]

=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)

蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%

中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编

99年无机化学试题

一选择题（30分）：

1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是------------------------------------------------------------（）

A CCl4；

B CH3OH；

C C5H12；

D (C2H5)2O。

2 下列物质中碱性最强的是-----------------------------------------------------------------------( )

A R4NOH；

B R3NHOH；

C R2NH2OH；

D NH3(aq)。

3 硼酸晶体中质点间的作用力是-----------------------------------------------------------------( )

A 氢键,范德华力；

B 共价键；

C 离子键；

D 离子键,共价键。

4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-------------------------（）

A 耐酸性强，热稳定性差；

B 耐酸性差，热稳定性差；

C 耐酸强，热稳定性强；

D 耐酸怀差，热稳定强。

5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-----------------------------------------------------------（）

A Li；

B Al；

C Ga；

D In。

6 NCl3的水解产物是---------------------------------------------------------------------------------（）

A NH3+HOCl；

B NH3+HCl；

C HNO2+HCl；

D NH2OH+HCl。

7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速

率将加快倍数约是---------------------------------------------------------------------------------（）

A 1×102；B1×1010；C1×106；D1×108。

8 有两个平行反应：A→B和A→C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( )

A 增加A的浓度；

B 增加C的浓度；

C 控制反应温度；

D 选择某种催化剂。

9 下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------( )

A LiF；

B NaF；

C KF；

D CsF。

10 下列离子中最易水解的是-----------------------------------------------------------------------( )

A Fe3+；

B Sc3+；

C Y3+；

D La3+。

11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是----------------------------------------------------------( )

A PF5；

B AsF5；

C SbF5；

D BiF5。

12 BF3路易斯共振结构式数目有------------------------------------------------------------------( )

A 1；

B 2；

C 3；

D 4。

13 关于单质硅,下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------( )

A 能溶于盐酸中；

B 能溶于硝酸中；

C 能溶于氢氟酸中；

D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。

14 下列化合物中,热稳定性最高的是------------------------------------------------------------( )

A NaN3；

B AgN3；

C Pb(N3)2；

D Ba(N3)2。

15 制备NO2时最好采用的热分解物质是-------------------------------------------------------( )

A Pb(NO3)2；

B NaNO3；

C KNO3；

D NH4NO3。

16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-----------------------------------------------------------( )

A Na2S；

B AgNO3；

C HBr；

D NH4SCN。

17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是----------------------------------------------------------( )

A NaCl；

B Na2SO4.10H2O；

C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O

18 Ni(CN)42-的实际几何构型为---------------------------------------------------------------------( )

A 平面正方形；

B 四面体；

C 变形平面四方；

D 变形四面体。

19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁

矩为零。该金属离子可能是---------------------------------------------------------------------（）

A Cr3+；

B Mn2+；

C Mn3+；

D Fe2+。

20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-----（）

A Ma2bc(平面四方)；

B Ma3b(平面四方)；

C Ma2bc(四面体)；

D Ma2b(平面三角形)。

21 在(1) Co(NO3)42-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中,中心离子配位数为8的

是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

A (1)(2)(3)；

B (1)(4)；

C (2)(4)；

D (3)(4)。

22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是------------------------------------------------------( )

A Cu；

B Ag；

C Zn；

D Fe。

23 分离溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-------------------------------------------------------( )

A 加入过量NaOH溶液并煮沸；

B 加入过量(NH4)2S溶液并加热；

C 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；

D 加入过量NH4F溶液,再加入NaOH溶液。

24 锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是---------------------------------------( )

A 紫色；

B 蓝色；

C 绿色；

D 黄色。

25 经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，

以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。

试由上述实验数据判断此化合物为------------------------------------------------------------（）

A [CrCl2(NH3)4]Cl；

B [CrCl(NH3)5]Cl2；

C [Cr(NH3)6]Cl3；

D [CrCl3(NH3)3]。

26 已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液

冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体是----（）

A Fe(OH)3；

B CdS；

C AgBr；

D PbCrO4。

27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-----------------------------------------------（）

A Fe(CO)5；

B Co2(CO)8；

C Co(CO)4；

D Ni(CO)4。

28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是---------------------------------（）

A [CoCl(CN)5]3-；

B [CoCl(NH3)5]2+；

C [CoCl(NO2)(en)2]+；

D [CoCl(en)2py]2+。

29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是---------------------------------------------（）

A Pr3+；

B Eu3+；

C Gd3+；

D Dy3+。

30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是----------------------------------------------（）

A Ne；

B Ar；

C Kr；

D Xe。

二填空题（20分）：

1 自然界存在的α-Al2O3俗称________，α-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子

按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个___________空隙，若整个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有________空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以α-Al2O3的________和______都很高，它不溶于水，也难溶于___________溶液中。

2 KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成________的液体,该物质的化学式为________,它在

00C以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_____和______。

3 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为

_____________。在该结构中，氰根离子位于立方体的______，铁离子位于立方体的______，其中一半铁离子的氧化态为_______，另一半铁离子的氧化态为______，它们分别占据立方体的________，K+则占据______________。

4 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常数为________,某医院购得该同位

素20mg，十年后还剩________毫克。

三正确书写下列各反应的离子方程式（10分）：

1 将F2通入碱性的NaBrO3溶液；

2 Si与浓碱液反应；

3 将硫化氢气体通入到钼酸铵溶液中；

4 将硝酸亚汞溶液碱化；

5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。

四简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）：

1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？

2 在用生成蓝色Co(SCN)42-的方法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓NH4SCN

溶液并加入一定量的丙酮？

3 在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2?

4 AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，

并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。

五推断题（15分）：

1 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的A溶液，可得

白色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO 粉末，可得到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。试判断A→G各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。

六计算题（15分）：

1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以

下数据计算MA在水中的溶解度。

MA(s) == M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4×10-28

H2A == H++HA-K1=1×10-7

HA- == H++A2-K2=1×10-14

H2O == H++OH-K w=1×10-14

2 已知：PbO2__1.455__Pb2+__-0.126__Pb, Ksp(PbSO4)=1.0×10-8

(1) 以H2SO4作介质,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；

(2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸）

参考答案

一选择题（30分）：

1 (B)；

2 (A)；

3 (A)；

4 (C)；

5 (C)；

6 (A)；

7 (B)；

8 (D)；

9 (A)；10 (A)；

11 (D)；12 (D)；13 (D)；14 (A)；15 (A)；16 (A)；17 (D)；18 (C)；19 (D)；20 (A)；

21 (A)；22 (D)；23 (A)；24 (A)；25 (B)；26 (D)；27 (C)；28 (B)；29 (C)；30 (B)

二填空题（20分）：

1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。

2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2,浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。

3 KFe[Fe(CN)6]，每一条棱，每个顶点，Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ),Fe(Ⅲ)或Fe(Ⅱ)，立方体互不相邻

的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。

4 1.132年，5.35mg。

三方程式（10分）：

1 BrO3- + F

2 + 2OH- == BrO4- + 2F- + H2O

2 Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑

3 MoO42- + 3H2S + 2H+== MoS3↓+ 4H2O

4 Hg22+ +2OH- == Hg↓+HgO↓+H2O

5 PtCl62- + C2O42- == PtCl42- + 2Cl- + 2CO2↑

四简答题(10分)：

1 ZnCl2+H2O == H[ZnCl2(OH)], FeO + 2H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]

2 + H2O

2 增强Co(SCN)42-的稳定性。

3 在酸性条件下，H2O2作为还原剂，将Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等还原而被洗去。

