化学实验试题精选

化学实验试题精选

【达标测试】

1. 下列仪器，不能加热，也不能做反应容器的是（）

A. 烧杯

B. 试管

C. 量筒

D. 蒸发皿

2. 进行过滤操作时，一定要用到的仪器是（）

A. 酒精灯

B. 量筒

C. 漏斗

D. 水槽

3. 下列实验操作中，正确的是（）

A. 用向下排空气法收集二氧化碳气体

B. 实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气

C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气

D. 加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜

4. 某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（）

A. 不易溶于水

B. 易溶于水

C. 密度比空气小

D. 密度比空气大

5. 实验室制取氧气的主要操作步骤有：①装药品②检查气密性③用带导管的橡皮塞塞紧并固定在铁架台上④加热⑤收集气体，其中正确的操作顺序是（）

A. ①②③④⑤

B. ①③②④⑤

C. ③①②⑤④

D. ②①③④⑤

6. 鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体的方法是（）

A. 将气体分别通过灼热的氧化铜

B. 分别用燃着的木条伸入三种气体中

C. 将气体分别通入澄清的石灰水里

D. 将气体分别通过炙热的铜丝

7. 下列实验操作错误的是（）

A. 木炭放入燃烧匙中加热到发红，然后迅速伸入到氧气瓶底部

B. 硫在氧气中燃烧实验所用的燃烧匙内应预先垫上一层石棉布

C. 铁丝在氧气中燃烧时，应先将洁净的细铁丝绕成螺旋状

D. 细铁丝燃烧的氧气瓶中应先装有少量的水或细沙

8. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（）

A. 氢气

B. 木炭

C. 硫粉

D. 酒精

9. 下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（）

A. 化学性质活泼、常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应

B. 具有可燃性、氧化性

C. 是一种常用的氧化剂

D. 发生的反应都是氧化反应和化合反应

10. 硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，能溶于水。实验室常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体。可选用制____装置作气体发生装置。

