《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计
一、指导思想与理论依据
1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
四、教学目标设计
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法
（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
（三）情感、态度和价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
五、教学过程与教学资源设计
（1）教学流程设计：
（2）教学资源的开放性措施
本节课开始提供了一些常见的含有铁元素的药品，如加入了铁钉的FeCl2溶液和不加铁钉FeCl2溶液，为学生的探究活动提供问题情境。学生实验制备铁的Fe (OH)2和Fe (OH)3，对铁的重要化合物的认识更加全面，同时使学生认识到Fe2+可以转化为Fe3+，为后续探究活
动做铺垫；演示实验将KSCN溶液分别加入到FeCl2溶液和FeC3溶液中，使学生了解了Fe3+的检验方法；学生实验用KSCN溶液加入了铁钉的FeCl2溶液和不加铁钉FeCl2溶液，检验结果作为两瓶溶液存在不同之处的证据，引出新的问题未加入铁钉的FeCl2溶液为什么含有Fe3+，将探究活动引向深入。最后提供药品供学生选择，来实现Fe2+、Fe3+的相互转化，目的在于进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性的方法。、
（3）问题情境的开放性措施
开放问题1：通过对提供的含铁化合物的试剂的观察，你发现了什么问题？
使学生通过观察和思考提出问题，提高学生的学习兴趣，培养学生发现问题的能力，同时，提出的问题将作为驱动任务，推动学生的探究活动。
开放问题2：除了O2，你认为还有哪些物质可以将Fe2+氧化为Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为Fe2+？
使学生在进行实验前，利用氧化还原知识分析要实现Fe3+、Fe2+的相互转化，预测需要加入的物质和对应的可能出现的现象，再通过选择适当的试剂进行实验，初步体会科学探究的一般过程。
（4）学生活动的开放性措施（教学活动的设计）
设计实验探究Fe2+、Fe3+之间的相互转化。一方面，使学生了解了氯化亚铁的还原性、氯化铁的氧化性；另一方面，初步学会如何通过实验探究物质的氧化性、还原性，即：根据物质中元素的价态预测物质的氧化性、还原性→选择相应的还原剂或氧化剂与该物质反应以验证该物质的氧化性或还原性，寻找验证方法检验是否实现了预期转化→实施实验，获取证据→分析实验，得出结论。
（5）教学方案设计
教学环节教师活动学生活动设计
意图
环节1：创设情景，发现问题[引入]这节课我们一起来认识
和研究铁的重要化合物，在实
验盒中提供了一些常见的含有
铁元素的试剂，请对它们进行
观察，并从元素组成的角度分
析它们分别属于哪类物质，然
后把观察和分析的结果填入表
中。
[提问]
请根据自己的观察提出问题
观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），
FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，
分析后填表：
含铁试剂颜色物质类别
[提问：]
（1）为什么没有提供Fe (OH)2和Fe
(OH)3
（2）为什么提供了两瓶FeCl2溶液（其中
一瓶加入了铁钉）
通过
观察
和分
析发
现问
题
环节2：制备铁的Fe(OH)2和
Fe(OH)3[讲解]提供的药品中，没有铁的
氢氧化物，我们能不能利用现
有的药品制取Fe(OH)2和
Fe(OH)3呢？
[学生汇报实验结果]
[讲解]事实上Fe (OH)2沉淀是白
色的
[演示实验]用胶头滴管取事先
加热过NaOH溶液伸到已除过
氧的Fe Cl2溶液液面下滴加
[提问]
为什么试管壁上的沉淀变成了
红褐色？
[实验]
学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记
录实验现象
[汇报]
向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色
沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰
绿色沉淀
学生观察实验现象：得到的白色Fe (OH)2
沉淀，迅速转变为灰绿色，振荡后试管
壁上的沉淀很快变成红褐色。
通过
实验
和对
实验
现象
的分
析，
使学
生了
解铁
的氢
氧化
物的
制备
方
法，
并使
学生
认识
到+2
价的
Fe
容易
被空
气中
的氧
气氧
化成
+3的
环节3：研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同[过渡提问]现在我们来研究
第二个问题：加入了铁钉的
FeCl2溶液与未加铁钉的
FeCl2溶液有什么不同吗？
[提问]联系这节课开始时观
察到的药品的颜色，未加铁钉
的FeCl2溶液可能什么成
分？
[提问]如何证明你的推测？
[讲解]用要检验Fe3+，我们要
用到一种新的试剂：硫氰化钾
溶液，
[演示实验]分别向FeCl2溶液
和FeCl3溶液中滴加KSCN溶
液
[板书小结：]
2、Fe3＋的检验
Fe3＋遇KSCN溶液显红色
Fe2＋遇KSCN溶液不显红色
[学生观察后回答：]
没有未加铁钉的FeCl2溶液颜色较深，
显浅黄色
[回答：]
可能含有Fe3＋
观察实验现象
通过对
Fe3＋的检
验，进一
步认识
到Fe2＋
容易被
空气中
的氧气
氧化成
Fe3，同时
认识到
FeCl2溶
液中加
铁钉的
作用是
将Fe3+还
原成Fe2+
教学环节教师活动学生活动设计
意图
[指导学生实验]检验加入了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液是否含有Fe3＋
[提问：]
为什么未加入铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3+？
[小结：]
没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+
[提问：]
为什么加入了铁钉的FeCl2溶液中没有Fe3+？
[板书：][实验]分别向加入了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液
[汇报]
前者无明显现象，后者溶液变成红色，说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3+
[回答]
没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+
[回答]铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+
环节4：实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化[提问：]
除了O2，你认为还有哪些物质可以将Fe2+氧化为Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为Fe2+？
教学环
节
教师活动学生活动设计意图
[指导实验探究]
提供以下试剂：
0.1mol/LFeCl2溶液、
0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。
请选择合适的试剂，设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。
【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？
2、你如何判断Fe2+和Fe3+
之间发生了转化？
