有关好转反应原理及处理方式

有关好转反应原理及处理方式目录

一、好转反应的相关定义

1、什么是好转反应

2、“好转反应”与“副作用的区别”

3、为什么会出现好转反应，其原因是什么？

4、好转反应何时出现？

5、出现好转反应的规律

6、好转反应多久会消失

7、出现好转反应如何处理

8、通过营养调理，疾病要多久才能痊愈？

二、使用过程中常见好转反应如何解释与处理

1、咳嗽比以前加重，感冒、发烧次数比以前更加频繁

2、皮肤排毒

3、皮肤会痒

4、血压高增

5、血压信仰偏低

6、疼痛现象

7、血糖增高

8、大便减少或便秘

9、腹泻

10、腹痛

11、耳朵痒、流脓或鸣响

12、又来月经

13、停经或阳萎

14、月经不调

15、经血变多或变少，子宫或卵巢肿瘤短时变大

16、吐血或便血

17、风湿、关节疼、痛风

18、视力衰退

19、全身浮肿

20、失眠

21、口干咽喉痛

22、为什么少数人使用了我们的产品后身体会出现不同的反应。如：便秘、胃酸、饿等。

23、为什么有些人吃了金健康以后会觉得胃部不适？应该停止使用还是继续使用？

24、为何有人吃产品头晕

25、为什么吃了产口肚子咕咕叫、放屁

26、我吃你们产品后口好干，什么原因？为什么一定要喝足够量的水？

27、我用康宝？后小便多得离谱，怎么回事

28、小便白浊

29、小便臭

30、我吃了你们的产品，为什么长出很多的痘痘？

31、我使用你们的产品后全身都有小疹子，什么原因？

32、腰酸

三、不同疾病出现的好转反应（附表）

1、什么是好转反应

高品质的营养品，“能加速人体的天然自愈能力”将隐藏在体的有害物质及毒素排出体外，在促使身体快速健康过程中的暂时性身体不适症状称为好转反应，也叫退病症状，出现的现象也多样化，因人而异，中医称为“瞑眩现象”，并认为“无瞑眩则病不治”，好转反应是良性反应现象，是走向健康过程的一个反应。

详析：有人比喻好转反应：身体调养就象清理水沟一样，先挖除污泥，不挖不臭，越

是清除越是难闻不堪，清理之后便会豁然开朗；更有人比喻：好比人身上长脓疮，如果没有经过将脓血排除，并忍受排除脓血所产生的疼痛，疮口自然不易愈合。这些比喻，可以让人们更好地了解好转反应的概念。

好转反应最简单的道理是：“病怎么来，它就怎么去”，你以前曾经感冒、咳嗽、发高烧、头晕痛、胃疼、疲劳、酸痛、皮肤病、青春痘、痔疮流血、痰有带血、经期不顺等等症状，在改善过程中都会再暴出来，而且不止一次，必须反复的改善到体完全调合为止。这是因为人体自身治愈力提升后身体改善过程中，体的酸毒，病毒及受损的老废细胞，会通过痰、汗、泪、大小便、浓血等分泌物排出体外，即排毒现象。是细胞大量再生，机能活化的现象，是神经恢复知觉的现象和血液循环加速的现象，也是达到彻底根治所必经的新代。阴阳消长的现象。

好转反应属万象，任何情况都可能发生，包括还潜伏在人体的疾病都会一一暴露出来。虽然好转反应的过程中使人感到不舒服或痛苦，但每一次反应过后，你就健康一些，待种种反应都过去了，即已脱胎换骨，形同再造之身。

轻度好转反应：有嗜睡，倦惑，肩硬，拉肚子（一天数次的软便，好转反应的拉肚子，一般不会出现腹痛），放屁“有时会一天数十次”等等特征

重度好转反应：有头痛，发肿、头晕、发烧、湿疹、关节炎、血压一时升高，喘不上气，呕吐，食欲不振等。

其他的好转反应：如过敏症体质、气喘、过敏性皮肤炎，头痛、便秘、风湿痛，更年期障碍等，基本上10%左右的人会有好转反应的困扰。

2、“好转反应”与“副作用的区别”

