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有机化学理论练习题及参考答案

I .练习题 (1)

一、命名 (1)

二、写结构式 (3)

三、写出反应的主产物 (3)

四、鉴别 (7)

五、分离提纯 (8)

六、完成转化 (8)

七、合成................................................................... 1 0

八、选择 (10)

九、推测结构式 (16)

n .参考答案 (23)

一、命名 (23)

二、写结构式 (24)

三、写出反应的主产物 (25)

四、鉴别 (27)

五、分离提纯 (29)

六、完成转化 (30)

七、合成 (34)

八、选择 (37)

九、推测结构式 (37)

I. 练习题

一、命名下列化合物（有构型者标明之）

二、写出下列化合物的结构式

I. 反－3,4－二甲基－2－戊烯－甘油醛

3. 乙烯基乙炔

4. 水杨酸

5. 异丙基丙烯基醚

6. 内消旋酒石酸

7. （E）—3—氯—2—戊烯8. B —D —咲喃型果糖

9. 糠醛10. 二甲亚砜（DMSO ）

II. 间溴乙酰苯胺12. 邻苯二甲酸酐

13. 反-十氢化萘14. 草酰乙酸

15. 四氢呋喃16. 季戊四醇

17. 氯化对甲基重氮苯18. 乙丙酐

—甲基间苯二胺

21. ( S )— 5 —己烯一3 —醇

23.均三甲苯

-核糖

27. (S )—苹果酸

31.安息香酸

33. 缩二脲

-氯苯乙酮

37. 18 —冠—6

— ( + )—苏阿糖

41. 丙酮缩氨脲

43. 蔗糖

—甲基一5—乙烯基吡啶

,3—二溴环己烷的优势构象

48. 0,0 —二甲基—S —乙基二硫代磷酸酯

,2—二氯乙烷的优势构象的纽曼投影式 50. ( 2R,3S )— 2—氯—3 —羟基丁酸(费歇尔投影式)

三、写出下列反应的主要产物

四、用简便的化学方法鉴别下列各组化合

物

I. 烯丙基溴、丙烯基溴、甲醇和乙醇

3. 1—丁炔、2 —丁炔和甲基环丙烷

5. 甲酸、草酸、葡萄糖和果糖

7.果糖、蔗糖、麦芽糖

-戊酮、3-戊酮和环戊酮

II. 甲酸、甲醛、乙醛和苯甲醛

13.苯胺、苯酚、环己醇和环己酮

15.甲苯、苯酚和 2,4,6 —三硝基苯酚

17.苯甲醚、苯甲醇、邻甲苯酚

五、分离或除去

1.环己烷和环己烯

3.邻甲基苯酚和苄醇

5. 苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇、苯酚

6. 苯胺、N —甲基苯胺、N,N —二甲基苯胺

7. 氯苯、苯甲醚

9.环己烷中少量的 1—己醇

六、以给定的有机物为原料，无机试剂任选，完成下列转化 20. 葡萄糖酸内酯 -半胱氨酸 24 .顺—△ 9—十八碳烯酸 -环戊烯酮 28. B —吲哚乙酸甲酯 30.苦味酸 32.延胡索酸 34.三磷酸胞苷 36.苄自由基 38.偶氮二异丁腈 40.有机玻璃 42.乙二醇甲乙酸酯 44. a —麦芽糖 —(2,4 —二硝基苯基)—甘氨酸

2. 1 —戊醇、1 —戊硫醇、正丙醚 4.甲苯、苯乙烯、苯乙炔和叔丁基苯 6. a —氨基丙酸、B —氨基丙酸和苯胺 8.吡啶、B —甲基吡啶和糠醛 10.淀粉、蛋白质、甘氨酸 12.己醛、2—己酮、己醛糖和己酮糖 14.苄胺、苯胺、甘氨酸、乙酰胺、DNA 、蛋白质和油脂 18.乙酰氯、乙酸酐、乙酸乙酯

2.乙醇和乙醚 4.苯和吡啶 8.苯中的少量噻吩 10.苯甲醇中的少量苯甲醛和苯甲酸

18. ----------------- 丙酸 a N —乙基丙酰胺七、从指定的有机物岀发，合成下列化合物(其它无机、有机试剂任选)