【小结】通过实验表明，Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性，选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现Fe2+和
Fe3+的相互转化。学生分组讨论并进行实验
转化
目标
所
选
试
剂
实
验
方
案
预
期
现
象
实
验
现
象
结
论
FeCl
2→
FeCl
3
FeCl
3→
FeCl
2
六、学习效果评价设计
本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的帮助下主动建构知识，了解了科学探究的基本方法。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。
学生自我评价方式：谈谈本节课自己最大的收获，了解学生在知识的获得、学习兴趣、合作精神等方面目标的达成情况；
学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。
学生评价教师：学生评价教师的教学设计意图是否得到实现。
教师评价：
1．观察学生在课堂中回答问题、参与讨论的积极程度，关注学生的表现性评价；
2．编制习题检测知识技能目标的达成。
3．提供一种尚未学习过的物质（如Na2SO3），让学生制定方案探究它的氧化还原性，评价学生对探究物质氧化还原性的一般方法的理解程度。
七、教学反思
在这节课的设计中，不只是把情景作为引入的手段，而是把情景作为与问题相匹配的教学线索：在学生观察实验室常见的含铁试剂的观察的真实情景中引出问题，在制备铁的氢氧化物、研究加入了铁钉的氯化亚铁溶液与未加铁钉的氯化亚铁溶液有何不同、探究Fe2+和Fe3+的相互转化三个任务的驱动下，学生发现问题，主动参与探究，有多次小组讨论或实验活动，学生的思维深层次地参与到探究活动中，教学实效性得到了体现。
从教学实际情况看，学生参与的兴趣和活跃程度明显提升。不足之处是，在“设计实验完成亚铁离子与铁离子的相互转化”阶段，学生交流表达不够充分。这个环节如果处理更加合理，学生对研究物质的氧化还原性的一般方法的理解会更好，教学实效性会更好。
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
高考化学复习 铁及其重要化合物习题含解析
高考化学复习铁及其重要化合物 1．(2019·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3)。下列有关说法正确的是( ) A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C．黄矾受热分解可以获得赤矾 D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：FeSO4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故A错误；FeSO4·7H2O变为Fe2(SO4)3·10H2O是氧化过程，故B错误；Fe2(SO4)3·10H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正确；赤矾Fe2O3不是硫酸盐，故D错误。 答案：C 2．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁的说法正确的是( ) A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是26号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故A正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B 错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故C错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。 答案：A 3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( ) A．硫酸B．氯水 C．硫酸锌D．氯化铜 解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 答案：B 4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( ) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(新课标版)高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1
（新课标版）高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1 第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 氧化物FeO Fe2O3Fe3O4 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 铁的价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 溶解性不溶于水 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
第3讲 铁及其重要化合物
第3讲铁及其重要化合物 【2021· 备考】 2017版课程标准素养落地1.了解铁与其重要化合物的性质及其在 生产、生活中的应用。 2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质，说明其转化途径。3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使用化学品(如硫酸亚铁溶液)的 常见方法。以物质类别为线索，结合化合价，多角度、多层次地认识铁及其重要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚铁的性质为基础，发现、设计氢氧化亚铁新的制备方案并 进行实验探究。 考点一铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物 『知识梳理』 1.铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应 ④与某些盐溶液反应 2.铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性不稳定稳定稳定 与H＋反应的离子 方程式FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O
3.铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体 与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O 受热分解2Fe(OH)3===== △ Fe2O3＋ 3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3 ＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [链接新教材] (新教材RJ第一册P82习题变式练) (1)将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_________________________________________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)。 答案(1)增加2∶3(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 『考向突破』 考向一铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用 铁及其重要化合物性质理解与辨析[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是