4 Ag++ CN- == AgCN↓

AgCN + CN- == Ag(CN)2-

2Ag(CN)2- + S2- == Ag2S↓+ 4CN-

五推断题(15分)：

A B C D E F G

N2H4N2H4.H2SO4NH3 Cu(NH3)42+Zn(NH3)42+Cu N2

N2H4 + H2SO4 == N2H4.H2SO4

N2H4 + 2H2O + 2e == 2NH3 + 2OH-

Cu2+ + 4NH3 == Cu(NH3)42+

Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ == Zn(NH3)42+ + 2H2O

3CuO +2NH3 == 3Cu + N2 + 3H2O

N2H4 + 4AgNO3 == 4Ag↓+ N2↑+ 4HNO3

六计算题(15分)：

1 解：由于MA的溶解度很小，又由于A2-水解常数较大，必须考虑两级水解。

设MA的溶解度为Smol.dm-3，根据物料平衡，得

S=[M2+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]=K w[HA-]/(K1[OH-])+K w[A2-]/(K2[OH-])+[A2-]

=[A2-]{K w2/(K1K2[OH-]2)+K w/(K2[OH-]+1)}

∵MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取[OH-]=10-7mol.dm-3

∴S=[A2-]{K w/(K1K2)+K w/(10-7K2)+1}=[A2-]{1/10-7+1/10-7+1}

S2=[M2+]2=[M2+][A2-]{(2+10-7)/10-7}=Ksp{(2+10-7)/10-7}

=4×10-28×(2+10-7)/10-7=8×10-21

S=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-3)

2 解：(1) 根据题意, E=φ(PbO2/PbSO4)-φ(PbSO4/Pb)

由PbSO4 + 2e == Pb + SO42-, 得

φ(PbSO4/Pb)=φ0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg[Pb2+]

由PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e == PbSO4 + 2H2O, 得

φ(PbO2/PbSO4)=φ0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg[H+]4/[Pb2+]

∴E=φ(PbO2/PbSO4)-φ(PbSO4/Pb)

=φ0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg[H+]4/[Pb2+]-φ0(PbSO4/Pb)+(0.059/2)lg[Pb2+]

=φ0(PbO2/Pb2+)-φ0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg([H+]4/[Pb2+]2)

设E=2.05V时, [H2SO4]=xmol.dm-3

则由0.059/2)lg[(2x)4x2/K2sp]=2.05-1.455-0.126=0.46

得x=0.606(mol.dm-3)

即介质H2SO4的浓度为0.606mol.dm-3

其电池符号：(-)Pb/PbSO4/H2SO4(00606mol.dm-3)//PbO2/PbSO4/Pb(+)

(2) 充电时,阳极发生氧化的应：PbSO4 + 2H2O -2e →PbO2 + SO42- + 4H+

2000年无机化学试题

一选择题（20分）：

1 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是----------------------------------------（）

A Ψ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；BΨ4,0,0<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；

C Ψ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3；DΨ4,0,<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3。

2 Co2+的价层电子构型是-----------------------------------------------------------------------------( )

A 3d7；

B 3d74s2；

C 3d54s2；

D 3d10。

3 Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是--------------------------------------------------------( )

A La3+；

B Pr3+；

C Eu3+；

D Tm3+。

4 当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是---------------( )

A 8；

B 18；

C 8-18；

D 8-32。

5 ClOF3分子的几何构型为---------------------------------------------------------------------------( )

A 直线型；

B 平面四方；

C 平面三角形；

D 四面体。

6 下列各组物种中,都含有两个Π34键的是-------------------------------------------------------( )

A N2O,CO2,N3-；

B N2O,NO2,N3-；

C N2O,CO2,NO2；

D NO2，CO2，N3-。

7 估计下列分子或离子中的键角最小的是------------------------------------------------------（）

A NH3；

B NO3-；

C NF3；

D NCl3。

8 一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增大----（）

A 电荷高，半径大；

B 电荷高，半径小；

C 电荷低，半径大；

D 电荷低，半径小。

9 下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是----------------------------------（）

A 易分解，有毒，有颜色，逆磁；

B 易分解，有毒，有颜色，顺磁；

C 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；

D 易分解，无毒，无色，逆磁。

10 分解FeC2O4制FeO的途径应该选择-----------------------------------------------------------( )

A 敞开在大气中加热；

B 在纯N2保护下加热；

C 有铝粉存在下加热；

D 以上均不可行，需另设法。

11 下列氟化物中，稳定性最差的是----------------------------------------------------------------（）

A CrF5；

B CrF6；

C MoF6；

D WF6。

12 下列化合物中氧化能力最强的是---------------------------------------------------------------（）

A V2O5；

B CrO3；

C Mn2O7；

D PtF6。

13 在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）

配位的条件是---------------------------------------------------------------------------------------（）

A 高pH值，高氧化态；

B 低pH值，高氧化态；

C 高pH值，低氧化态；

D 低pH值，低氧化态。

14 d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有δ键，构型若为四棱柱，则两

个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-------------------------------------------------( )

A 1；

B 2；

C 3；

D 4。

15 在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是---------------------------------------------( )

A 稀H2SO4；

B 浓HCl；

C 稀HCl；

D 稀HNO3。

16 下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是----------------------------------------------------( )

A HCuCl2溶液；

B 石灰；

C KMnO4溶液；

D Fe2O3。

17 下列物质中,碱性最强的是------------------------------------------------------------------------( )

A AgOH；

B Cu(OH)2；

C Zn(OH)2；

D Cd(OH)2。

18 在FeS2和MoS2中,Fe和Mo的氧化数分别为------------------------------------------------( )

A +4,+4；

B +2,+2；

C +2,+4；

D +4,+2。

19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为-------( )

A 216min；

B 15min；

C 30min；

D 无法计算。

20 下列含氧酸阴离子中,O2-易被S2-取代的是----------------------------------------------------( )

A SiO44-；

B CrO42-；

C MoO42-；

D MnO4-。

二填空题（25分）：

1 写出下列各物质的化学式：

辉铜矿__________；甘汞________；红矾钠_______；氯化铬酰_________。

2 Co2+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为_____________,Co2+的配位数为_____；

UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为__________,二水合硝酸铀酰的化学式为_________,中心原子的配位数为_______,它的空间结构可以看成是_______面体,赤道平面上有______个氧原子,它们分另来自__________垂直于赤道平面应是直线型的_____________基团。

3 稀土元素包括ⅢB族元素中的________,以及从____号_____到____号____的镧系元素。

稀土元素中_____的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于________金属元素,这是因为____________________；在另一方面,又相似于_______金属元素,这是因为____________________________________。

4 铂系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是_______,最能稳定这种氧化态的

原子是____________。

5 Hg2+与卤素阴离子(Cl-,Br-,I-)形成的HgX42-的稳定性由大到小的顺序为

_________________________；Au3+与卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大到小的顺序为__________________________。

三解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）：

1 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3介质而不用

盐酸介质？

2 在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。

3 在有些化工生产中，不采用生成Fe(OH)3的方法除铁的理由是什么？

4 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。

5 铬铁矿与Na2CO3并加一定量的NaNO3共融，冷却后用水浸取得到含有CrO42-的溶液，

若使其转化为Cr2O72-，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。

四写出反应方程式（10分）：

1 用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。

2 锆石英(ZrSiO4)与六氟硅酸钾烧结。

3 六氰合钴(Ⅱ)酸钾溶液加微热。

4 用金丝制备含金的水溶液。

5 将SeO2溶于水，然后通SO2气体。

五提纯（10分，要求用最简单的方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除去杂质或实现与杂质分离）

1 AgNO3中混有少量Cu(NO3)2。

2 Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。

3 氯气中含有少量氯化氢气体。

4 CaCl2中含有少量的BaCl2。

六推断题（15分）：

1 某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C。气体B高温显顺磁性，低温显逆

磁性。它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很高的毒性。除去B 的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D的缘故。C被NH3在一定温度下经催化还原为无毒的气体E。A溶于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生成气体E和气体I；气体C易聚合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据以上实验现象：