好转反应（即排毒反应），有周期性呈波段式，排毒时出现各种不适症状，但过一段时间后症状自然消失，症状的出现有周期性并且呈不断减轻的趋势，细胞不断再生，你会发现上述排毒反应，它不会停留太久，也较温和，健康情况持续得越来越长久，在有症状时，你休息得越多，症状就会越轻微，很快就会结束。

而治疗的副作用是指：为了治疗某器官系统的疾病，如肺脏，经过一段时间的药物治疗后，肺部可能得到了改善，但由于药物的毒作用，使其他器官（如肝、肾）却受到

了伤害，假如是病情加重，会一直持续症状且进一步恶化，没有周期性波段式的反应。

3、好转反应有哪些现象？

我们知道“人体本身就是最好的修理厂”，当人体觉得已有能力自我修复时，人体亦将自我斟酌该从何处着手，譬如人体认为需从肝脏先改变时，人就会觉得很困，甚至连走路都想睡觉，这种情况出现时，则表示以前没睡好或经常熬夜，也等于在补充过去睡眠的不足，当肝脏机能已稍有改善后，人体又将选择另一脏器或组织来改善，如此一次又一次地巡回改善，至人体所有脏器和组织完全正常为止。它一般会出现几个阶段：

1）营养补助蜜月期：这是初期反应，人体因营养供应充足，而进行机能调整，使人体新代恢复活络，故此时的好转反应现象包括：精神好转、体力增强、倦怠感削除、气色恢复光泽，更有些人会在调适期发生兴奋现象，导致夜不成眠，但却毫无失眠倦怠感名晕眩等症状发生。

2）人体排毒现象：的西洋医圣希柏克拉底斯曾经强调，“痰、咳、汗、尿、大便和排脓等等者是人体为求迈向调和的自然现象”，也就是人体为求排除体毒素的一种自然现象，其他的还有青春痘、脚、皮肤病、鼻炎、腹泻、感冒、发烧等等都是人体排毒的自然现象之一，当身体排毒能力得到加强后，身体毒素大量排泄必定会使原来受压抑的排毒现象重新出现，可能更加猛烈，更加痛苦，这主要是国为身体排毒能力得到大大加强了，而我们在身体获得真正健康之前，我们的身体必须经历从身体差到身体好这个过程。

叛国著名医生亨得华勒也指出：人体本身就是一个最好的修理店。

详析：现代人暴饮暴食，运动量又不足，排泄不完全，紧压力或滥服药物等因素，多多少少体体会积蓄毒性，在自然疗法的调理条件中，积蓄的毒素是造成慢性病的一大原因，也是形成自由基的祸首，根据叛国奥克拉荷马医学研究中心Dr:RobertA.Floydd 的研究报告指出“人体若产生过多的自由基，将会对人体产生伤害，这些伤害证实是造成癌症、老化、中风及心血管疾病的主要原因”，日本丹羽免疫研究所所长丹羽芳男博士推论，过量的自由基是形成皱纹、黑斑、雀斑、老人斑、及提前衰老的主因，

并与器官衰竭息息相关。

所以疾病往往就是毒素滞留血中，损坏过滤器官，包括肠、肝、肾、皮肤等形成这些毒素都是恶徙，是疾病的真正原凶，如果身体要恢复健康，就一定要铲除它们，所以建立健康之屋的第一块基石是——排除毒素。

3）细胞大量再生现象——精神倦怠、受困。

“病就是细胞大量死亡之现象”，当我们的康宝莱营养素使用一段时间后，人体的酸素逐步排除后，细胞又有良好生存环境，再加上身体得到所需的营养素，细胞必定大量再生，这时期，因人体大多数的营养及氧气转输送去做“细胞再生”的工作，故人会感到精神倦怠，爱困现象，可能还会感到酸、抽、疼或种种不舒服的现象，这也是体疾病于好转之前的正常反应。

详析：尤其是患绝症或重病的人，因其死亡的细胞太多，欲求疾病痊愈，细胞必然须再生，当细胞愈大量再生时，则反应越强烈，这疼痛就要承受，因为好转反应的痛苦可使人重生，好转反应的痛苦犹如“个人饮水，冷暖自知”，每个人的反应不一定一样，有的人稍有轻微的痛苦就无法忍受，也有人愈反应，身体虽难受，可是心里却愈高兴，因为他知道，只有如此才能愈来愈健康。