铁的重要化合物 (2)
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 铁的重要化合物 〖教学目标〗 1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识 〖教学重难点〗 Fe2+和Fe3+的检验及相互转化 〖教学过程〗 活动：探究生锈的钢铁酸洗后的废液制取铁红（Fe2O3) 资料提示： 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 活动一：铁离子的检验 实验：提供试剂：KSCN溶液、高锰酸钾溶液、pH试纸、氯化铁溶液、 氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液 NaOH溶液KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl3溶液 现象： 铁离子的检验方法： 活动二：探Fe2＋转化为Fe3＋ 提供试剂：铁粉（还原剂）、KSCN溶液、氯水（氧化剂）、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液 氯水现象： 化学方程式： FeCl2溶液离子方程式：
活动三：探究Fe3+转化为Fe2+ 提供试剂：铁粉（还原剂）、KSCN溶液、氯水（氧化剂）、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液 过量铁粉现象： 化学方程式： FeCl3溶液 离子方程式： 总结：Fe2+ 与Fe3+的相互转换（从氧化还原的角度） Fe2＋Fe3＋ 活动四：探究氢氧化亚铁在空气中的不稳定性 现象： 化学方程式： 总结：废水制取铁红（Fe2O3）的几种方案： 活动五：了解铁的氧化物的性质和用途 活动六：课堂小结：谈谈我的收获 随堂检测 1．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。 (1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水() (2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3() (3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋() (4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀（） 2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水， ②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（） A．①③B．③②C．③①D．①②③ 3、根据上图所表示的物质间的变化情况： 确定它们的化学式。
铁的重要化合物解析
三、铁的重要化合物 一、教材分析 铁元素是学生在日常生活中经常接触的金属，在义务教育初中化学教材中已经介绍了铁在氧气中的反应现象以及一些铁的反应，这为高中铁元素系统的学习奠定了基础。在上一节已经了解了镁和铝两个元素，掌握了重要金属及其化合物的学习方法，而这将有利于学生对铁元素系统的学习。 二、学情分析 1、高二的学生已经学习了一年的高中化学，对高中化学已经有了一定的认识和了解，并且具有了一定的实验操作技能； 2、在初中，学生已经接触了铁和铁的化合物的一些反应，并且观察过一些现象； 3、在上一节，已经为学生系统的讲解了镁和铝两个元素，学生经过上节课的学习已经初步掌握了重要金属及其化合物的学习方法，并且学生可以将铁与镁、铝两种金属比较分析其异同点。 三、教学目标 【知识目标】 1、理解并掌握铁和铁的化合物（铁的氧化物和氢氧化物） 的化学性质（非金属、水、酸、盐的反应） 2、可以灵活完成铁盐和亚铁盐的相互转化。 【能力目标】 让学生通过学习、实验以及合作探讨，老师点评分析，建立铁
的结构图，对金属化合物进行更深入了解。 【情感目标】 通过学习铁元素，让学生对金属化合物有一定的了解，并且建立相关结构图，激发学生的学习兴趣。 四、教学重点和难点 【教学重点】 1、铁和铁的化合物的化学性质； 2、铁盐和亚铁盐的相互转化。 【教学难点】 掌握铁盐和亚铁盐的相互转换； 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 实验仪器：烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、烧瓶、酒精喷灯、干燥管、橡皮塞； 实验试剂：铁粉、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜、氯气、铁片、硫酸铜溶液。 七、教学过程 1、情景导入
《铁的重要化合物》课题研究
《铁的重要化合物》课题研究 曾都二中蒋荣强 所选内容：化学必修1第三章第二节铁的重要化合物出版社：人民教育出版社 一、理论依据 必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标，有三条内容线索：1．化学学科的基础知识和基本技能。2．科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3．反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式，转化为以元素为核心的教学。要改变传统教学中重视核心知识教学，而忽视过程与方法内容教学的做法。新课程将过程与方法设计为重要的目标维度，将研究物质的程序和方法外显，过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的，突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。 二、教材分析 《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下 重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。 本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质，教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属，按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，
铁的重要化合物
铁的化合物教学设计 【教材分析】 铁是人类使用最广泛的金属。在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应. 《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。 【学情分析】 学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。学生的认知心理特点和认知发展水平。高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。 一、教学目标 1．知识技能目标 （1）了解铁的氧化物的物理性质。掌握氧化铁、氧化亚铁与酸的化学反应。 （2）理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。 （3）掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。 （4）通过在教师引导下的学生自主实验探究，培养学生实验操作能力。2．情感态度目标 （1）通过实验的操作、实验现象的观察，培养学生实事求是的科学精神。通过实验的设计、探索、验证，培养学生的敢于质疑、勇于创新的精神。 （2）通过课程的引入主线，带动课程的探索过程，激发学生的学习热情，培养学生的“家国”情怀，渗透爱祖国、爱家乡的教育。 （3）通过小组合作学习、合作探究、合作完成实验，培养学生“团队”合作意识。 二、教学重难点
