高一化学必修2第二章测试题(附答案)
高一化学必修2第二章测试题
、选择题
1 ?化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
（ ）
A.
天然气燃烧 B ?中和反应
C .冰的熔化
D ? Ba （OH ） 2 8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应
2 .对于反应中的能量变化，表述正确的是
（ ）
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 氧化反应均为吸热反应
3 .电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 反应式：Zn + 2OH 「― 2e —===Z nO + H 2O Ag 2O + H 2O + 2e 一 ===2Ag + 2OH 「，下列判断不 正确的是（
）
B .锌为负极，Ag 2O 为正极 pH 减小 pH 增大
4 .下列关于反应速率的说法错误的是
（ ）
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.
可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为
C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D .增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
V 2O 5
5. 2SO 2（g ） + 02（g ） △ 2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （ ）
A. 催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t l 、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是C 1、C 2,则时间间隔t l ?t 2内，SO 3（g ）生成的 平均速率为v =乎于
t 2 — t 1
6 .在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是
（ ）
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H 2④铜片上析出1 mol H 2 A.
①③
B .①④
C .②③
D .②④
7 .在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成 NH 3。下列说法不正确的是（
）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
KOH 溶液，其电极
A .锌为正极，Ag 2O 为负极 C. 原电池工作时，负极区溶液 D. 原电池工作时，正极区溶液
8 .实验室中制取氢气，最好的方法是（）
A. 纯锌与稀硫酸反应B .纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D .粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应
9 ?为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A?D四个实验，你认为结论不正确的是（）
A .在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B .将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C .将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D ?两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
10 .某固体酸燃料电池以Ca（HSO 4）2固体为电解质传递H J其基本结构见下图，电池总反
应可表示为2H2+ O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b 极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e ===4OH
C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D. H +由a极通过固体酸电解质传递到b极
11 .对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+ H2SO4（aq）===ZnSO 4（aq）+ H2（g），下列叙述中不
正确的是（）
A．Zn 和H2SO 4的总能量大于ZnSO 4和H 2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
12 .等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO 4溶液,
下列图中表示其产生H2的总体积（V）与时间⑴的关系正确的是（）
13 .把A 、B 、C 、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中， 用导线两两连接可以组成各种原电池。 A 、 B 连接时，A 为负极；C 、D 连接时，电流由D 到C ； A 、C 连接时，C 极产生大量气泡；B 、 D 连接时，B 极上产生大量气泡。则这 4种金属的活动性顺序（由强到弱）为（
）
A . A>B>C>D
B . A>C>D>B
C . C>A>B>
D 14 .一定温度下，可逆反应
3X （g ） + Y （g ）宁二2Z （g ）达到限度的标志是（ ）
A.
单位时间内生成 3n mol X ，同时消耗n mol Y
B. X 的生成速率与Z 的生成速率相等
C. X 、Y 、Z 的浓度相等
D. X 、Y 、Z 的分子数之比为 3 : 1 : 2 15.
如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈
直接相连，在接头处用一根绝缘细丝 吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察 到的现象是（ ）
A .两圈仍保持平衡
B .有气泡产生，两圈摇摆不定
C .铁圈向下倾斜
D .银圈向下倾斜
16. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或 说法中正确的是（）
.填空题
17 .由A 、B C D 四种金属按下表中装置进行实验，已知用 C 与B 相连作电极放入硫酸铜
溶液中B 溶解。根据实验现象填表：
D . B>D>C>A
A .在相同的条件下，红磷比白磷稳定 C .红磷和白磷的结构不同
B .在相同的条件下，白磷比红磷稳定 D .红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
四种金雇洁动性由强到弱的顺序:
18 . (6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。
工作时该电池总反应式为
PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4===2PbSO 4 + 2出0,据此判断：
⑴铅蓄电池的负极材料是 _________ 。
(2) 工作时，电解质溶液的酸性 ________ (填增大” 减小”或不变”) (3) 工作时，电解质溶液中阴离子移向 __________ 极。 (4) 电流方向从 ________ 极流向 __________ 极。
19、(12分)I ?在恒温条件下将一定量 X 和Y 的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器
中，X 和Y 两物质的浓度随时间变化情况如下图。
现象
正极
[:的质量増加
/k 上有气侔产生
msg 琳械
(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示):
(2) _____________________________________________________________ a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 __________________________________ 。
n ?下图是可逆反应X2+ 3Y2^^2Z在反应过程中的反应速率(V)与时间⑴的关系曲线, F列叙述正确的是_________________
A. t i时，只有正方向反应 B . t2时，反应达到限度
C. t2?t3,反应不再发生
D. t2?t3,各物质的浓度不再发生变化
20. 利用下列反应：Fe + 2Fe3+= 3 Fe 2+制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡, 电极材料和电解液自选)，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
21、在由铜片、锌片和200mL稀H2SQ组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，HbSQ恰好反应完。求：
(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?
(2)有多少个电子通过导线？
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
20、在2L密闭容器中加入4molSQ和2molQ，发生下列反应2SQ(g)+Q2(g)斗=2SQ(g),
(1)若充分反应后能否得到4molSQ?为什么？
(2)若经5s后，剩下的SQ为2.5mol ,则用Q表示的反应速率是多少？5s末SQ浓度是
多少？
高一化学必修2第二章测试题参考答案
1 . C ［冰的熔化是物理变化，答案为C项。］