4）神经恢复知觉现象——气血活络，酸痛再现

当细胞大量死亡，因发炎、肿胀而压迫人体神经致使人体产生痛苦时，人体通常以打针，吃药为麻痹神经，使大脑无法察觉，人体就误认为病愈了，其实疾病仍然存在。当摄入高品质营养时，麻醉剂、止痛剂的毒素也将逐渐削除，当这些毒素神被消除后，人体神经又恢复知觉，这时人体的病痛又立刻暴露出来。

比如许多人因止痛剂的作用，已经好几年都不曾发生过的胃痛，而认为胃病已痊愈，可是当使用一段时间的产品把他们身上的病痛再暴露出来，以为是产品造成他的胃痛，其实是在退病现象中，以肠胃的反应最为快速。

还有一种必须提醒大家的常见疾病就是头痛，经常头痛的人也都是止痛剂的人主顾，这种头痛的人刚接触本营养素后，有一段时间反而会较难受，大约一星期左右等到退病反应过后就不必天天吃止痛片了。

5）血液循环加速现象。现代人普遍存在血液酸化、血脂高，血液黏稠，导致血流缓慢，气血不足等，当摄入高品质的营养素时，血液循环加快，某些脏器不能及时适应，再产生种种不舒服的感觉。如头晕头痛，腰部酸疼等。

4、好转反应何时出现？

好转反应出现较晚者，一般说明其体质是酸性，废物的积累量多，一般需要使用一段时间身体抗体增加，有能力排毒后再出现，使用高品质营养品后，最快2—3日，一般一周左右，最晚一二个月后才出现好转反应。

注：并不是每个人都会出现好转反应，也不是没有好转反应的人就没有效。

5、出现好转反应的规律

1）同食用量较少的人相比，食用量多的人较易出现反应。

2）十几岁的青少年和七十岁以上的老年人，较一般人不易出现好转反应。

3）身体不好，多病，过度疲劳、生活和饮食不规律的人较易出现好转反应。

4）无法用数字表示程度的脏器官疾病，或初患疾病的病人，较易出现好转反应。5）好转反应一般不会一起出现，有些人会在几个部位出现反应，这样的人也许被好转反应干扰2－3个星期也说不定，而它会按器官健康状况的顺序，寻找病痛明显的部位进行修复，因此病情部位会依次出现疼痛现象，例如为了头痛而食用健康产品时，最初会因头更痛而烦恼，不久又会出现肚子痛的例子，就是说以前的肠道的某一部位有了异常（无论是有无自觉症状）反复出现好转反应也不是副作用，因基本上没有引起副作用的因素存在，有些人做了断食疗法，也出现好转反应，所以若在这段时间，请务必忍耐通过这个考验的关卡，健康人生已在前方向你招手了。

6）好转反应程度及长短不一，往往呈阶段性。

6、好转反应多久会消失

好转反应通常在症状出现后3－7天后自然会消失，较强烈的只有2－3天，有时好转反应不会马上发生，而是在一段时间后发生，还有的不是一下子全部发生，而是逐渐在不同的部位发生，有这种情形的人，可能有较长时间的困扰，通常2－3周或更久，这也是身体状况相当不好的一种反应，偶尔有人持续1年以上的，时有时无，但多数

情况在2－3日后消失。

影响因素：个人生活习惯，年龄、服用量、病情、体质健康状况不同而有所差异。7、出现好转反应如何处理

在对日常生活没有影响的情况下，虽然出现好转反应，也要继续接受营养调理，强烈反应持续一周以上，无法忍受时停用2－3日，症状会减轻或消失。

体质太虚或年龄较高者须减用量，避免好转反应难承受，年轻或体质较好者则可采取多量，使改善时间缩短。

特别提醒：接受营养调理时出现的好转反应，只会带给人体脱胎换骨，开同再造之身之效果，无任何不良后果，务请大家不要惊慌，更不能因好转反应再去打针吃药，否则必将前功尽弃，不但当月费金钱，而且浪费时间，若想继续改善，又得从头再来，（当然前提是没有真正疾病的情况），一般如果特别严重建议先到医院作检查，排除严重疾病，如有疾病需要根据疾病再作调理。

