2019-2020年高三年级第一学期期中考试(化学)

2019-2020年高三年级第一学期期中考试（化学）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应位置中，若仅答在第Ⅰ卷则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C135.5

K 39 Cu 64 I 127

第Ⅰ卷（选择题共45分）

本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料

2．下列说法正确的是

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

3．下列关于胶体的说法不正确的是

A．利用渗析的方法可以净和胶体

B．用丁达尔现象可区分溶液的胶体

C．将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象4．下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力

5．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2O

B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Cu2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO32-+H2O

D．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

6．在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

A．NH4+、K+、SO2-4、Br- B．Fe2+、Na+、NO3、C1-

C．Ba2+、K+、OH-、NO-3 D．A1O2-、Na-、CO32-、K+

7．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是

A ．2mol B．3mol C．4mol D．6mol

8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是

A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

9．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为

下列有关脑白金说法不正确的是

A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物

C．分子式为C14H16N2O2 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．下列说法正确的是

A．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023

B ．30g

C 2H 6中含有共价键数约为6×6.02×1023

C ．1 L 0.5mol·L -1CaC12溶液中含有氟离子数约为6.02×1023

D ．1molNa 2O 2与H 2O 完全反应时转移电子数约为2×6.02×1023

11．右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是

A ．NaC1晶体中Na +与C1-的个数比为1：1

B ．每个Na +周围距离最近的C1-数为6

C ．每个Na +周围距离最近的Na +数为8

D ．和Na +距离相等且最近的C1-构成的许多面体是正八面体

12．常混下，pH=2的NaOH 溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，

则NaOH 溶液与HC1溶液的体积比为

A ．9：2

B ．2：9

C ．1：9

D ．10：1

13．在t ℃，下有100g 密度为ρg·cm -1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g 水，再冷却到

原温度，析出不含结晶水的晶体12g 。下列说法正确的是

A ．在t ℃下硝酸钾的溶解度为40g

B ．在t ℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%

C ．在t ℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为113010130-??L mol ρ

D ．将t ℃下100g 硝酸钾饱合溶液蒸发掉50g 水，再降温至（1—10）℃，析出晶体15g

14．实验室将I 2溶于KI 溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I

2（aq ）+I -（aq ） I -2（aq ）上述平衡体系中，

I -3的物质的量浓度c （I 3-）与温度T 的关系如右图所示（曲

线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是

A ．该反应的正反应是吸热反应

B ．A 点与

C 点的化学反应速率v A

C ．在反应进行到

D 点时, v 正

15．上列说法正确的是

A ．0.2mol·L -1的醋酸钠溶液中，c （Na +）=c （CH 3COO ）

B ．室温下pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH 小于7

C ．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c （Na +）=c （C1-）

D．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液c（H-）－c（OH-）=c（CO32-）+c（H2CO3）

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16．（4分）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO2-1、I2、、H-、SO42-、I-、H2O2已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I—，请回答。

（1）该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）。

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为（填序号）。

A．淀粉溶液B．酚酞C．甲基橙

17．（8分）（1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，

还应加入的试剂是（填序号）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）。

A．盐酸的浓度B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据。

（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（2）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角

架、坩埚、坩埚钳、泥三角和。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是

。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜

的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中x= （写表达式）。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会（填“不

高一化学期中考试质量分析

高一化学期中考试质量分析 一、试题结构 1、选择题：103＇+102＇＝50＇ 2、填空题：291＇+62＇＝41＇ 3、计算题：19＇＝9＇ 二、试题具有以下特点 1、注重考查学生基础知识和基本技能； 2、注重考查学生对所学基础知识的掌握情况，如：氧化还原反应的概念的判断，离子共存问题，离子方程式的书写，物质的量的基本概念及简单计算； 3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如21题，22题。 总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。考试情况分析整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对学生增加了一些难度。针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议： 1、注重基础知识的教学，强调学生落实。如同位素、元素周期律、物质的存在形式，化学键、电子式、元素符号和名称，离

子方程式、氧化还原等有关知识在平时的教学中要加强基础，要主意落实。 2、重视教材中的习题的功能。如试卷中计算题的第一题是书中的作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，有的化学方程式写错、有的被还原的硫酸误认为参加反应的硫酸，物质的量弄浓度已比较模糊等，本来此题考查了几个知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。 3、培养学生规范做题，严谨表述。如电子式的书写、用电子式表示物质的形成过程、鉴别题型答题的要点、简答题的表达、计算过程要带单位等。 4、加强实验教学。实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是实验做得过少，学生自己动手的时间不多，导致学生实验的基本技能、分析处理问题的能力缺乏。望个校尤其是我们的化学教师要克服一些困难，尽可能多的做实验，因为化学是以实验为基础的，化学教师不要背叛了化学。 5、处理好知识与能力的关系。学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。该卷中 11、 14、 16、

