高三化学寒假作业答案(含试题)

高三化学寒假作业答案（含试题）

一.选择题(共7小题，每个小题只有一个准确选项)

1.下列各溶液中，Na+浓度的是( )

A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液

B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液

C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液

D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液

2.下列溶液中的c(Cl﹣)与50mL 1molL﹣1氯化铝溶液中的c(Cl ﹣)相等的是( )

A. 150mL 1molL﹣1氯化钠溶液

B. 75 mL 2molL﹣1氯化铵溶液

C. 150 mL 3molL﹣1氯化钾溶液

D. 50 mL 1molL﹣1氯化亚铁溶液

3.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是( )

A. 木炭与浓硝酸

B. 铜与稀硝酸

C. 锌与稀硫酸

D. 木炭与浓硫酸

4.研究性学习小组实行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )

A. 0.448L

B. 2.240L

C. 2.016L

D. 无法确定

5.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中实行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于( )

A. Zn

B. Cu

C. Zn2+

D. Fe3+

6.下列说法准确的是( )

A. 图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电水平的变化

B. 图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电水平的变化

C. 图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%

D. 图2中，若保持温度不变，能够通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点

7.下列相关实验的叙述准确的是( )

A. 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C. 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤

D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、

Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

二.填空题(共3小题)

8.下列溶液中，c (Cl﹣)的从大到小的顺序为_________ (用字母填写)

A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液

B.30mL 1mol/L KCl溶液

C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液

D.10mL 3mol/L NaCl溶液.

9.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观点，提升探究与创

新水平，提升科学素养.

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并实行相关实验，

如图1所示.

①写出该反应的离子方程式_________ ;

②下列收集Cl2的装置准确装置是_________ ;

③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是

_________ ;

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新

制氯水和CCl4于试管中，_________ .

(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验.

用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，

在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色.

①装置B的作用是_________ .②经小组讨论并验证该无色气

体为O2，其验证方法是_________ .

【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg

和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，实

行了如下实验.

实验编号操作现象

a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解

b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是_________ (填实验编号).

【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为_________ .

10.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置实行实验(如图1)(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B 中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.

Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.

(1)过程Ⅰ的目的是_________ .

(2)棉花中浸润的溶液为_________ .

(3)A中发生反应的化学方程式为_________ .

(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________ .

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示.

他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”).

过程ⅣB中溶液含有的离子过程ⅥB中溶液含有的离子

甲有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣

乙既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣

丙有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+

(6)实行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停

止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.

查阅资料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红

棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为_________ 、_________ .

②请用化学平衡原理解释步骤3(如图2)中溶液由红棕色变为浅绿

色的原因_________ .

参考答案

一选择题

1.A

2.C

3.D

4.C

5.C

6.A

7.A

二.填空题(共3小题)

8.C>D>A>B

9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;

②C;

③Cl2、HClO、ClO﹣;

④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色;

(2)①防止倒吸;

②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2;

③b;

④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.

10.(1)排出装置中的空气，防止干扰;

(2)NaOH溶液;

(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O;

(4)70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大;

(5)乙、丙;

(6)①Na2SO3;FeCl3;

②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)减小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色.

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

高三化学寒假作业（四） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（） 4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为 7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正 二．填空题（共3小题） 8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物． 根据以上信息回答： （1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________； （2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________ （3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________． 9．氧是地壳中含量最多的元素． （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个． （2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________．的沸点比高，原因是_________． （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________． 10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）． A．第一电离能：碳原子大于氧原子 B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 聚丙烯的结构简式： 和互为同位素 过氧化氢电子式： 5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣

1818 二．填空题（共3小题） 8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_________周期_________族． （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________． （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________． （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________． （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________． （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________． 9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯． 回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________ （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _________． （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________． （5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 _________．

(word完整版)高三化学试题和答案

2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）

广东省高三化学寒假作业(一)

第Ⅰ卷（选择题共36分） 单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分) 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路” 4．设阿伏加德罗常数(N A)的数值为n A,下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n A B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n A D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A 5．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．无色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－ C．pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、CO32－ 6．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：2A(g)＋B 3C(g)；△H=－QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是( ) A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/L．min B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（）

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版

2016年高三化学寒假作业1 一、选择题（本题共7道小题） 1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣ 2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（） A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液 3. 下列图示实验正确的是（） A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液 4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（） A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 5. 水溶液中下列离子能大量共存的是（） A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣ C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣ 6. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（） A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

高三化学寒假作业及答案

高三化学寒假作业及答案2019 高中寒假作业是不是一直困扰着你呢?不要担心，查字典化学网小编会为你解决烦恼，高三化学寒假作业及答案2019由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些帮助! 一、选择题(共18题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A.浓硫酸 B.金属汞 C.四氯化碳 D.硝酸铵 2.下列说法不正确的是 A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假 说等方法 B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基 本国策 3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A.比4He少一个质子 B.与4He互为同位素