8、通过营养调理，疾病要多久才能痊愈？

人们往往都有一种通病，就是“平时不烧香，临时抱佛脚”，对健康来讲就是“平时不保健，病急乱投医”。疾病不是突然附身夺走人的健康的，而是由于长期的疏忽和糟蹋身体才引发疾病的，从疾病发展的第一阶段到第七阶段经过许多年时间，这些阶段不是一下子形成的，而是七天，七周或七个月的事情，每一个阶段都是逐渐形成的，而且可能会在一个阶段上停留若干年甚至好多年才进入到下一个阶段，在任何阶段，你都右以制止疾病的继续恶化，同时消除一切病痛和不适。

一般来说，一个人从很健康的身体，一直演变到疾病发生，至少需要十五年以上，而演变成癌症的发生至少需二十年以上，当人体有了种种不舒服的自觉症状时，则表示人体的脏器或组织已有生病现象，从自觉症状至疾病还需五至十年的时间，到那个时候往往都已病入膏肓，或癌症末期了。

很多人在有自觉症状时就去求助医生，但是就像吃止痛剂后病痛马上消失，降血压剂一吃，血压马上降低，注射胰岛素即可降低血糖，就表示病愈了吗？绝对不是，这只是短暂性的抵制而已，其实人体的疾病“怎么来就会怎么回去”，“病愈的时间”与“新

代的时间”有极其密切的关系，构成人体最基本的物质的细胞，细胞因有原子，分子和电子而产生了生命现象，人体细胞也在这种生命现象中不断的摄取养分，也必须不断地排除废物或毒素，这种现象我们称为新代，新代也就是一种汰旧换新的现象，人自然有其自然规律，而人体这小自然法则，现在让我们来看一看人体新代的时间表：表皮细胞的新代时间：28天

肌肉的新代时间：2－3年

筋的新代时间：3－5年

骨的新代时间：需7年以上。

以上是人体的正常新代时间表，但对于生活在酸毒周围的现代人来说实际时间会更长，在调整改善的过程中，肯定会出现大量的排毒反应，对于什么时候出现好转反应，及好转反应消失的时间，身体全面健康需要的时间的长短，这就决定于你的免疫能力，而免疫力决定于下面几个因素：

1）原来的体质如何，体日积月累的毒素有多少，体积累的毒素越多，需要的时间越长。

2）饮食习惯的改善程度如何？尽量少食垃圾食物，以求减少人体酸毒的增加

3）起居作息时间是否正常，若晚上不睡觉，长期熬夜，阴阳颠倒，使人体永远无法调和，人体亦将永无真正大健康之日。

4）营养素摄入量问题，一是保证维持身体正常运作的营养素，其二是提供维持身体以往损伤修复所需要的营养素（如摄入的营养素不够中和人体每天所吸收的酸毒（来自空气、水、食物中残留的酸毒等），那又如何排除体原已囤积已久的酸毒呢）？再者以往因营养的不平衡或缺失造成的损伤则还是需要营养来修复，如果人体的酸毒不排除，以往的损伤不修复，那么人体细胞则无法活跃，强壮，人体也必将无法健康无病。

四、使用过程中常见好转反应如何解释与处理

1、咳嗽比以前加重，感冒、发烧次数比以前更加频繁：

使用一段时间营养素后，身体的免疫力比以前强大许多，身体就想在短时期将毒素消

装置的作用及反应原理

装置的作用及反应原理 1.（4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实 验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量 的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有 少量的碳酸钠粉末。 （1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是________________________________________________。 （2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。 （4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。 A. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 C. 调节C装置容积 d. 控制气体总量 2．小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验 证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。 ⑴小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放溶液。 ⑵小刚关闭K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为。此步实验目的是。 小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 ⑶小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50ml上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500ml二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。 3．(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个兴趣实验。 每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡 逸出。 ⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是 __________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是 ___________________ ____ _ 。 ⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是 __________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：______________________________。

