高一化学实验例题及答案
双基限时练(一)化学实验安全过滤和蒸发
基础强化
1.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()
解析A项中滴管不能伸入到容器内；B项中不能用手拿蒸发皿；D项中量筒不能用来稀释浓H2SO4。
答案 C
2．下列仪器：①试管②坩埚③量筒④蒸发皿⑤烧瓶⑥集气瓶⑦烧杯⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是()
A．①②③④⑤⑧B．①②④
C．①③⑥⑦⑧D．都能直接加热
解析实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、坩埚、蒸发皿等；有些不能用酒精灯直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。
答案 B
3．下列实验基本操作(或实验应该注意的事项)中，主要是从实验安全角度考虑的是()
A. 实验剩余的药品不能放回原瓶
B. 可燃性气体的验纯
C. 在实验前进行实验装置气密性检查
D. 胶头滴管不能交叉使用
解析A、D项都是为了防止药品受到污染；C项是防止装置气密性不好，气体漏出；B项是从实验安全角度考虑，防止不纯的可燃性气体点燃时发生爆炸。
答案 B
4．下列说法正确的是()
A. 用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物
B. 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体
C. 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
D. 用托盘天平称量时样品应放在右盘
解析CaCO3不溶于水，分离CaCO3和NaCl溶液的混合物，应采用过滤的方法，A项正确；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液，B项错；蒸发食盐水，在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，C项错；用托盘天平称量时，样品放在左盘，砝码放在右盘，D项错。
答案 A
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
()
A．AgNO3溶液B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
解析BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液都可与硝酸银溶液反应产生沉淀；BaCl2、NaCl与稀盐酸、稀硝酸不反应；NaCl与稀硫酸混合无明显变化，BaCl2与稀硫酸混合产生白色沉淀，Na2CO3与稀硫酸混合产生无色无味的气体。
答案 B
6．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()
A．硝酸钠、氢氧化钠B．二氧化锰、氧化铜
C．氯化钾、二氧化锰D．碳酸钾、氯化钙
解析A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；B项中氧化铜和二氧化锰都不溶于水；D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离出MnO2，然后再蒸发滤液可得KCl。
答案 C
7．下列做法正确的是()
A．用手接触药品
B．用嘴吹灭酒精灯
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
解析药品不能用手直接接触，特别是一些具有腐蚀性质的药
品；酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；带有溶液的滴管不能平放在实验台上，防止药品腐蚀滴管的胶管或实验台。
答案 C
8．实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为()
①放置酒精灯②固定铁圈③放蒸发皿④加热搅拌
⑤停止加热，余热蒸干
A．②③④⑤①B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
解析装置的安装顺序为：先下后上，从左到右，故先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定铁圈，再放蒸发皿。
答案 B
9．在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是()
A．烧杯B．蒸发皿
C．玻璃棒D．酒精灯
解析过滤时用到的仪器是：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒。蒸发时用到的仪器是：铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，题给仪器均用到的是玻璃棒。
答案 C
10．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是()
A．通入适量的CO2
B．加入过量的BaCl2溶液
C．加入适量的稀盐酸
D．加入过量的稀硝酸
解析通入适量的CO2，不能除去杂质，A项错误；加入过量的BaCl2又引入新的杂质，B项错误；加入稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，可除去Na2CO3，C项正确；加入稀硝酸会引入新的杂质离子NO－3，D项错误。
答案 C
11．(1)由下图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗。
A________，B________，C________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量是________g。
解析(1)根据常见仪器的知识回答问题。
(2)天平的托盘应该左盘放药品，右盘放砝码。天平的平衡原理为：左盘的质量＝右盘的质量＋砝码的质量，则烧杯的实际质量：
20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g。
答案(1)③⑤④
(2)砝码与烧杯放反了27.4
12．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提
4、CO2－
3和Cl－。
取钾盐，并用实验检验其中的SO2－
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解和沉淀，③__________，④__________，
⑤冷却结晶。
(2)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可
观察有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________。
答案(1)过滤蒸发(2)搅拌引流搅拌
4
3②白色沉淀SO2－
(3)①气泡CO2－
③白色沉淀Cl－
能力提升
1.观察下图，若用1 000 mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是()
A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯
C．100 mL量筒D．50 mL量筒
解析按题给数据计算淡水量为1000 mL×3%＝30 mL，故应选择50 mL量筒比较准确。
答案 D
4及泥沙，可将粗盐2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－
溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④③①
解析过量的BaCl2溶液，必须用Na2CO3溶液除去，④必须排
在⑤后面，把沉淀过滤后，再加盐酸调节，除去过量的NaOH和Na2CO3，故③排在①后面。
答案 C
3．下图所示的实验操作中，正确的是()
解析取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D选项错误。
答案 B
4．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是()
A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再预热
C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
解析盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。
答案 D
5．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO2
△
2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )
A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．溶解、过滤、洗涤、干燥
C ．溶液、蒸发、洗涤、过滤
D ．溶解、洗涤、过滤、加热
解析 实验室制取O 2，反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO 2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO 2还需洗涤、干燥，故选B 项。
答案 B
6．有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )
A ．①④③②
B ．①④②③
C ．①③④②
D ．④①②③
解析 此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，由已确定的溶液作试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于④CuSO 4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO 4溶液作试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出来的是①BaCl 2溶液，然后再用BaCl 2溶液作试剂，可鉴
别出③Na2SO4溶液和②NaCl溶液，故其检出顺序为④①③②或④①②③。
答案 D
7．提取红薯中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过滤装置中的________，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为________、________。
解析结合过滤操作中的步骤，“细布包袱”相当于过滤装置中的滤纸，“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为滤液(或母液)和滤渣。
答案滤纸滤液(母液)滤渣
8．下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为_______________________________。
(3)酒精灯B的作用是_______________________________。
(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是________________________________。
(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请
你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：
____________________________________________________。
解析本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理。
答案(1)B(2)澄清石灰水变浑浊
(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气
(4)不合理A、B并非同时点燃
(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)
9．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试
4和NO－3的剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2－
相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为________，试剂2为________，试剂4为________。
(2)加入过量试剂3的目的是
_____________________________。
(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是
_____________________________________________________。
4选用Ba2＋，沉淀Cl－选用Ag＋。由于Ag＋与解析沉淀SO2－
4都可生成沉淀，所以应先用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶Cl－、SO2－
4，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；试剂2液沉淀SO2－
则为沉淀Cl－所用的AgNO3溶液；因加入的Ba2＋和Ag＋是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3溶液来沉淀过量的Ba2＋和Ag＋；而3则用试剂4(稀HNO3)来除去。
过量的CO2－
答案(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液稀硝酸
(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋
(3)蒸发、冷却、结晶、过滤