11. 判断对错

（1）100g空气中含有21g氧气。（）

（2）集气瓶内的气体，不能使带火星的木条复燃，说明瓶内不含氧气。（）

（3）因为氧气具有可燃烧的性质，所以铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射。（）

12. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你选择______。

【综合测试】

1. 鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）

A. 分别测定密度

B. 分别加入澄清石灰水

C. 分别试验气体的溶解性

D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口

2. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（）

A. 铁屑

B. 硝酸银溶液

C. 氯化钡溶液

D. 氢氧化钾溶液

3. 下列实验方案中，能达到预期目的的是（）

A. 用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量的CO2

C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢

D. 用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾

4. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（）

A. 木炭

B. 纯碱

C. 铁钉

D. 食盐

5. 下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是（）

气体

H2CO2SO2

性质

密度（g/L）0.08987 1.975 2.716

溶解度（g）0.0001603 0.1688 11.28

A. 向上排空气法

B. 向下排空气法

C. 排水集气法

D. 既可用向上排空气法，又可用排水集气法

6. 下列物质中，不会造成空气污染的是（）

A. 煤燃烧产生的烟尘

B. 石油化工厂排放的废气

C. 氢气燃烧后的产物

D. 汽车排放的尾气

7. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是（）

A. 氢气

B. 天然气

C. 石油

D. 煤

8. 检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，下列操作错误的是（）

A. 滴加酚酞试液

B. 滴加石蕊试液

C. 滴加碳酸钠溶液

D. 加入锌粉

9. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）

A. 石灰石粉末

B. 生石灰

C. 熟石灰

D. 纯碱

10. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）

A. 1种

B. 2种

C. 3种

D. 4种

11. 下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上

B. 将试剂瓶中的液体倒入试管中，不应两口接触

C. 用排水法收集满氧气的集气瓶应在水下用玻璃片盖好，再取出正立在桌面上

D. 用PH试纸测定溶液的PH值时，先用蒸馏水将试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照即可

12. 鉴别氢气、氧气、氮气、二氧化碳和一氧化碳五瓶无色气体时，要用（）

A. 燃着的蜡烛、细铁丝

B. 燃着的木条、澄清的石灰水

C. 石蕊试液、石灰水

D. 硫磺、氧化铜粉末

13. 配制10%的食盐溶液，应选用的仪器是（）

A. 托盘天平、烧杯、量筒、蒸发皿、酒精灯

B. 烧杯、玻棒、药匙、量筒、研钵

C. 托盘天平、玻棒、量筒、药匙、酒精灯

D. 托盘天平、烧杯、玻棒、量筒、药匙

14. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）

A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C. CO2中混有CO（炽热的炭）

D. CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

15. 试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（）

A. 铁锈锈渍

B. 氢氧化钠溶液作硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体

C. 用氢气还原氧化铜后附着的红色固体

D. 长时间盛放石灰水留下白色固体

16. 下列是实验室常用仪器示意图。

（填请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置。写标号）氧气；氢气；二氧化碳。

17. 把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态；撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色的固体化合物——硫化亚铁。

根据上述信息，回答问题：

（1）得到的黑色固体的化学式是。

（2）铁跟硫反应时，是吸热反应，还是放热反应？。

（3）证实铁已从铁单质变成化合物的物理方法是。

（4）写出上述反应的化学方程式 。

（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者的最佳质量比为 （天原杯竞赛题）

18. 活性炭是一种高效的气体净化剂，能吸附有害气体NO 2。如图装置，A 中充满了红棕色的NO 2气体，向A 中加入活性炭并充分振荡，再将a 与b 连接，打开T 处弹簧夹，装置A 、B 中可观察到的现象是A ；B 。

19. 在烧杯A 中装入mL 200蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试液，在烧杯B 中装入mL 10浓氨水。用一只大烧杯把A 、B 两烧杯溶液罩在一起。

（1）过一段时间，看到的现象是 ；

（2）解释发生上述现象的原因 。 20. 如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。

（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是 。

（2）根据实验事实填写下列空白：

观察到的现象 发生反应的化学方程式 A 处 B 处 C 处

C 处设置一个点燃的酒精灯的目的是 。 21. 目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体，请你用学过的知识验证打开汽水瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入表中：

实验过程

实验现象

实验结论

22. 现有一白色固体混合物，可能由2BaCl 、KOH 、3KNO 、2MgCl 、4CuSO 中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①，无色滤液①。则原混合物一定含有 ，一定不含有 。

（2）向无色滤液①加入KOH 溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有 。

（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A 。如果固体A 中只含有2种元素，原混合物中一定不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固A 中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。

【达标测试答案】

1 2 3 4 5 6 7 8 9 C

C

D

D

D

B

AB

C

C

10. 氢气或二氧化碳

11. （1）错，应是体积分数；（2）错，空气含氧气，也不能复燃。 （3）错，氧气具有助燃性。 12. 盐酸、氯化钡、氢氧化钙 解析:

1. 量筒是有精密刻度的仪器，所以只能用来量体积，也不能用来作为溶液混合的仪器。 3. A 应向上；B 用稀硫酸，硝酸有强氧化性；C 反了，容易爆炸。 4. 注意题干要求：只能用，说明物质密度比空气大。

5. 固体和液体常温反应应用制氢气装置，固体加热应用制氧气装置。 12. 本题即为检验碳酸根离子。

【综合测试答案】

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D

C

C

BC

A

C

A

A

A

B

C

B

D

B

C

16. ①③⑥②④⑦⑧；①③⑤④⑧⑦；①③⑤④⑧ 17.

（1）FeS （2）放出热量

（3）用磁铁吸引，若不能被磁铁吸引，证明铁已从单质转变为化合物 （4）FeS S

Fe ?

+

（5）4:7

18. A 瓶气体变成无色；B ：NaOH 溶液进入B ，溶液变为红色，液面上升 19.

（1）A 杯中液体变红

（2）浓氨水易挥发，其中氨分子扩散到A 杯水中，生成碱性物质使A 溶液变红 20. （1）排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 （2）黑色固体逐渐变成红色固体；2CO Cu CO

CuO +?

+；

石灰水变浑浊；O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+； 尾气燃烧发出蓝色火焰；2222CO O CO 点燃

+；消除污染

21.

