人教版中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背) 2020版

一.常见沉淀的颜色

白色沉淀: CaCO3BaCO3 AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3

红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2

二. 常见固态物质的颜色：

①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）

②黄色固体：S

③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…………..

④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）

⑤紫黑色固体：KMnO4

三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、

Fe、Cu、Zn……、CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4

四. 常见有色溶液的颜色:

①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液

②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液

③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的

五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分

1、【俗名】

学名俗名

CaO 氧化钙生石灰

Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰

NaCl 氯化钠食盐

NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠

Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）

NaHCO3碳酸氢钠、小苏打

C2H5OH 乙醇酒精

CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)

2、【主要成分】：

CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分

CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)

Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）

（钢、生铁的主要成份是铁）

六.化学之最：

1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气

3.、空气中含量最多的元素：氮元素

4.、地壳中含量最多的元素：氧元素

5.、最轻的气体：氢气

6.、最简单的有机物：甲烷

7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水

9、最清洁的燃料是：氢气

【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素

②人体中含量最多的金属元素：钙元素

③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁

⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞

七、常见的有毒的物质：

CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄

曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯

1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳

2.水银不是银，而是汞

3.纯碱不是碱，而是盐。

4.铅笔不含铅. 而含石墨

5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.

6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.

十.溶于水放热的常见三大物质

1、氧化钙和水反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)2

2、浓硫酸溶于水放热

3、氢氧化钠溶于水放热(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)

十一. 食品的保存方法：

1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.

2.充气保存法:

（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,

（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉

3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)

4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉(吸收氧气和水)

十二. 化学与社会、食品与健康:

六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)

1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）

①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.

③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓.

⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大.

⑦缺氟: 会引起龋齿.

⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.

2.食品与健康:

①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生

②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..

动物油脂: 脂肪

③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….

④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..

3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl + 3O2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

CO2+H2

O===H2CO3CO2 + C 2CO

2

3

A 长进短出 C D E

◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） 先预热后集先装固体药品后加液体药品

长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出

导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯

量多量少

导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底

※有机物：含碳的化合物叫做有机物。

如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO 、CO 2、含CO 3的） 有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等

有机高分子：蛋白质、淀粉等

有机物

天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等

有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、

炒菜锅的手柄等

塑料

合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等

合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎

◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法

羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味

合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球

◆热固性和热塑性的鉴别方法：用加热的方法

加热后能再熔化的为热塑性塑料，不能熔化的则为热固性塑料

1

物质无机物 氧化物 酸 碱

盐 金属氧化物

非金属氧化物 金属单质 有机物 元素

（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性有强逐渐变弱

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面

的金属不能用K、Ca、Na）

1、氧气的主要用途：

①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。

②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。

2、二氧化碳的主要用途：

①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大

(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)

②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）

③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。

④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。

⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。

3、氢氧化钙的用途:

①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)

②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；

d吸收工业废气中的二氧化硫气体

③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水

④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠

4、一氧化碳的主要用途：

高温

①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）

5、碳酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头) ③干粉灭火器

6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化

7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。

1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

2、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

6、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

7、具有还原性的三大物质：C （需要高温） CO H2

8、污染空气的三大有害气体：NO2 、SO2、CO

9、溶解度曲线有三个类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降性（氢氧化钙）

10、粗盐提纯的步骤主要有三个：

①溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解）②过滤（玻璃棒的作用：引流）

③蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀防止飞溅）

11、溶液的配制的主要三个步骤：

（1）固体配制溶液（以配制50克5%的氯化钠溶液为例）----------计算、称量（量取）、溶解

（2）浓溶液配制稀溶液(如：浓盐酸配成稀盐酸)-------------------------------计算、量取、溶解

12、造成水污染的主要三个方面：

①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放

13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：

①人呼出的气体中二氧化碳多了②人呼出的气体中水蒸气多了③人呼出的气体中氧气少了

14、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）：

①变成合金之后硬度大②变成合金之后熔点低了③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了

15、反应前后六不变:原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变，

元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变

16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，

17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置

18、有待开发的新能源：核能，太阳能，风能，地热能，潮汐能等

19、实验室最常用的溶剂：是水。另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。

20、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物

21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。

22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。含较少钙、镁化合物的水是软水

①区别硬水与软水用肥皂水。②硬水转化为软水的方法：生活中--------煮沸，实验室中-----------蒸馏

23、电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2﹕1）

24、气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小。

①化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

②分子由原子构成，但分子不一定比原子大。

③氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气。

④燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰。

⑤燃烧一定发光、放热，但发光、放热的不一定是燃烧。

⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。

⑦碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。

⑧酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。

⑨原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子。

⑩溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液。

⑾单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质。

⑿酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素。

⒀有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物

⒁氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。

⒂氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。

⒃最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。

⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐。

⒅置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。⒇同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。