(1)指出A→J所代表的物质；

(2)用方程式表示：

①C与NH3在一定温度下的催化反应；

②F与尿素的反应；

③铜与液体J的反应；

(3)由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高温顺磁，低

温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。

七计算题(10分)：

1 在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求

(1) 饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH值；

(2) 画出p S(-lgS)与pH的关系曲线；

(3) 加多少量的HNO3可使醋酸银完全溶解？

已知：pKsp=2.7, pKa=4.8

参考答案

一选择题（20分）：

1 (A)；

2 (A)；

3 (D)；

4 (C)；

5 (D)；

6 (A)；

7 (C)；

8 (B)；

9 (A)；10 (B)；

11 (A)；12 (D)；13 (A)；14 (D)；15 (B)；16 (A)；17 (A)；18 (C)；19 (B)；20 (C)。

二填空题（25分）：

1 Cu2S；Hg2Cl2；Na2Cr2O7；CrO2Cl2.

2 Co(NO3)42-，8；UO2(NO3)2.2H2O，8; 12；6；两个NO3-，两个H2O；O-U-O。

3 Sc，Y；57，La，71，Lu；Pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷

和电子构型相似。

4 Os；O。

5 HgI42-，HgBr42-，HgCl42-；AuCl4-，AuBr4-，AuI4-。

三解释（10分）：

1 盐酸是还原性的酸，它可与MoO42-发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合物。

2 NH3经铁等催化剂作用，分解产生N2和H2，使环境处于惰性或还原性气氛中。

3 Fe(OH)3易成胶态，分离（过滤）困难。

4 生成CuCl沉淀：2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O == 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-

5 熔融时,生成Na2CrO4,同时还生成NaNO2。强酸酸化浸出液会发生Cr2O72-与NO2-之间的

氧化还原反应，使得Cr(Ⅵ)又变成Cr(Ⅲ)。

四写出反应方程式(10分)：

1 2Cu2+ + 2S2O32- + 2H2O == Cu2S↓+ S↓+ 2SO42- + 4H+

2 ZrSiO4 + K2SiF6 == K2[ZrF6] + 2SiO2

3 2K4[Co(CN)6] + 2H2O == 2K3[Co(CN)6] + 2KOH + H2↑

4 Au + 4HCl + HNO3== HAuCl4 + NO↑+ 2H2O

5 SeO2 + 2H2O + 2SO2 == Se↓+ 2H2SO4

五提纯（10分）：

1 加热到200-4000C，Cu(NO3)2分解为CuO,AgNO3则不分解。然后采取溶解、过滤和结

晶的办法加以提纯，或溶解后加Ag2O沉淀掉Cu2+。

2 加铵盐使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(铬铵矾)沉淀下来，达到分离的目的。

3 使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气体即可被吸收。

4 用饱和的CaSO4溶液处理含有BaCl2的CaCl2溶液。

六推断题（15分）：

1 A N2O3；B NO；C NO2；D Fe(NO)SO4；E N2；F HNO2；G HNO3；H NOCl；J N2O4。

2 6NO2 + 8NH

3 == 7N2 + 12H2O (CuO-C,低于4000C)

CO(NH2)2 + 2HNO2 == 2N2↑+ CO2↑+ 3H2O

2N2O4 + Cu == Cu(NO3)2(无水) + 2NO↑

3 NO2高温时顺磁性,低温时逆磁性,是因为NO2为奇电子化合物,低温时易聚合成N2O4,在

N2O4分子中,成单电子配对,故呈逆磁性；在高温时，NO2不易聚合，分子中有成单电子，故呈顺磁性。

七计算题（10分）：

解：(1) ∵[Ag+]=[Ac-]=S=Ksp1/2=4.47×10-2(mol.dm-3)

∴p S=1.35

pK a=4.8 ∴pK b(Ac-)=14-4.8=9.2

∵K b=[HAc][OH-]/[Ac-]=[OH-]2/[Ac-]

∴pOH=1/2(pK b+p S)=1/2(9.2+1.35)=5.27

∴pH=14-5.27=8.73

解：(2) 若pH变化,则S=[Ag+]=[Ac-]+[HAc]

S2=[Ag+]2=[Ag+][Ac-]+[Ag+][HAc]=Ksp(1+[H+]/Ka)

∴S=[Ksp(1+[H+]/Ka)]

当pH<4.8时，S=(Ksp[H+]/K a)

即p S=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH

当pH=4.8时,由于饱和溶液的溶解度在一定温度下是恒定的,∴p S=1.35

0.1molAgAc完全溶解时,S=0.1mol.dm-3,p S=1

∴-1.05+0.05pH=1

∴起点pH=2.05/0.5=4.1

∴p S-pH图如下图所示。

(3)由于pKa值与4.1非常接近,所以必须精确求算。

∵0.1molAgAc全部溶解,

∴[Ag+]=0.1mol.dm-3

[HAc]+[Ac-]=0.1mol.dm-3

Ka=[H+][Ac-]/[HAc]

[Ac-]=Ksp/[Ag+]=1.995×10-3/0.1=0.02(mol.dm-3)

∴[HAc]=0.1-0.02=0.08(mol.dm-3)

∴[HNO3]=0.08mol.dm-3

即在1dm3水中加入0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸银完全溶解。

2001年无机化学试题

一选择题（25分）：

1下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe3+的是-------------------------------------------------( )

A F-；

B Cl-；

C Br-；

D I-。

2 下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是----------------------------------------------（）

A HPO3；

B H3PO3；

C H3PO2；

D H3PO4。

3 下列物质中，与浓碱作用产生氢气的是------------------------------------------------------（）

A P；

B As；

C C；

D S。

4 下列物质中，最易发生剧烈爆炸的是---------------------------------------------------------（）

A NH4ClO4；

B Mg(ClO4)2；

C Ca(ClO4)2；

D Fe(ClO4)2。

5 氢原子的nd轨道的简并度是--------------------------------------------------------------------（）

A 0；

B 1；

C 3；

D 5。

6 XeOF4分子的几何构型为-------------------------------------------------------------------------（）

A 四方锥；

B 三角锥；

C 五方锥；

D 四面体。

7 基态锰原子的价电子构型是---------------------------------------------------------------------（）

A 3d7；

B 3d74s2；

C 3d54s2；

D 3d9。

8 一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是---------------------------------------------（）

A 电荷高，半径大；

B 电荷高，半径小；

C 电荷大，半径大；

D 电荷低，半径小。

9 下列元素中，化学性质最活泼的是-------------------------------------------------------------（）

A Pt；

B Pd；

C Rh；

D Os。

10 维生素B12的中心金属离子是-------------------------------------------------------------------（）

A Fe2+；

B Fe3+；

C Co2+；

D Co3+。

11 下列硫酸盐中，最难热分解的是----------------------------------------------------------------（）

A Cr2(SO4)3；

B MnSO4；

C FeSO4；

D NiSO4。

12 下列离子中，最难生成酸式盐的是------------------------------------------------------------（）

A K+；

B Na+；

C Ca2+；

D Ba2+.

