2019年全国卷三高考化学真题版

2019 年全国卷三高考化学真题

7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A ．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A ．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3- 丁二烯

9．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A ．熔点： X 的氧化物比Y 的氧化物高

B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物

C．X 与 Z 可形成离子化合物ZX

D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸

10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的NO3 、 2 -

SO 、Cl

4

通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

++OH

-

D．阴离子树脂填充段存在反应H H2O

11．设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的是

+数目为0.02N

A ．每升溶液中的H

A

+)=

c( B．c(H H PO )+2c(

2 4

2

HPO )+3c(

4

3

PO )+ c(OH

4

- )

1

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

12．下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中

B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2

C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn ）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为

Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l) 放电

充电

ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。

下列说法错误的是

A ．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH) 2(s)+OH - (aq)-e - NiOOH(s)+H 2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH - (aq)-2e - ZnO(s)+H 2O(l)

D．放电过程中OH

- 通过隔膜从负极区移向正极区

26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰

矿（还含 Fe、Al 、Mg、Zn、Ni 、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol L·- 1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如

下：

金属离子Mn 2+ Fe2+ Fe3+ Al 3+ Mg 2+ Zn2+ Ni2+

开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9

2

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程

式____________________________________________________ 。

（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是 ________________________ 。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

2+和Ni 2+，“滤渣 3”的主要成分是______________。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn

2+ 2+ （5）“除杂 2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 。若溶液酸度过高，Mg

沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________ 。

（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________ 。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中 Ni 、Co、

Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 1

3

时，z=___________。

27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司

匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸

熔点/℃157~159 -72~-74 135~138

﹣

3

相对密度 /（g·cm ） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量138 102 180 实验过程：在100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加

0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）

3

A ．

B ．酒精灯

C ．煤气灯

D ．电炉 （2）下列玻璃仪器中，

①中需使________（填标号），不需使用的 _______________________ （填名称）。 （3）①中需使用冷水，目的是 ______________________________________ 。 （4）②中饱和碳酸氢用是 _________________________________ ，以便过滤 （5）④采用的纯化方法为 ____________。 （6）本实验的产率是 _________%。 28．（ 15 分） 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之氯化 氢转化为氯气的技术成为科学研究答 （1）D e a c o n 发明的直接氧化4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c

(H C l ) ∶ c (O 2)分别等于 1∶ 1、4∶ 1、 7∶ 1 时 H C l 平衡转化可知反应平衡常数 K （300℃）_____

_______ K

c 0，根据进料浓度比 c(HCl) ∶ c(O 2)=1∶ 1 的数据计算 K （400℃）=____________（列出计算式）。按化学 计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分耗。进料浓度比

c(HCl) ∶ c(O 2)过低、过高的 不利影响分别是 ____________。 （2） D e a c o n 直接氧化法可按下列催化过： CuCl 2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ m ·ol -1 CuCl(s)+ 1 2 O 2(g)=CuO(s)+ 1 2 -1 Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ m ·ol 4

-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH3=-121 kJ m·ol

-1

则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH=_________ kJ m·ol

。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl 的转化率的方法是______________。（写出 2 种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺

方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气

__________L （标准状况）。

35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）

磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特

点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li 的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态 _________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3 的结构式为________，其中 Fe 的配位数为_____________。

（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与O 的 2p 轨道形成 _______ 键。

（5）NH 4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、

三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

5

这类磷酸根

离子的化

学式

可用通为 ____________（用 n 代表 P 原子数）。 3

6

．

[

化学

—

—5：有机化]（15 分）

氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法： 回答下： （1） A 的化学名称为 ___________。 （2） 中的官能团名称是 ___________。 （3）反应③为 ___________，W 的分子式为 ___________。

（4）不

同条件对反应④产率的下表： 实验 碱 溶剂 催化剂 产率 /% 1 KOH DMF Pd(OAc) 2 22.3

2 K 2CO

3 DMF Pd(OAc) 2 10.5 3 Et 3N DMF Pd(OAc) 2 12.

4 4 啶 DMF Pd(OAc) 2 31.2

5 啶 DMA Pd(OAc) 2 38.

6 6 啶 NMP Pd(OAc) 2 24.5 上述

实了______

_

_和________对反应产率的影响。此外，还

________等对反应

产率的影响。 （5） X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的式 ________________。 ①含有苯环；②有三种不同化学环境的为 6∶ 2∶ 1；③ 1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生 成 2 g H 2。 （6）利用 H e c k 反应， 由苯和溴乙烷写出合________________。（无 机选） 6

答案

7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．A 13．D

26．（14 分）

（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO 2+MnS+2H 2SO4=2MnSO 4+S+2H2O

2+氧化为 Fe3+

（2）将Fe

（3）4.7

（4）NiS和ZnS

（5）F

- 与H+结合形成弱电解质HF，MgF

2 Mg

2++2F- 平衡向右移动

（6）Mn 2++2 H CO =MnCO 3↓+CO2↑+H2O

3

（7）1

3

27．（14分）

（1）A

（2）BD 分液漏斗、容量瓶

（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）

（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠

（5）重结晶

（6）60

28．（15分）

（1）大于

2 2

(0.42) (0.42)

4

(1 0.84) (1 0.21)c

O2和Cl2分离能耗较高、HCl 转化率较低

（2）﹣116

（3）增加反应体系压强、及时除去产物

3++e- =Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H 2O 5.6 （4）Fe

35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）（1）Mg 相反

（2） 4

（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键

7

3

（4）O sp σ

(n+2)-

（5）(P n O3n+1)

36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）

（2）羧基、碳碳双键

（3）取代反应C14H12O4

（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）（5）

8