⑴氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

常用氮肥：尿素CO(NH2)2、NH4HCO3、(NH4)2SO4、 NH4Cl、NaNO3

NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

⑵钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄

常用钾肥： KCl、草木灰、K2SO4

⑶磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉 Ca3 (PO4) 2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4) 2

⑷复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4（不能与碱性物质混合施用）

“不”表示不溶于水；“微溶”表示微溶于水；“挥”表示挥发性，“-”表示该物质不存在或者遇到水就分解了。

②初中化学“微溶”物中，Ca（OH）2默认可形成质量分数很小的溶液，其余“微溶”默认为沉淀。同时谨记所有“微溶”物的阴阳离子（包括Ca2+与OH-）不可大量共存。

初中化学常见易错题解析及历年中考难题及答案

初中化学常见疑难易错题１．下列反应中，不属于氧化反应的是（） A．C + O 2CO2 B.CH4 + 2O 2 CO2+ 2H2O C. CaO + H2O == Ca(OH)2 D.CuO + H2 Cu + H2O 2.用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，原因是（） A.供给的氧气减少 B.供给的空气增加 C.使蜡烛的着火点降低 D.将温度降低至蜡烛的着火点以下３.以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（） A．打气筒能将气体压缩B。酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象D。海绵能吸水 4.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 5.集气瓶中装有某气体，经检验只含有氧元素。则下列说法正确的是（） A．该气体一定是氧气(O2)，属于单质 B．该气体一定是臭氧（O3）属于纯净物 C．该气体一定是氧气和臭氧的混合物 D．该气体一定不属于化合物 6．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( ) A．氢气、氧气和水都是由分子构 成的 B．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，分子种类没有发生改变 C．氢气和氧气燃烧生成水的过程 中，原子种类没有发生改变 D．氢气、氧气是单质，水是化合物 7. 下列物质中含有氧气分子的是 A.KClO 3B.MnO 2 C.空气 D.SO 2 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）。 A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜9.某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（） A．一定得到了电子B．一定失去了电子

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐

有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

化学中考考前指导(题型类)含参考答案

中考化学试题类型与应对策略 一、选择题及其应对策略 1．概述：选择题一共20题，均为单选题，分值40分，是化学中考得分的基础，通常1—15题为简单题，16—18题为中等难度题，19—20为难题。选择题所涉及的知识点通常包括：（1）化学史（任务与对应的贡献）：外国科学家包括拉瓦锡、门捷列夫、居丽夫人、道尔顿、汤姆生、波义耳等，国内科学家包括侯德榜、张青莲、屠呦呦等；（2）分类：变化的分类、元素的分类、物质的分类、材料的分类、能源的分类、人体必需营养物质（或元素）的分类；溶液的分类、化学反应的分类；化学肥料的分类；（3）基本实验操作：包括仪器的名称与使用方法、基本操作的正误、实验现象的记忆、实验装置的选择、实验步骤的选择、物质的分离与提纯、物质的检验等；（4）微粒结构与特性：如原子、分子、离子的结构、关系与转化；微粒的特征；微粒的表示方法；（5）物质的俗名、名称与化学式，元素与人体健康、元素化合价的推断；（6）重要物质的理化性质，如氧气、二氧化碳、金属与合金、酸碱盐等；（7）物质的转化关系，包括能否一步转化、离子共存问题、物质转化的推断；（8）环境与绿色化学问题；（9）重要概念与原理：如催化剂、氧化反应等，燃烧的条件、铁生锈的条件、金属活动性顺序以及质量守恒定律的认识等；（10）化学计算：如根据化学式计算，溶液溶质质量分数计算（结合溶解度曲线）、稀释计算、综合计算等。 2．应对策略 （1）读清题干与设问，在关键信息上做好标记，尤其是隐含多个应答关键信息的文字； （2）读完所有选项，切忌在这之前就作出选择，必要时在选项之间作比较； （3）1—15题必须保证零差错；16—18题依靠已有知识与题目信息也能够轻松应对； （4）不要畏惧19—20题，在3—5分钟之内没有思路即先放过；这些题通常考察文字与图表的分析能力，对化学反应的理解能力以及对化学原理的应用能力；如是化学计算类型，要注意搞清变化的本质，并结合元素守恒与差量法、极值法、讨论法等进行思考。 【题型示例】 1．下列常州土特产中富含维生素和纤维素的是（ C ） A．常州大麻糕B．横山桥百叶C．溧阳白芹D．砂锅鱼头 2．有下列符号：2O、2N、2Mg2+、2CO、2K，其中数字“2”表示分子个数的有（A ） A．一个B．两个C．三个D．四个 3．1777年通过较精确的定量实验法，得到结论“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的科学家是（ B ） A．波义耳B．拉瓦锡C．卢瑟福D．汤姆生 4．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列哪组肯定不是硝酸铵分解的产物（D ）A．N 2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、H2O、NO D．NH3、H2、NO 5.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（C ） A．40℃时，丙和乙溶液的溶质质量分数相同 B．60℃三种物质的饱和溶液降到20℃时，乙析出晶体最多 C．60℃时，50g水中加入50g甲，溶液中溶质与溶液质量比为4:9 D．50℃时，三种物质的溶解度由大到小为:乙>甲>丙 6．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，每个笼内可容纳一个CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”平均分子组成可表示为（D ） A．3CH4?H2O B．CH4?3H2O C．CH4?H2O D．CH4?8H2O 7．我国化学家张青莲对化学科学的主要贡献是（ D ） A．发现质量守恒定律B．自创的“联合制碱法” C．开发青蒿素D．精确测定铟等元素的相对原子质量

