山西省高一下学期第一次月考化学试卷
山西省高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L?1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）
A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质
2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）
A . 57
B . 47
C . 61
D . 293
3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）
R X Y
Z A
A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y
B . 原子半径由小到大的顺序为：Z C . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z D . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 4. （2分） (2016高一下·西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（） A . 元素的金属性减弱 B . 元素的非金属性增强 C . 单质得电子能力依次减弱 D . 原子半径依次减小 5. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（） A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液 B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键 C . 四种元素离子半径：c>d>a>b D . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素 6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 如图所示为元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（） A . 原子半径：Z＜W＜Y＜X B . 元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应 C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X D . W，Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水 7. （2分） (2016高二上·宜昌期末) An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（） A . 气态氢化物的稳定性：D＞C B . 一定都是短周期元素 C . 单质的还原性：B＞A D . 原子序数：B＞A＞C＞D 8. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列说法不正确的是（） A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C . 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5?AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型 9. （2分）下列有关物质的俗名正确的是（） A . Na2CO3→纯碱、小苏打 B . CuSO4→胆矾、蓝矾 C . KAl（SO4）2?12H2O→明矾 D . Fe3O4→铁红 10. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（） A . He和 He互为同位素 B . He原子核内中子数为2 C . He原子核外电子数为2 D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 11. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6 12. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列排列顺序正确的是（） A . 原子半径：O＞N＞C B . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 13. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S C . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素 D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素 14. （2分） (2015高一下·广州期中) 已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（） A . R元素的原子序数为36 B . R元素是第4周期元素 C . R元素的最低负价为﹣2 D . R元素的原子在反应中易失去电子 15. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（） 元素X Y Z W 原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099 最高正价或最低负价+4+5﹣2﹣1 A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体 16. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列说法正确的是（） A . 分子晶体中一定存在共价键和范德华力 B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C . 原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键 D . 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 17. （2分）乙醇晶体中不存在的作用力是（） A . 极性键 B . 非极性键 C . 离子键 D . 氢键 19. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（） A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施 D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 20. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（） A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ?mol﹣1 B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ?mol﹣1 C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol﹣1 D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1 二、填空题 (共4题；共39分) 21. （10分） (2016高二下·大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：（1） W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________． （2） X单质与水发生主要反应的化学方程式为________． （3）化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O﹣C﹣O的键角约为________．（4） X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=________． （5）含有元素Z的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________． 22. （6分） (2016高一下·河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答： （1） A为________，B为________，C为________，D为________． （2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式________． （3） A和C形成的化合物CA的电子式为________． 23. （8分） (2015高三上·温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业． （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol﹣1 CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ?mol﹣1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1 反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ?mol﹣1． （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示． ①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态． ②c点CO2的转化率高于b点，原因是________． （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为________ h﹣1； ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据， 催化剂组分质量 CuO025*******分数（%） ZnO1007550250到达平衡所需时间（h） 2.57.48.112无催化活性试说明不选择单组份ZnO原因是________． （4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物 质的量如图4所示： ①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”） ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________． ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）． 24. （15分） (2016高一下·襄阳期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________． （2）画出原子的结构示意图：④________，⑧________． （3）在①～12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________．（均填元素符号） （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________． a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）第三周期中原子半径最大的元素是________（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是________（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：________．（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：________． 参考答案一、选择题 (共20题；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 19-1、 20-1、 二、填空题 (共4题；共39分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、