c. CH3CH2CH = CH2

d. CH3C(CH3)= CH2

5．丁烷四种典型构象内能大小顺序为

a. 全重叠式＞部分重叠式〉邻位交叉式＞对位交叉式

b. 对位交叉式＞邻位交叉式＞部分重叠式＞全重叠式

c. 部分重叠式＞全重叠式〉邻位交叉式＞对位交叉式

d. 邻位交叉式＞对位交叉式＞部分重叠式＞全重叠式

6. 在常温下，环戊二烯与Br 2发生加成反应的主产物是

7. 下列化合物发生硝化反应由易到难的是

a. ②〉①皿＞③

b.②〉④、①〉①

c.④〉①皿＞⑤

d.①〉②皿＞④

8. 下列化合物若按S N l 历程反应，活性由强到弱的次序是

a.①〉②、⑤〉④

b.③〉④、①〉②

c.②〉④、⑦〉①

d.②〉①皿＞④

9. 下列化合物中碱性最强的是

a. NH3

b. PhNH2 C. CH3NH2 d. (CH3)4NOH

10. 下列化合物中酸性最强的是

a.苯酚

b.对甲苯酚

c.对硝基苯酚

d.对甲氧基苯酚

11. 下列化合物中酸性最强的是

a.三氯醋酸 b .二氯醋酸 c.氯代醋酸d.醋酸

12. 下列糖属于非还原性糖的是

a.果糖

b.乳糖

c.麦芽糖

d.蔗糖

13. 缬氨酸的等电点是，在纯水中它的主要存在形式是

＋＋－

a. (CH 3)2CHCH(NH 3＋)COOH

b. (CH 3)2CHCH(NH 3＋)COO －

c. (CH 3)2CHCH(NH 2)COO －

d. (CH 3)2CHCH(NH 2)COOH

14?下列化合物最易与Br2发生加成反应的是

15. 下列化合物中，无芳香性的是

16. 下列化合物中，能在稀碱中水解的是

17. 下列化合物中，不能发生碘仿反应的是

a. CH3C(OH)HCH 3

b. CH3CO —OCH = CH2

c. C2H5CO－CH3

d. CH3CH2CHO

18. 烧瓶内有l00ml 苯与少量金属钠，不慎起火，要用

a. CCl 4灭火 b .水灭火

c.泡沫灭火器喷射

d.石棉网将空气隔绝

19．下列基团在芳环上，不属于间位定位基的是

a．—O—CO—CH3 b．—CCl3

＋

c. —CO—CH3 d．—N＋H3

20．下列化合物中，在室温下最易水解的是

a.乙酰胺

b.乙酸乙酯

c.乙酸酐

d.乙酰氯

1.乙烯戊酸

2.乙醇-----

八、选择题

1 ?下列化合物中熔点最高的是

a.正戊烷 b .新戊烷

2 ?下列碳正离子中最稳定的是

a. CH3CH2C HCH 3 b .

c. CH 2= CHC HCH 3

3 ?下列构象中最稳定的是

4 ?下列化合物有顺反异构体的是

a. CH3C CCH3

b.★叔丁醇 3.乙醇 ------ 季戊四醇

c.异戊烷

d.环戊烷

CH3CH2CH2C H2

CH3CH=C CH3

CH3CH = CHCH3

21 ．2,3—二甲基丁烷的一卤代产物有

a. —种

b. 二种

c.三种d .四种

22．甲苯和氯气在光照下反应，其历程为

a.亲电取代

b.游离基取代

c.亲核取代

d.亲电加成

a.右旋的

b.左旋的

c. R —型的

d. S —型的

24．赖氨酸H2N—(CH2)4—CH(NH2)COOH 与NaNO2—HCl 在室温下反应，放出

N2气的体积约为a．b．c．d．

25．下列化合物中，沸点最高的是

a.甲乙醚

b.乙酸

c.丙醇

d.丙酮

26．下列化合物中，不具有旋光性的是27．下列化合物，难与甲醇发生酯化反应的是

a.甲酸

b.异丁酸

c.丙酸

d.三甲基乙酸

28 ?下列糖能与D-(+)-葡萄糖形成相同糖脎的是

a. D-(+)-赤鲜糖

b. D-(+)-甘露糖

c. D-(+)-核糖d . L-(-)-葡萄糖

29. 甲基葡萄糖苷能在下列何溶液中发生变旋作用

a.甲醇b蒸馏水c. LHCI d. NaOH

30. 从苯酚中除去少量苯甲酸的方法是

a.用水重结晶

b.用乙醚萃取c?用稀NaOH洗涤d.用饱和NaHCO3洗涤

31?下列分子中，既有p- n共轭，又有诱导效应的是

a.苯甲醇

b.苯甲醛

c.苯酚

d.甲苯

32?吡咯的碱性比吡啶弱，这是因为

a.吡咯能给岀质子

b.吡啶环比吡咯环大

c.吡咯的性质像环戊二烯

d.吡咯氮上的电子对参与形成共轭体系

33 ?欲从植物材料中提取萜类(烃)，宜选择的溶剂是

a.水

b.乙醇

c.油脂 d .石油醚

34 ?甘氨酸和丙氨酸组成二肽的异构体数(不包括立体异构)有

a.二种

b.三种c .四种d.八种

35?脂肪酸的臭氧化分解反应常用来测定

a. -OH的数目

b. -COOH的数目

c.碳原子的数目

d..碳碳双键的位置

36. 下列化合物在空气中久置难被氧化的是

a.苯甲醛

b.苯酚

c.苯胺

d.苯甲酸

37. 维持蛋白质分子二级结构主要的副键是

a.盐键

b.酯键

c.氢键 d .二硫键

38?下列化合物中，分子无极性的是

a.反一2,3-二氯一2 —丁烯

b.乙醚

c.丙酮d .苯甲醛

39?下列化合物难按E1历程消除的是

40?下列化合物中，芳香性最差的是

a.咲喃

b.吡咯c?噻吩d ?苯

41 ?下列化合物易与HCN发生亲核加成反应的是

a. CCl3CHO

b. PhCHO

c. CH3COCH3

d. PhCOCH3

42. 下列化合物既易被氧化又易被还原的是

a.甲酸

b.乙酸

c.乙醛d .乙醇

43?下列化合物不能发生银镜反应的是

a.丙酮糖

b.丙酮酸

c.苯甲醛

d.丙炔

44?下列化合物既能使KMnO 4溶液褪色，又能使溴水褪色的是

a.乳酸

b.油酸

c.乙酸d .蚁酸

45?下列化合物不互为同分异构体的是

a.丙醛和烯丙醇 b ?淀粉和纤维素c?甘氨酸和亚硝基乙酯d.丙醛糖和丙酮糖

46?下列质点，在有机反应中，常当作亲核试剂使用的是

+ + -

a. NO2

b. H2O

c. Br

d. CN

47.下列试剂能与PhCHO发生加成反应的是

a.饱和NaHSO3溶液

b.斐林试剂c?乙酰氯d. 3%FeCl3溶液

有机化学反应机理(整理版)