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷 同学们将答案做在答题卷上。 本卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Fe —56 Cu —64 Ca —40 Cl —35.5 K —39 Ba —137 一、选择题（每题仅有一个正确答案，本题共50分） 1、人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。下列可用于治疗胃酸过多的 是： A 、NaHCO3 B 、NaOH C 、Cu(OH)2 D 、Ca(OH)2 2．下列关于氯水的叙述，正确的是： A ．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D ．氯水放置数天后酸性将减弱 3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是： A 、Cl2 B 、NaCl C 、NaClO D 、KMnO4 4、设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是 ： A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g ·mol －1， O2的摩尔质量为16g ·mol －1 B ．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C ．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D ．标准状况下，1molH2O 的体积是22.4L 5、实验中需2mol ·L-1的Na2CO3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质 量分别是 A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．1000mL ，201.4g D ．500mL ，286g 6、同温同压下，1molHe 和1molCl2具有相同的： A 、原子数 B 、质子数 C 、质量 D 、体积 7、下列物质中属于电解质的是： A ．NaOH 溶液 B ．O2 C ．Na2CO3 D ．乙醇 8、下列分散系不能发生丁达尔现象的是： A ．饱和FeCl3溶液滴入沸水中处到的分散系 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液 D ．烟、云、雾 9、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现： ① 23H SiHCl C 300HCl 3Si +?+ ②HCl 3Si C 950H SiHCl 23+?+ 下列有关叙述错误的是 A ．2个反应都是氧化还原反应 B ．2个反应都是置换反应 C ．反应①Si 是还原剂 D ．反应②H2是氧化剂 10、要除去氯气中少量的HCl 和水蒸气，可将气体依次通过 ： A 、浓硫酸、饱和食盐水 B 、NaOH 溶液、浓硫酸 C 、饱和食盐水、碱石灰 D 、饱和食盐水、浓硫酸 11、在下列反应中,盐酸做还原剂的是： A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 B.CaCO3+2HCl=CO2↑+Ca Cl2+H2O C.MnO2+4 HCl （浓）Mn Cl2+ Cl2↑+2H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O 12、下列两种气体的分子数一定相等的是

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高三化学期中考试

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

2020年高一化学期中考试试卷

)

8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一下期末化学考试质量分析

高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。1、失分点在学生书写不规范， 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有： （1）反应类型的判别不清 （2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清 （3）方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题，单一变量法的应用。 第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是：

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

高一化学期中考试分析

高一化学期中考试分析 高一化学期中考试分析 上周孩子们回家，成绩也跟着他们一起回了家，有人考得 很好，取得了很大的进步，有人考的却不那么理想。整个班的总体成绩也岀来了，这次9班的化学考的依旧不太好，第九名, 十班第六名，跟上次相比都退步了。九班的平均分为64.8分, 优秀率为6. 9%,优秀人数为9人。十班的平均分为6. 9分，优秀率为9. 2%,优秀人数为12人。跟上次相比成绩退步了不少，我问了他们的原因，也检讨了自己的不足。总结一点他们的原因就是感觉之前学习的内容已经记得不太清楚了，而且当时掌握的不太牢固，已经忘记了。而且刚学习的氧化还原反应、离子反应的这部分内容还没学太明白，做题的时候找不到正确的方法，不能很好的审题，所以这次的成绩不太理想。我总结自己的原因是没有很好的督促他们及时复习、及时总结，对待他们不及时写作业的情况没有重视，而是放任他们这样。 在这次调休的时间，我让他们认真的分析了试卷，分析自 己没有考好的原因，并写出自己下一次考试的目标。我也反思了自己的行为，以后要严格要求他们，督促他们及时完成作业, 养成良好的学习习惯，学会将知识归纳总结。因为之后要学习第三章、第四章，涉及到元素的知识，所以知识会很零碎，我会要求他们把知识总结在一起，每学习完一种元素就把一种元素的性质、相关方程式总结出来。而且在每节上的前几分钟用来听写，如果写错或着没有注意条，就要写20遍。罚写不是目的，而是为了让他们可以牢牢的记住知识点。

其实在这次成绩出来之后，我感觉自己很失落，为什么自己对他们很上心，可是他们却不能考的很理想。我就把这种想法告诉了岗友，她就安慰我要注意方式方法，而且不要太难过, 要相信孩子们是可以的。听了她的劝告之后，心情好了很多，孩子们考试失利只是一时的，要严格要求他们，要相信他们是一定可以。希望下次孩子们可以会有一个好成绩。

高三期中考试化学试卷分析[2020年最新]

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物