二氧化硅知识点分类

二氧化硅知识点分类

生活中的物质引入二氧化硅

纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶。具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙。沙子中也存在小粒的石英晶体，是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是芯片的组成成分；石英、玛瑙可用来制作饰物和工艺品。

二氧化硅的存在形式

二氧化硅的结构

SiO2晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在4个顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又是通过顶角的氧原子相连接。实际上，SiO2晶体是由Si和O的比例所组成的立体网状结构的晶体。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，二氧化硅晶Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，构成Si-O四面体并占据四面体中心位置，配位数为4；O位于四面体的角顶。二氧化硅晶体中，由于Si的sp3杂化致使4个Si-O 键键能相同，Si-O四面体没有极化和畸变，结构稳定。Si-O四面体通过共用角顶的O连接，在空间形成三维网状结构。

二氧化硅的物理性质

结晶形：SiO2

无定形：硅藻土

天然二氧化硅

（硅石）

石英

水晶

玛瑙

二氧化硅的化学性质

①SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3

②SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等其他酸反应，氢氟酸是唯一与SiO2反应的酸。

③氢氟酸能腐蚀玻璃这一特殊性质可应用于雕刻玻璃。

④不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。

⑤制取氢氟酸也不能用玻璃器皿而要用铅皿。

思考：1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连在一起。 SiO2 ＋ 2OH－= SiO32－＋H2O

2. SiO2是不是两性氧化物?

课外拓展

二氧化硅的用途

①信息高速公路的骨架石英光导纤维。

②石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等

③电子工业的重要部件、光学仪器。

④工艺饰品。

二氧化碳和二氧化硅的比较

结合近几年高考我们可知对于二氧化硅的考查最多的是关于二氧化硅的反应和用途及其结

构的考查，很多时候将单质硅与二氧化硅的用途混淆，多以选择题的形式设在选项中。

解题思路

二氧化硅

二氧化碳

结构 空间立体网状结构,不存在单个分子 存在单个CO 2分子

主要物

理性质

硬度大,熔、沸点高,常温下为固体,不溶于水

熔、沸点低,常温下为气体,微溶于水

化 学 性 质

①与水 反应

不反应

CO 2+H 2O

H 2CO 3

②与酸

反应

SiO 2 + 4 HF SiF 4 + H 2O

不反应

③与碱 反应 SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡

皮塞) CO 2+2NaOH

Na 2CO 3+H 2O 或

CO 2+NaOH NaHCO 3

④与盐

反应 SiO 2+Na 2CO 3

Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)

Ca(ClO)2+CO 2+H 2O CaCO 3↓+2HClO, CO 2+Na 2CO 3+H 2O 2NaHCO 3

⑤与碱 性氧化 物反应

SiO 2+CaO CaSiO 3 CO 2+Na 2O Na 2CO 3

1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( )

A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸

C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物

解析：选C SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸．

2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )

A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

解析：选B A项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，A错．C项，AgNO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，C错．D项，Na2CO3溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开．HCl可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解．

3.(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( )

A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大

B．不可用石英坩埚熔融烧碱

C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维

D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的

解析：选AD在SiO2晶体中只存在Si、O两种原子，而没有SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiO2可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和H2O，这与它的晶体结构无关。

4．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )

A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误．

6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

解析：选D SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液．

7下列关于硅单质及其化合物的说确的是 （ ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A ．①②

B ．②③

C ．①④

D ．③④ 解析 选A 光导纤维的成分是SiO 2，③错；瓷的成分是SiO 2，而不属于硅酸盐，④错。故A 项正确。

8.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A.瓷餐具

B.石英钟表

C.计算机芯片

D.光导纤维

解析：选C A B D 三个选项都是SiO 2的应用。

9. 下列关于SiO 2和CO 2的叙述中不正确．．．的是 （ ） A ．都是共价化合物

B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D ．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 解析：选C SiO 2不溶于水

10．下列说法中，不正确的是( )

A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应

B ．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品

C ．SiO 2和CO 2在一定条件下，均可与CaO 发生反应

D ．SiO 2不溶于水，而CO 2可与水反应，生成H 2CO 3

解析：选B 水晶项链、石英钟的主要成分都是SiO 2，不是硅酸盐制品。 11．下列说确的是( )

A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐

B ．CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸

C ．CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀

D ．SiO 2的俗名叫水晶

解析：选B 酸酐是指含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物，其中酸酐和对应含氧酸中的非

金属的化合价是相同的。由于H 2Si ＋4O 3=====△

Si ＋4

O 2＋H 2O ，所以SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，A 错；CO 2

和Na 2SiO 3溶液能反应：CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===Na 2CO 3＋H 4SiO 4↓，B 正确；CO 2和氯化钙溶液不反应，C 错；二氧化硅的俗名叫硅石，而不叫水晶，水晶只是二氧化硅的一种晶体形态，D 错。故正确答案为B 。