1.A rndt-Eister 反应酰氯与重氮甲烷反应，然后在氧化银催化下与水共热得到酸。反应机理重氮甲烷与酰氯反应首先形成重氮酮（1），（1）在氧化银催化下与水共热，得到酰基卡宾（2），（2）发生重排得烯酮（3），（3）与水反应生成酸，若与醇或氨（胺）反应，则得酯或酰胺。反应实例

2.Baeyer----Villiger 反应反应机理过酸先与羰基进行亲核加成，然后酮羰基上的一个烃基带着一对电子迁移到-O-O-基团中与羰基碳原子直接相连的氧原子上，同时发生O-O键异裂。因此，这是一个重排反应具有光学活性的3---苯基丁酮和过酸反应，重排产物手性碳原子的枸型保持不变，说明反应属于分子内重排：不对称的酮氧化时，在重排步骤中，两个基团均可迁移，但是还是有一定的选择性，按迁移能力其顺序为：醛氧化的机理与此相似，但迁移的是氢负离子，得到羧酸。反应实例

酮类化合物用过酸如过氧乙酸、过氧苯甲酸、间氯过氧苯甲酸或三氟过氧乙酸等氧化，可在羰基旁边插入一个氧原子生成相应的酯，其中三氟过氧乙酸是最好的氧化剂。这类氧化剂的特点是反应速率快，反应温度一般在10~40℃之间，产率高。 3.Beckmann 重排肟在酸如硫酸、多聚磷酸以及能产生强酸的五氯化磷、三氯化磷、苯磺酰氯、亚硫酰氯等作用下发生重排，生成相应的取代酰胺，如环己酮肟在硫酸作用下重排生成己内酰胺：

反应机理在酸作用下，肟首先发生质子化，然后脱去一分子水，同时与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，所形成的碳正离子与水反应得到酰胺。迁移基团如果是手性碳原子，则在迁移前后其构型不变，例如：反应实例

有机化学基础

有机化学基础一、烃 △烃（C x H y ）：只含碳元素和氢元素的有机化合物。 . △烃的燃烧: 4C x H y ( g ) + (4x+y)O 2 ( g ) ??→?点燃 4x CO 2( g ) +2y H 2O ( g ) 已知该气态烃完全燃烧且燃烧后生成气态水,若反应前后气体体积保持不变,则y=4 ，可能分子式为： CH 4 、C 2H 4、C 3H 4 。 1．等质量的烃完全燃烧，含碳元素质量分数越低，消耗氧气物质的量越多，如耗氧量CH 4＞C 2H 4＞C 3H 4（含碳元素质量分数：烷烃＜烯烃＜炔烃；所有烯烃含碳元素质量分数都相同）。 2．等物质的量的烃完全燃烧，含碳原子数越多，消耗氧气物质的量越多，如耗氧量CH 4＜C 2H 4＜C 3H 4 。 (一)、甲烷烷烃 1. 烷烃: C n H 2n+2 ---------- 饱和链烃 2C n H 2n+2 +（3n+1）O 2??→?点燃2nCO 2+（2n+2）H 2O ①．烃中碳原子跟碳原子之间都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相连，使每个碳原子的化合价都得到充分利用，即都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃。又叫烷烃。通式为C n H 2n+2 。 ②．物理性质：随着碳原子数递增，熔沸点逐渐升高。（随着碳原子数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大）。常温下C 1～C 4为气态，C 5～C 16为液态，C 17以上为固态。 △分子式相同，取代基越多，熔沸点越低。如分子式为C 5H 12 的烃，熔沸点为：戊烷＞2–甲基丁烷＞2，2–二甲基丙烷。 △主碳链碳原子数相同，取代基越多，熔沸点越高。如熔沸点：2，2–二甲基丙烷＞2–甲基丙烷＞丙烷。 ③.化学性质：不与KMnO 4和溴水反应; 点燃时能与O 2反应; 能发生取代反应。 2. 烷烃的命名: ①.CH 4～C 10H 22用天干( 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 )命名; C 11H 24以后用碳原子数命名。 ②.烃基：烃去掉一个氢原子后得到的基团；烷基（–C n H 2n+1）：烷烃去掉一个氢原子后得到的基团,如甲基（–CH 3），乙基（–C 2H 5）等。 ③.系统命名法命名烷烃 Ⅰ. 寻找最长碳链为主碳链﹙根据主碳链碳原子数命名为某烷﹚，主碳链上其它的基团为取代基； Ⅱ. 用阿拉伯数字标出主碳链的位数，使得相对原子质量小的取代基的位数最小； Ⅲ. 用阿拉伯数字标出取代基的位数，相对原子质量小的取代基写在前面，相对原子质量大的取代基写在后面，相同的取代基进行合并； Ⅳ. 阿拉伯数字与阿拉伯数字之间用“，”隔开，阿拉伯数字与中文之间用“–”隔开。例：注：主碳链可以任意弯曲。 3.同系物:结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH 2原子团的化合物。(例甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷) 4. 同分异构体：分子式相同，结构不相同的化合物。(例戊烷、 2–甲基丁烷、 2，2–二甲基丙烷) △烷烃同分异构体判断：碳原子递减法判断同分异构体例：求C 7H 16的同分异构体 △烃的分类烷烃代表物：甲烷 CH 4 通式： C n H 2n+2 烯烃代表物：乙烯C 2H 4 通式： C n H 2n (n ≥2) 炔烃代表物：乙炔 C 2H 2 通式：C n H 2n-2 (n ≥2) 芳香烃代表物：苯 C 6H 6 通式： C n H 2n -6 (n ≥6) 苯及其同系物稠芳香烃＊环烷烃通式： C n H 2n (n ≥3)；代表物：环丙烷 CH 2 2 CH 2 ＊环烷烃与烯烃可能互为同分异构体，如C 3H 6 （丙烯与环丙烷）＊二烯烃通式：C n H 2n-2 (n ≥4)；代表物： 1，3–丁二烯 CH 2＝CHCH ＝CH 2 ＊二烯烃与炔烃可能互为同分异构体，如C 4H 6 （1–丁炔、2–丁炔与1，3–丁二烯）芳香族化合物：含有苯环的化合物苯及其同系物：只含有一个苯环的碳氢化合物（烃）稠芳香烃：含有两个或多个苯环的碳氢化合物（烃） CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 2 可以在草稿纸上简写为： C C C C C C C 然后再补上氢原子庚烷＊碳原子有四个共价键，碳原子上有一条短线补三个氢原子，碳原子上有两条短线 CH 2 CH 3 CH CH CH CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 C CH 3 CH 3 CH CH 3 CH 3 2 3 4 1 CH 2 CH 3 CH CH CH CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 C CH 3 CH 3 CH CH 3 CH 2 CH 3 5 6 7 8 9 10 3，4，4，8– 四甲基– 6，7– 二乙基癸烷 CH 2