实验过程 实验现象

实验结论

打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰

水的试管中

澄清石灰水变浑浊

冒出的气泡中含有2CO

22. （1）氯化镁、氢氧化钾；硫酸铜 （2）氯化钡

（3）硝酸钾；碳酸钾；碳酸钠 解析:

1. 本题是鉴别问题，要求了解三种气体燃烧的不同现象，借此达到鉴别目的。

2. 本题为除杂问题，注意除杂质的同时，不要引入新杂质。

3. A. 氢氧化钠把主要物质二氧化碳也反应掉；B. 除去一氧化碳了，除错了；D. 引入了新杂质：氯离子。

4. 从酸的通性考虑。

7. 无污染。

8. 酚酞试液遇酸无现象。

9. 防止加过量，应加入不溶于水，能消耗氢离子的物质。

10. 生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。

12. 现象分别是气体燃烧、木条燃烧更旺、木条熄灭但澄清的石灰水不变浑浊、木条熄灭且澄清的石灰水不变浑浊、气体燃烧且燃烧的产物使澄清的石灰水不变浑浊

14. A消耗OH－，C消耗CO2，D 消耗CO2。

15. 从酸的通性考虑.

综合实验训练题

综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

分析化学试验模拟试题1

分析化学实验模拟试题1 一．选择题（每小题2分，共28分） 1.用万分之一的分析天平称取样品，其称量误差为（） A.0.0001g B.0.0002g C.0.001g D.0.002g 2.用移液管移取溶液时，下面操作正确的是（） A.移液管垂直置于容器液面上方 B.移液管竖直插入溶液底部 C.移液管倾斜约30℃，使管尖与容器壁接触 D.容器倾斜约30℃，与竖直的移液管尖端接触 3.配制NaSO标准溶液时，下面操作错误的是（）322A.将NaSO溶液储存在棕色试剂瓶中 B.将NaSO溶液溶解后煮沸332222C.用台秤称量一定量的NaSO D.配置完放置一周后标定322 4.标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸，对测定结果的影响（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 5.NaSO标准溶液常用KCrO进行标定，所采用的滴定方法是（）723222A.置换滴定法 B.返滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法 6.测定（NH）SO中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（）442A.NH的Kb太小 B.（NH）SO不是酸4342+的Ka太小 D.C.NH（NH）SO中含有游离的HSO 4424423+的干扰（）时，加入哪种化合物可消除Fe FeCl 7.用NaOH滴定溶液中的HCl3A.EDTA B.柠檬酸三钠 C.Ca-EDTA D.三乙醇胺 8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（） A．滴定开始时 B.滴定至近终点时 -离子的红棕色褪尽，溶液呈无色滴定至IC.3D.在标准溶液滴定了近50﹪时 9.重量分析中的沉淀溶解损失，属（） A.过失误差 B.操作误差 C.系统误差 D.随即误差 10.以下表述正确的是（） A.二甲酚橙只适于PH＞6时使用 B.二甲酚橙既适用于酸性溶液也使用于碱性溶液 C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液 11.碘量法测定铜的过程中加入KI的作用是：( ) 3 / 1 A.沉淀剂、络合剂、还原剂 B.氧化剂、络合剂、掩蔽剂 C.指示剂、沉淀剂、催化剂 D.预处理剂、缓冲剂、络合剂、掩蔽剂 12.下列器皿需要用待装液润洗的是（） A.锥形瓶，量筒 B.移液管，容量瓶 C.移液管，滴定管 D.容量瓶，滴定管 13.铬酸洗液是由下列哪种酸配成的溶液（） A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.高氯酸 D.浓盐酸 14.在光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下述说法中不会引起这一

bb1

Bb测试题1 94分 下列说法中正确的是： 答案简单分馏时，对蒸馏速度的要求是每秒2~3滴馏出液。 水蒸气蒸馏时，对蒸馏速度的要求是每秒2~3滴馏出液。 减压蒸馏时，对蒸馏速度的要求是每秒2~3滴馏出液。 普通蒸馏时，对蒸馏速度的要求是每秒2~3滴馏出液。 使用置于干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O来标定HCl溶液的浓度，将使HCl溶液的标定浓度偏高。 答案对 错 下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是： 答案Co(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 不需要加沸石或搅拌的实验装置是： 答案水蒸气蒸馏的蒸馏烧瓶内 简单回流的烧瓶内 简单蒸馏的烧瓶内 水蒸气蒸馏的水蒸气发生器内 下列各数中有效数字为四位的是： 答案p K a = 11.80 w%= 19.96% pH = 10.42 [H+] = 0.0103mol·L-1 下列配离子中，肯定不为蓝色的是： 答案Ni(NH3)62+ Co(NH3)62+ Cu(NH3)42+ Co(SCN)42-