12．由下列实验事实得出的结论正确的是( )

A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐

B ．由SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑，可知碳的非金属性大于硅

C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3

D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物

解析：选C 酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同，所以SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，A 项错误；反应SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO 气体，它的放出促进了反应进行，B 项错误；CO 2通入Na 2SiO 3溶液中生成H 2SiO 3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，C 项正确；D 项中SiO 2除HF 外不能与其他的酸反应，SiO 2为酸性氧化物，不具有两性，D 项错误。

硅酸的性质教案

硅酸的性质教案 【篇一：《二氧化硅和硅酸》教学设计】 《二氧化硅和硅酸》教学设计 乐山师范学院化学学院12化学班蒋锐 12310110 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时《二氧化硅和硅》。安排1学时。一、教学设计思路分析 1、教材分析 教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。所以本节课起到了承前启后的作用。 2、学情分析本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：已有知识： （1）碳及其化合物的有关知识 （2）知道co2属于酸性氧化物，并能书写有关co2的化学反应方程式新知识： （1）sio2及h2sio3的物理性质及主要用途（2）sio2的主要化学性质（3）硅酸的制备原理 （4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、学习目标（1）、知识与技能 （a）了解硅在自然界中的含量、存在、用途 （b）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 （c）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。（2）、过程与方法 （a）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。（b）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。（3）、情感态度与价值观 （a）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （b）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点 重点：二氧化硅和硅酸的主要性质

二氧化硅和硅酸

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第一课时二氧化硅和硅酸 【复习巩固】 1.在已发现的一百多种元素中，除稀有元素外，非金属元素只有十多种，它们大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了地壳的基本骨架。硅在地壳中的含量为。硅的及构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的以上。在无机非金属材料中，一直扮演着主要的角色。 2.画出碳和硅的原子结构示意图. . 3.完成下列化学方程式: (1)碳在氧气中燃烧 (2)CO2与烧碱溶液反应 4.硅是一种亲元素，主要以熔点很高的的形式存在。而碳在地壳中主要形成等矿物。 【探求新知】 一、二氧化硅 1.存在 地球上存在的二氧化硅叫，约占地壳总质量的；其存在形态有和两大类。 2.结构 (1)SiO2晶体的基本结构单元呈形，每个Si原子周围结合个O，每个O 原子跟个Si相结合，Si与O原子按的比例组成的晶体。 (2)石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。 3.物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。 4.化学性质 (1)不活泼性：常温下，与水不反应，氢氟酸是惟一可以与之反应的酸，化学方程式： 玻璃中含SiO2，所以可以用来雕刻玻璃，氢氟酸必须用瓶盛装。 (2)具有性氧化物的通性： ①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： 盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因： (3)弱氧化性： 高温 2C+SiO2 5.用途

(1)沙子是基本的材料。(2) 是现代光学和光纤制品的基本原料。 (3) 和制作饰物和工艺品。 【跟踪练习】 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬 2.下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液 3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（） A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英 二、硅酸 实验4—1 1.硅酸的性质 (1)是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3(填“﹥”“﹤”)H2CO3。 (2)不稳定（比H2CO3稳定）受热易分解： (3)硅酸在水中的溶解度。 2.硅酸的制备 （1）硅酸的酸酐为，因其不溶于水也不与水反应，所以一般不能直接用SiO2制备硅酸。 （2）可通过制得，所生成的H2SiO3易聚合形成； 硅酸浓度较大时则；硅酸凝胶干燥脱水——硅酸干凝胶，又称为，吸附水分能力强，常用作，也用作的载体。 Na2SiO3溶液与盐酸和反应的化学方程式：； Na2SiO3溶液与CO2反应的化学方程式：； 【跟踪练习】 1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水。 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.SiO2常温下是固体，CO2常温下是气体 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

第1课时 二氧化硅和硅酸(知识点归纳及例题解析)

第1课时二氧化硅和硅酸 [学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。3.了解硅酸的制备、性质和应用。 一二氧化硅 1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。 2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高。 3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。 CO2＋H22CO3 归纳总结 二氧化硅的结构与性质

(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。 二氧化硅晶体结构如图： 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。 (2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 1.下列叙述中，正确的是() A.自然界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应 D.自然界中硅元素都存在于石英中 答案 B 解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。 2.由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。 (1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为________，滤液Y中含有的阳离子主要是______________，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是____________________。 (2)将另一份混合粉末溶于过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_________________。 答案(1)SiO2Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