全国中考化学难题

选择题 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。 A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（） A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧

量/g A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化 剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素， 可能含有氢元素 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完 全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一 定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元 素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质 量比为12：3：8。其中正确的是（） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要 以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω） 范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。 A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不及空气成分反应的物质外， 还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体 的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质 量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。 7、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。 下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( ) A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

中考化学必考常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸

2018中考化学考前提分练习(带答案)

2018中考化学考前提分练习（带答案） 中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了2018中考化学考前提分练习。 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年扬州市着力打造七河八岛生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是 A.爱护花草树木 B.分类回收垃圾 C.随意排放废水 D.绿色低碳出行 考点：化学与环保 2.下列变化属于化学变化的是 A.酒精燃烧 B.汽油挥发 C.风力发电 D.海水晒盐

考点：化学变化和物理变化的判别 3.以下物质由离子构成的是 A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.氧气 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的微粒包括分子、原子和离子。A、蒸馏水是由水分子构成;B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成;C、金刚石是由碳原子构成;D、氧气是由氧分子构成。故选B 考点：构成物质的微粒 4.下列物质中氮元素的化合价最高的是 A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O 考点：化合价的计算

5.制备氮化镁(MgF2)时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为 A.SiF4 B.SiH4 C.SiHF3 D.SiO2 考点：质量守恒定律 6.不能用排水法收集的气体是 A.氢气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气 考点：化学变化和物理变化的判别 7.下列材料属于复合材料的是 A.陶瓷 B.塑料 C.羊毛 D.汽车轮胎 【答案】D 【解析】

考点：化学与材料 8.以下各类物质中一定含有氢元素的是 ①酸②碱③盐④氧化物 A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④ 考点：常见的酸和碱 9.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH 大小关系为 A.②③ B.③① C.①③ D.③② 10.下列实验操作正确的是 A.实验室制取氢气 B.取用块状固体 C.稀释浓硫酸 D.气密性检查 【答案】D

中考化学计算题(大题培优 易错 难题)附答案

一、中考初中化学计算题 1．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为___________g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】0.8 2.2% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g； （2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。 设过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x 2222 2H O=2H O+O 6832 x0.8g ↑ 68x = 320.8g 解得x=1.7g， 则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g， 反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= 0.495g 100% 20g+3.3g-0.8g ?=2.2%。 答：(1)生成氧气的质量为0.8g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。 2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中

加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 3．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量） （实验数据）实验共记录了两组实验数据： 第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g； 第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算。 （1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