化学反应原理期末试题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1

高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

鲁科版化学反应原理期末测试题

高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷（选择题，共47分） 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分） 1．下列物质中属于弱电解质的是() A．NH3B．BaSO4 C．CH3COOH D．CH3COONH4 2．下列溶液中导电性最强的是() A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.1mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋B．OH－ C．H＋D．HCO3－ 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

【化学】培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练附答案

【化学】培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练附答案 一、化学反应原理 1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 【答案】②⑤偏小2 1.2 【解析】 【分析】 (1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误； (2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断； (3)根据电荷守恒进行分析； (4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。 【详解】

(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切； (2)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小； (3)根据电荷守恒，(-1×2)+(+1×6)=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ； (4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ，根据反应方程式2MnO 4- +5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，及草酸钙的化学式CaC 2O 4，可知： n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ，Ca 2+的质量为：40g/mol×6×10- 4mol=0.024g=24mg ，钙离子的浓度为：324mg 20cm =1.2mg/cm 3。 【点睛】 要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n V 分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n 偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V 偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。 2．茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe 3+还原为 Fe 2+，Fe 2+与 K 3Fe (CN )6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示： 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

消谐装置作用及工作原理

PT二次消谐装置说明书 一、概述 在电力系统中，由于电压互感器的 非线性电感与线路对地电容的匹配而引起铁 磁谐振过电压，直接威胁电力系统的安全运 行，严重时会引起电压互感器（PT）的爆炸， 造成事故。传统的解决办法是在电压互感器 开口三角两端并接一个电阻，从理论上讲对 频率越低的铁磁谐振阻值应取得越小，但太 小的电阻并在PT开口三角上会影响其正常 运行，严重时会造成PT烧毁。另外因为铁磁 谐振的频率往往不是单一的，所以这种方法 就难于消除所有频率的谐振。 针对上述情况，国内一些厂家先后研制了一些分频消谐装置。这些装置的原理均是采用模拟选频的原理，功能单一，只对单一频率的谐振有效。由于电网中谐振往往是多种频率同时存在，所以其适应性较差，模拟电路实现的选频与微机选频相比其选频效果也差，有时电网的过渡过程等也会造成误动。 PWX-50系列微机消谐装置将微机技术用于电网消谐，利用计算机快速、准确的数据处理能力实现快速傅里叶分析，其选频准确。通过对PT开口三角电压的采集，对电网谐振时的各种频率成份能快速分析，准确地辨别出：①单相接地；②过渡过程；③电网谐振。如果是谐振，计算机发出指令使消谐电路投入，实现快速消谐。经实际运行证明本装置对各种高频、低频、工频谐振均判断准确，动作迅速，较完善地解决了电力系统中电网的消谐问题，并能记录存储谐振的次数及谐振频率，可广泛适用于发电厂、变电站及钢铁、煤炭、石油化工等大型厂矿企业的电力系统。 二、装置用途： PWX-50 系列微机消谐装置将微机技术用于电网消谐，利用计算机快速、准确的数据处理能力实现快速傅里叶分析，其选频准确。通过对 PT 开口三角电压的采集，对电网谐振时的各种频率成份能快速分析，准确地辨别出：①单相接地；②过渡过程；③电网谐振。如果是谐振，计算机发出指令使消谐电路投入，实现快速消谐。经实际运行证明本装置对各种高频、低频、工频谐振均判断准确，动作迅速，较完善地解决了电力系统中电网的消谐问题，并能记录存储谐振的次数及谐振频率，可广泛适用于发电厂、变电站及钢铁、煤炭、石油化工等大型厂矿企业的电力系统。

化学反应原理综合试题解题策略

题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题： ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

人教版选修四《化学反应原理》期末试卷及答案分析

《化学反应原理》期末试卷 第I卷（选择题共41分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意） 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列说法中，正确的是（） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。 下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（） A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－ D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极

人教版选修4《化学反应原理》期末测试题

化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们

防倒吸装置的结构特点和工作原理

防止倒吸装置的设计 在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下 列措施： 一、切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中 制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。 悬空式 倒立漏 斗式、 分液式 肚容式蓄液安全瓶式 平衡压 强式 防堵塞安 全装置 两端储液 式 液封式