二氧化硅和硅酸说课稿

二氧化硅和硅酸说课稿 各位同学、老师： 大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。 一、教学背景 1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。 2.教学目标：依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下 知识与技能： （1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。 （2）了解二氧化硅的结构及用途。 （3）掌握二氧化硅的化学性质。 （4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。 2、过程与方法： (1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。 (2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。 3、情感态度与价值观： （1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。 （2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。

（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。 4、教材的重点和难点 重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质 难点：二氧化硅的结构、化学性质 二、说教法学法 教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。因此本节教学采用讲授法和启发对比教学。同时通过课堂练习和课后作业启发学生巩固回忆知识并应用在生活中。并且提供给学生与其生活和周围世界密切相关的化学知识，学习基础性的知识和技能，让学生把所学知识与生活实际联系起来。在教学中积极培养学生学习的兴趣与动机，明确学习目的。在课堂上应充分调动学生的学习积极性，激发学生的主动性。 学法：高中阶段的学生已有一定的求知欲和探索欲，但在知识的的掌握上，许多学生出现知识的遗忘，应该全面系统的讲解，在不易理解的地方，应把其简单化。应用身边的一些高科技产品来激发学生学习的积极性并让其主动参与到学习中。 利用碳和硅以及二氧化碳和二氧化硅的联系与区别来培养学生的合作学习和自学能力。 三、说教学过程： 1、结合生活，导入新课, 总结二氧化硅的物理知识。 提出问题，沙子，水晶，计算机芯片三者有什么联系呢？导入新课。从生活实际出发，引导学生关注生活。这样激发了学生的学习兴趣，使学生带着一种强烈的求知欲望来学习。 通过分析二氧化硅的结构，列举水晶项链、吊坠、石英坩埚等二氧化硅制品及某些二氧化硅制成品的用途，让学生经过交流合作总结出二氧化硅的物理性质：不溶于水，熔沸点高，密度大的固体。 让学生经过合作、讨论、分析得出二氧化硅的物理性质，这样既可以培养学生分析归纳能力和合作学习意识，又可以使学生加深对知识的印象。 2、对比碳、硅的原子结构示意图，说明碳、硅具有相似化学性质。

最全面小学科学基础知识汇总070612(精华版)

小学科学基础知识汇总 三年级：上册 1、植物的页由叶片、叶柄构成。 2、蜂鸟是世界上最小的鸟。 蜗牛具有头、嘴、眼睛、触角、腹、尾。 3、人的身体分为头、颈、躯干、四肢（上肢、下肢）。 4、青少年怎样保证正常的健康成长？青少年正处在生长发育时期，要吃好早餐，注 意营养的均衡搭配，加强体育锻炼，参加力所能及的劳动，合理安排作息时间，保证充足 的睡眠。 5、每个人的指纹都是不一样的。 6、液体——像水这样没有固定形状、会流动的物体。米饭中甜的部分是淀粉分解而成的。 7、糙米比精米有更多的营养物质（维生素）。 下册： 植物种子中能发育成小芽的部分就是胚芽。 1、混合物——是由两种或更多物质的混合。混合后各种物质都保持它们的特性，并且 可以通过一定的方法把它们分离出来。 合后生成新的物质。 有些物质混合后不会生成新的物质，有些物质混 2、石头、水、空气的比较：石头有一定的形状和体积。水的形状会随着装它的容器形 状的变化而变化，但是水的体积不会变化。空气既没有一定的体积，也没有一定的形状， 它会自动充满任何容器。 和气体。 像石头、水、空气这样的物体，我们分别称它们为固体、液体 3、流动的空气就是风。流动慢成微风，流动快就会刮大风。地球上的空气大约1/5 是氧气（21%），4/5 是氮气（78%），还有1%左右是二氧化碳、水蒸气、二氧化硫等。洁净 的空气是无色味的。离地面越高，空气越稀薄。环绕地球的大气层约1000 千米左右。 4、凤仙花的身体有六部分：根、茎、叶、花、果实、种子。属于一年生植物。 5、蚕的一生要经历卵、幼虫、蛹和成虫四个阶段。有些动物一生中要经历很大的变化，它们幼年期与成年期的样子很不同，从一种形态变成了另外一种形态，这种变化叫做变态。除了桑叶可养蚕，莴笋叶也可以养蚕，只不过茧较薄，产卵少。 6、物体在水中的浮与沉，跟物体的大小、轻重无关，而跟物体的比重（密度）与形状 有关，比重大于水的物体，一定会下沉；比重小于水的物体，一定会上浮；比重接近水的 物体容易出现悬浮水中的现象。比重大于水的物体，通过改变物体的形状和结构，也可以 使物体上浮。通过改变物体形状或借助其它物体，可以改变物体在水中的沉与浮。 7、马铃薯在清水中会沉下去，在盐水中会上浮。盐水的浮力比清水大些。 8、测量水温的方法：（1）手拿温度计的上端，（2）将温度计下端浸入水中，不能碰到 容器的底与壁，（3）视线与温度计液面持平，（4）在液柱不再上升或下降时读数，（5）读数时温度计不能离开被测物体。人的正常体温37 度，酒精沸腾78 度，水结冰0 度。 四年级上册： 1、有生命的物体叫生物。包括动植物。 2、怎样加快溶解：搅拌、加热（热水）、磨碎（研磨）。 3、水里的动植物呼吸的就是溶解在水中的空气。 4、风向标是测量风向的仪器，箭头指向风吹来的方向。风向通常用八个方位来记录。 5、磁铁能吸引铁一类材料做的物体，这种性质叫磁性。磁性最强的地方是磁铁的磁极。 磁铁指南的一端叫南极，用S表示；指北的一端叫北极， 用N表示。同极相斥、异极相吸。

