2018年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编(含答案解析)

2018年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编（含答案解析）1．取不同质量由Ba（OH）2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。请计算：

（1）混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比为。

（2）稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。

2．称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。

请计算：

加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。

固体混合物中氧化铜的质量。

3．将19.20g Cu 和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中n（Cu）：n（Fe2O3）为；

（2）稀硫酸的浓度为。

4．某有机物A 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30，取6.0g 有机物A 完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6 g，过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。

（1）试通过计算推断该有机物 A 的分子式；

（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。请写出满足此条件的物质的结构简式。

5．某烃的分子式C n H2n﹣6，0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

（1）请通过计算确定该烃的分子式；

（2）该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么？

6．有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

（1）试通过计算推断该有机物的分子式。

（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为。

7．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和50mL 同浓度的NaOH 溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）。

①②③

铝热剂质量/g7.515.020.0

气体体积/L 3.36 6.72 6.72

（1）标准状况下，3.36L 气体的物质的量是mol。

（2）计算NaOH 溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。

（3）计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）

8．常温下，完全燃烧0.1moL某气态烃可生成17.6g二氧化碳和9g水，试求该烃的分子式；并写出此烃各种同分异构体的结构简式及名称。

9．某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mo1水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式。

10．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为

8.45克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。

11．某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分于质量为90．取1.8gX 在纯氧中完全然烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08g和2.64g。

（1）确定有机物X的分子式（写出必要的文字和计算过程）。

（2）已知有机物X含有一个﹣COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：1：1：1，试确定X的结构简式。

12．某有机物由三种元素组成，其中碳、氢的质量分数分别为22.0%和4.59%，将该化合物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化，再用AgNO3溶液检验，结果生成淡黄色沉淀。又测得该化合物的相对分子质量为109，试通过计算确定有机物的实验式及分子式。

13．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。求：①加入NaOH溶液的体积是多少？②原Cu和CuO混合物的质量是多少？14．标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质童为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）通过计算推得该气态烃的结构简式。

15．某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成，现取27.4g该样品置于试管中，充分加热后干燥称重，固体的质量变为21.2g，试求：

（1）样品中NaHCO3的质量为g。

（2）向分解后的固体中加入2mol?L﹣1的盐酸，使之完全转化为NaCl，所需盐酸的体积至少为L。

16．为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：

实验序号I II III IV

NaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g） 3.44m17.221.5

NH3体积（L） 1.12 2.24 5.60 5.60

试计算：

（1）m=g；c（NaOH）=mol?L﹣1．

（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为．

17．将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体（假设无损耗）全部通入足量的石灰水中，得到20.0g 白色沉淀，加热后的残留物加入200mL 盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体（标准状况下）．试回答下列问题（计算结果均保留3 位有效数字）

（1）加强热时发生反应的化学方程式为。

（2）所加盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（3）原混合物中碳酸钠的质量是g。

18．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下 1.12L 氢气。经测定，反应后的溶液中 c （H+）为0.200mol?L﹣1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）．请计算：

（1）反应中放出氢气的质量为。

（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为mol?L﹣1。

19．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol?L﹣1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。（1）生成的NO在标况下的体积为L。

（2）Cu的物质的量为mol。

（3）稀硝酸的浓度为mol/L。

（4）a的值为。

20．（1）标准状况下，1.12L 乙烯和乙烷的混合气体缓慢通入足量溴水中，充分反应后，溴水增重0.28g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

（2）X、Y、Z 为原子序数1～20 号内的元素，将 4.7g X 的最高价氧化物X2O 溶于95.3g水中，反应所得溶液浓度为 5.6%．Y 元素与X 元素位于同一主族，12g Y 的氢氧化物恰好被0.75mol/L 的盐酸400mL 所中和。Z、Y 的原子核外电子层数相同，16g ZO2气体在标准状况下的体积为5.6L．试求X、Y、Z 的相对原子质量。

21．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶

解、反应）。请计算：

（1）样品中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=。

（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=mol?L﹣1。

22．某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：

（1）该烃的相对分子质量为；

（2）确定该烃的分子式为；

（3）该烃的同分异构体有种。

23．将200mL H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量减少 3.36g；向另一份中加入足量BaCl2

溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g 白色沉淀。请计算：

（1）原溶液中c（SO42﹣）=。

（2）原溶液中H2SO4和Fe2（SO4）3的物质的量之比为。

24．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表：

硫酸溶液/mL20.040.060.080.0

剩余固体/g9.367.12 4.88 3.20

请回答：

（1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）=．

（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？

25．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为，；（2）产生的气体在标准状况下的体积．

26．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取20mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

实验序号甲乙丙

合金质量/mg255385459

生成气体体积/mL280336336

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量浓度，题中作为计算依据的数据是，求得的盐酸的物质的量浓度为．

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是，求得的Mg、Al物质的量之比为．

27．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．

（1）通过计算确定N的分子式

（2）写出N的结构简式，并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式．

28．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl 无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl﹣的物质的量浓度？

29．将一定质量Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．（要求：写出计算过程）

（1）Mg和Al的总质量是多少？

（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

（3）硫酸的物质的量浓度是多少？

30．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6g A完全燃烧后，得到17.92L CO2气体（标准状况）和7.20g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69．

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）；

（2）A的分子式是；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有种；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是（任写一种）．

31．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人0.5mol?L﹣1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

请计算：

（1）混合物中A1C13和MgCl2的质量；

（2）P点表示盐酸加入的体积．

32．将Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中，反应停止后，共放出H21.68L （标准状况），Fe和Fe2O3均无剩余，溶液中c（H+）=1.0mo l/L，且无Fe3+存在．请计算（不考虑溶液体积变化）：

（1）原混合物中Fe的质量？

（2）稀H2SO4中溶质的物质的量浓度？

33．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL．加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和．

试求：

（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度．

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）．

34．将6.48g含有C、H、O的有机物M，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A 管质量增加了4.32g，B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108．（1）燃烧此化合物6.48g，须消耗氧气的质量是多少？

（2）求此化合物M的分子式？

（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式．35．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液50mL 后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出．

（1）4.66g白色沉淀是（填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为mL；

（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；

（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）．

36．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：

（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式．

37．常温下，取0.592g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mL Ba（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 （混合溶液体积改变忽略不计）．试计算：

（1）反应后溶液中n（OHˉ）=．

（2）原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=．

38．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．

（1）盐酸的物质的量浓度是多少．

（2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为．

39．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．在一定温度下取0.2mol 某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g．将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色．

（1）通过计算求出烃A的分子式；

（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式．

40．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为，Na+的物质的量浓度为．

（2）产生的气体在标准状况下的体积L．