氧化还原反应练习题

高一（上）化学单元同步练习及期末试题

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

Ⅰ.学习重点:

1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。

Ⅱ.学习难点:

用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。

Ⅲ.训练练习题:

一、选择题：

1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）

A．SO2+2H2O+Cl2

H2SO4+2HCl B．SO2+H2S

2H2O+3S

C．SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3

Na2SO3+CO2↑

4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A ．一定被氧化

B ．一定被还原

C ．既可能被氧化又可能被还原

D ．以上都不是

6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）

A ．MnO 2+4HCl(浓)　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

B ．CaCO 3+2HCl

CaCl 2+CO 2↑+H 2O C ．2HCl+Zn ZnCl 2+H 2↑

D ．2KMnO 4+16HCl

2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( )

A.在被氧化

B.是氧化剂

C.被还原

D.是还原剂

8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A ．Na 2SO 3??→? SO 2

B ．HCl ??→? Cl 2

C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2

D ．SO 2??→? S

9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）

A ．CO 2+H 2O

H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2

↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2

D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2

↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3+3H 2

O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O

11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2

O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）

A ．1:1

B ．5:1

C ．1:5

D ．3:1

12.盐酸能发生下列反应：

① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2

↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2

O ③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2

O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）

A ．只有酸性

B ．只有氧化性

C ．只有还原性

D ．有酸性、有氧化性和还原性

13.下面三个方法都可以用来制氯气：

4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2

O 2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2

O 4HCl(g)+O 2　△

催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）

A ．O 2 MnO 2 KMnO 4

B ．KMnO 4 MnO 2 O 2

C ．MnO 2 KMnO 4 O 2

D ．O 2 KMnO 4 MnO 2

14.已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7

x －中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6

15．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的

P 原子个数比是（ ）

A ．6:5

B ．5:6

C ．11:5

D ．11:6

16．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）

A ．①④⑤

B ．②④

C ．①

D ．③⑤

17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）

I 2+SO 2+2H 2O

H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl

3 2FeCl 2+2HI

2FeCl 3+2HCl+I 2 －＞Fe 2+＞Cl －

＞SO 2 －＞Fe 2+＞SO 2＞I －

+＞I －＞Cl －＞SO 2 ＞I －＞Fe 2+＞Cl －

、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G ?→?W+NaCl ②W+H 2O ??→?电解X+H 2 ③Y+NaOH ?→?G+W+H 2O

④Z+NaOH ?→?W+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

A ．W 、G 、Z 、Y 、X

B ．G 、Y 、W 、Z 、X

C ．G 、Y 、Z 、W 、X

D ．Z 、X 、G 、Y 、W

19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）

A ．Cl 2+H 2O HCl+HClO

B．NH4HCO3　△

NH3↑+CO2↑+H2O

C．3N02+H2O

2HNO3+NO

D．SO2+2H2S

2H2O+3S

20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O

NaBO2+4H2↑下列说

法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

二、填空题

21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。

22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：

（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（）

（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（）

（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（）

（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（）

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）

A．2KClO3

　2

MnO

2KCl+3O2↑

B．2Fe+3Cl2　点燃

2FeCl3

C．NH4HCO3　△

NH3↑+H2O+CO2↑

D．CaO+CO2

CaCO3

E．Cl2+H2O

HCl+HClO

23．反应2KMnO4+16HCl

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，

还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。

24．在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。

A．3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2

B．2NH3+H2SO4

(NH4)2SO4

C．2NH3+2Na

2NaNH2+H2

D．NH3+NaH

NaNH2+H2

三、简答题

25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S+6KOH △

K2SO3+K2S+3H2O

（2）S+2KNO3+3C 点燃

K2S+N2+3CO2

（3）3Cu+8HNO3

3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

（4）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

四、计算题

26．取含MnO2的软锰矿石，跟足量浓盐酸反应，制得氯气（该状态下Cl2密度为L）计算：

（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数

（2）被氧化的HCl为多少g

27．在3BrF3+5H2O

9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有被氧化，求被水还原的

BrF3是多少g

参考答案

一、1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．AD 7．BC 8．CD

二、21．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高 22．（1）A（2）

C（3）B（4）D（5）E 23．KMnO4，HCl，73 24．CD，A

三、25．略

四、26．（1）% （2） 27．

高一上册化学练习题及答案

高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇

B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

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高一（上）化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。 2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓)　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C ．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 　高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元 素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应：