13 质量为210的钋同位素进行β放射,经14天后活性降低6.85%，基半衰期为--------（）

A 3.62天；

B 137天；

C 147天；

D 157天。

14 经分析某化合物组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该合物0.2434g，以适

量水溶解，然后加入适量的AgNO3，得白色沉淀，经干燥称重，得到0.2866g沉淀，则该化合物的正确化学式为------------------------------------------------------------------------（）AgCl的式量=143.4, Cr原子量=52.00

A [Cr(NH4)Cl2]Cl；

B [Cr(NH3)5Cl]Cl2；

C [Cr(NH3)6]Cl3；

D [Cr(NH3)3Cl3]。

15 下列化合物中，属于非离子型化合物的是----------------------------------------------------（）

A BF3；

B AlF3；

C GaF3；

D InF3。

16 往硫化砷(Ⅲ)溶液中加入下列试剂,胶体凝固效果最好的是-------------------------------( )

A NaCl；

B CaCl2；

C Na3PO4；

D Al2(SO4)2。

17 CuSO4.5H2O晶体中，Cu2+的配位数是---------------------------------------------------------（）

A 4；

B 5；

C 6；

D 8。

18 下列元素中，属于人造元素的是---------------------------------------------------------------（）

A Sm；

B Pm；

C Ho；

D Tm。

19 下列离子中，最易形成简单水合离子的是---------------------------------------------------（）

A Sn4+；

B Ti4+；

C Ce4+；

D Th4+。

20 下列配体与Hg2+最难配位的配体是-----------------------------------------------------------（）

A NH3；

B Cl-；

C Br-；

D I-。

21 用硝酸盐的热分解来制备NO2时，应选择--------------------------------------------------（）

A Pb(NO3)2；

B NaNO3；

C KNO3；

D NH4NO3。

22 乙酰丙酮基(acac-)能与一些金属离子生成稳定的螯合物。M(acac)3的K f最大的是（）

A Ca2+；

B Mg2+；

C Fe3+；

D La3+。

23 欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用---------------------------------------------------------------（）

A 盐酸；

B 硫酸；

C 硝酸；

D 氢硫酸。

24 碳化铝(Al4C3)水解生成的含碳化合物是-------------------------------------------------------( )

A CH4；

B C2H2；

C C2H4；

D CO2。

25 N2O4分子的颜色是---------------------------------------------------------------------------------（）

A 黄色；

B 棕色；

C 绿色；

D 无色。

二填空题（20分）：

1 硫酸盐常含有结晶水，这些结晶水分别属于__________离子和_______离子,M(Ⅱ)和

M(Ⅲ)金属硫酸盐还能分别与_______金属离子或______离子形成矾,化学通式为_______________________。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是利用了____________________性质。

2 稀土离子Re3+同Na2H2Y生成_________型螯合物,可用于稀土离子的分离与分析, 螯合

离子的稳定性随溶液酸度增大而_________,随稀土离子半径增大而_______。

3 大多核羰基化合物中，羰基配体与金属原子结合方式有_____、_______、_____、_____。

硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为_____、________、________。

4 非整比化合物Fe0.95O具有氯化钠型晶体结构，在存在缺陷的该晶体中，Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)

各占铁总量的________和_______,标明铁价态的该晶体的化学式Fe x(Ⅱ)Fe y(Ⅲ)为_____________,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式D=___________(g.cm-3)。

三回答下列问题(15分)：

1 在Na2S2O3与AgNO3溶液的反应，为什么有时生成,Ag2S沉淀，有时生成Ag(S2O3)23-?

2 在纯硫酸中HNO3的酸性比HClO4弱，试解释之。

3 为什么不用KClO3与浓H2SO4反应来制备ClO2气体，而用KClO3与H2C2O4反应来制

备ClO2气体？

4 由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，有极高的稳定性，所以用途广泛。试根

据Si原子的成键特征和SiH4的性质，你认为该材料中最大可能存在的杂质是什么？试加以解释。

5 在含有Mn2+的溶液中，为什么不能采用通H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除

干净？

四完成下列各化学反应方程式（10分）：

1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2 卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。

3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。

4 氯气通入亚硝酸钠溶液。

5 用(NH4)2PtCl6热分解制备海绵状铂。

6 用碱分解独居石(RePO4)。

7 二氧化钛与钛酸钡共熔。

8 白磷与氢氧化钠冷溶液作用。

五实验题（10分）：

近年来研究指出，高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的应用。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法制备高铁酸盐。试验装置如图所示：用NaOH作电解液，Fe 为阳极，Ni为阴极，两极用隔膜隔开。

(1) 写出发生在电极上的所有可能的电极反应式；

(2) CO2是制备较高纯产物的主要干扰因素，请你在此示意图的基础上，设计出安全、

廉价、方便可行的方案，以消除空气中CO2的影响。（以图示表示）

六推断题（10分）：

一银灰色金属粉末A，溶于稀硫酸得含B的溶液。于B溶液中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体D；在D的水溶液中加入NaOH溶液，可得白色（或带浅绿色）沉淀E；E在空气中缓慢变成棕色，最终变成F；若适量滴加H2O2溶液于E中，充分搅拌，可得黑色沉淀G；在E的滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，有一种可使湿润pH变蓝的气体H逸出；若将溶液B酸化，再滴加一紫红色溶液I，可得淡黄色溶液J。于J中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀K。试写出由D→K的化学式，并写出B+I和J+黄血盐溶液反应的离子方程式。

七计算题（10分）：

1 已知：Fe(H2O)63+ + e == Fe(H2O)62+φ0=0.771V

lgβ(Fe(phen)32+) =21.3

lgβ(Fe(phen)33+)=14.10

试求φ0(Fe(phen)33+/ Fe(phen)32+)的值。

2 室温下，0.010molAgNO3溶于1升0.020mol.dm-3的氨水中(设体积不变)。求此溶液中

Ag+，NH3，Ag(NH3)+，Ag(NH3)2+的浓度。

已知：β1=1.74×103, β2=1.12×107

参考答案

一选择题(25分)：

1 (A)；

2 (C)；

3 (B)；

4 (A)；

5 (B)；

6 (A)；

7 (C)；

8 (B)；

9 (B)；10 (D)；

11 (B)；12 (D)；13 (B)；14 (B)；15 (A)；16 (D)；17 (C)；18 (B)；19 (D)；20 (A)；

21 (A)；22 (C)；23 (C)；24 (A)；25 (D)。

二填空题(20分)：

1 正(阳)，负(阴)(或SO42-)；碱金属离子和NH4+；M2(Ⅰ)SO4.M(Ⅱ)SO4.6H2O；

M2(Ⅰ)SO4. M(Ⅲ)2(SO4)3.24H2O,或M2(Ⅰ) M(Ⅲ)(SO4)2.12H2O；矾容易形成晶体从溶液中析出。

2 1：1(或ReY-)；减小；增大。

3 端基；边桥基；面桥基；端基氢；切向氢；桥基氢。

4 89.5；10.5；Fe0.85(Ⅱ)Fe0.10(Ⅲ)O；4[0.95M(Fe)+M(O)]/[6.022×1023×a3×(10-10)3]。

三回答问题（15分）：

1 当有Ag2S2O3沉淀析出时，即发生如下反应：Ag2S2O3+H2O == Ag2S+H2SO4；但当过量

的S2O32-存在时，沉淀溶解变成Ag(S2O3)23-配离子。

2 因为HNO

3 + H2SO

4 == H2NO3+ + HSO4-

而HClO4 + H2SO4 == ClO4- + H3SO4+

所以纯硫酸是HNO3和HClO4的区分溶剂。

3 因为ClO2不稳定，易爆炸。当KClO3与H2C2O4反应时，生成ClO2的同时，也生成CO2，

能起到稀释ClO2的作用，从而使反应得以安全进行。

4 该材料中最可能存在的杂质为SiO2。因SiH4水解、氧化所得产物均为SiO2：

SiH4 + (n+2)H2O == SiO2.nH2O↓+ 4H2

5 因为Ksp(MnS)值较大，可以溶于醋酸溶液。当通H2S气体沉淀Mn2+时，将发生如下反

应：Mn2++H2S == MnS+2H+，致使溶液的酸度急速增大，故MnS沉淀不完全。

四完成下列化学反应方程式（10分）：

1 As2S3 + 3Na2S == 2Na3AsS3；

2 4MXO

3 == MX + 3MXO4, 2MXO3 == 2MX + 3O2, 4MXO3 == 2MX2 + 5O2 + 2M2O?