有机化学课后习题参考答案完整版

目录lin 湛

第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案：写出下列化合物的Lewis电子式。答案：下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。答案：根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。下列分子中那些可以形成氢键？ b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。第二章饱和烃卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane)

有机化学基础实验(讲义)

有机化学基础实验（一）烃 1.甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升。解释：生成卤代烃 2.石油的分馏（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全 3.乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能（9）点燃乙烯前要_验纯_。（10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2、CO2。

串行通信的基本概念

串行通信的基本概念串行通信是指两个功能模块只通过一条或两条数据线进行数据交换。发送方需要将数据分解成二进制位，一位、一位地分时经过单条数据线传送。接受方需要一位一位地从单条数据线上接收数据，并且将它们重新组装成一个数据。串行通信数据线路少，在远距离传送时比并行通信的造价低。但是一个数据只有经过若干次以后才可以传送完，速度较慢。串行通信时，需要解决以下问题： ●双方约定的发送与接受速率（波特率）。 ●约定采用的数据格式（贞格式）。 ●接受方怎样知道一批数据的开始、结束（贞同步）。 ●接受方怎样从数据流中采样每位数据（位同步）。 ●接受方怎样判断接收数据的正确性（数据校验），如何处理收发错误。解决这些问题的方法大体有同步通信与异步通信两种。（1）异步通信异步通信以字符为单位传送，为了解决贞同步，每个字符都附加了一些控制信息，由4部分组成一位起始位（低电平）、5——8位数据位、一位奇偶校验位、1——2位停止位（高电平）。两个字符之间的间隔是任意的，中间可以填充空闲位（高电平）。只要接受方检测到数据线上出现了由高电平向低电平的跳变，并且低电平能持续一段时间，就表明已经就收到一桢数据的开始。这时可以按照接受时钟从数据线上采样数据，直到接收到了停止位表明接受完一桢数据。接收方还可以通过奇偶校验位判断数据传送过程中是否出现错误。异步传送控制比较简单，对发送与接收时钟要求不很严格，不会造成错误累积，但是由于每个数据在传送时都要附加控制信息，约有20%的冗余，传送效率并不高，为50——9600波特之间。（2）同步通信同步通信以数据块为单位进行传颂，为了解决贞同步，在每一批数据流之前，附加同步信息（1——2个同步字符），最后以校验字符结束。如果在数据传送过程中，发生数据断流（即发送方没有数据可发送）应以同步字符填充。接收方检测到协议要求的1——2个同步字符后，就可以认为双方已经取得一致，之后就可以在严格的时钟控制下采样数据线接收数据。当然同步通信可以根据校验字符判断所接收的一批字符是否在传送过程中出现错误。同步通信的传送速率较高，在1——2个同步字符的带领下，就可以源源不断的发送接收。但是同步通信对双方的时钟要求很严格，并且容易造成错误累积。串行通信中的常用术语（1）传送机制穿行传送有单工、半双工、全双工三种传送方向。单工是指发送方与接收方只有一条数据线路，而且这条数据线路永远只能进行余个方向的传输。半双工是指发送方与接收方也只有一条数据线路，但这条数据线路可以在不同时刻进行两个方向的传输。全双工是指发送方与接收方有两条数据线路，同一时刻可以利用这两条数据线路进行不同方向的数据传输。（2）调制与解调计算机内使用的是数字信号，要求的频带很宽，而一般的通信线路如电话线路的频带只有

