(完整)高中化学--离子反应专题
离子反应专题
[重点内容]
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；
二、离子反应，离子方程式的书写方法。
[重点内容解析]
一、电解质
㈠、电解质和非电解质
从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。
㈡、强弱电解质
有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI
常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2
常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4
常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱
㈢、关于电解质的一些说明
1．关于电解质和非电解质
(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。
(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl 等难溶盐是电解质。
2．关于强电解质和弱电解质
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。
④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等
(2)属于弱电解质的有：
①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；
③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3
④少数盐，如AlCl3等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。
(4)电离方程式的书写：
①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：
H2SO4＝2H++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：
多元弱酸分步电离：
多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应：
离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。
3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：
①写出并配平反应的化学方程式：
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子
④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。
4、离子方程式的书写规则
<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。
(1)难电离物质包括：
①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；
②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
④中性物质：H2O；
⑤两性物质：Al(OH)3等。
(2)难溶物：详见课本溶解性表。
(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。
(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。
(5)所有气体，如：NH3
<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析
(1)微溶物在生成物中要写成化学式。
(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。
<3>酸式盐的写法
在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。
<4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式
如实验室制NH3：
实验室制HCl：
均不能写成离子方程式。
5、离子反应方程式中化学计量数处理
方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。
只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。
例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，
其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，
不能写成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
6、离子方程式的意义
离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。
根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。
例如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。
7、离子反应发生的条件
若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）
离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。
根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。
8、离子能否大量共存的判断
离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。
(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H＋共存。
(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH－共存。
(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。
(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。
(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。
(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。
(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。
(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。
三、与量有关的离子方程式
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。
书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。
现将常见的反应举例如下：
⑴某些氧化还原反应：
例如：
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，
当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-
当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-
(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)
当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合
当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓
当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓
③氯气与碱溶液的反应
⑵铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应
如：
⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应
如：
⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。
此处NaAlO2可被Na2SiO3等盐代替。
⑸酸性氧化物与碱溶液反应。
如：
类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。
⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。
如：
再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：
⑺酸式盐与碱溶液的反应。
如：
①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。
NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。
NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。
Ⅰ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
Ⅱ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH不足。
Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
Ⅲ、当1∶4 Ⅳ、当1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2时，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) ＝5∶12 5Mg2++2HCO3－+12OH－=5Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O ⑻铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。 ⑼弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。 如： ⑽部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应 如： ⑾硝酸银和氨水的反应。 规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。 例完成下列反应的离子方程式： (1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2； (2)向NaHCO3溶液中滴入过量Ca(OH)2。 这两个反应的实质是：HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，Ca2+再与CO32-反应。(1)中HCO3-过量，与OH-反应生成CO32-和H2O，OH-不剩余，而CO32-与Ca2+结合后还有剩余，生成Na2CO3。(2)中OH-过量，把所有的HCO3-均变为CO32-，由于Ca2+过量，所以又把所有的CO32-转变为CaCO3，过量的OH-与NaHCO3电离产生的钠离子结合成NaOH。所以化学方程式为： (1)Ca(OH)2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O 从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系，故离子方程式为： (1)Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O (2)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 四、离子方程式正误判断 离子方程式的判断正误，可总结为“八查”： 1．一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√) 2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) 3．