3 NH4Cl + NaNH2 == NaCl + 2NH3

4 Cl2 + NaNO2 + H2O == NaNO3 + 2HCl

5 (NH4)2PtCl

6 == Pt + 2NH4Cl + 2Cl2, 或3(NH4)2PtCl6 == 3Pt + 2NH4Cl + 2N2 + 16HCl

6 RePO4 + 3NaOH == Re(OH)3 + Na3PO4

7 TiO2 + BaCO3 == BaTiO3 + CO2

8 P4 + 3OH- + 3H2O == 3H2PO2- + PH3

五实验题（10分）：

1 负极：H2O+e →OH- + 1/2H2

正极：Fe + 8OH-→FeO42- + 4H2O + 6e

Fe + 3OH-→Fe(OH)3 + 3e

2OH-→H2O + 1/2O2 + 2e

六推断题(10分)：

D (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O；

E Fe(OH)2；

F Fe(OH)3；

G Fe3O4；

H NH3；

I KMnO4；

J Fe3+；K KFe[Fe(CN)6]。

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- == KFe[Fe(CN)6]

七计算题（10分）：

1 解：φ0(Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=0.771+0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]

=0.771+0.059lgβ(Fe(phen)32+)/β(Fe(phen)33+)=0.771+0.059(21.3-14.1)=1.196(V)

2 解：β1=[Ag(NH3)+]/([Ag+][NH3])

β2=[Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]2)

∴[Ag(NH3)+]=β1[Ag+][NH3]

[Ag(NH3)2+]=β2[Ag+][NH3]2

根据物料平衡：[Ag+]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.010mol.dm-3

[Ag+]=0.010/(1+β1[NH3]+β2[NH3]2)

设[NH3]=xmol.dm-3

则[Ag+]=0.010/(1+β1x+β2x2)

同理可得：[NH3](1+β1[Ag+]+2β2[Ag+][NH3])=0.020mol.dm-3

将[Ag+]代入上式，整理得：β2x3+β1x2+(1-0.010β1)x-0.020=0

1.12×107x3+1.74×103x2+0.826x-0.020=0

x=1.14×10-3mol.dm-3

[Ag+]=5.69×10-4mol.dm-3

[Ag(NH3)+]=1.13×10-3mol.dm-3

[Ag(NH3)2+]=8.30×10-3mol.dm-3

北京大学招生简章-北大药理学考研招生简章、专业目录、参考书、真题、报录比、分数线

北京大学招生简章-北大药理学考研招生简章、专业目录、报录比、分数线、参考书、真 题 北大药理学考研招生简章 一、推荐免试 按照教育部研究生招生工作的有关规定，北京大学通过推荐免试方式接收全国重点大学优秀应届本科毕业生攻读硕士学位研究生，包括学术型硕士研究生和专业学位硕士研究生。 （一）、申请与材料 教育部建立“全国推荐优秀应届本科毕业生免试攻读研究生信息公开暨管理服务系统”（以下简称“推免服务系统”，网址:https://www.sodocs.net/doc/8c13983587.html,/tm），作为推免工作统一的信息备案公开平台和网上报考录取系统。 取得推荐学校推免资格及名额的应届优秀本科毕业生方可申请。申请者应按照教育部的要求，登录推免服务系统，在系统中注册和填写基本信息，完成网上报名、网上缴费、接受复试确认和待录取确认等环节。 此外，申请者还须按照我校的相关具体要求进行申请并提交书面申请材料，详见我校研究生院网站公布的《北京大学2015年接收推荐免试研究生的办法》（网址：https://www.sodocs.net/doc/8c13983587.html,/zsxx/sszs/tjms/）。 （二）、初审与复试 1、各院系推免生遴选工作小组对申请材料初审后，通知通过初审的申请者来我校参加复试。 2、复试实行差额复试，择优录取。具体差额比例由各院系根据自身特点和生源状况自行确定。 3、选拔办法由各院系根据其学科特点制定，笔试或面试不及格者不予录取。选拔办法一经公布不得随意更改。 4、推免生的综合面试时间原则上不少于20分钟。北大药理学考研 （三）、待录取与公示 1、院系通过教育部推免服务系统向拟接收的申请者发送待录取通知，请申请者在院系规定的时间内在网上确认是否接受待录取。若在规定时间内未确认，则视为放弃。 2、我校不再另行向接收的推荐免试研究生（含硕士生和直博生）发送接收函。 3、2014年10月25日前，院系在网上公示待录取名单。推免生可登录院系网站查询公示名单，或在研究生院硕士、博士招生网页的“录取信息”查询。若有疑问，可于公示期内向院系提出，各院系予以及时答复。 （四）、复审与录取 在正式发出录取通知书之前，我校将对获得待录取资格的推免生，按照我校有关要求进行资格复审，未通过者将被取消录取资格。北大药理学考研 二、报名考试 （一）、报考条件 报名参加全国统一考试，须符合下列条件： 1、中华人民共和国公民。 2、拥护中国共产党的领导，品德良好，遵纪守法。 3、身体健康状况符合国家和我校规定的体检要求。 4、考生的学历必须符合下列条件之一：

郑州大学无机化学下2010级试卷A

在HN3中，N原子的杂化方式分别是__________、__________、__________ 1.价电子数多于化学键数目的化合物称为____________________________ 2.在下列中溶液中加入NaOH，请描述观察到的现象（不要写化学方程式） FeSO4 CoSO4 NiSO4 K2Cr2O7 3.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________ 4.Ga3+与F–形成的配离子是__________，与Cl–形成的配离子是_______________ 5.Mg在空气中充分燃烧，将产物溶于稀HCl，除了MgCl2外，还可以获得__________ 6.d区金属中，同族从上到下，高氧化数化合物的稳定性___________（填增强或减弱） 7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________ 8.所谓的P2O3实质上分子组成是____________，每个分子中存在________个P?O键 9.少量I2溶于KI溶液中，颜色为_________；而大量I2溶于KI溶液中，颜色为_________ 10.F2与许多非金属作用常常比与许多金属作用来的剧烈，主要原因是__________ ______________________________________________ [FeF6]3-近乎无色，而[Fe(SCN)6]3-呈现很深的红色，其原因在于______________将碘溶于下列溶剂中，颜色与众不同的是：A A. 乙醚 B. 二硫化碳 C. 苯 D. 四氯化碳 1.以下物质在气态时，结构与众不同的是：C A. AlCl3 B. FeCl3 C. AuCl3 D. GaCl3 2.形成强的酸性X?H键，X应满足：D A. 原子小且电负性也小 B. 原子小而电负性大 C. 原子大而电负性小 D. 原子大且电负性也大 3.下列氮化物最稳定的是:A A. Li3N B. Na3N C. K3N D. Ba3N2 4.下列离子水合时，放出能量最少的是：C A. Li+ B. Na+ C. K+ D. Ba2+ 5.下列碳酸盐中，稳定性最差的是：B A. BaCO3 B. CaCO3 C. Na2CO3 D. K2CO3 6.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：B A. NaNO3、KNO3 B. LiNO3、NaNO3 C. LiNO3、Mg(NO3)2 D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 7.下列化合物中，溶解度最大的是：B