理论有机化学09B

理论有机化学试卷( B) 姓名 _________ 学院专业__________ 学号成绩 _______ 一、比较题（用化合物前英文字母排列顺序） (每小题3分，共15分 ) 1、按稳定性高低顺序排列以下碳正离子： a. b. c. d. H 2C CH H 2C CHCH 2 CHCH 3 CH 3CH 2CH 2 2、排列下列负离子稳定性次序（由大到小）： O 2N O - H 2N O -Br O -CH 3 O - a b c d 3、排列下列化合物酸性大小（由强到弱） CH 3 OH NO 2 OH OH OH NO 2a. b. c. d. 4、排列下列化合物的碱性(由强到弱)： a. NH 2 NO 2 b. NH 2 c. NH 2 d. NH 2 CH 3 OCH 3 5、按与AgNO 3的醇溶液反应活性大小排列下列化合物: 、2-甲基-3-溴戊烷， 、2-甲基-1-溴戊烷, 、叔丁基溴。、溴甲烷

二、预测以下反应的主要产物（每小题4分，共28分） 1、 H C CH OH CH 3 H 2SO 4 2、 CH 3I CH 2CH 3COOCH 3H Br H 3、 H Br CH 3H D H EtONa EtOH 4、 CHO +(CH 3 CH 2 CO)2 O CH 3CH 2COONa 5、 H O 6、 1)CH 3 CH 2MgCl 2)H 2O C C O H H H 3C 7、 CH 3CH 3 3H 2SO 4CH 3OH CH 3ONa 三、用共振论的理论知识解释氯苯发生亲电取代时产物以邻对位产物为主（6分）

有机化学实验思考题答案

1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？ 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？ 3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 1、答：蒸馏过程主要应用如下：（1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。（3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。（4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？（1）熔点管壁太厚。

（2）熔点管不洁净。（3）样品未完全干燥或含有杂质。（4）样品研得不细或装得不紧密。（5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？ 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？ 1、答：结果分别如下：（1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。（2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。（5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。 3、答：这说明两个样品是同一化合物。 1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？

基础有机化学实验竞赛试题(含答案)

化学系基础有机化学实验竞赛试题 1．提纯固体有机化合物不能使用的方法有：( A) A．蒸馏；B．升华；C．重结晶；D．色谱分离； 2．重结晶提纯有机化合物时，一般杂质含量不超过：( B ) A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%； 3．重结晶提纯有机化合物脱色时，活性炭用量不超过：( B ) A．10%；B．5%；C．15%；D．0.5%； 4．重结晶时的不溶性杂质是在哪一步被除去的? ( B ) A．制备过饱和溶液；B．热过滤；C．冷却结晶；D．抽气过滤的母液中； 5．用混合溶剂重结晶时，要求两种溶剂；( C) A．不互溶；B．部分互溶；C．互溶； 6．测熔点时，若样品管熔封不严或加热速度过快，将使所测样品的熔点分别比实际熔点：( B ) A．偏高，偏高；B．偏低，偏高；C．偏高，不变；D．偏高，偏低； 7．如果一个物质具有固定的沸点，则该化合物：( B ) A．一定是纯化合物；B．不一定是纯化合物；C．不是纯化合物； 8．微量法测定沸点时，样品的沸点为：( B ) A．内管下端出现大量气泡时的温度；B．内管中气泡停止外逸，液体刚要进入内管时的温度；C．内管下端出现第一个气泡时的温度； 9．利用折光率能否鉴定未知化合物? ( A ) A．能；B．不能；C．不一定； 10．下面哪种干燥剂不适用于干燥N,N,N’,N’-四甲基乙二胺：( CD ) A．MgSO4；B．CaH2；C．P2O5；D．CaCl2； 11．用下列溶剂萃取水溶液时，哪种有机溶剂将在下层? ( BD ) A．二氯甲烷；B．乙醚；C．乙酸乙酯；D．石油醚； 12．乙醇中含有少量水，达到分离提纯目的可采用：( C ) A．蒸馏；B．无水硫酸镁；C．P2O5；D．金属钠； 13．搅拌器在下列何种情况下必须使用：( B ) A．均相反应；B．非均相反应；C．所有反应 14．乙酸乙酯制备实验中，馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤后用饱和食盐水洗涤的作用是除去：( A ) A．碳酸钠；B．乙酸；C．硫酸；D．乙醇 15．手册中常见的符号n D20，mp和bp分别代表：( B ) A．密度，熔点和沸点；B．折光率，熔点和沸点；C．密度，折光率和沸点；D．折光率，密度和沸点 1．遇到酸烧伤时，首先立即用( 大量水洗)，再用3-5%的( 碳酸氢钠) 洗，然后涂烫伤膏。 2．顺-丁烯二酸在水中的溶解度比反-丁烯二酸( 大)，因为前者( 极性大)。 3．固体化合物中可熔性杂质的存在，将导致化合物的熔点(降低)，熔程( 增长)。 4．在两种或两种以上的液体混合物的沸点彼此接近时，可以利用( 分馏)，的方法来进行分离，并利用( 沸点-组成曲线or相图)来测定各馏分的组成。 5．在加热蒸馏中忘记加沸石，应先将体系( 冷却)，再加入沸石；中途因故停止蒸馏后，重新加热蒸馏时要( 补加)沸石。 6．减压蒸馏装置包括蒸馏、( 减压)、( 检测) 和保护四个部分，为防止损坏抽气泵，保护部分常使用氯化钙、氢氧化钠、石蜡等干燥塔，它们的功能分别是：( 吸收水分)、( 吸收酸性气体)、和( 吸收烃类溶剂)。

