2014年广东省广州市中考化学试卷及答案
秘密★启用前
2014年广州市初中毕业生学业考试
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同
时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题的答案用2B铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试题上。
3．非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的
区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）
1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是
A.羊毛围巾
B.塑料包装袋
C.玻璃杯
D.木制桌椅
2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O，该化学
方程式中，不存在的物质种类是
A．单质 B．氧化物 C．盐D．有机化合物
3．Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为
A．-2 B．0 C．+4 D．+6
4．原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分散在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
5．下列结构示意图所表示的微粒，与所表示的微粒属于同一种元素的
点燃
是
6．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是
A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO3分子中含有1个SO3分子
C．H2SO3的相对分子质量为82g
D．H2SO3中S元素的质量分数为 100%
7．下列过程只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷
C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
8．不能从以下两个化学化学方程式中获取的信息是
反应①:2H2O2====2H2O+O2↑
反应②：2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2+O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成B．反应①和反应②是在不同条件下进行的C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②反应物中都含有氧元素9．水是重要资源，下列说法正确的是
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隙增大
10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
11．下列食物中富含蛋白质的是
A．马铃薯B．鲫鱼 C．花生油D．西瓜
12．下列实验操作符合规范的是
A B C D
13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH
MnO2
△
14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 15．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是A．m（溶质）：m（溶剂）=20:120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是A．5 B．9 C．12 D．13 17．下列实验中无明显现象的是
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
19．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
实验操作现象结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入
约1/3体积的NaCl溶液，旋紧
瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应
B 50℃时，将17gKCl固体加入50g
蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体
析出
20℃时，KCl的溶解
度为17g
C 将白磷浸没在热水中，再向热水
中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧
气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条
件之一
D 点燃从导管放出的某气体，在火
焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。
（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到________个O原子。
（2）1个O2分子与________个CO分子完全反应生成CO2。
（3）四氧化三锰的化学式为________，1个四氧化三锰“分子”与________ 个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为_______________________。22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了__________。
（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是______ （3）分析下表中的数据，回答问题：
物质代号L M N P
熔点/℃-117 3550 44 -259
沸点/℃78 4827 257 -253
着火点/℃510 370 40 580
①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论________（填“合理”或“不合理”）。
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是________和________（填代号）。23．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是__________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是________（填序号）。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是______________________。
24．（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________（填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是________，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填
离子符号）：
________、________、________。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_____、_____（任举二例。填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________（任举一例）。25．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。（1）镁元素在自然界中是以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
1600℃
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO======2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反
应
有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有________（填化学式）。（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4gCaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为____________________。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=_______g。
③分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：
CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；________________________。三、本题包括4小题，共28分。
26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察的现象
是 ______________________。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏
斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是
_____________________________。
27．（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是____________。
（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为______________________，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗________g CaCO3。
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是____、____（填字母，下同）。
②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择____，收集装置应选择______。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择____与____组合而成的装置。
28．（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：