人教版高中化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
说课比赛《铁的重要化合物》教学设计 一、课程标准解读 课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。 铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。 本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1 课时。铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中FeT、Fe2%￡检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。结合Fe2*与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。 二、教材分析和学情分析 《铁的重要化合物》是人教版必修1 第三章金属及其化合物第二节的内容。 人教版“元素与化合物” 在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物” 第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。 铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动进行建构。从能力方面看，学生具有一定的实验技能，通过前面的学习能够通过某一实验现象分析反应原理。
铁及其重要化合物-高考化学专题
考点16 铁及其重要化合物 一、铁的性质 1．铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 （1）与非金属单质的反应： ①与O 2的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。 点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。 （2）与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 （3）与酸的反应： ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H 2↑。 ②与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
Fe 过量 3Fe+8H ++23 NO - 3Fe 2++2NO↑+4H 2O Fe 不足 Fe+4H ++3 NO - Fe 3++NO↑+2H 2O （4）与某些盐溶液的反应： ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋ ＋Cu 。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋ ＋Fe===3Fe 2＋ 。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物的比较 铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 无 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 +2、+3 水溶性 难溶于水 稳定性 不稳定性 6FeO+O 2 2Fe 3O 4 稳定 稳定 与非氧化性酸 的反应 FeO+2H + Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H + 2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H + 2Fe 3++ Fe 2++4H 2O 与CO 的反应 Fe x O y +y CO x Fe+y CO 2 制取 高温熔融，过量的铁与氧 气反应 2Fe+O 2 2FeO Fe(OH)3的分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 提醒：（1）Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO· Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，2 3的铁显＋3价； （2）Fe 3O 4与一般酸反应生成两种盐，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一种盐[Fe(NO 3)3]。 2．铁的氢氧化物的比较 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 白色，难溶于水的固体 红褐色，难溶于水的固体
铁及其重要化合物练习题
一、选择题 1．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是() A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 2．下列检验试剂选用正确的是() A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 3．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是() A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 4．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO 的物质的量之比为() 3 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是() 6．A 煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是() A．物质B是H2B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl2 7．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第11讲 铁及其重要化合物
2020-2021学年高三化学一轮复习 第11讲铁及其重要化合物 【考情分析】 1.了解铁的主要性质及其应用。了解铁的重要化合物及其应用。 2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。 2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。 3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。 【重点知识梳理】 知识点一铁及其重要化合物的性质 1．铁 铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 (1)结构 (2)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (3)铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 第 1 页共20 页