有机化学基础实验思考题

1．仪器装配和拆卸的一般顺序是？答：仪器装配的一般顺序是：从热源开始，先下后上，从左至右。拆卸时，按相反的顺序。 2. 如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？答：不能。因为共沸混合物也具有恒定的沸点。 3．蒸馏时加入止暴剂的作用是什么？加入止暴剂为什么能防止暴沸？如果蒸馏前忘记加止暴剂，能否立即将止暴剂加入沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的止暴剂能否继续使用？答：蒸馏时加入止暴剂的作用是防止加热时的暴沸现象（防暴沸）。当液体加热到沸腾时，止暴剂内的小气泡成为液体分子的气化中心，使液体平稳地沸腾，从而防止液体因过热而产生暴沸。如果蒸馏前忘记加止暴剂，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入止暴剂。当重新蒸馏时，用过的止暴剂不能继续使用，应在加热前补添新的止暴剂。 4．蒸馏时火力太大或太小，对测定出来的沸点有什么影响？答：蒸馏时火力太大，会使部分液体的蒸气直接受热，从而温度计的读数偏高；蒸馏时火力太小，温度计的水银球不能为蒸气充分浸润而使温度计的读数偏低或不规则。 5．利用蒸馏可将沸点相差多大的液体混合物分开？答：利用蒸馏可将沸点相差30℃的液体混合物分开。 6．实验室常见的间接加热方法哪些？答：空气浴、水浴、油浴、砂浴、电热套。 7．蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量为？蒸馏时如果馏出液易受潮分解应怎么办？当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水应如何处理？答：蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的2/3，也不应少于其容积的1/3。蒸馏时，如果馏出液易受潮分解时应在尾接管上装上无水氯化钙干燥管。当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，应该立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，再重新加热蒸馏。 8.学生实验中经常使用的冷凝管有三种，一般球型冷凝管用于合成实验的回流操作，直型冷凝管用于沸点低于130 ℃的液体有机化合物的蒸馏操作，空气冷凝管用于沸点高于130℃的液体有机化合物的蒸馏操作。附：练习题 1.蒸馏操作中应在烧瓶内加少量沸石目的是( A ) A. 防止溶液暴沸 B. 防止水蒸发 C.增大有机物稳定性 D.便于测定有机物沸点 2.待蒸馏液体的沸点为85℃，应选择蒸馏的冷凝装置是( B )

串行通信技术基础知识

串行通信技术基础在串行通信中，参与通信的两台或多台设备通常共享一条物理通路。发送者依次逐位发送一串数据信号，按一定的约定规则为接收者所接收。由于串行端口通常只是定义了物理层的接口规范，所以为确保每次传送的数据报文能准确到达目的地，使每一个接收者能够接收到所有发向它的数据，必须在通信连接上采取相应的措施。由于借助串行通信端口所连接的设备在功能、型号上往往互不相同，其中大多数设备出了等待接收数据之外还会有其他的任务，例如，一个数据采集单元需要周期性地收集和存储数据；一个控制器需要负责控制计算机或向其他设备发送报文；一台设备可能会在接收方正在进行其他任务时向它发送信息。因此，必须有能应对多种不同工作状态的一系列规则来保证通信的有效性。这里所讲的保证串行通信的有效性的方法包括：使用轮询或者中断来检测、接收信息；设置通信帧的起始、停止位；建立连接握手；实行对接收数据的确认、数据缓存以及错误检查等。一、串行通信基本概念 1、连接握手通信帧的起始位可以引起接收方的注意，但发送方并不知道，也不能确定接收方是否已经做好了接收数据的准备。利用连接握手可以使收发双方确认已经建立了连接关系，接收方已经做好准备，可以进入数据收发状态。连接握手过程是指发送者在发送一个数据块之前使用一个特定的握手信号来引起接收者的注意，表明要发送数据，接收者则通过握手信号回应发送者，说明它已经做好了接收数据的准备。连接握手可以通过软件，也可以通过硬件来实现。在软件连接握手中，发送者通过发送一个字节表明它想要发送数据；接收者看到这个字节的时候，也发送一个编码来声明自己可以接收数据；当发送者看到这个信息时，便知道它可以发送数据了。接收者还可以通过另一个编码来告诉发送者停止发送。在普通的硬件握手中，接收者在准备好了接收数据的时候将相应的握手信号线变为高电平，然后开始全神贯注地监视它的串行输入端口的允许发送端。这个允许发送端与接收者已准备好接收数据的信号端相连，发送者在发送数据之前一直在等待这个信号变化。一旦得到信号说明接收者已处于准备好接收数据的状态，便开始发送数据。接收者可以在任意时候将握手信号变为低电平，即便是在接收一个数据块的过程中间也可以把这根导线带入到低电平。当发送者检测到这个低电平信号时，就应该停止发送。而在完成本次传输之前，发送者还会继续等待握手信号线在此变为高电平，以继续被中止的数据传输。 2、确认接收者为表明数据已经收到而向发送者回复信息的过程称为确认。有的传输过程可能会收到报文而不需要向相关节点回复确认信息。但是在许多情况下，需要通过确认告之发送者数据已经收到。有的发送者需要根据是否收到信息来采取相应的措施，因而确认对某些通信过程是必需的和有用的。即便接收者没有其他信息要告诉发送者，也要为此单独发一个数据确认已经收到的信息。确认报文可以是一个特别定义过的字节，例如一个标识接收者的数值。发送者收到确认报文就可以认为数据传输过程正常结束。如果发送者没有收到所希望回复的确认报文，它就认为通信出现了问题，然后将采取重发或者其它行动。 3、中断中断是一个信号，它通知CPU有需要立即响应的任务。每个中断请求对应一个连接到中断源和中断控制器的信号。通过自动检测端口事件发现中断并转入中断处理。许多串行端口采用硬件中断。在串口发生硬件中断，或者一个软件缓存的计数器到达一个触发值时，表明某个事件已经发生，需要执行相应的中断响应程序，并对该事件做出及时的反应。这种过程也称为事件驱动。