二、设置防护装置： ①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对 气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。 装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。 ②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸 收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质 量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。 ③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装 置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。 ④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连 接成连通装置； ⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的 倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调 节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。

化学反应原理试卷及答案分析

《化学反应原理》 第I卷（选择题共41分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意） 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（） A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列说法中，正确的是（） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大 B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同 C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低 3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（） A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5．有关下列装置图中的叙述正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

化学反应原理期末考试试题

试卷类型：A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和 ．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题二 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1； ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mo l －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( ) A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A ．②①③④⑤⑥ B ．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D ．⑤③②④①⑥ 7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mo l·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1

化学反应原理期末试题含答案复习课程

化学反应原理期末试 题含答案

化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不

防倒吸装置及原理

防止倒吸装置的设计原理 在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施： 一、切断装置： （悬空式）将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。 二、设置防护装置： ①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。 装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。 ②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。 ③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来， 以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。 ④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置； ⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调 节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。 ⑥两端储液式：与 蓄液式相似 ⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管。 悬空式 倒立漏 斗式、 分液式 肚容式 蓄液安全瓶式 平衡压强式 防堵塞安全装置 两端储液式 液封式

二轮复习——化学反应原理

2016学年化学选考二轮复习之化学反应原理 1．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 ⑴ 传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N 2+3H 2 催化剂高温、高压 2NH 3，⊿H <0。 ①该反应的平衡常数K 的表达式为：K=______。升高温度，K 值______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②不同温度、压强下，合成氨平衡体 系中NH 3的物质的量分数见右表（N 2和H 2 的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数 据，在 （填温度和压强）时 H 2转化率最高，实际工业生产不选用该条 件的主要原因是 。 ③下列关于合成氨说法正确是 。 A ．使用催化剂可以提高氮气的转化率 B ．寻找常温下的合适催化剂是未来研 究的方向 C ．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行 ⑵ 最近美国Simons 等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为：4NH 3+3O 2＝2N 2+6H 2O 。 你认为电解质溶液应显 (填“酸性”、“中性"、“碱性”)，它的正极反应和钢铁的吸氧腐蚀一致，请写出负极电极反应式 。 2. 合成氨原理为：N 2(g)＋3H 2(g) 催化剂 高温、高压2NH 3(g)，ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。回答下列问题： ⑴写出平衡常数K 的表达式__________________________， 如 果降低温度，该反应K 值_________，N 2的转化率 ______（填“增 大”、“减小”或“不变”）。 ⑵在500℃、20 MPa 时，将N 2、H 2置于一个容积为2 L 的密闭容 器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图 所示，回答下列问题： ①在10～20 min 内，NH 3浓度变化的原因可能是（ ） A ．使用了催化剂 B ．缩小容器体积 C ．降低温度 D ．增加NH 3物质的量 ②反应进行至25 min 时，曲线发生变化的原因 __________________ ________________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K 2______K 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 3. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。其中难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，用K sp 表示。如： BaSO 3(s)Ba 2+(aq)＋SO 42-(aq) K sp ＝c (Ba 2+)·c (SO 42-) Fe(OH)3(s)Fe 3+(aq)＋3OH －(aq) K sp ＝c (Fe 3+)·c 3(OH －) 请根据所学的知识回答： ⑴A 为0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________________。 ⑵B 为0.1 mol/L NaHCO 3溶液，请分析NaHCO 3溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________。 ⑶C 为FeCl 3溶液，实验室中配制FeCl 3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B 和C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________。 ⑷D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl -(aq)，在25℃时，氯化银的K sp ＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入： ①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO 3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中；④100 mL0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c (Ag ＋)由大到小的顺序是______________________（填写序号）； ②中氯离子的浓度为__________mol/L 。 4．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K ，使锌蒸馏出来。主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS ＋3O 2＝2ZnO ＋2SO 2 ①

高中化学必修期中考试试题及答案

高中化学必修期中考试 试题及答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

必修2期中考试试题 命题人: 斗鸡中学 刘波 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．． 的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量

化学反应原理综合测试题(供参考)

2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。