判断正误：基准试剂草酸钠可用于标定盐酸溶液。 答案对错 利用柱色谱分离混合物，当采用梯度溶剂分段洗脱时，极性最强的洗脱剂应最先使用。答案对错 中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物其空间构型是平面四边形。 答案对错 化合物的吸附能力与分子极性的关系： 答案分子极性越强，化合物的吸附能力越弱。 分子极性与化合物的吸附能力没有必然联系 分子极性越强，化合物的吸附能力越强。 分子极性越弱，化合物的吸附能力越强。 下列说法与随机误差不相符的是： 答案随机误差没有什么规律性 特别大的误差出现的几率近似于零 误差出现的几率高于大误差出现的几率 大小相等的正负误差出现的几率相等 亚硝酸盐中毒的原因是使血红蛋白氧化为高铁血红蛋白。 答案对错 下列说法中正确的是： 答案水蒸气蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体的体积应不超过蒸馏烧瓶容积的1/2 。 简单分馏馏时，蒸馏烧瓶中液体的体积应不超过蒸馏烧瓶容积的1/2 。 减压蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体的体积应不超过蒸馏烧瓶容积的1/2 。 普通蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体的体积应不超过蒸馏烧瓶容积的1/2 。 减压蒸馏时，正确的操作是： 答案在减压蒸馏之前必须用简单蒸馏法等除去低沸点组分。 调节尽可能高的真空度以使沸点降得尽可能低。

2017届江苏省高考化学一轮复习专题9《综合化学实验》38《实验方案的设计》(苏教版)Word版含解析全解

课时38 实验方案的设计 1某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。 【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤)(滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。 2高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ①； ②； ③； ④； ⑤低于100 ℃干燥。 【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，

高考化学实验习题

高考化学实验专题一：常见仪器 13下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？ (1)做过碘升华实验的烧杯。 (2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶。 (3)盛过苯酚的容器。 14填空 (1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL。 (2)图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL 15.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2. (1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母) 混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是：，其理由是：. 16.某化学课外小组所做实验的示意图如下： 上图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。实验所用的物质，只能由下列物质中选取： Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验,完成下列填空: (1) A中所用装置的主要仪器有 (2) B中所选的干燥剂是其作用是。 (3) C中发生的主要反应的化学方程式是 (4) 制取Y气的D装置所用的主要仪器是， 制取Y气的化学方程式是。 (5) 当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将

(完整版)化学实验基础知识试题

化验基础知识 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.?对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%) 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.?在分析实验过程中,?如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.?化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封

口. 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步. 16.?玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.?石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品. 19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 . 20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分. 21.?分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)?的(平均试样),就具有极其重要的意义.?采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的. 22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 23.?溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 24.?熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液. 26.?用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)

课标版2018年高考化学二轮复习题型专项练题型十二综合化学实验120171018384

题型十二综合化学实验 1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示: 为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是: ①,②,③,④。 (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示: ①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。 ③装置Ⅶ的作用是。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。 (3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。?导学号40414168?2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2N错误！未找到引用源。+H2O ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、 C、、、。 (2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。 (3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。 ②装置E的作用是。 (4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。 (5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。 3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。 Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题: (1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。 a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气 b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气 c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气 (2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。 (3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。 (4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。 Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。 实验步骤预期现象与结论 取适量牙膏样品于试管中, ?导学号40414169?4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。查阅资料得知一条合成路线: CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH

化学实验方案的设计试题精选

化学实验方案的设计试题精选 【模拟试题】 1. 欲制备干燥的HCl ，所需要的试剂是（ ） A. 固体氯化钠、浓硝酸、五氧化二磷 B. 固体氯化钠、浓硫酸、氨水 C. 固体氯化钠、浓硫酸、固体氢氧化钠 D. 固体氯化钠、浓硫酸、碱石灰 2. 图1是实验室制备、干燥、收集某种气体的示意图，在不考虑是否加热的情况下，圆底烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能是（ ） A. 硫化亚铁和盐酸 B. 亚硫酸钠和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸 D. 石灰石和硫酸 图1 3. 某课外活动小组欲利用如图2装置和下列试剂制取少量氧气或氯化氢气体： A. 浓42SO H B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 2MnO E. 3KClO F. 22O H G . 4KMnO 溶液 图2 试用各试剂序号回答： （1）若要快速制备少量氧气，应选择（ ）。 （2）若要快速制备少量氯化氢，应选择（ ）。 如图3装置，请选择A~D 序号填入4—6题的括号内。

图3 4. 制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X 内的药品应是（ ） A. 铜和稀3HNO B. 铜和浓3HNO C. 碳酸钙与稀硫酸 D. 亚硫酸钠和浓盐酸 5. 洗气瓶Y 中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ） A. 浓42SO H B. NaOH 溶液 C. 饱和3NaHSO 溶液 D. 3NaHCO 溶液 6. 检验集气瓶Z 是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是（ ） A. 氯化钡溶液 B. 酸性4KMnO 溶液 C. KI 淀粉溶液 D. 澄清石灰水 7. 图4表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A 、B 是可控制的弹簧铁夹。 （1）烧杯中盛放的液体是 ；其作用是 ，水槽中应盛放的液体是 。 （2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应 ；当氯气纯度合乎要求时，应 ；当氯气收集完毕时，应 。 图4 8. 实验室里在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图5所示的装置（1）。并设想用（2）或（3）两种简易装置代替（1）中的b~c 部分，以求达到同样的目的。 试回答： （1）若用（1）制取氯气，b 瓶中宜加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下，反应开始后，当关闭活塞时发现c 中液面不明显上升，估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 。 （2）若有（1）中用32SO Na 固体1:1的硫酸制取2SO 气体，通常可以对（1）中制气装置进行怎样的简单改动？ 。b 中的液体一般应选用 。 （3）装置（1）中b 瓶能防止多余气体逸散的原因是（简要回答） 。 （4）用（2）或（3）代替（1）中的b~c 部分，是否可行？ ，简要说明理由： 。

无机化学实验模拟试题(三)[1]

无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、

_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、

太原理工大学研究生复试笔试对应科目名称

太原理工大学研究生复试笔试对应科目名称

报考学院 报考业 代码报考专业名称 笔试 科目 编号 笔试科目名称备注 机械工程学院050404设计艺术学017设计艺术学试题学术型机械工程学院080200机械工程001机械工程学科试题学术型机械工程学院080703动力机械及工程001机械工程学科试题学术型机械工程学院430102机械工程001机械工程学科试题 专业学 位 机械工程学院430107动力工程001机械工程学科试题 专业学 位 机械工程学院430135车辆工程001机械工程学科试题 专业学 位 材料科学与工程学院、表面 工程研究所080500材料科学与工程002 材料科学与工程学科 试题 学术型 材料科学与工程学院、表面 工程研究所080602钢铁冶金002 材料科学与工程学科 试题 学术型 材料科学与工程学院、表面 工程研究所080603有色金属冶金002 材料科学与工程学科 试题 学术型 材料科学与工程学院、表面 工程研究所430105材料工程002 材料科学与工程学科 试题 专业学 位 电气与动力工程学院080702热能工程020热能工程试题学术型电气与动力工程学院080800电气工程003电气工程学科试题学术型电气与动力工程学院430108电气工程003电气工程学科试题 专业学 位 信息工程学院080902电路与系统004通讯与信息工程试题学术型