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共14题） 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． 解答： 解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A． 化合反应 B． 置換反应 C． 分解反应 D． 复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型． 解答： 解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应． 没有涉及的反应为置换反应， 故选B 点评： 本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出． 难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

小学科学知识点归纳

三~~~~六年级科学知识归类 ●《冷与热》 ●1、水受热时体积会膨胀，水受冷时体积会缩小，我们把水的体积的这种变化叫热胀冷 缩。 ●2、物体的冷热程度叫温度。常用的温度单位是摄氏度（℃）。测量温度的仪器叫温度 计。 ●3、我知道的温度计有水温计、室温计、体温计、高温计、数字温度计。测量人体温度 的温度计叫体温计，它的测量范围一般在35℃- 42℃之间，因为人体正常体温是37℃。 ●4、水烧开时的温度大致是100℃；水结冰时的温度是0 ℃。 ●《溶解》 ●1、溶解在水中的物质微粒是均匀地分散的，不能用过滤或沉降的方法分离出来。 ●2、有些物质能够溶解在水中，有些物质则不行。因此我们可把它们分为可溶物质和不 可溶物质。 ●3、我们常用的加快溶解的方法有：切碎、加热以及搅拌等。 ●4、用蒸发的方法可以分离出溶解在水中的盐，这种方法被广泛应用于生活中。 ●5、溶解现象不仅发生在液体与固体之间，还发生在液体与液体以及液体与气体等多种 状态的物质之间。 ●6、水里的动物和植物呼吸的就是溶解在水里的空气。 ●《电》 ●1、发电厂发出通过电线送到各家各户的电是220V交流。（这是足以引发触电事故，致 人死亡的电）5500V以上是高压电，不要靠近高压电线，铁塔、变电所。这些地方的电更危险。5500V以上的高压电，能越过一段距离电击，使人触电死亡。 ●2、我们将电分为没有触电危险和有触电危险的两大类，直流电一般比较安全，交流电 一般比较危险，不安全。 ●3、由电池、电线、灯泡组成的电流动的环路叫电路。在点亮小灯泡的电路中，电从电 池的一端流出，通过电线、小灯泡流回到电池的另一端，形成一个完整的环路，灯泡就会发光。 ●4、一节电池的电压是1.5V，两节电池串联起来的电压就是3v。所以小灯泡特别亮。两 节电池并联起来，电压还是1.5V。所以小灯泡不太亮。 ●5、干电池的一端是铜帽，另一端是锌壳。当电池的这两端被电线直接连接在一起时， 就会发生短路。短路时，电池和电线会在一瞬间发热变烫，不仅灯泡不能发光，电池也会很快坏掉。所以一般在电线中间安一个开关。 ●6、像铜丝那样可以通过电流的物质叫导体；像电线外包着的塑料那样不能通过电流的 物质叫绝缘体。例如金属是导体，铜、铁、铝、锌、大地等是导体；丝绸、陶瓷、塑料、橡胶、干木材、空气是绝缘体。） ●7、在户外遇到雷雨时，不要躲在树下。因为大树容易遭雷击。