高中有机化学实验专题练习有答案

高中化学有机实验总结

个人认为比较好的总结所以分享给大家 o(∩_∩)o 化学有机的各种实验主要有机制备实验 1．乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理 32222170CH CH OH CH =CH H O 浓硫酸 O C ???→↑+ CaC 2H O HC CH +Ca(OH)222+→≡↑ 反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法

实验注意事项 ①酒精与浓硫酸的体积比为1：3； ②酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下； ④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170℃； ①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器； ②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水； ③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应净化因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO 2、SO 2等杂质，可用盛有NaOH 溶液的洗气瓶将其除去。因电石中含有CaS ,与水反应会生成H S 2,可用硫酸铜溶液或NaOH 溶液将其除去。 2．溴苯的实验室制法（如图所示） ①反应原料：苯、液溴、铁粉 ②反应原理： +2 Br Fe ??→ Br +HBr ③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示） ④注意事项： a ．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。

b ．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。 c ．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。 d ．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr ，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。 e ．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH 溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。 3．硝基苯的实验室制法（如图所示） 4． ①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 ②反应原理： +2HO-NO ? ???→浓硫酸 NO 2 +2H O ③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项： a ．反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。 b ． b ．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓3HNO 注入容器中，再慢慢注入浓24H SO ，同时不断搅拌和冷却。

串口基本常识

串口引脚图.jpg 串口通信的基本概念 1，什么是串口？ 2，什么是RS-232？ 3，什么是RS-422？ 4，什么是RS-485？ 5，什么是握手？ 1，什么是串口串口是计算机上一种非常通用设备通信的协议（不要与通用串行总线Universal Serial Bus或者USB混淆）。大多数计算机包含两个基于RS232的串口。串口同时也是仪器仪表设备通用的通信协议；很多GPIB兼容的设备也带有RS-232口。同时，串口通信协议也可以用于获取远程采集设备的数据。串口通信的概念非常简单，串口按位（bit）发送和接收字节。尽管比按字节（byte）的并行通信慢，但是串口可以在使用一根线发送数据的同时用另一根线接收数据。它很简单并且能够实现远距离通信。比如IEEE488定义并行通行状态时，规定设备线总常不得超过20米，并且任意两个设备间的长度不得超过2米；而对于串口而言，长度可达1200米。典型地，串口用于ASCII码字符的传输。通信使用3根线完成：（1）地线，（2）发送，（3）接收。由于串口通信是异步的，端口能够在一根线上发送数据同时在另一根线上接收数据。其他线用于握手，但是不是必须的。串口通信最重要的参数是波特率、数据位、停止位和奇偶校验。对于两个进行通行的端口，这些参数必须匹配： a，波特率：这是一个衡量通信速度的参数。它表示每秒钟传送的bit的个数。例如300波特表示每秒钟发送300个bit。当我们提到时钟周期时，我们就是指波特率例如如果协议需要4800波特率，那么时钟是4800Hz。这意味着串口通信在数据线上的采样率为4800Hz。通常电话线的波特率为14400，28800和36600。波特率可以远远大于这些值，但是波特率和距离成反比。高波特率常常用于放置