2021年厦门大学617无机化学考研精编资料

. 2021 年厦门大学 617 无机化学考研精编资料 一、厦门大学 617 无机化学考研真题汇编及考研大纲 1 ．厦门大学 617 无机化学 1998-1999 、 2001-2016 年考研真题，暂无答案。 2. 厦门大学 617无机化学考研大纲 ①2018年厦门大学617无机化学考研大纲。 二、 2021 年厦门大学 617 无机化学考研资料 3 ．武汉大学主编《无机化学》考研相关资料 （ 1 ）武汉大学主编《无机化学》 [ 笔记 + 课件 + 提纲 ] ①厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》考研复习笔记。 ②厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》本科生课件。 ③厦门大学 617 无机化学之武汉大学主编《无机化学》复习提纲。 （ 2 ）武汉大学主编《无机化学》考研核心题库（含答案） ①厦门大学 617 无机化学考研核心题库之选择题精编。 ②厦门大学 617 无机化学考研核心题库之综合题精编。 （ 3 ）武汉大学主编《无机化学》考研模拟题 [ 仿真 + 强化 + 冲刺 ] ① 2021 年厦门大学 617 无机化学考研专业课六套仿真模拟题。 ② 2021 年厦门大学 617 无机化学考研强化六套模拟题及详细答案解析。 ③ 2021 年厦门大学 617 无机化学考研冲刺六套模拟题及详细答案解析。 三、V资料X获取：ky21985 四、 2021 年研究生入学考试指定 / 推荐参考书目（资料不包括教材）

5 ．厦门大学 617 无机化学考研初试参考书 武汉大学、吉林大学主编，《无机化学》，第 3 版 五、 2021 年研究生入学考试招生适用院系 / 专业 6 ．厦门大学 61 7 无机化学适用院系 / 专业 药学院；化学系；公共卫生学院 .

考研无机化学专业就业方向及前景分析

考研有机化学专业就业方向及前景分析 一、专业介绍 1、学科简介 有机化学是一级学科化学下设的二级学科以天然有机产物和生物活性分子、金属与元素有机化合物为主要研究对象，从研究有机合成化学和物理有机化学着手，发展有机化学的反应、合成、方法和理论。 2、培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。 (1)硕士研究生应具有坚定正确的政治方向，热爱祖国，遵纪守法，具有严谨的科学态度，良好的素质。 (2)有机化学专业硕士研究生要掌握有机合成化学、金属有机化学、有机分析化学等方面的基础理论和系统的专门知识，了解本研究方向的国内外发展动态。 (3)较熟练地掌握一门外国语。能熟练地查阅本专业的外文文献，具有较强的外文写作能力。 (4)掌握本学科的现代实验技能，能独立的从事科学技术研究，具有新技术、新方法、新产品开发研究能力，毕业后能胜任高等院校、科研院所、企业和其他单位的教学、科研、技术管理工作。 3、专业方向 01物理有机化学 02有机合成化 03元素有机化学 04药物合成化 05有机大分子化学 06配位化学 4、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③721物理化学(含结构化学) ④837有机化学或838有机化学和分析化学(注：各个学校专业方向、考试科目，以上以复旦大学为例) 二、推荐院校 兰州大学、南开大学、北京大学、浙江大学、清华大学、四川大学、中国科学技术大学、武汉大学、山东大学、南京大学、吉林大学、华中师范大学、复旦大学、中山大学、厦门大学、苏州大学、徐州师范大学、湖南师范大学、云南大学、郑州大学、华东理工大学相近专业 与有机化学相近的一级学科下的其他专业有： 有机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学和物理、材料物理与化学。 培养目标 依据研究生教育要"面向现代化、面向世界、面向未来"的要求，培养德、智、体全面发展的现代化建设所需要的有机化学专业的专门人才。

厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的

碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：

北京大学中级无机化学答案

无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32 3v C （3）N 2O (N N O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4 d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？ 一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。 （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。 第二章

厦门大学无机化学试卷

班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）

厦大无机化学考研经验

厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，

无机化学试验课大纲-北京大学化学与分子工程学院

无机化学实验课大纲 2004年修订 目的和要求 在学生系统的学习了普通化学、分析化学、有机化学和物理化学等理论课程和实验课程的基础上，与主干基础课“中级无机化学”配套讲授，通过本实验课教学使学生以全新的视角对现代无机化学有一个比较深入和全面的了解，学习、掌握相关的实验技术。通过实验课的学习提高学生学习无机化学的兴趣，培养学生综合运用各方面的知识、各种实验技术、手段以及完整地解决实际问题的能力，培养学生养成良好的实验习惯，培养学生严谨、细致的科学作风和勇于探索的科学精神。 要求学生进行实验前，应认真阅读实验讲义和相关文献，对实验题目涉及的相关理论主题和研究领域做比较充分的了解。并通过预习对实验内容有一个正确、全面的理解，注意是理解而不仅仅是了解。因为预习不仅仅是看讲义、抄讲义。预习的主要目的是要求实验者对实验原理、内容和过程有比较充分的理解；能够有组织、有条理、有针对性的地完成实验，对实验中可能出现的现象、问题及相应的解决办法有所准备。所以无机实验的预习报告不要求抄实验讲义，而是要求学生对讲义提出的预习思考题进行分析、判断，做出比较正确的理解。任课教师应在实验前审阅学生的预习报告，然后组织学生就预习和实验中可能出现的问题进行讨论，在此基础上进行实验。 鼓励学生对实验过程中出现的问题做比较深入的，超出讲义要求的研究，以此培养学生的探索精神。 要求学生以规范的格式做原始记录，整理分析数据，对实验现象和结果进行讨论，并按规范书写实验报告。 要求学生学会使用有关的手册、文献资料及信息网络查阅相关的公式和常数。 要求学生在实验中进行规范的操作，保证学生的人身安全和实验室的安全。 要求学生保持实验室的整洁、卫生、节约药品，培养良好的科研道德。 学时：60 实验评分：预习20%，实验30%，报告40%，卫生5%，纪律5%。 实验讲义：自编 主要参考书： 1.项斯芬、姚光庆，“中级无机化学”，北京大学出版社，2003 2.Zvi Szafran, Ronald M.Pike,Mon M.Singh,“Microscale Inorganic Chemistry－a comprehensive laboratory experience”New York : J. Wiley, c1991. 3.北京大学化学系分析化学教学组，“基础分析化学实验”，北京大学出版社，1998年第二版 4.北京大学化学学院物理化学教学组，“物理化学实验”，北京大学出版社，2002年第4版 5.北京大学化学学院有机化学研究所编关烨第, 李翠娟, 葛树丰修订，“有机化学实验”，北 京大学出版社2002第2版 对实验大纲的说明： 1．强化学生对无机化学领域的深入了解。 同学们一进入实验室，最先接触的就是普通化学实验和部分元素性质实验，如果没有后续

北大考研复试班-北京大学化学(化学基因组学)专业考研复试成功经验分享

北大考研复试班-北京大学化学（化学基因组学）专业考研复试成功 经验分享 初试排名靠前并不等于录取，压线也并不等于没戏。考研复试，其实就是综合素质的竞争，包含学校，本科成绩，复试外语，个人自述，科研经历，论文，笔试，面试。 考研复试是初试过线学生关注的重中之重，因为复试决定着考研的成败，无论是初试中的佼佼者，还是压线者，大一或盲目自大，就意味着自我放弃改变命运的机会；相反，把握好复试机会，就能通过复试翻盘逆袭，成功实现自己人生目标。 但是，考研复试备考时间短，缺少学长导师及内部信息，个人自述及笔试面试无从下手，加上各校面试没有显性的统一标准，以及复试淘汰率较低，一般再1：1.2左右（具体还需根据学校及专业情况查证），造成复试难的局面。 面对这一情况，启道考研复试班根据历年辅导经验，编辑整理以下关于考研复试相关内容，希望能对广大复试学子有所帮助，提前预祝大家复试金榜题名！ 专业介绍 化学基因组学是近年发展起来的有组合化学、细胞分子生物学和遗传学相结合并融合了高通量筛选技术的一门新兴交叉学科，是从一个全新的角度对生命科学的重要介入。 化学基因组学是近年发展起来的有组合化学、细胞分子生物学和遗传学相结合并融合了高通量筛选技术的一门新兴交叉学科，是从一个全新的角度对生命科学的重要介入。它通过小分子化合物探针与靶蛋白之间的特异性相互作用，在基因的转录、加工和翻译等水平上对细胞的某一特定生命过程进行调控，从而研究靶蛋白及相关目的基因的结构与功能，同时发现和确认新的药物作用靶点及药物先导化合物。化学基因组学因其可控制性，可检测性和可定量性而具有以全新的方式大规模的快速寻找和发现新基因和功能蛋白质，并研究其功能和调控网络的优势，因此它不仅是研究功能基因组学的一条捷径，而且也是药物发现的有效手段。 招生人数与考试科目 北京大学化学（化学基因组学）专业属于深圳研究生院，不区分研究方向，2019年计划招收全日制学生35人。 北京大学化学（化学基因组学）专业初试科目为： ① 101 思想政治理论