最新高中化学反应类型归纳

1、卤代反应：有烃与卤素单质反应 如423CH Cl CH Cl HCl +?? →+光（烷烃：光照） 2Fe Br +?? →Br -HBr +（芳香烃：催化剂） 醇与氢卤酸反应 例：25252C H OH HBr C H Br H O +→+ 2、硝化反应： 如 3|CH 2433H SO HNO +????→浓2O N -2 NO -2| NO 3 | CH 23H O + 3、碘化反应： 如：()24H SO ?+??→浓3SO H -2H O + 4、有机物的水解（卤代烃水解和酯的水解） 例：25225C H Br H O C H OH HBr ?+?? →+ 3252325H CH COOC H H O CH COOH C H OH + ++垐垎噲垐 5、分子间脱水（酯化反应，醇分子间脱水） 例如：24 3253252H SO CH COOH C H OH CH COOC H H O ?+????→+浓 24025252521402H SO C C H OH C H OC H H O ????→+浓

1、不饱和烃与H 2、X 2、HX 、H 2O 等加成 如2332Ni CH CH H CH CH ? ≡+??→ 22222|| CH CH Br CH CH Br Br =+→- 2、芳香烃与X 2、H 2加成 例： 23Ni H ?+??→ 3、||O C --与H 2加成（包括醛、酮单糖与H 2加成） 如3232Ni CH CHO H CH CH OH ? +??→ 三、消去反应： 1、卤代烃消去：X 所连碳原子上连有H 原子的卤代烃才能消去（NaOH 醇溶液）。 如：322322CH CH CH X NaOH CH CH CH NaX H O ? -+??→=++醇 2、醇消去：羟基所连碳原子上的相邻碳原子上必须连有H 原子的醇才能消去（浓H 2SO 4，加热）。 如：2403232217033 ||| H SO C CH CH CH CH C CH H O CH CH OH --????→-=+浓 四、聚合反应： 1、加聚反应：不饱和有机物彼此加成而生成高分子化合物的反应。

小学科学知识点总结

小学科学知识点总结 第一单元微小世界 1、放大镜是（凸透镜），凸透镜具有（放大物体图像）的功能，用放大镜观察物体能看到（更多的细节）。 2、（放大镜）广泛应用在人们生活生产的许多方面。 3、放大镜镜片的特点是（透明）和（中间较厚，四周较薄）(凸起)。只要具有放大镜片透明、中间较厚的结构（比如加满水后的烧杯、烧瓶等），就具有同样的（放大）功能。 4、放大镜的放大倍数和（镜片的直径）没有关系，和（镜片的凸度）有关。放大镜的（凸起程度越大，放大的倍数也越大）。 5、使用工具能够观察到许多用（肉眼）观察不到的（细节）。如通过（放大镜）能观察到更多关于昆虫的细节：蝇的（复眼）；蟋蟀的耳朵在（足的内侧）；蝴蝶翅膀上布满的彩色小鳞片是（扁平的细毛）。 6、科学研究表明昆虫头上的（触角）就是它们的（“鼻子”），能分辨各种气味，比人的鼻子灵敏得多。 7、（一些固体物质）的内部有一定的结构，如果构成这些物质的微粒按一定的空间次序排列，形成了（有规则的几何外形），这就是（晶体），如食盐、白糖、味精、碱面等。 8、至少两个以上的（凸透镜）组合起来可以使物体的（图像放得更大）。 9、（显微镜）的发明是人类认识世界的一大飞跃，把人类带入了一个（微观世界）。显微镜是人类认识（微小世界）的重要观察工具。 10、荷兰生物学家（列文虎克）制成世界上最早的可放大近300倍的（显微镜），发现了（微生物）。 11、洋葱表皮是由（细胞）构成的。（生物）都是由（细胞）组成的。 12、英国科学家（罗伯特·胡克）最早在显微镜下发现了生物的（细胞）结构。 13、生物细胞的（形态）是多种多样的，（不同生物）的细胞是不同的，生物（不同器官）的细胞也是不同的。 14、（细胞）是生物最基本的（结构单位），也是生物最基本的（功能单位）。 15、（细胞学说的建立）被誉为19世纪自然科学的三大发现之一。 16、用（显微镜）能看到肉眼不能看到的（微小生物）。 17、在水中生活着很多形态各异的（微生物），如草履虫、变形虫等。 18、微生物通常都有特殊的（构造和功能），以适应周围的环境。 19、（微生物）具有（生物）的特征，如：对环境有一定的需求、对外界的刺激有反应、能繁殖等。 20、人类（观察工具）的改进，使人类观察的范围扩大，发现了仅靠肉眼无法发现的自然界的许多秘密：肉眼（能看清昆虫等较小的动物）——放大镜（能看清小于毫米的肉眼看不清的东西）——光学显微镜（能看清细胞和微生物）——电子显微镜（能看到更小的组成物质的原子、分子）。 21、人类探索（微小世界）的成果，促进了科学技术的发展、社会的进步和人类生活的改善。如：（1）利用显微镜发现细菌、病毒，抵抗制服疾病（2）克隆生物（3）利用微生物酿酒、发面、制作酱油、醋、酸奶等（4）利用微生物处理垃圾和污水。 第二单元物质的变化 1、世界是（物质）构成的，物质是（变化）的，物质的变化有相同和不同之处。 2、一些物质的变化（产生了新的物质），另一些变化（没有产生新的物质）。