第 2 页 共 20 页 ①与非金属单质的反应 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。 ③与酸的反应 ④与某些盐溶液反应 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】 ①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。 ②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
铁的重要化合物 知识点和练习
铁的重要化合物 知识目标：1.掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质。 2.理解Fe2+、Fe3+的转化以及Fe2+、Fe3+的检验方法。 3.清楚制备铁的氢氧化物的操作。 能力目标：通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和综合分析能力。 情感态度价值观：通过实验、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。重点难点：铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。 知识梳理 一、铁的氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 铁的化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 俗名铁红磁性氧化铁 水溶性不溶于水不溶于水不溶于水 氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物 与非氧化性酸 反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 (H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO23Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 用途用作红色油漆和涂料； 赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 二、铁的氢氧化物 1. Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O4晶体中不能有 Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO4溶液中加NaOH. ①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液. ④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物 以隔绝空气. 化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色）
铁及其重要化合物知识清单
铁及其重要化合物知识清单 班级：姓名： 一.铁单质 1.位置与物理性质。 2.化学性质。 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为价和价。 （1）非金属单质的反应。 (2)与水的反应。 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应: _________ ________________。 （3）与酸反应①与非强氧化性酸反应(离子方程式)： ____________ ___________。 ②与强氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 a．Fe与过量稀HNO3反应(离子方程式)：__________________________________________； b.Fe与少量稀HNO3反应(离子方程式)：__________________________________________。
(4)与盐溶液反应 a．与CuSO4溶液反应(离子方程式) ____________ _____。 b．与FeCl3溶液反应（腐蚀印刷电路板上的铜箔）(离子方程式)：______ __________。 二.铁的氧化物 1、铁的氧化物比较 （1）氧化亚铁与酸①氧化亚铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②氧化亚铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化亚铁与浓硫酸反应，化学方程式为： ④氧化亚铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤氧化亚铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （2）氧化铁与酸 ①氧化铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②氧化铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化铁与浓硫酸反应：化学方程式为：
2020高中化学 第三章 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物同步练习1
第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物 [A篇知识对点训练] 知识点1 铁的氧化物和氢氧化物 1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( ) A．①④⑤B．②③ C．①②③④⑤D．①③ 答案 D 解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。 2．下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3 D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 答案 C 解析赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。 3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 答案 B 解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。 知识点2 铁盐和亚铁盐 4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( ) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 答案 D 解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。 5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( ) A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入铜粉 答案 B 解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。 6．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案 C 解析A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。 7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
人教版高中化学必修一第三章 第二节 第2课时 铁的重要化合物