氧化还原反应的概念与实质

氧化还原反应的概念与实质 1．对于反应2P ＋4H 2O 2＋2NaOH===Na 2H 2P 2O 6＋4H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．P 是氧化剂 B ．氧化性：H 2O 2>Na 2H 2P 2O 6 C ．1 mol H 2O 2反应，转移电子1 mol D ．Na 2H 2P 2O 6中磷元素的化合价为＋3 2．(2018·哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下，则下列判断正确的是( ) MFe 2O x ――→常温下 SO 2 MFe 2O y A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2是该反应的催化剂 C ．x

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应 1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）

氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）； 方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。 请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。 在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、

高中化学 氧化还原反应配平电子的得失过程本质和特征

氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应的定义 ?氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应） 反应历程： 氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 ?氧化还原反应中存在以下一般规律： 强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性； 处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。 转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。 优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定： 物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定： （1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强 弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。 （2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 （3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 ?电子的得失过程： 其过程用核外电子排布变化情况可表示为：

高一化学氧化还原反应测试题

高一化学氧化还原反应 测试题 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO 2+2H 2 O+Cl 2 H 2 SO 4 +2HCl B．SO 2 +H 2 S 2H 2 O+3S C．SO 2+2NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O D．SO 2 +Na 2 CO 3 Na 2 SO 3 +CO 2 ↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（） 5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（） A．MnO 2+4HCl(浓)　△ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3 +3CO 　高温 2Fe+2CO 2 反应中，Fe 2 O 3 ( )

A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．Na 2SO 3? ?→ ? SO2 B．HCl? ?→ ? Cl2 C．H 2SO 4 (浓)? ?→ ? SO2 D．SO2? ?→ ? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A．CO 2+H 2 O H 2 CO 3 B．2Na 2O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ C．3Fe+4H 2 O(g)　高温 Fe2O4+4H2 D．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O反应中，还原产物是（） A．KClO 3 B．KCl C．KCl+H 2 O D．H 2 O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2 SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O中，被氧化的氯元素与被还原的 氯元素的质量比为（） A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1 12.盐酸能发生下列反应： ① Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑ ② 2HCl+CuO CuCl 2 +H 2 O ③ MnO2+4HCl △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O 因此盐酸应当具有的性质是（） A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：

全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

高一化学氧化还原反应测试题

氧化还原反应（1） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. C+H 2O △===CO+H 2 C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2．下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO 3-→CO 2 B. MnO 4-→Mn 2+ C. FeO →Fe 3O 4 D. H 3AlO 3→HAlO 2 3．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧 化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 5．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂) ③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( ) ①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③ 2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △ ===2Hg+O 2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤ 7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能 使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8．能从水溶液中还原6molH +的是 ( ) A. 2molFe B. 6molOH - C. 6molI - D. 6molNa 9．下列离子中最易给出电子的是 ( ) A. Cl - B. Cu 2+ C. Fe 2+ D. F - 10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NO B. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NO C. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NO D. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I - 二、选择题 11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( ) A. 物质失电子的反应为氧化反应

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

高一化学氧化还原反应练习题1

《氧化还原反应》练习题 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及 ．．．氧化还原反应的是 （ ）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O 3. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物 4. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A．Cu —→ CuSO4Ｂ．C —→ CO2 Ｃ．CuO —→ CuSO4 Ｄ．Fe2O3—→ Fe2(SO4)3 5. 对于反应H—+NH3 === H2+NH—2的正确说法是（） A．属于置换反应 B．H—是氧化剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 6. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具 有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（） A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 8. 下列叙述正确的是（）