三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸 反应： Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√) 4．四查是否忽略隐离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×) Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) 5．五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×) 2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√) 6．六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×) Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√) 7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×) H++CO32-=HCO3-(√) 8．八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH4++OH-=NH3↑+H2O(×) NH4++OH-NH3·H2O(√) 例1：下列离子方程式书写正确的是（） （A）氨水中加入稀HNO3：NH3·H2O+H+=NH4++H2O （B）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2CO2↑+2H2O （C）氢硫酸与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O （D）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH－=H2O [分析] （B）中Ca(HCO3)2属可溶性的盐，在溶液中以Ca2+和HCO3－离子存在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式。 答案：（A）（D） 例2：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：（） （A）NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ （B）K+、Na+、S2－、Cl－ （C）K+、NH4+、MnO4－、SO42－ （D）Na+、K+、NO3－、HCO3－ [分析] 在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S2－、HCO3－均与H+不能共存S2-+2H+=H2S↑，HCO3－+H+=H2O+CO2↑，而MnO4－在水溶液中呈紫色。 答案：（A） 五、离子共存 下面是离子间不能共存的几种情况： 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与 Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 ①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存； ②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。 3．水解不能大量共存 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝ 4Al(OH)3↓等。具体如下： ①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。 ②弱碱金属阳离子和NH发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH－大量共存。如：NH、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋等均不能与碱共存。 ③弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如：CO，S2－，AlO，SiO，CH3COO－，C6H5O－等。 4．弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量OH－共存。如：HCO，HS－，H2PO，HPO等均不能同H＋和OH－大量共存。 5．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存（紫色）。 6．隐含规律： ①无色溶液中一定不含Cu2＋，Fe3＋，Fe2＋，MnO ②强碱性溶液中一定含OH－离子。 ③强酸性溶液中一定含H＋离子。 ④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。 例3：下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A．Ca2+、NH4+、Cl-、CO32- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、NO3-、OH- D．K+、Mg2+、SO42-、OH- 例4：某溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是() A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 在强酸、强碱环境下,水的电离都要被抑制,即水电离出的c(OH-)、c(H+)都要小于1×10-7mol/L（25摄氏度 下）,所以题干中当给出水电离出的c(OH-)或c(H+)远小于1×10-7mol/L时,就意味着溶液中可能是强酸,也可能是强碱. 例5：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是() A．MnO4-、K+、Na+、SO42- B．Na+、K+、HCO3-、Cl- C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、S2-、SO42- 例6：能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32- B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑ C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH- D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ 解析： B中电荷不平衡，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，C中S2-分步水解，且无H2S气体逸出 D中MgCO3因不溶于水，故写成分子式MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O 答案：A 例7：下列离子方程式中正确的是()2选 A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- 解析： B中HCO3-与NaOH溶液反应 NH4++HCO3-+2OH-＝NH3·H2O+CO32-+H2O D中少量Cl2只能氧化Fe2+：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 答案：AC 例8：将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是() A．(NO3-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(NH4+) C．c(Ba2+)＞c(NO3-)＞c((OH-)＞c(NH4+) D．c(NO3-)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH-) ［特别提示］ 1．离子共存问题中常附加条件――“无色溶液”，需记准中学化学中常见离子的颜色：MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe(SCN)2+(血红色)等。 2．中学化学中涉及到的难溶物散而乱――疏理如下： ⑴大部分不太活泼金属如Fe、Cu，大部分固体非金属单质如S、Si难溶于水； ⑵不太活泼金属的氧化物如Al2O3、CuO、Fe2O3不溶于水，另外非金属氧化中的SiO2也不溶于水； ⑶弱碱(除NH3·H2O外)如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3难溶于水； ⑷硅酸不溶于水； ⑸盐如AgCl、AgBr、AgI；钾钠铵外的碳酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐如CaHPO4、CaCO3、BaCO3；另外BaSO4、PbSO4、PbCl2、Hg2Cl2、高级脂肪酸的钙盐和镁盐不溶于水； ⑹硫化物(除K+、Na+、NH4+)一般不溶于水或水解； ⑺当某些离子浓度足够大时生成微溶物(MgCO3、Ag2SO4、CaSO4)以及当微溶物生成难溶物时，反应也能发生。例如：CaCl2和MgSO4溶液可发生：Ca2++SO42-＝CaSO4，石灰乳与Na2CO3溶液混合时生成CaCO3沉淀，也降低了Ca2+、CO32-的浓度：Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+2OH-。 3．比较离子浓度大小时，等物质的量浓度的CH3COOH－CH3COONa及NH3·H2O－NH4Cl混合液中电离趋势大于水解，而NaCN－HCN的混合液中，水解大于电离。 4．比较离子浓度大小的题目，若关系式中出现中性分子，必是物料守恒与电荷守恒表达式相加的结果。 [参考练习] 1、写出下列反应的离子方程式： （1）大理石和盐酸反应 （2）BaCl2溶液中滴加足量H2SO4 （3）澄清石灰水中加入盐酸 （4）碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液 （5）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 （6）氨水中加入盐酸。 2、下列离子方程式书写正确的是： （1）铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）Fe放入CuSO4溶液中，Fe+Cu2+=Fe3++Cu （4）H2SO3和NaOH溶液混合：H++OH－=H2O 3、离子方程式：SO32－+2H+=SO2↑+H2O表示的意义是________________________，可发生下列离子反应Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O的化学方程式为 _______________________________。 4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（） （A）K+、Na+、HSO3－、Cl－ （B）Na+、Ba2+、CO32－、NO3－ （C）NH4+、K+、Cl－、NO3－ （D）K+、Na+、S2－、SO42－ 5、向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为 _________________________________，向其混合液中再加入过量稀盐酸，反应的离子方程式为 _____________________________________。 离子反应测试题 1．下列离子方程式中，正确的是() A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 C． D． 2．下列反应完成后没有沉淀的是()2选 A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 3．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 () A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br— C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl— 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）2选 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是() A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 6．