通用版备战中考中考化学模拟试题四
通用版备战中考中考化
学模拟试题四
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
2012年中考化学模拟试题（四）
可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，O=16，Na=23，Ca=40 Cl= 一、选择题：（以下各题均只有一个正确答案、1×15=15分） 1、下列不只发生物理变化的是：（ ）
A 石油的分馏
B 干冰进行人工降雨
C 活性炭吸附色素
D 铁生锈
2．现有Fe 、O 2、H 2SO 4 NaOH 两两之间反应，没有涉及的反应类型是：（ ）
A 化合反应
B 分解反应
C 置换反应
D 复分解反应
3．长期饮用硬水可能会引起体内结石，下列能区别硬水和软水的方法是：（ ）
A 看颜色
B 闻气味
C 加盐水
D 加肥皂水
4 .有关所氧气说法正确的是: （ ）
A 木炭能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性
B 金属锈蚀,动物呼吸,白磷燃烧都是缓慢氧化
C 将铁丝放入氧气中,能剧烈燃烧,火星四射
D 氧气能使带火星的木条复燃
5. 盛夏,在烈日下工作的出汗过多的人所穿的衣服上会出现一些细小的白色粉末,其主要成份是: （ ）
A 纯碱
B 氯化钠
C 油脂
D 烧碱
6.下列各组物质,均属于纯净物的是: （ ）
A 加碘盐 牛奶 汽水
B 铁锈 液氧 天然气
C 干冰 烧碱 甲烷
D 酒精 稀盐酸 纯净水
7. 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（ ）
A.用洗涤剂洗碗
B.用水除去衣服上的汗渍
C.用汽油除去衣服上的油污
D.用酒精将试管壁上的碘洗掉 8.将H 2、CO 2、N 2、CO 组成的混合气体，依次通过灼热的炭层，灼热的氧化铜、浓H 2SO 4，最后剩下：（ ）
A CO H 2
B N 2 CO 2
C N 2
D H 2O N 2
9．下列会造成学校空气污染的是:①焚烧垃圾 ②燃烧含硫的煤 ③学生呼吸产生的CO 2 ④机动车尾气（ ）
A ①②③④
B ①②③
C ①②④
D ①④
10．为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后医务人员使用了大量消毒液，其中一种消毒液叫次氯酸钠（化学式为NaClO），有关次氯酸钠说法正确的是：（）
A 次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成
B 次氯酸钠中氯元素化合价为+1价
C 次氯酸钠是一种酸次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐
11.下列物质溶于水,能产生白色沉淀,然后加入足量稀硝酸,沉淀全部消失且没有气泡产生的是: （）
A NaCl AgNO
3 B NaOH CuSO
4
C BaCl
2 Na
2
CO
3
D KOH MgCl
2
12、2008年6月1日，我国禁止使用超薄型塑料袋，关于塑料制品说法不正确的是：（）
A塑料是有机合成材料 B大量使用会造成“白色污染”
C分类是回收和再利用塑料的最大困难 D使用塑料有害无益13、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是：（）
A KNO
3 B Ca
3
（PO
4
)
2
C CO(NH
2
)
2
D
NH
4
Cl
14、对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)
2
↓，下列分析中正确的是（）
A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18
C．X 可能是CuSO
4 D．Y 可能是Na
2
SO
4
15、氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）
A. 20%
B. %
C. 25%
D. 30%
二、填空题：（每空一分，共16分）
1．试简答或解释下列生活现象：
(1)为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。
这一事实说明：
。
(2) 干冰不是冰，请再举一例。
2、现有元素H、O、Na、S等四种元素
（1）写出由上述元素形成的双原子单质分子化学
式。
（2）写出由上述元素组成物质发生反应的化学方程式
①有水生成的分解反
应。
②有水生成的复分解反
应。
3、温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中
的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海
中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：
。（答一种即可）
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：
_____________________________。
（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度
____________。
4、现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子中没有中子；B原子最外层
电子数是次外层3倍；C原子失去1个电子后，其电子排布和氖原子相
同；D元素的单质在空气中含量最多；E是有机物中一定含有的元素，
根据题意回答下列问题：
（1）依次写出五种元素的符
号：。
（2）写出由ABD三种元素组成的盐的化学
式：。
（3）写出ABCE四种元素组成的物质和稀盐酸反应的方程式：
。
（4）上述元素中，（填代号）的化学性质和硫元素化学性质相似。
5、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
⑴图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：
；
⑵若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施
是：
；
⑶40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶
液的溶质质量分数是。
(4)下列说法正确的是：（）
A 、a、 b物质都是易溶物
B 、可用结晶
的方法分离a、 b的混合物
C 、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和
D 、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等
三、实验题：（每空一分，共12分）
1、（1）浓H
2SO
4
沾到皮肤上，首先采取的措施
是：。
（2）实验室用剩的药品
应：。
（3）粗盐提纯第二步操作中用到的玻璃仪器
有：。
（4）托盘天平能称准至：克。
2、实验：某溶液中含有AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
两种溶质,某课外兴趣小组的同
学向溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤
液
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质
是: 。
（2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定
有: 。
（3）若向滤渣中加入稀盐酸，有白争沉淀产生，则滤液中有的溶质是: 。
3、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的
质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取 g粗产
品进行实验。
【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO
3
溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应
为NaHCO
3十HC1 = NaCl十CO
2
↑十H
2
O。
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空
气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G 的质量，测得质量增加了 g。
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为___________________________。
（2）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________________ _______。
（3）H装置的作用是。
（4）事实上 g粗产品只能产生 CO
2
。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了 g的原因（假设操作均正确）。
四、计算题：（7分）
刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐
酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸
时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na
2CO
3
溶液，他决定利用该废液测定
Na
2CO
3
溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na
2
CO
3
溶液，加入Na
2CO
3
溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）在加入Na
2CO
3
溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明
滤液中的溶质除含有CaCl
2
外，还含有______________；
（2）求Na
2CO
3
溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到%）
（3）求题（1）滤液中还含有溶质的质量。
（四）参考答案
一、选择题：
1D 2B 3D 4D 5B 6C 7A 8B 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15D
二、填空题：
1 （1）分子间有间隔，压缩时，分子间隔变小（2）纯碱不是碱等
2 （1）H
2 、O
2
（2）2H
2
O
2
＝2H
2
O+O
2
↑ 2NaOH+H
2
SO
4
＝Na
2
S0
4
+2H
2
O
3 （1）开发使用新能源等（2）CO
2+H
2
O＝H
2
CO
3
（3）大
4 （1）H 、O、 Na 、N、 C （2） NH
4NO
3
（3）NaHCO
3+HCl＝NaCl+H
2
O+CO
2
↑（4） B
5 （1）a溶解度受温度影响比b大（2）升温（3）% （4） A、
B、C
三、实验题：
1 （1）用大量水冲洗（2）放入指定容器
（3）玻璃棒、烧杯、漏斗（4）
2 （1） Fe(NO
3)
2
（2） Ag （3）AgNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、 Fe(NO
3
)
2
3 （1）浓H
2SO
4
（2）吸收空气中的CO
2； CO
2
+2NaOH＝Na
2
CO
3
+H
2
O
（3）防止空气中的CO
2和H
2
O被G装置吸收
（4）浓HCl挥发后和NaHCO
3反应生成了CO
2
四、计算题：
（1） HCl （2） % （3）