2020年高考化学热点专题突破(热点二)高中化学
2020年高考化学热点专题突破（热点二）高中化学热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平稳
热点四离子方程式正误判定
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
热点二水的电离和溶液的pH
【必备知识规律总结】
一、水的离子积
1．定义
O H++OH- △H＞0，K W=[H+][OH-]
H
2．性质
(1).在稀溶液中，K W只受温度阻碍，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
(2).在其它条件一定的情形下，温度升高，K W增大，反之那么减小。
(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-
(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH-(碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH-(水)= CH+ (水)＞CH+。
二、溶液的pH
1．定义
pH=－lg[H+]，广泛pH的范畴为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系
3．改变溶液pH的常用方法
4．有关pH的运算
(1).酸溶液中，K W = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中，K W= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。
(2).强酸、强碱溶液稀释的运算
①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原先)+lg n (n为稀释的倍数)
②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原先)－lg n (n为稀释的倍数)
③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
④．pH值相同的强酸〔碱〕溶液与弱酸〔碱〕溶液稀释相同的倍数时，强酸〔碱〕溶液pH值的变化比弱酸〔碱〕溶液pH值的变化幅度大。
(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH运算
酸过量→CH+→pH
判定过量→恰好完全反应, pH=7
碱过量→C OH-→CH+→pH
针对性练习
1．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD )
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( D ) A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
3．将pH= l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么加入的水与NaOH溶液的体积比为( C ) A．9 B．10 C．.11 D．.12
4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度〔acidity arede〕，AG的定义为AG＝lg〔[H＋]/[OH－]〕。以下表述正确的选项是( D )
A．在25℃时，假设溶液呈中性，那么pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，假设溶液呈酸性，那么pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，假设溶液呈碱性，那么pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的以下溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是〔 C 〕
A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸
6．假设1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，那么二者物质的量浓度之比应为( B )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
7．以下有关pH变化的判定中，正确的选项是〔 B 〕
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时刻后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
8．酸式盐NaHB在水溶液中存在以下反应：
①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2O H2B＋OH－
且溶液中c〔H＋〕>c(OH－)，那么以下讲法一定正确的选项是〔AC 〕
A、NaHB为强电解质
B、H2B为强酸
C、H2B为弱电解质
D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度
9．25℃时，假设体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且V a 〔1〕a值可否等于3〔填〝可〞或〝否〞〕_________，其理由是___________________ 〔2〕a值可否等于5〔填〝可〞或〝否〞〕________，其理由是____________________ 〔3〕a的取值范畴是_______________________________________。 答案：〔1〕否，假设a=3，那么b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 〔2〕否，假设a=5，c〔H＋〕a=10-5mol·L-1，那么b=10，c〔OH-〕b= 10-4mol·L-1，V a/V b＝c〔OH-〕 /c〔H＋〕a >1, 不符合题意，故a≠5 〔3〕7/2 b