下列离子方程式中正确的是（） A．硫化亚铁放入盐酸中 B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 C．氯化铝溶液中加入过量氨水 D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．I—、ClO—、NO3—、H+ B．K+、Cl—、HCO3—、OH- C．SO32—、SO42—、Cl—、OH— D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32— 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．NH4+、K+、AlO2—、Cl— B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl— C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+ D．Cu2+、S2—、K+、Cl— 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Cl—、ClO—、OH—、Na+ B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42— C．H+、K+、F—、Br— D．H+、Cl—、CH3COO—、NO3— 10. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是() A．Na+、CO32—、K+、Cl— B．K+、NH4+、SO4—、Cl— C．Na+、HS—、NO3—、K+ D．Cl—、K+、Ba2+、Br— 11. 在室温下，由水电离出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是() A．K+、Cl—、SO42—、Na+ B．S2—、SO32—、Na+、K+ C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+ D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+ 12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是() A．Na+、K+、S2—、Cl— B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— C．K+、Na+、AlO2—、NO3— D．K+、Na+、SO42—、S2O32— 13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是() A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3— B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42— C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl— D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl— 14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、Cl—、K+ C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH— 15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是() A．Fe3+、Na+、K+、Br- B．K+、MnO4—、NO3—、Na+ C．Ba2+、Al3+、Cl—、Br— D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl— 16．下列离子方程式不正确的是() A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+＝NH4+ B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32—+H2O＝2HCO3— C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2—+6H2O＝4Al(OH)3↓ D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O 17．下列离子方程式书写正确的是() A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H++OH—＝H2O B．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O C．硫酸跟氢氧化钡反应：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O D．锌放入稀H2SO4中：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 18．下列离子方程式中正确的是() A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O B．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O D．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O 19．下列离子方程式中书写正确的是() A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH—+CO2＝HCO3— B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32—+H2O C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 20．下列离子方程式正确的是() A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO—+H+＝HClO B．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO C．铜片投入氯化铁溶液中：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D．碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是() A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—) B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) 22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH与50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中()2选A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—) C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—) D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) 23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L—1)的关系式，正确的是() ①c(Na+)＝c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—) ②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—) ③c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) ④c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) A．①③ B．①④ C．②④ D．③④ 24．下列离子方程式不正确的是() A．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O B．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH—＝HCO3— C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32— D．向水玻璃中加入适量盐酸：2H++SiO32—+H2O＝H4SiO4↓ 25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH3COO—) ＞c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是() ①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) ②c(CH3COO—)+c(OH—)＝0.1mol·L—1 ③c(H+)＞c(OH—) ④c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1 ⑤c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(OH—) A．只有① B．只有② C．①② D．③④⑤ 26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() A．SO42— B．NO3— C．SCN— D．CO32— 27．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是() A．Cu2+和SO42— B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42— D．Ag+和NO3— 28．下列各组离子的无色溶液可以跟镁粉反应，又能大量共存的是() A．K+、Cl—、SO42—、Cu2+ B．Ca2+、Cl—、MnO4—、Na+ C．AlO2—、Na+、Al3+、I— D．H+、Cl—、Ba2+、NO3— 29．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是() 30．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是__________；怎样判断有无H+、Cu2+__________。 离子反应测试题答案 1. 答案：B 2. 答案：AD 3. 答案：D 4. 答案：BC 5. 答案：C 6. 答案：B 解析： A．ClO—与I—、H+不共存 B．HCO3—与H+不共存 D．Ca2+与CO32—不共存 8．答案：B 解析： A．NH4+与AlO2—相互促进水解 C．PO43—+H2PO4—=2HPO42— D．Cu2++S2—=CuS↓ 9．答案：A 解析： B．Fe3+与HCO3—相互促进水解 C． D. 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 离子反应离子方程式专题 高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。 一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。 二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。 