郑州大学无机化学复试题2012

2010年 第一部分：理论知识（共100分） 1.Zn可以将HAsO2还原为As，但一般不用这种方法制备单质As，原因是 一、填空题：（每空1分，共10分） ___________________________________ 2.金属Na和K可保存在煤油中，但Li不行，原因是____________________________ 3.根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子d电子数为__________时，CFSE最大 =_________ 4.某一元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的K? a 5.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________ 6.Ga3+与F?形成的配离子是__________，与Cl?形成的配离子是_______________ 7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________ 8.TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________，Ga和In中熔点较高的是__________ 二、单选题：（每题1分，共20分） 1.某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子 可能是 A. Ti2+ B. Cr2+ C. Fe2+ D. Mn2+ 2.下列离子水合时，放出能量最少的是： A. Li+ B. Na+ C. K+ D. Ba2+ 3.以下物质在气态时，结构与众不同的是： A. AlCl3 B. FeCl3 C. AuCl3 D. GaCl3 4.下列物质中碱性最强的是： A. NH3 B. PH3 C. H2O D. H2Se 5.下列水合晶体中，加热时得到正盐的是： A. MgCl2?6H2O B. NiCl2?6H2O C. CoCl2?6H2O D. CuCl2?2H2O 6.形成强的酸性X?H键，X应满足：

郑州大学远程教育学院 无机化学单选

单选 1、在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是 A、它们总是相等 B、它们的和等于1 C、它们的积等于1 D、它们没有关系 2、已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝-565 kJ?mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为 A、565 kJ?mol-1 B、-565 kJ?mol-1 C、1130 kJ?mol-1 D、-1130 kJ?mol-1 3、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ；K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是 A、K1Θ＋K2Θ B、B、K1Θ- K2Θ C、K1Θ×K2Θ D、K1Θ÷K2Θ 4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是 A、恒温下,增加反应物浓度 B、升高温度 C、恒温下，加催化剂 D、恒温下，改变总压力 5、反应2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm ＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色A、变浅B、变深 C、不变 D、无法判断 单选 1、向HAc溶液中，加入 少许固体物质，使HAc离 解度减小的是 A、NaCl B、NaAc C、FeCl3 D、KCN 2、25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为 1.2×10－11，在 0.01mol ?L－1的NaOH 溶液中的溶解度为 A、1.2×10－9 mol ?L－1 B、2.4×10－9 mol ?L－1 C、1.2×10－7 mol ?L－ 1D、1.7×10－5 mol ?L －1 3、下列溶液(浓度均为0.10 mol?L-1)pH值最大的是： A、NaAc溶液（Ka＝1.76 ×10-5）B、NH3H2O溶 液(Kb＝1.78×10-5) B、C、K2S溶液(K2＝7.1 ×10-15) D、HCN溶液(Ka＝4.0× 10-10) 4、下列两溶液等体积混合 后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol?L-1HCl和0.5mol ?L-1NaAc B、0.1mol? L-1HCl和0.2mol? L-1NaAc C、0.2mol? L-1HCl和0.1mol?L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度 体积怎么样变化都不能组 成缓冲溶液 5、已知(Ag3PO4) ＝1.4 ×10-16，其溶解度为： A、1.1×10-4mol?L-1 B、4.8×10-5mol?L-1 C、1.2×10-8mol?L-1 D、8.3×10-5mol?L-1 单选 1、某元素原子基态的电子 构型为1s22s22p63s23p5， 它在周期表中的位置是 A、p区ⅦA族 B、B、s区ⅡA族 C、ds区ⅡB族 D、p区Ⅵ族 2、角量子数l描述核外电 子运动状态的 A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向 3、二氧化碳和碘分子之间 存在的作用力是 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 4、某原子2p轨道上有2 个电子，描述其中一个电子 的运动状态的四个量子数 是（2，1，0，＋1/2），则 描述另一个电子的运动状 态的四个量子数是 A、（2，1,0，-1/2） B、(2,1,-1,-1/2) C、(2,1,1,-1/2) D、(2,1,+1,+1/2) 5、下列各对物质中，分子 间作用力最弱的是 A、NH3和PH3 B、He和Ne C、N2和O2 D、H2O和CO2

华东理工大学《无机化学》考研复习重点笔记

考试复习重点资料（最新版） 资料见第二页 封 面 第1页

第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 首先阐述化学中的计量，以巩固高中化学中的有关概念，在此基础上引入化学计量数，反应进度函数，标准态核反应焓变等重要概念，以阐明化学反应中的质量关系和能量关系。在中学化学和大学化学中起承上启下关系。重点要求的是会应用热化学方程式和物质的量标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变。 化学是研究物质的组成、结构、性质及化学变化的科学。化学变化又称化学反应，是化学研究的核心部分。物质发生化学反应,常伴随有质量和能量的变化。例如，在空气中燃烧24.3g镁条，不仅会发出耀眼的白光，释放出热能，而且最终生成了40.3g的氧化镁。本章专门就化学反应中的质量关系和能量关系进行讨论。 1-1 化学中的计量 在化学领域中往往要测定或计算物质的质量、溶液的浓度、反应的温度以及气体的压力和体积等，为此，首先需要掌握化学中常用的量和单位以及有关的定律。 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 元素是具有相同质子数的一类单核粒子的总称。具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。质子数相等而中子数不等的同一元素的一些原子品种互 称为同位素。自然界中氧就有三种同位素：、、，他们在氧气中的含 量分别为99.759%、0.037%和0.204%；碳有两种同位素：和 , 它们 的相对存在量分别为98.892%和1.108%。 相对原子质量(A r)被定义为元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，以往被称为原子量。例如： A r(H) = 1.0079 A r(O) = 15.999 英国人道尔顿（J.Dalton, 1766～1844年，）是第一个测定原子量的人。现在通过质谱仪测定各核素的原子质量及其在自然界的丰度后，可以确定各元素的相对原子质量。北京大学张青莲教授等测定的铟（In）、锑（Sb）、铱（Ir）及铕（Eu）相对原子质量值先后被国际原子量委员会采用为国际标准，说明我国原子量测定的精确度已达到国际先进水平。 相对分子质量（M r）被定义为物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C 原子质量的1/12之比，以前被称为分子量。例如： M r（H2O）= 18.0148 ≈ 18.01 M r（NaCl）= 58.443 ≈ 58.44 1-1-2 物质的量及其单位

关于北京大学中无机化学答案

无机化学习题参考答案(II) 1.4．解： （1）H 2O 2 2C （2）S 2O 32- 3v C （3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞ （4）Hg 2Cl 2 h D ∞ （5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4- d T （8）SClF 5 4v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D （10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C 1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强. （BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃） 2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因. P F F H 3CH 3 P F F H 3CH 3 B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水.（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）. 第二章 2.1 解： Ni 2+ d 8组态 Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小） 第六周期（分裂能大）

