河北唐山一中—度高三化学第一学期第一次月考
唐山一中2012—2013学年第一学期高三第一次月考
化学试卷
命题人：于晖李丽双
说明：
1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cu: 64 Ag: 108 Ba：137
第Ⅰ卷 (选择题共56分)
一．选择题（本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有一个选项符合题意。）1．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素 B． 1H218O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0
2．N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 N A
C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6N A个OH-
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 N A 3．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．二氧化碳的比例模型：
C
O O D．Cl－的结构示意图：
+1788
2
4．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是
A．核裂变是一种化学变化 B．131I 与127I互为同素异形体
C．131I 原子的中子数为78 D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A ． Ca 2+
、Al 3+
、SO 24-
、Cl —
B ． K +
、Na +
、SO 23-、NO 3-
C ． Na +
、K +
、NO 3-、SO 24-
D ． NH 4+、Na +
、Cl —
、CO 23-
6．下列指定微粒数目不是．．1 : 1的是
A ．Na 2O 2晶体中的阳离子和阴离子
B ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子
C ．2412Mg 2+
离子中的质子和中子
D ．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数
7．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A ．一定是共价化合物
B ．其晶体有可能是离子晶体
C ．其晶体不可能是分子晶体
D ．其晶体不可能是原子晶体
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．反应热就是反应放出的热量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D ．同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ?不同 9． 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al、Fe ②Cl 2、S ③Mg、C ④H 2、Cu ⑤C、Si A ．只有①③
B ．只有②④
C ．①②③④
D ．①②③④⑤
10．下列离子方程式中正确的是 A ．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO 3－
＋Ca 2＋
＋2OH －
＝CaCO 3↓＋CO 32－
＋2H 2O B ．向NH 4Al(SO 4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO 42-反应完全：
2Ba 2+
+4OH -+Al 3+
+2SO 42-=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O
C ．次氯酸钠溶液中通入SO 2气体：2ClO －
＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋SO 3
2－
D ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2＋
＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋
＋2H 2O 11．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A ．IVA 族元素氢化物熔点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则VA 族元素氢化物熔点顺序也是：AsH 3>PH 3>NH 3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的
稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质
D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3 ；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3 12．下列说法或表示法正确的是
A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1
B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ
D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H= +1.9kJ·mol-1 可知，石墨比金刚石稳定13．氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是
A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO参加反应失去3mol电子
D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）14．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原
子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确
．．．的是
A．NH5属于离子晶体B．NH5属于分子晶体
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性
15．由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为
A．1
6
B．
2
3
C．
1
4
D．
1
3
16．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
17．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。
试推断其中F是
A．Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液
C．MgSO4溶液
D．NaHCO3溶液
18．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是
A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋
19．测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
A．0.585/4a3ρ B．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ20．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是
A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.6 mol
21．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变
人类生活的十大新科技之首。
其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a 、b 均为多孔 活性铂电极。下列说法中不正确的是 A. a 极为该电池的负极
B. 该电池的正极反应式为O 2 + 4H +
+ 4e －
＝2H 2O C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 D. H +
（质子）由正极移动至负极
22．在120℃和常压下，向100mL CH 4和N 2的混合气体中通入300mL O 2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL ，则反应前混合气体中CH 4和N 2的物质的量之比为
A ．1:4
B ．1:1
C ．1:2
D ．2:3
23．取一定量的铝土矿（含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）样品，放入盛有100 mL H 2SO 4溶液的烧 杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol ／L 的NaOH 溶液， 产生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。则原H 2SO 4物质的量浓度是
A ．1mol/L
B ．2mol/L
C ．3mol/L
D ．4mol/L
第Ⅱ卷 (非选择题 共44分)
0 40 45 NaOH 溶液体积
/mL
2.5
三．填空题
24．（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是
成分质量(g) 摩尔质量(g·mol－
1)
蔗糖50.00 342
硫酸钾0.50 174
阿司匹林0.35 180
高锰酸钾0.50 158
硝酸银0.04 170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖B．硫酸钾
C．高锰酸钾D．硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_____________mol·L－1。(保留两位有效数字)
(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、
________。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。
A．定容时仰视液面
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
25．（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来
制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。26．（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中
先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是
________________________________________________________________________。(3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
________________________________________________________________________；
②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。27．(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________。
唐山一中2012—2013学年第一学期高三第一次月考
化学试卷参考答案
1、D
2、C
3、D
4、C
5、B
6、A
7、B
8、C
9、D
10、D 11、B 12、D 13、C 14、B 15、A 16、C 17、D 18、B
19、C 20、B 21、D 22、D 23、B
24、(1)A
(2) 0.0089
(3)1000mL容量瓶胶头滴管
(4)BD
25、(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3＋
②Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋
③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）
26、(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO－3
27、(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol （3分）
(2)＞
(3)30% 大
(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－