中考化学必考知识点汇总

2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不

2020年中考化学考前指导

2019 年中考化学考前指导 一、中考化学试卷的结构 （一）I 卷20 题，共40 分。包括单项选择15 题和不定项选择 5 题。 1?常见的知识考点有：①判断化学变化（从宏观和微观两个方面）、反应类型（化合、分解、 置换、复分解）；②判断元素化合价；③基本实验操作；④根据元素守恒，判断物质化学式及进行计算；⑤溶液与溶解度曲线；⑥物质的鉴别、除杂与制备；⑦物质的分类；⑧物质的性质与用途； ⑨根据化学式的有关计算（如计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）：⑩第八章和第九 章的有关知识等。 2?选择题一般会有图像题，考查数形结合能力，有一定难度，要认真分析，如溶解度曲线、 化学反应曲线等。一定要先看清纵、横坐标，然后理解曲线上点的意义，把握好两个点：起点和转折点，最后是线段变化的趋势。特别要关注老图新意，双坐标图像题，XY 轴互换的图像题。 溶解度曲线常见的考点：①一定温度下，比较物质溶解度大小；②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法，饱和转化为不饱和通用方法是加溶剂是，不饱和转化为饱和通用方法是加溶质，改变温度达到转化由溶解度随温度变化趋势决定；③饱和溶液的质量分数大小的比较，特别是饱和溶液改变温度后比较所得溶液中溶质质量分数的大小，一定先判断所得溶液是否饱和，若仍为饱和溶液则可根据该温度下的溶解度来比较质量分数的大小，若不是饱和溶液与该温度下的溶解度无关；④饱和溶液降温时有无晶体析出、等质量饱和溶液析出晶体质量的多少；⑤结晶方法，要关注蒸发浓缩等词语，以便选择结晶方法。做这一类题目关键是理解图形，并在图中结合曲线上的点的平移或下滑来分析。 3.选择题中常体现的化学思想有：①元素守恒思想（包括原子团守恒）：原子个数守恒、元 素种类守恒、元素质量守恒（每题中若发生两个以上反应，计算一般就要考虑元素质量守恒的思 想，同时还要考虑反应是否有先后顺序）；②极值思想；③差量法思想；④平均值法思想。 4?选择题陷阱”回避策略：正确理解基本概念、灵活运用物质的化学性质、准确把握限定条件、正确运用语法知识、不用固定了的思维模式去解决问题 5. 时间安排：一般应在半小时内完成，为二卷留有足够时间，没有把握的选项记得在题前做好记号，以便最后有时间再复查，答题卡的填涂最好同时完成。 （二）II 卷共60 分。分为三种题型：填空、实验流程、综合探究。 1 ?关于填空题 （1）化学用语的考查，会放到某一情境中，但知识点是不变的，同学们要复习好元素符号（课 本P75）,自然界中元素的存在（课本P77）,元素与人体健康（课本P78）,元素和原子团的化合价（课本 P83）,常见原子团，离子符号等（课本P83）,尤其关注平常易错及不常见的用语，如 NH3、Au 、Hg 、F、I、Ba、Se 等。 （2）化学方程式的书写：包括书中常见基本反应和信息方程式。特别要注意反应条件????，化学 式正确，方程式配平，注明反应条件，包括箭头的使用；信息方程式的书写关键在于找对反应物、 生成物、注明反应条件及配平，还要注意介质（如H2O、02）的添加。若是酸碱盐之间的反应，

中考化学重难点：酸碱盐知识点总结与分析

中考化学难点：酸碱盐知识点总结(一) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （ 3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （ 4）碱 + 酸→盐 + 水 （ 5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （ 3）酸+碱 → 盐+水 （ 4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： ①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （ 1）改变土壤的酸碱性 （ 2）处理工厂的废水 （ 3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH （ 1） （ 2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨 中考化学难点：酸碱盐知识点总结(二) 酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活泼金属起置换反应 酸+ 金属==盐+ 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初中化学中考复习策略

化学 顾太明： 学大个性化教育研究院化学教研中心主任，学科带头人，初中化学教研组组长。具有多年一线教学经验，教学中秉承“因材施教”、“授之以鱼不如授之以渔”的教学理念，最大限度的发掘学生自身的潜能。中央电视台中学生频道特邀兼职教师，学大全国十佳教师。 一、明确中考的主要要求 二、把握中考复习的主要环节 三、中考化学试卷的解答要领 四、中考化学冲刺阶段注重整理和思考

中考复习策略 中考渐近，做好最后阶段的化学复习，对巩固学习成果、提高学习成绩，有着至关重要的作用。学生的情绪都难免焦灼与忐忑，都在想着各科的“法子”，寻找着各科的“捷径”，以便能考出一个理想的成绩。各学科复习的基本方法都大致相同，但又存在着各自的特点，各有“巧妙”不同。现就初中化学如何进行考前复习提几点建议，供同学们参考。 一、明确中考的主要要求 明确要求就是要看准方向，关注中考化学考试说明变化，把握复习的深度难度，增强复习的效率。2012年的考试说明与2011年的考试说明相比，考试性质、考试方式、试卷结构、以及考试内容要求，基本上都没有变化。从中我们体会到以下三点： 1. 扎实的化学基础知识是中考要求的“支撑点”。 中考试卷是义务教育阶段的终结性考试，属于水平考试，因此，必然具有明显的基础性。基础题一般占60%左右，许多稳定的考点带有明显的基础性。 2. 领会层次要求是提高复习效率的“着力点”。 《课标》是教师教学的根本依据，也是同学们中考复习的基础依据。《考试说明》中每一章的“知识能力要求”已将其进一步明确，它实际上就是每个知识点应该达到的“程度”。 3. 适应发展是决定中考复习质量的“关键点”。 中考试题既具有相对的稳定性，同时又具有一定的发展性。某些考点将随着当年考试要求的变化作相应的调整。如：基本概念的死记硬背进一步淡化；化学计算在降低计算难度的同时对思维能力的要求