C.与4He都是氦元素的同素异形体 D.比4He多一个中子 4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成 就。下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。其中正确的是 A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排 放 B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果 D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙 5.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应 C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

2020年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

2019-2020学年高三化学寒假作业(3).doc.doc

2019-2020学年高三化学寒假作业（3） 相对原子质量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第Ⅰ卷（选择题共47分） 一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 3．下列说法中正确的是( ) A．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠 C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 D．质子数为53、中子数为78的碘原子： 4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是（） A．称量B．溶解 C．转移 D．定容

含酚酞的饱和食盐 5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A ．地下钢管连接镁块 B ．金属护拦表面涂漆 C ．汽水底盘喷涂高分子膜 D ．水中的钢闸门连接电源的负极 6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，Na 2SeO 3的作用是（ ） A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N A C ．标准状况下，2.24L 水中含有O －H 键的数目为0.2N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na + 向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应 9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ． ②④ C ．①④ D ．③④ 10.某原电池装置如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．Fe 作正极，发生氧化反应 B ．负极反应：2H + +2e － =H 2↑ C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变 D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl )增大 11.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制

三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学寒假作业(2)

三厂中学2013～2014学年第一学期 高三化学寒假作业(2) 考试时间:100分钟试卷总分:120分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Li：7 Pb：207 第I卷(共40分) 单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——促进生态文明，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A.开发太阳能、风能和氢能等能源 B.大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 C.在含硫的煤中加入适量生石灰 D.利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 2.下列化学用语正确的是 A.H2O2的电子式： B.中子数为53、质子数为78的碘原子：13153I C.命名：2－甲基－1－丁烯 D.铁原子的结构示意图： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉放出大量氢气的溶液中：Na＋、Cl－、Cu2＋、NO3－ B.c(H＋)/c(OH－)=1010的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CH3COO－ C.加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ D.含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、MnO4－ 4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A.明矾溶于水能形成胶体，可以作为净水剂除去酸性废水中的悬浮杂质 B.氨气分解吸收大量热，可以做制冷剂 C.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白、杀菌消毒等 D.油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油，可用于防止油脂变质 5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2

广西2018年高考化学试题及答案

广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1

“2020年全国高考化学试题及答案

2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 饱和碳酸钠 溶液 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 正极片 碱溶 2溶液 LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀

高三化学寒假作业(一)

高三化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 5．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（） 7．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（） ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积． 二．填空题（共3小题）

8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水． （1）应用托盘天平称量NaCl_________g，应用100mL量筒量取H2SO4_________ mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是_________； （3）稀释浓H2SO4时应注意_________； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________（填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中． 9．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应． （1）上述反应的化学方程式为_________． （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物． _________接_________，_________接_________，_________接 _________． （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是_________；B瓶中的溶液的作用是_________；C瓶中的溶液的作用是 _________． （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是_________． （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物_________．

2020年高考化学试卷-(1卷及答案)

2020年高考化学试卷－（1卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶 B ．NaClO 通过氧化灭活病毒 C ．过氧乙酸相对分子质量为76 D ．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关 该化合物，下列叙述错误的是 A ．分子式为C 14H 14O 4 B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C ．能够发生水解反应 D ．能够发生消去反应生成双键 9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质） 方法 A ． SO 2（H 2S ） 通过酸性高锰酸钾溶液 B ． Cl 2（HCl ） 通过饱和的食盐水 C ． N 2（O 2） 通过灼热的铜丝网 D ． NO （NO 2） 通过氢氧化钠溶液 10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体 B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2H C ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变 D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ） 轰击金属原子W Z X ，得到核素30 Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河： W Z X +42He →30Z+2Y +1 0n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的 D ．Y 仅有一种含氧酸 12．科学家近年发明了一种新型Zn ?CO 2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材 料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是 A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)--- -+= B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 mol C ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H -- =+↑++ D ．充电时，正极溶液中OH ?浓度升高 13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol ·L ?1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶 液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积a N OH V 的变化关系如下图所示。 [比如A 2? 的分布系数：2222(A ) (A )(H A)(HA )(A ) c c c c δ-- --=++]

高三化学寒假作业(九)

高三化学寒假作业（九） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（） 3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 下列说法正确的是（） Fe+2Ag 5．下列有关实验操作正确的是（）

称量氢氧化钠固体 ﹣配制150mL0.10mol/L盐酸 ． 6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（） 7．对下列图象描述正确的是（）

﹣根据此图可判断可逆反应A 2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H>0 ． 二．填空题（共3小题） 8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）NH4Cl溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：_________． （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________． （已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．） （3）在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=_________． 9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15 （1）写出该反应的平衡常数表达式_________． （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”） ①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________． （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：