化学反应基本类型及举例

化学反应基本类型及举例 一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。 还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。 氧化性:氧化剂具有氧化性。 还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐 四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：

鲁科版化学必修一4.1 硅 无机金属材料(第一课时)二氧化硅和硅酸 实用表格教案设计

二氧化硅和硅酸 课题：第四章第一节第一课时二氧化硅和硅酸课时1课时 前端分析教材 分析 该课时是第四章“材料家族中的元素”第一节“无机非金属材料—硅”的第 一部分内容。安排在第三章的后面是对无机物系统进一步的全面学习。该课 时介绍了二氧化硅的结构性质及其在生活工业中的应用广泛；硅酸的制备方 法、性质和应用。为下一课时硅酸盐的学习做知识基础。该课时内容在知识 的安排上尽量将知识和用途相结合，使同学认识到常见无机物在生活和生产 中的运用。树立化学无处不在的思想。 学情 分析 学生在初中学习了地壳中元素含量的相关内容，对硅物质不陌生。并在初中 学习了碳及其氧化物的相关性质，有利于进行类比学习。在第二章“化学物 质及其变化”的学习中了酸性氧化物的性质和离子反应的原理特点。 教学目标 知识 与 技能 1、了解二氧化硅的结构、物理性质及其存在和用途。 2、了解硅酸的制法，性质和用途。 3、掌握二氧化硅的化学性质。 4、树立物与物之间既有相似性，又有其特性的观念。 过程 与 方法 1、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳 能力、比较能力。 2、在学生体验科学探究过程中，培养分析问题解决问题的能力，挺高科学 素养。 情感 态度 价值观 1、培养学生树立结构决定性质，性质决定用途的思想。 2、通过了解二氧化硅材料历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重 要地位，在生活中的普遍性。体会化学的创造性和实用性，激发学习化学的 兴趣。 重点 1、二氧化硅的化学性质及其结构特点。 2、硅酸的性质。 难点 1、.二氧化硅的结构，及其特性。 第四章第一节无机非金属材料---硅 一、二氧化硅和硅 1、二氧化硅(SiO2 )

