(精校版)新课标Ⅲ理综化学高考试题文档版(含答案)
高中化学学习材料
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试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.
实验操作
A
.
配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B
.
排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
C
.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通
过饱和食盐水
D
.
CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机
层，后从上口倒出水层
10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A.异丙苯的分子式为C9H12
B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D.异丙苯的和苯为同系物
11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–
+2H2O===2Zn(OH)2
4
-。下列说法正确的是
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中(OH)
c-逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2
4
-
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W< X B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性：W D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol1 L-?CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 3 (H) (CH COOH) c c + 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中3 3 (CH COO) (CH COOH)(OH) c c c - - ? 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl ) c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl ) (Br ) c c --不变 第II 卷（非选择题 共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26.（14分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、学.科.网消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：学.科.网 （一）碳酸钙的制备 （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。 a ． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流 c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d ．滤纸边缘高出漏斗 e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO ??????→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液?????→氨水和双氧水冰浴③ ???→过滤 白色晶体 （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱” 或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。学科.网将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 27.（15分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、学.科.网污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_______。 （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO x的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L ?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》 离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl? c/（mol·L?1）8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。学.科网 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压p x如图所示。 ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。 ②已知下列反应： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。 28.（14分） 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 回答下列问题： （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。 （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。学科&网（5）“流出液”中阳离子最多的是________。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的例子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向算话的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，学科&网再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 28.（16分） 23 实验 试剂 现象滴管试管 2 mL 0.2 mol·L?1 Na2SO3 溶液 饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀 0.2 mol·L?1 CuSO4 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加 产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继 续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。学科&网经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 a.将对比实验方案补充完整。学科&网 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） 聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______ （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。学.科网 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。 A ．4KMmO B ．2Cl C ．22H O D ．3HNO （4）聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时3 Fe +水解程度弱，pH 偏大时则_______。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。 （6）盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为3() () n OH B n Fe = （n 为物质的量）。为测量样品的 B 值，取样品mg ，准确加入过量盐酸，充分反应，学.科网再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c -1 mol L ?的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH 溶液V mL 。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液0mL V ，已知该样品中Fe 的质量分数w ，则B 的表达式为__________ 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 砷化镓（GaAs ）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）写出基态As 原子的核外电子排布式________________________。 （2）根据元素周期律，学.科.网原子半径Ga_____________As ，第一电离能Ga____________As 。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl 3分子的立体构型为____________________，其中As 的杂化轨道类型为_________。 （4）GaF 3的熔点高于1000℃，GaCl 3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。 （5）GaAs 的熔点为1238℃，密度为ρg ·cm -3 ，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g ·mol -1 和M As g ·mol -1 ，原子半径分别为r Ga pm 和r As pm ，阿伏伽德罗常数值为N A ，则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。 （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。 （4）化合物（）学科.网也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。 （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。 （6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。 一、选择题 7~11BADCC 12~13 BD 26. (14分) (一)（1）调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分） （2）ade （3分） （二）（3）酸除去溶液中的CO 2 （4）CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2+6H 2O CaO 2·8H 2O ↓ +2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2CaO 2↓+2NH 4Cl+2H 2O （2 分，1分，共3分） （5）去除结晶表面水分（2分） （6）工艺简单、学科&网操作方便纯度较低（每空1分，共2分） 27.（15分） （1）亚氯酸钠（2分） （2）①4NO+3ClO 2—+5HO —=4NO 3—+2H 2O+3Cl — 提高 （2分，1分，共3分） ②减小（1分）③NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分） （3）①减小（1分）②2242232(SO )(Cl ) (SO )(ClO ) c c c c ---- ??(2分) （4）①形成CaSO 4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2转化率提高（2分） ②ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 (2分) 28. （1）V 2O 5+2H +2VO 2+ +H 2O SiO 2（每空2分，共4分） （2）0.5（2分） （3）Fe （OH ）3和Al （OH ）3（2分） （4）碱（2分） （5）K + （2分） （6）2NH 4VO 3 V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑（2分） 36.（1）Fe 2O 3·x H 2O （1分）选取细小颗粒，学科&网增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分） （2）H 2SO 4 Fe 2O 3·x H 2O+6H +2Fe 3+ +（x +3）H 2O （3）使Fe 从+2价变成+3价 c （每空1分，共2分） （4）形成氢氧化铁沉淀（2分） （5）降低蒸发温度防止产物分解（2分） （6） 00.168() c V V mw -（3分） 37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）[Ar]3d 104s 24p 3 （1分） （2）大于小于（每空2分，共4分） （3）三角锥形 sp 3 （每空1分，共2分） （4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分） （5）学科.网原子晶体共价33 A Ga As Ga As 41030() 100%3() N r r M M πρ?-+?+（每空2分，6分） 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯乙炔（每空1分，共2分） （2）取代反应消去反应（每空1分，共2分） （3） 4（2分，1分，共3分） （4）（2分） （5）（任意三种）（3分）（6）（3分）