第2课时铁的重要化合物 [学习目标定位] 1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。 一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。
(1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 例
1金属单质A可发生以下反应。试推断： (1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)： A________、B________、C________、D________、E________。 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。 答案(1)Fe Fe2O3Fe3O4Cu H2 (2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C 的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：
高考化学 课时提能演练八 33 铁及其重要化合物 新人教版(含精细解析)
化学复习方略课时提能演练(八) 3、3 铁及其重要化合物(人教版) 一、选择题(本题包括１０小题,每小题6分,共６0分) 1。将铁片放到下列溶液中,铁片溶解,溶液质量减轻的是( ) Ａ、稀硫酸B、硫酸铜溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化铝溶液 2。下列物质不能通过化合反应直截了当制得的是( ) Ａ。FeＣl2B、ＮaHCO3 C。Al(OＨ)3 D。Ｆe(OH)3 ３、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是( ) A。变浅B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色 4、在ＦeＣl3、ＣｕCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列讲法中正确的是( ) A、若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Ｆｅ2＋,一定不含Cu2+ B。若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Ｆe2+,估计含有Cu2＋与Fe3+ C、若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe３+与Fe2＋,一定不含Cu2+ D。若滤出的固体中含有铁与铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe２+,一定不含Cｕ2＋与Ｆe3+ ５。能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A。将铜屑加入Fｅ3＋溶液中: 2Fe３＋+Ｃu===2Fe２＋＋Cｕ2+ B。将磁性氧化铁溶于盐酸: Ｆe３Ｏ4＋8H+===3Fｅ3+＋4H2O C。将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合: Ｆｅ2+＋4H++NO—3＝＝=Fe3+＋2Ｈ２O+NO↑ D、将铁粉加入稀硫酸中:2Fe＋6H＋===２Fe３＋+3Ｈ2↑ 6。(2019·宿州模拟)A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其她物质之间的反应关系如图所示,其中B、Ｄ、Ｅ、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E+Ｆ且常温下只有Ｂ为气态,则A、B、Ｃ分不为( ) A。Fe、Cl2、Cu Ｂ。Fe、Cl2、H２ C。Ｃu、Cｌ2、Fe Ｄ、Fe、Ｃl2、Mg 7。(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实
铁及其重要化合物的性质
铁及其重要化合物的性质 1.铁 铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 (1)结构 (2)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (3)铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3； Fe ＋S=====△ FeS 。 ②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 ③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀HNO 3的反应： Fe ＋NO － 3＋4H ＋ ===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 。 Fe 与少量稀HNO 3的反应： 3Fe ＋2NO － 3＋8H ＋ ===3Fe 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O 。 ④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋ ===3Fe 2＋ 。
2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物 (1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。 (2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 4.亚铁盐 (1)Fe 2＋ 的氧化性和还原性 含有Fe 2＋ 的溶液呈浅绿色，Fe 2＋ 处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原 性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋ )等均表现为还原性。 Fe 2＋ 的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋ ＋H 2O 2＋2H ＋ ===2Fe 3＋ ＋2H 2O 。 (2)可水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋ 的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑 制Fe 2＋ 的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋ 被氧化。 5.铁盐的性质及应用 (1)氧化性：含有Fe 3＋ 的溶液呈棕黄色，Fe 3＋ 处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现 为氧化性。 ①Fe 3＋ 与S 2－ 、I － 、HS － 、SO 2－ 3等具有较强还原性的离子不能大量共存。 ②Fe 3＋ 可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋ ＋Cu===Cu 2＋ ＋2Fe 2＋ 。 (2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋ 极易水解，只能存在于酸性较强 的溶液中。 ①利用Fe 3＋ 易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方 程式：FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。 ②利用Fe 3＋ 易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。