三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量： 高中化学平衡知识点 1、影像化学反应速率的因素 （1）内因（决定因素） 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 （2）外因（影响因素） ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响） ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 （1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小 （2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 （3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标志 （1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g） ①生成A的速率与消耗A的速率相等。 ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n （2）各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 （3）混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。 新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头）， 高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 高一化学 《离子反应》专题练习 一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等 二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．． 得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( ) 高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡 状态。其特点有： (1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即： v(正)=v(逆)。 (3)“动”：v(正)=v(逆)≠0 (4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数 保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。 (5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 (6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种 途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状 态是相同的，即同一平衡状态。 可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下： 以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例： 一、直接标志： ①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与 A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p; ②反应体系中各物质的百分含量保持不变。 二、间接标志： ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q); ②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变; ③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表： 【例题1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 解析：①单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成 2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V≠0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V≠0，能说明该反应达到平衡。 答案：A 高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误； 下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液 40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液 离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： ? Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+ Fe2+Br－ C．Ag+K+CO32－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－" 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ 【 B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ ： 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O 201年高中化学专属讲义 课题：可逆反应达到平衡状态的标志及判断 学生姓名： 授课教师： 201年月日 可逆反应达到平衡状态的标志及判断 考试内容A（基本要求）B（略高要求）C（较高要求） 课堂笔记：在一定条件下的可化学平衡研究的对象是可逆反应。逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”： （2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v( 正)＝v( 逆) 。 （3）“动”：v( 正)＝v( 逆) ≠0 （4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。 （5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。 （6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。 可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下： 以m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)为例： 一、直接标志： ①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C 的消耗速率之比等于m:p； ②反应体系中各物质的百分含量保持不变。 二、间接标志： ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）； ②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； ③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。 对于密闭容器中的可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)是否平衡 混合物体系中各成分 的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡 ②各物质的质量或质量分数一定平衡 ③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反应速率之间 的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A， 即v(正)＝v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C， 即v(正)＝v(逆) 平衡 ③v(Ａ):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q， v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆) 不一定平衡 压强 ①其它条件一定、总压强一定，且m+n≠p+q平衡 ②其它条件一定、总压强一定，且m+n＝p+q不一定平衡 混合气体的平均相对 分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m+n≠p+q平衡 ②平均相对分子质量一定，且m+n＝p+q不一定平衡 温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡 气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡 三、例题分析： 例题1：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 [考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 1-3-1 离子键 教学目标 知识与技能： 1、掌握离子键的概念 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形 成过程 过程与方法： 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度与价值观： 1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法； 2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神 教学重点：离子键的概念和形成过程 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程： 【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 学生举例说明 【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 【板书】第三节化学键 【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 【板书】一、离子键 【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？ 【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。 【视频实验】钠在氯气中燃烧 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 【学生】学生观察实验现象 【投影】 现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟 方程式： 2Na+Cl 2 2NaCl 【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？ 【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。 【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ 【投影】视频演示NaCl 的微观形成过程 【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳 定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子 【板书】 (1)成键粒子：阴阳离子 (2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na +和Cl - 间存在哪些力？ 【回答】Na +离子和Cl -离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某 一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 +1 2 8 1 +1 8 2 7 e - +18 2 +1 8 2 8 Na + Cl - 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2高一必修一化学方程式及离子方程式总结
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