北京大学无机化学考研 招生人数 参考书 报录比 复试分数线 考研真题 考研经验 招生简章 考研大纲

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化学与分子工程学院无机化学招生目录 系所名称化学与分子工程学院 招生总数58人。 系所说明其中48人为五年制硕博连读生，中间不授硕士学位，10人为核科学技术方向三年制硕士生。拟接收推荐免试生85%。此外还将招收五年制直博生约65人，见博士目录。 招生专业及人数 070301 无机化学 070302 分析化学 070303 有机化学 070304 物理化学 070305 高分子化学与物理 070320 化学（化学生物学） 070321 化学（应用化学） 化学与分子工程学院无机化学考试科目 系所名称化学与分子工程学院 招生总数58人。 系所说明其中48人为五年制硕博连读生，中间不授硕士学位，10人为核科学技术方向三年制硕士生。拟接收推荐免试生85%。此外还将招收五年制直博生约65人，见博士目录。 招生专业：无机化学 (070301) 人数: 研究方向01.功能配位化学及光电功能材料 02.稀土固体化学和材料 03.稀土分离及功能材料化学 04.量子化学和理论无机化学 05.配位化学，分子磁性，晶体工程

06.纳米材料与纳米结构 07.新能源与纳米 08.超分子组装、纳米复合材料与高分子功能材料 09.微米和纳米材料的合成与特性 10.分子光谱，高分子复合材料和分子光谱在生物医学中的应用 11.无机/金属有机化学 12.生物无机化学，金属有机化学和化学生物学 13.碳纳米材料化学 14.富勒烯结构的碳原子簇化学 15.无机电/光材料 16.稀土配位化学和分子基功能材料 考试科目复试成绩所占比例为30-50%，具体将根据生源状况确定。 1 101思想政治理论 2 201英语一 3 705综合化学I (普通化学和无机化学、有机化学) 4 813综合化学II (分析化学和仪器分析、物理化学和结构化学) 化学与分子工程学院无机化学专业简介 无机化学 本学科依托北京大学稀土材料化学及应用国家重点实验室和北京大学稀土化学研究中心, 主要围绕稀土化学和功能材料开展工作，研究内容涵盖物理无机化学与分子设计、固体无机化学、稀土分离化学及功能材料、配位化学和分子材料、团簇和纳米材料化学等领域。本学科拥有徐光宪、黎乐民和黄春辉三位中科院院士，以及严纯华、高松两位长江特聘教授，有五位青年学者先后获得国家杰出青年基金，并获得了国家自然科学基金委的优秀创新群体资助。本专业现有博士生导师18 人，主持了包括“ 973 ”、“ 863 ”和基金委重大项目在内的多项重大基础和应用基础研究项目，同时还承担了国家发改委的多项重大和重点稀土技术改造和生产流程设计项目。本学科设备条件良好，拥有包括X 射线粉末和单晶衍射仪 4 台、FT-IR 和FT-Raman 光谱仪多套、UV-Vis 显微Raman 光谱系统(JY LabRam HR800) 、低温多功能磁测量系统(MagLab 2000 和MPMS-XL5) 、扫描探针显微镜系统、纳秒激光光谱系统、激光散射粒度仪、功能薄膜材料制膜及器件制备系统等大型仪器设备，以及溶液和固相反应的高温、高压、微波、超声等多种合成条件。近五年来，本学科在科研、教学和应用等方面均取得了优秀的成果，近五年来获得获得 2 项国家自然科学二等奖和多项省部级科技进步奖励，在历次国家重点学科评估中名列第一，对我国无机化学、稀土科学和技术的发展起到了重要作用，在国际上也具有重要影响。 主要研究方向如下表 序号研究方向名称主要研究内容、特色与意义指导教师 1 稀土配位化学 和分子基功能 材料 设计和合成具有新颖结构的含稀土配合物及其分子固体 材料，着重研究和揭示它们的分子/ 晶体结构、电子结 构与宏观磁性、发光等功能之间的关系，并制备相应的分 子基磁- 光、光- 电功能材料，开发相关的原理性器件； 充分利用稀土配合物的特性，研究无机- 有机、无机- 高 分子复合及杂化材料；同时开展相关的稀土生物无机化学 研究，阐明胆结石生成机理及生物矿化机制；研究红外光 黄春辉 高松 李俊然 王哲明 徐亦庄 李维红 杨展澜

厦门大学无机化学习题11 氧族元素

氧族元素 1. 少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2 能化Mn2＋为MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。 2. 为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 3. 解释下列事实： （1）将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 （3）通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO4溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？（5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。（6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定，为什么？ 4. 以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反 应式。 5. 有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已 脱落，设计一个简单方法鉴别它们。 6. 写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2＋H2S → （3）Ag＋＋S2O32－→ （4）Na2S2O8＋MnSO4 → （5）H2S＋Br2 → （6）H2S＋I2 → （7）Te＋ClO3- →

（8）H2O2+S2C82- → （9）H2O2＋PbS → （10）H2O2＋KMnO4 → （11）Na2S2O3＋Cl2 → （12）Na2S2O3＋I2 → （13）SO2＋Cl2＋H2O → 7. 确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应 方程式。 8. SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 9. 试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例 加以说明。说明为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？ 画出它们的空间结构图。 10. 硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金 属离子（如Hg2＋）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 11. SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗？为什 么？ 12. 工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应 制得。在硫粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？ 13. 许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程 中都涉及单线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧？ 14. 在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出 有关反应方程式。 15. 一种钠盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生，同 时有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO4溶液褪色。若通Cl2于A溶液中，Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用，产生白色沉淀E。试确定A、B、C、D、E各为何物？并写出各步的反

考研择校择专业 无机化学专业院校排名

考研择校择专业无机化学专业院校排 名 院校排名 研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。) 无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。 排名 学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 南京大学A+ 7 山东大学 A 13 郑州大学 A 2 吉林大学A+ 8 东北师范大学 A 14 清华大学 A 3 南开大学A+ 9 兰州大学 A 15 武汉大学 A 北京大学 4 A+ 10 复旦大学 A 16 同济大学 A 5 中国科学技术大学 A 11 厦门大学 A 17 苏州大学 A 6 中山大学 A 12 浙江大学 A B+等(26个)：北京师范大学、黑龙江大学、福州大学、湖南大学、北京理工大学、四川大学、中南大学、北京化工大学、华中科技大学、哈尔滨工业大学、安徽大学、长春理工大学、西北大学、天津大学、华东理工大学、山西大学、上海交通大学、宁波大学、上海大学、山西师范大学、大连理工大学、辽宁师范大学、辽宁大学、暨南大学、陕西师范大学、河南大学。 B等(25个)：广西师范大学、河南师范大学、青岛科技大学、西北师范大学、河北大学、华东师范大学、华南理工大学、新疆大学、南昌大学、武汉理工大学、汕头大学、河北师范大学、曲阜师范大学、哈尔滨师范大学、安庆师范学院、安徽师范大学、内蒙古大学、华中师范大学、贵州大学、湖北大学、中北大学、沈阳化工学院、云南师范大学、江苏大学、西南大学。

厦门大学无机化学教学大纲

无机化学（一）教学大纲 绪论（1学时） 第一章化学热力学初步（5学时） 1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。 1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓 的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。 1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用 第二章化学平衡（3学时） 2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。 2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变 2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响

第三章化学反应速率（3学时） 3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率。 3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。 3.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响 （零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响。 第四章酸碱电离平衡（5学时） 4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。 4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。 4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐 效应；盐类水解。 4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用

第五章沉淀溶解平衡（2学时） 5.1 溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算 5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算 第六章核化学（2学时） 6.1 核衰变 6.2 核裂变 6.2 核聚变 第七章氧化还原反应（7学时） 7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平 7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电 极电位表的应用。 7.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与的关系。 7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。