最新小学五年级上册小学科学知识点总结

1、根有直根和须根；直根的特点：有明显主根和侧根，须根的特点：没有明显 的主根和侧根，都是不定根，根的粗细和长短相近，看上去像一把胡子；直根：白菜、大豆、蒲公英、芝麻，须根：稻、洋水仙。 2、根的作用：固定植物、吸收水分和养分。根在土壤中的分布特点：深、广、 多。 3、一株植物所有根的总和，就是一个根系，大豆、白菜等属于直根系，它们有 一条较长的主根和许多短而细的侧根；玉米、水稻是须根系，它们没有明显的主根而是长了许多像胡须一样的根。 4、植物根系生长特点与环境有关：草原上的植物的根密密麻麻联成一个网状， 既可以固定泥土，也可以使自己牢牢地固定在地面上；在沙漠中的植物的根系十分发达，有的尽可能往地下伸长，有的尽可能向周围扩大，既能较好固定自己，又利于自己吸收水分。 5、从根的顶端到生用根毛的一段，就是根尖。根吸收水和无机盐的部分为根毛； 根毛的功能：吸收水和无机盐、分泌酸类物质、溶解土中不易溶解的养分。 6、植物茎的作用：吸收地下水分和养分，固定植物等。 茎的形态：a、按质地分：木质茎和草质茎；b、按生长状况分：直立茎、缠绕茎（自身缠绕）、攀援茎（卷须攀援）、匍匐茎。 茎的特点：有叶、节、芽。 7、为什么树怕剥皮：植物体叶子制造的养分要通过树皮中的筛管自上而下运输， 切断树皮，养分运输通道中断，根部得不到营养就会“饿死”，而茎和叶也因为得不到水分而不能生长，甚至死亡。 8、叶片有互不遮蔽的规律，叫叶镶嵌，这样的规律有利于叶片尽可能吸收更多 阳光。 9、叶片借助太阳光的能量，利用水分和空气中的二氧化碳制造淀粉和氧气。 10、几乎所有的生物呼吸都需要氧气，并排放二氧化碳，而绿色植物除了要 进行呼吸之外，它们的叶片在阳光照射下，还会吸入二氧化碳、制造淀粉，并放出氧气。 11、植物为什么需要阳光？绿色植物能在阳光下制造淀粉和氧气，并放出二 氧化碳； 植物的绿叶可以把从根部运来的水分和从气孔进入的二氧化碳，利用太阳光的能量，制成养料和氧气的过程，叫光合作用。光合作用为包括人类在内的几乎所有生物的生存提供物质来源和能量来源：①制造有机物；②转化并储存太阳能；③使大气中的氧和二氧化碳的含量保持相对稳定；④对生物进化具有重要作用。光合作用分为：蒸腾作用和呼吸作用。 12、根据花的构造，花可以分为完全花和不完全花；在一朵花中，花萼、花 冠、雄蕊、雌蕊四部分俱全的，叫完全花，如白菜花、桃花；缺少其中一至三部分的，叫不完全花。生活中常见的有木棉花、白菜花、萝卜花、油菜花、茄花、蚕豆花、梨花、桃花、柑橘花、牵牛花等；有百合花（缺花萼）、南瓜花（属于单性花，缺雄蕊和雌蕊）、黄瓜花（属于单性花，缺雄蕊和雌蕊）、鸡蛋花（缺花萼）柳树花（缺花冠）。 13、花各部分的作用：a) 花萼保护幼嫩的花蕾b) 花冠保护雄蕊和雌蕊c) 花 瓣：虫媒花花瓣鲜艳吸引昆虫传粉，风媒花花瓣很小或退化有利于接受花粉。 d)雄蕊：雄性生殖器官e) 雌蕊：雌性生殖器官f) 胚珠：发育成种子g) 子 房：发育成果实。

二氧化硅和硅酸 )

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科 二氧化硅和硅酸 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( ) A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( ) ①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氮气A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤ 3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是( ) A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3 B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3 C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－3 4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是( ) A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大 B．不可用石英坩埚熔融烧碱 C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的 5．下列说法中，不正确的是( ) A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品 C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3 6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( ) A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3 C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO3 7．下列说法正确的是( ) A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

最全面小学三年级科学知识点总结 (3)(精华版)

小学三年级科学知识点总结 科学，即分科而学，后指将各种知识通过细化分类( 如数学、物理、化学等) 研究，形成逐渐完整的知识体系。小学三年级科学知识点总结，我们来看看。 第一单元植物的生长变化 1. 绿色开花植物一般是用种子繁殖后代的。 2. 播种前，挑选那些饱满、没有受过损伤的种子的过程叫选种。 3. 种子萌发先长根，再长茎、叶，根总是向下生长的，根的生长速度很快。 4. 植物的根能够吸收水分和矿物质，还能将植物固定在土壤中。 5. 植物的绿叶可以制造植物生长所需要的养料，植物生长所需的养料是由植物绿色的叶依靠太阳提供的能量，利用水和二氧化碳制成的。 6. 绿色开花植物如凤仙花的身体由根、茎、叶、花、果实、种子六个部分组成。 7. 植物的生长过程中需要阳光、温度、土壤和适宜的水分等条件。 8. 植物的茎具有支撑植物和运输水分和养料的作用。能从下到上将根吸收的水分和矿物质运输到植物的各个部分；从上到下将植物制造的养料运输到植物的各个部分。

第二单元动物的生命周期 1. 鸡、青蛙、鱼、乌龟等动物都产卵，卵是动物生命的开始。 2. 蚕卵的孵化需要适宜的温度和湿度。在放蚕卵的盒子上要扎些不孔，因为蚕卵需要呼吸。 3. 蚕宝宝最爱吃的食物是桑叶，蚕能吐丝结茧，蚕宝宝的生长过程中，要经过四次蜕皮，蚕和蝴蝶等昆虫的一生要经过卵、幼虫、蛹、成虫四个时期，蚕蛹被茧包裹，茧能起到保护蛹的作用。蚕蛹经过10-15 天，会变成蚕蛾，蚕蛾是蚕的成虫，分雌蛾和雄蛾。雌蛾和雄蛾交配后，雌蛾产卵繁殖后代。 4. 养蚕、抽取蚕丝，是我国的伟大发明之一。远在4000 多年以前，我国劳动人民就开始养蚕，利用蚕丝织成华丽的丝绸和各种丝织品，并远销国外。 5. 蚕的一生是不断生长变化的，要经历蚕卵、蚕、蛹、蚕蛾四个不同形态的变化阶段。 6. 蚕的身体分为头、胸、腹三部分，胸部有三对足。蚕长到一定阶段会长出新皮，换下旧皮，这叫蜕皮。 7. 蚕的一生会经历出生、生长发育、繁殖、死亡四个阶段，这一过程称为蚕的生命周期，一般大约为56 天；自然界中的动物都有生命周期，也都要经历出生、生长发育、繁殖、死亡四个阶段；人也要经历出生、生长发育、繁殖、死亡四个阶段；人和动物一样也具有生命周期。