信息工程学院081000通信与信息工程004通讯与信息工程试题学术型信息工程学院081100控制科学与工程005控制科学与工程试题学术型信息工程学院430109电子与通讯工程004通讯与信息工程试题 专业学 位 信息工程学院430110集成电路工程004通讯与信息工程试题 专业学 位 信息工程学院430111控制工程005控制科学与工程试题 专业学 位 计算机与软件学院081200计算机科学与技术006 计算机科学与技术学 科试题 学术型计算机与软件学院087100管理科学与工程015管理学学科试题学术型 计算机与软件学院430112计算机技术006 计算机科学与技术学 科试题专业学位 计算机与软件学院430113软件工程006 计算机科学与技术学 科试题专业学位 建筑与土木工程学院081301建筑历史与理论007建筑学学科试题学术型建筑与土木工程学院081304建筑技术科学007建筑学学科试题学术型建筑与土木工程学院081400土木工程008 土木工程（一）学科试 题 学术型 建筑与土木工程学院430114建筑与土木工程008 土木工程（一）学科试 题专业学位 水利科学与工程学院081500水利工程009水利工程学科试题学术型水利科学与工程学院082802农业水土工程009水利工程学科试题学术型水利科学与工程学院430115水利工程009水利工程学科试题 专业学 位

《综合化学实验》课程教学大纲(化学专业)

《综合化学实验》课程教学大纲（化学专业） 课程名称 : 综合化学实验 英文名称：Comprehensive Chemical Experiments 课程性质：独立设课 课程编号:21120430 开出实验项目数：5 大纲主撰人：何文绚、李献文、娄本勇大纲审核人：黄晓东 一、学时、学分 课程总学时：32 实验学时：32 课程总学分：2 实验学分：2 二、适用专业及年级 化学（师范类）本科专业 三、实验教学目的及基本要求 （一）实验教学目的 《综合化学实验》是一门独立的实验课程，学生在一二年级经过系统的化学基础理论学习和“基础化学实验”课程训练后，已初步掌握化学学科主要的理论知识和化学实验技能。为加强化学学科之间知识的融合，提高学生综合应用理论知识和实验技能分析和解决实际问题的能力，进一步引导和鼓励学生开拓思路、勇于创新，开设《综合化学实验》课程。 （二）实验基本要求 综合化学实验内容涉及化学各学科主要专业基础理论及实验课程，主要包括成分分析（仪器及化学分析，复杂体系的预处理）、大气样品采集及评价、有机及无机合成、基本理化数据测定等类型实验，旨在进一步培养学生灵活运用已常握的理论知识和实验技能，提高学生分析、解决实际问题的能力，各类实验之间既独立又相互联系，体现出综合化学实验的特点。 1、成分分析 通过学习让学生掌握在实际应用中，如何用各种仪器及化学分析手段（包括如何进行样品前处理）来解决生产、生活及科研中的实际问题。掌握成分分析实验的基本原理，尽可能多地学会应用系里的各种先进仪器及设备。 2、大气样品采集及评价 通过学习使学生掌握在实际应用中，如何采集气体样品，如何监控大气质量以及如何评价大气质量。掌握气体采集、测定、评价的基本原理，学会气体采样机、气相色谱仪的操作。 3、有机及无机合成 通过学习使学生掌握常见的无机配合物、有机化合物合成方法和原理，使学生能够独立地设计、配置实验装置，从而进一步理解各种合成技能的应用。 4、常数测量实验 通过学习使学生掌握物质常见物理化学常数的测定，进一步理解这些物理化学常数与产品性能的关系。 综合实验的实验过程有别于基础实验，实验前应给学生1-2星期的时间，根据题目查阅相关资料，实验结束后教师要尽可能组织讨论课，与学生一起对实验

化学实验大题定稿版

化学实验大题精编 W O R D版 IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

化学实验专题 1．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度(杂质不发生反应)。查 阅资料：草酸晶体(H 2C 2 O 4 ·2H 2 O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2 O、 CO和CO 2 。下面是可供选择的实验仪器(图中某些加热装置已略去)，实验所需药品不限。 (1)最适宜加热分解草酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是________________________；若选装置B可能会造成的后果是______________________。 (2)三种气体检验的先后次序是________(填编号)。 A．CO 2、H 2 O、CO B．CO、H 2 O、CO 2 C．H 2O、CO 2 、CO D．H 2 O、CO、CO 2 (3)实验利用装置“G(碱石灰)—F—D(CuO固体)—F”检验CO，则F中盛装的试剂是 ____________，证明含有CO的现象是______________。 (4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定a g草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为V mL(已换算成标准状况)，则草酸纯度的表达式为________________。 (5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式________________________。 解析：本题主要考查物质的检验，涉及化学实验方案的设计与评价等。(1)要注意草 酸晶体的熔化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成。(2)检验CO 2 用澄清石灰水，检验水蒸气一般用无水硫酸铜，而检验CO一般使其通过炽热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成，故设计实验时需要首先检验水蒸气，然后检验