有机化学理论发展史

有机化学理论发展史 “有机化学”这一名词于1806年首次由贝采里乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。当时许多化学家都认为，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。 17世纪中后期，德国化学家贝歇尔在《地下物理学》中提出燃素的概念，认为燃素是物质中可燃烧的组分。燃素说经过斯塔尔的解说，在18世纪初逐渐流行开来。这是化学史上第一个具有普遍适用性的化学原理。 1774年，英国化学家普利斯特里通过一系列实验发现了“脱燃素空气”，即氧气。同时发现氧气的还有瑞典化学家舍勒，由于他是当时发现有机酸最多的化学家，所以他也被认为是有机化学的奠基人。经过大量缜密的实验，法国化学家拉瓦锡证实了燃素是不存在的。1783年，他在论文中全面阐述了氧化学说，证实了燃素说是一种不必要的学说，彻底清除了其对于化学发展的阻碍。 1787年，拉瓦锡和化学家德莫瓦、贝托莱合作出版了《化学命名法》，建立了近代化学史上第一套完整系统的物质命名法。 1789年，拉瓦锡出版了一部具有划时代意义的著作《化学纲要》，系统阐述了氧化理论。这部巨著开辟了化学发展的新纪元。 1811年，意大利物理学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。但直到1858年，化学家康尼查罗提出要重视其研究成果，原子—分子论才成为化学理论的基础。 1824年，德国化学家维勒从氰经水解制得草酸。1825年，他在进行氰化物的研究时，意外得到了尿素。1828年，他发表了“论尿素的人工合成”，说明有机化合物同样可人工合成。这给予了“生命力”学说第一次冲击。之后，乙酸等有机化合物相继被合成，“生命力”学说逐渐被人们抛弃。拉瓦锡发现，有机化合物燃烧后，产生二氧化碳和水。他的研究工作为有机化合物元素定量分析奠定了基础。1830年，德国化学家李比希发展了碳、氢分析法，1833年法国化学家杜马建立了氮的分析法。这些有机定量分析法的建立使化学家能够求得一个化合物的实验式。李比希也被称为有机化学之父。 1858年，德国化学家凯库勒和英国化学家库珀等提出价键的概念，并第一次用短划“—”表示“键”。他们认为有机化合物分子是由其组成的原子通过键结合而成的。凯库勒还提出，在一个分子中碳原子之间可以互相结合这一重要概念。 1874年法国化学家勒贝尔和荷兰化学家范托夫提出同分异构体这一个新概念。勒贝尔和范托夫的学说，是有机化学中立体化学的基础。 1900年，第一个自由基——三苯甲基自由基被发现。不稳定自由基的存在也于1929年得到了证实。在物理学家发现电子，并阐明原子结构的基础上，美国物理化学家路易斯等人在1916年提出了价键的电子理论。 1927年以后，海特勒、伦敦等用量子力学，处理分子结构问题，建立了价键理论，为化学键提出一个数学模型。后来马利肯用分子轨道理论处理分子结构，计算简便，解决了许多当时不能回答的问题。通过以上的时间轴，我发现有机化学是一直在不断发展和进步的。在17、18世纪以前，化学家们都是主要通过观察和实验，提出理论猜想，虽然大部分理论经过日后的证实，都是错误或不必要的，但这也在一定程度上推动了化学发展。到了19世纪左右，化学家们开始建立较为系统完善的理论体系和实验方法，验

有机化学理论练习题及参考答案

目录 Ⅰ.练习题 (1) 一、命名 (1) 二、写结构式 (3) 三、写出反应的主产物 (3) 四、鉴别 (7) 五、分离提纯 (8) 六、完成转化 (8) 七、合成 (10) 八、选择 (10) 九、推测结构式 (16) Ⅱ．参考答案 (23) 一、命名 (23) 二、写结构式 (24) 三、写出反应的主产物 (25) 四、鉴别 (27) 五、分离提纯 (29) 六、完成转化 (30) 七、合成 (34) 八、选择 (37)

九、推测结构式 (37) I. 练习题一、命名下列化合物（有构型者标明之） 1.(CH 3)2CHCH 2CHCHCH 3 CH 3 2H 5 2. 3. H 3C H H OH C C C 2H 5 CH 3 COOH Br 4. 5. 6. COOCH(CH 3)2 NO 2 CH 3 Br CH 2Br Cl 7. 8. OH SO 3H 9. N N NHCH 3 O O 10. 11. 12. I OCH 2COONa (CH 3)3C OCH 2Ph HOCH 2CH 2N +(CH 3)3OH - 13.CH 3O O 14. C CH 2CH 3 Br O NO 2 15.CH 3CH 2CHCOOCH 2 CH 3 16. 17. C N C 2H 5 CH 3 OH 18. OH OH H H CH 3 C CH 2CHO O 19.20.CH 3 C(CH 3)3

21. 22. 23. N N OH OH CH 2CH CH 2OH OCH 3 N 24. .HCl CH 3 25. 26. CH 3 C C NH O O CH 3 27.28 29. N N(CH 3)2 C O CH 2CH 2COOH OH 2OH 30.31. 32. NHCH 3 C O O CH 3 CO Br CH 3 33. 34. 35. O HO OH OCH 3HOCH 2OH ON 2NHN C(CH 3)2 NO 2 H CH 3 C C CHCH 2CH 3CH C 2H 5CH 3 CH 2C CH 36. 37. O N N N OH O H HOH 2C NH 2 Cl 38. Cl OCH 3 C O O CH 2 CO CH 2 CO N Br 39. Br CH 3H Br CH 3 Cl CH 3 C O NH CH 3C O NH 40. 41. Cl 42. 43. 44. O O CH 3 H 2N C H CONHCH 2COOH CH 3 CH 2 CH CN n

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