二氧化硅和硅酸

411 二氧化硅和硅酸 课前复习: 1、非金属元素名称有什么特点？ 2、碳的原子结构示意图为___________，硅的原子结构示意图为_____________。 3、碳原子和硅原子结构上的相同点是____________，不同点是____________。 4、酸性氧化物的通性 课中掌握 一、硅元素的存在 1、地壳中的含量 2、存在形式：化合态---亲氧元素---二氧化硅、硅酸盐沙子土壤岩石 3、硅原子结构特点与碳作比较 结论：碳的化合物多----有机物硅的化合物复杂---岩石矿物土壤等 二、二氧化硅 1、SiO 2 的存在：晶体无定形 石英沙子玛瑙水晶 2、SiO 2 的结构：模型 讲：（1）硅氧四面体 （2）立体网状结构 (3) 硅氧原子个数比为1︰2 所以 化学式为SiO 2 问：二氧化硅中真的有二氧化硅分子 吗？二氧化硅与二氧化碳在结构上的区别？ 3、SiO 2 的物理性质 硬熔沸点高问：为什么？与CO 2 作比较？ 光学性质---制光导纤维 CO 2SiO 2 与碱性氧化物反应 与碱液反应 与H 2 O反应 与酸反应(特殊性) 相同点 问：①玻璃瓶盛NaOH溶液，能否再用玻璃塞？为什么？ ②如何刻蚀玻璃？ 练习：下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) ①硅酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 三、硅酸---成分复杂---一般写为H 2SiO 3 1、硅酸的制备： Na 2SiO 3 + HCl== Na 2 SiO 3 + H 2 O + CO 2 ==

问：①硅酸浓度小时可形成__________，浓度大时可形成_______。硅酸凝胶经干燥脱水得到________，具有较强的________，常用作_________载体。 ②Si0 2不溶于水，怎样以SiO 2 为原料制备H 2 SiO 3 ，用化学方程式表示 2、硅酸的化学性质 （1）有酸性：比碳酸酸性弱，不能使指示剂变色 只能与强碱溶液反应：H 2SiO 3 + NaOH== (2)受热分解：H 2SiO 3 ===== △ 练习：在既能溶解Al(OH) 3又能溶解SiO 2 的无色溶液中，能大量共存的是( ) A．Na＋、Al3＋、NO－ 3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SiO2－ 3 C．Fe2＋、K＋、SO2－ 4、Cl－D．Na＋、HCO－ 3 、K＋、NO－ 3 总结： 1、二氧化硅(SiO 2)：SiO 2 是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化 物，它坚硬难溶；作为一种酸性氧化物，它不与水反应，却易与氢氟酸反应。 2、硅酸(H 2SiO 3 )：不溶于水，能溶于氢氧化钠溶液，酸性比碳酸弱，受热易分解。 课后练习 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO 2 2、下列说法正确的是（） A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强 D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸 3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。 A． CO 2是气体，SiO 2 是固体 B ．CO 2 溶于水生成碳酸，而SiO 2 却不溶于水 C．CO 2通入Na 2 SiO 3 溶液中有胶状沉淀生成 D．高温下能发生反应 4、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（） A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱 5、空气中久置而不会变质的是（） A．烧碱 B．过氧化钠 C．二氧化硅D．硅酸 下列物质中不与二氧化硅反应的是（） A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰 6、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（） A．SiO 2→Na 2 SiO 3 B．Si→Na 2 SiO 3 C．Si→SiF 4 D．SiO 2 →Si 7、向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 A．Na 2SiO 3 B．BaCl 2 C．FeCl 3 D．NaAlO 2 8、下列反应不能一步完成的是( ) A．SiO 2―→Na 2 SiO 3 B．SiO 2 ―→H 2 SiO 3 C．Na 2 CO 3 ―→Na 2 SiO 3