化学实验综合题--2019年高考真题和模拟题附答案

化学实验综合题 2019年高考真题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 _________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 【答案】（1）碱煮水洗 （2）加快反应热水浴C （3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解 （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （5）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上

常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗； （2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且 低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与 硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选 择C装置； （3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会 引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所 以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5； （4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗 涤）； （5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2?xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相 对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为 NH4Fe(SO4)2?12H2O。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10-6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(完整版)【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。

有机化学实验考试模拟题

试卷一 《有机化学实验》期末考试（闭卷）试卷满分：100分考试时间：90分钟 一、填空题。（每空1分，共20分） 1、将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为（）。 2、减压蒸馏装置中蒸馏部分由（）、（）、（）、（）及（）、（）等组成。 3、熔点是指（），熔程是指（），通常纯的有机化合物都有固定熔点，若混有杂质则熔点（），熔程（）。 4、（）是纯化固体化合物的一种手段，它可除去与被提纯物质的蒸汽间有显著差异的不挥发性杂质。 5、按色谱法的分离原理，常用的柱色谱可分为（）和（）两种。 6、芳胺的酰化在有机合成中有着重要的作用，主要体现在（）以及（）两个方面。 7、采用重结晶提纯样品，要求杂质含量为（）以下，如果杂质含量太高，可先用（），（）方法提纯。 8、在从天然物槐花米中提取芦丁，提取液中加入生石灰可以（）芦丁，加入盐酸可以沉淀芦丁。 二、选择题。（每空2分，共20分） 1、常用的分馏柱有（）。 A、球形分馏柱 B、韦氏（Vigreux）分馏柱 C、填充式分馏柱 D、直形分馏柱 2、水蒸气蒸馏应用于分离和纯化时其分离对象的适用范围为（）。 A、从大量树脂状杂质或不挥发性杂质中分离有机物 B、从挥发性杂质中分离有机物 C、从液体多的反应混合物中分离固体产物

3、在色谱中，吸附剂对样品的吸附能力与（）有关。 A、吸附剂的含水量 B、吸附剂的粒度 C、洗脱溶剂的极性 D、洗脱溶剂的流速 4、环己酮的氧化所采用的氧化剂为（）。 A、硝酸 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 5．1）卤代烃中含有少量水（）。 2）醇中含有少量水（）。 3)甲苯和四氯化碳混合物（）。 4)含3%杂质肉桂酸固体（）。 A、蒸馏 B、分液漏斗 C、重结晶 D、金属钠 E、无水氯化钙干燥 F、无水硫酸镁干燥 G、P2O5 H、NaSO4干燥 6、重结晶时，活性炭所起的作用是（）。 A、脱色 B、脱水 C、促进结晶 D、脱脂 7、正丁醚合成实验是通过（）装置来提高产品产量的？ A、熔点管 B、分液漏斗 C、分水器 D、脂肪提取器 三、判断题。（每题1分，共10分） 1、液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。（） 2、在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏瓶；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。（） 3、薄层色谱可用于化合物纯度的鉴定，有机反应的监控，不能用于化合物的分离。（） 4、化合物的比移值是化合物特有的常数。（） 5、重结晶实验中,加入活性碳的目的是脱色。（） 6、在进行正丁醚的合成中，加入浓硫酸后要充分搅拌。（） 7、在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗的下口放出。（） 8、纯净的有机化合物一般都有固定的熔点。（） 9、微量法测定沸点时，当毛细管中有一连串气泡放出时的温度即为该物质的沸点。（） 10、硫酸洗涤正溴丁烷粗品，目的是除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。（）