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素

2021中考化学必考知识点

本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

2019年中考化学考前指导

2019年中考化学考前指导 一、中考化学试卷的结构 （一）I卷20题，共40分。包括单项选择15题和不定项选择5题。 1．常见的知识考点有：①判断化学变化（从宏观和微观两个方面）、反应类型（化合、分解、置换、复分解）；②判断元素化合价；③基本实验操作；④根据元素守恒，判断物质化学式及进行计算；⑤溶液与溶解度曲线；⑥物质的鉴别、除杂与制备；⑦物质的分类；⑧物质的性质与用途； ⑨根据化学式的有关计算（如计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）；⑩第八章和第九章的有关知识等。 2．选择题一般会有图像题，考查数形结合能力，有一定难度，要认真分析，如溶解度曲线、化学反应曲线等。一定要先看清纵、横坐标，然后理解曲线上点的意义，把握好两个点：起点和转折点，最后是线段变化的趋势。特别要关注老图新意，双坐标图像题，XY轴互换的图像题。 溶解度曲线常见的考点：①一定温度下，比较物质溶解度大小；②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法，饱和转化为不饱和通用方法是加溶剂是，不饱和转化为饱和通用方法是加溶质，改变温度达到转化由溶解度随温度变化趋势决定；③饱和溶液的质量分数大小的比较，特别是饱和溶液改变温度后比较所得溶液中溶质质量分数的大小，一定先判断所得溶液是否饱和，若仍为饱和溶液则可根据该温度下的溶解度来比较质量分数的大小，若不是饱和溶液与该温度下的溶解度无关；④饱和溶液降温时有无晶体析出、等质量饱和溶液析出晶体质量的多少；⑤结晶方法，要关注蒸发浓缩等词语，以便选择结晶方法。做这一类题目关键是理解图形，并在图中结合曲线上的点的平移或下滑来分析。 3．选择题中常体现的化学思想有：①元素守恒思想（包括原子团守恒）：原子个数守恒、元素种类守恒、元素质量守恒（每题中若发生两个以上反应，计算一般就要考虑元素质量守恒的思想，同时还要考虑反应是否有先后顺序）；②极值思想；③差量法思想；④平均值法思想。 4．选择题“陷阱”回避策略：正确理解基本概念、灵活运用物质的化学性质、准确把握限定条件、正确运用语法知识、不用固定了的思维模式去解决问题 5. 时间安排：一般应在半小时内完成，为二卷留有足够时间，没有把握的选项记得在题前做好记号，以便最后有时间再复查，答题卡的填涂最好同时完成。 （二）II卷共60分。分为三种题型：填空、实验流程、综合探究。 1．关于填空题 （1）化学用语的考查，会放到某一情境中，但知识点是不变的，同学们要复习好元素符号（课本P75），自然界中元素的存在（课本P77），元素与人体健康（课本P78），元素和原子团的化合价（课本P83），常见原子团，离子符号等（课本P83），尤其关注平常易错及不常见的用语，如 NH3、Au、Hg、F、I、Ba、Se等。 （2）化学方程式的书写：包括书中常见基本反应和信息方程式。特别要注意反应条件 ．．．．，化学式正确，方程式配平，注明反应条件，包括箭头的使用；信息方程式的书写关键在于找对反应物、

初中化学各地中考难题

中考化学专题复习资料：各地中考难题汇编 一．选择题（共5小题） 1．（2011?南京）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（） A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C．反应后气体的体积为原来的四分之三 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2 考点：根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质． 专题：混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算． 分析：A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比； B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相 同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系； C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相 同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系； D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子 的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比． 解答： 解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确； B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子 反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确； C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子 反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确； D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1， 其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确； 故选AC． 点评：本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力． 2．（2002?呼和浩特）CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（） A．2：1 B．7：4 C．7：5 D．7：8 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用． 专题：有关化学方程式的计算．