综合化学实验复习整理及题目参考

综合化学实验复习科目实验名称 无机化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的合成五水硫代硫酸钠 的合成 海带中碘的提取 有机化学乙酸异戊酯的制 备乙酰水杨酸（阿司 匹林）的合成 无水乙醇的制备 物理化学乙酸异戊酯的制 备及醇结构对反 应速率常数的影 响差热分析（硫代硫 酸钠） 无水乙醇的制备 和蒸汽压、摩尔汽 化焓及沸点的测 定 分析化学三草酸合铁（Ⅲ） 酸钾的组成分析紫外分光光度法 测定阿司匹林的 含量 海带中碘的分析 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成 实验原理 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾为亮绿色单斜晶体，易溶于水而难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。受热时，在110?C下可失去结晶水，到230?C即分解。该配合物为光敏物质，光照下易分解。 利用(NH4)2Fe(SO4)2和H2C2O4反应制取FeC2O4： (NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 = FeC2O4↓ + (NH4)2SO4 + H2SO4 在过量K2C2O4存在下，用H2O2氧化FeC2O4即可制得产物： 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 2Fe(OH)3↓ + 4K3[Fe(C2O4)3] 反应中产生的Fe(OH)3可加入适量的H2C2O4也将其转化为产物： 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O 2、产物的定量分析 用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-

的配位比。在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶 液滴定Fe2+，其反应式为： Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。 根据 n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。 1、合成过程中，滴完H2O2后为什么还要煮沸溶液? 答：除去过量的过氧化氢。煮沸时间不能过长，否则会因氢氧化铁的团聚而使得颗粒较粗大且致密，导致酸溶配位反应速度缓慢，影响产品的产率及纯度。2、氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度控制在40℃，不能太高。为什么？ 答：氧化FeC2O4·2H2O时，氧化温度不能太高（保持在40℃），以免H2O2分解，同时需不断搅拌，使Fe2+充分被氧化。 3、如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？ 答：（1）关键是严格进行每一步操作，尤其是第一步加H2O2氧化时，要边加入边搅拌，使Fe2+氧化完全。 （2）不能用蒸干溶液的办法来提高产率，因为母液中含未反应的C 2O 4 2-、K+等杂 质。 4、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，应如何保存该化合物？ 答：应置于干燥器中避光保存。 5、在制备K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的过程中，使用的氧化剂是什么？有什么好处？使用时应注意什么？如何保证Fe(II)转化完全？ 答：过氧化氢。对环境无污染。使用时应注意控制温度在40摄氏度，防止过氧化氢因温度过高而分解。为了保证转化完全，在氧化过程中应不断搅拌。

物理化学实验-试题-考试题目

物理化学实验-试题-考试题目

物理化学实验1 4. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：( D ) (A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻 11. 2 分(8457)对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B ) (A) α1=２α2(B) ２α1=α2 (C) α1=α2(D) α1≠α2 27. 2 分(8554)在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：( A ) (A) 防止在电极附近溶液浓度发生变化(B) 能准确测定电流的平衡点 (C) 简化测量电阻的线路(D) 保持溶液不致升温 28. 1 分(8556)测量溶液的电导时, 应使用： ( B ) (A) 甘汞电极(B) 铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极 29. 1 分(8557)用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数? ( B ) (A) CH3COONa (B) CH3COOH (C) CH3CH2OH (D) H2SO4(稀) 37. 5 分(8552)测定电解质溶液的电导常用__惠斯顿交流电桥________ 法，电导池常数的定义是____ K cell = l/A _____ ，它的测定方法是由交流电桥测已知电导率溶液的电阻得R，1/R= κ/K cell。 38. 2 分(8555)对溶液电导的测量时，由于离子在电极上放电，会产生极化现象，因此通常都是用较高___频率____ 的__交流_____ 电桥来测量的，所用的电极均镀以___铂黑____ 以减少极化作用。 43. 10 分(8413)现要安装一个50℃以下的恒温水槽, 应如何考虑下列问题： ①需要有哪些部件? ②如何配置恒温槽各部件? ③恒温槽放在20℃的实验室内, 欲控制25.0℃的恒温温度。恒温槽在 25.0℃时 的散热速率是0.060℃·min-1, 恒温槽内盛水10.0 dm3, 问应使用多少瓦的控温加热器为好? 己知1 dm3水为1000 g , 水的热容为4.184 J·g-1·K-1。