浙教版科学九年级上册《第2章物质转化与材料利》单元试卷(含详解)

浙教版科学九年级上册第2章《物质转化与材料利》单元试卷

一、单选题（共15题；共30分）

1.粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。先将粗

盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中，正确的是（）

A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.④②⑤①③

2.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.NaOH、HCl、FeCl3

B.K2CO3、HCl、NaNO3

C.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

D.Na2CO3、BaCl2、H2SO4

3.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列

分析正确的是（）

A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.黑色粉末是Fe3O4

C.①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.②过程有置换反应发生

4.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出

C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

第4题图第5题图

5.将两份质量分数相同的Ba（OH）2溶液分别逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的

CuSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量变化有图a、b两种情况，则下列有关说法不正确的是（）

A.a图第①阶段反应结束时，溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-

B.两种情况下，第①阶段生成的都是BaSO4沉淀

C.b图中，随着反应的进行，溶液的导电性越来越弱

D.两种情况下，若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，则生成BaSO4沉淀的质量相等

1

6.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化

学变化规律，判断下列选项正确的是（）

A.不能一步实现转化的有①②

B.实现③转化，可通至氯化钠溶液

C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D.实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

7.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（）

实验目的实验原理主要操作方法

A 除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发

B 分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏

C 鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢

D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的

CuSO4

金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

8.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组

成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：

已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．

下列说法正确的是（）

A.该融雪剂中一定含有氯化钠

B.该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁

C.该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠

D.该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠

9.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的

是（）

A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

C.浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关

D.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

10.能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是（）

A.CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2

B.MgCl2、Na2SO4、NaOH

C.CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2

D.H2SO4、NaNO3、NH4HCO3

11.材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（）

2

A.羊毛衫

B.塑料盆

C.不锈钢餐具

D.玻璃杯

12.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）

选项酸碱盐氧化物

A HNO3Na2CO3Cu（NO3）2

Fe3

O4

B HCl NaOH NaCl C2H6O

C H2SO4KOH NH4NO3H2O

D H2O2Ca（OH）2ZnSO4O2

A.A

B.B

C.C

D.D

13.图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A.物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物

B.物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

C.参加反应的物质①和②的分子个数比为l：2

D.该化学反应属于置换反应

第13题图第14题图

14.右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆

圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）

A.①单质、②化合物

B.④碱、⑤氧化物

C.④碱、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

15.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳和演绎合理的是（）

A.有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物

B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸

C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

二、填空题（共6题；共17分）

16.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．

①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料

（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________ ．

（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________ ．

（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________ ．

17.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在

3

横线上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________；（2）O2、N2、Al、C：________；

（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________；（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

18.药品分类存放是实验室管理的基本要求。某校实验室的药品柜里已存放的部分药品如下：

药品柜编号①

②

③④⑤

药品氢氧化钠

氢氧化钙

盐酸

硫酸

二氧化锰

氧化铜

氯化钠

硫酸铜

锌粒

铜片（1）若要在每个柜子门上贴上物质类别的标签，则③号柜的标签上应写________。

（2）上述柜子中的有些物质间能发生置换反应。请从柜中选择两种物质，写出它们之间发生置换反应的化学方程式________。

19.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜

遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是________ 。

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ （填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。

20.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生

化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c的化学式是_____ ___。

（2）a与b反应的化学方程式是_____ ___。

（3）c与d反应的基本类型属于___ _____。

第20题图第21题图

21.有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

4

小金同学为探究其成分完成了以下实验：

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；

②往一份无色溶液中加人稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；

③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。

请回答：

（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是___ _____；

（2）原样品的所有可能组成是_______ _。

三、实验探究题（共3题；共16.5分）

22.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的

同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：

（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。

（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？_____ ___ ，理由是___ _____。

（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是___ _____。

23.学习科学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。

（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是__ ______。

（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂现象结论

方案1 二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是________溶液，

B是另一种溶液。

方案2 碳酸钠溶液________。

方案3 试剂X ……

（

达到鉴别物质的目的。

【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_ __（填序号）

①酚酞溶液②pH试纸③镁④氧化铜

⑤稀硝酸⑥氢氧化铜⑦氯化镁溶液⑧硝酸钡溶液

5

24.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：

（1）过程中丁装置中没有明显的变化，而戊装置中出现了白色沉淀，则该还原性气体是________.

（2）乙装置的作用是

____ ____ 。

（3）上述实验中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比________。（填“偏大”

“偏小”或“无影响”）

四、解答题（共6题；共36.5分）

25.采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除

去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是____ ____。

（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式___ _____。

（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有___ _____（填名称或化学式）。

26.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

（1）沉淀a是____ ____。

（2）操作Ⅰ是____ ____ 。

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶

（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___ _____ 。

27.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进

6

行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀公与稀盐酸反应的化学_反应方程式为___ _____ 。

（2）白色沉淀C的化学式为_____ ___。

（3）这包白色固体是由__ ______（填化学式）组成的。

28.用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。

准确称取15g干燥样品进行实验。

装置丙装置丁

反应前48.8g 161.2g

反应后46.5g 163.9g

（1）该实验中，装置乙的作用是_____ ___

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为________g，氧化铜的纯度为________%。

（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。

A.装置的气密性不好

B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C.通入的氢气量不足

D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

29.小金同学为了寻找含碳酸钙质量分数超 85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀

混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小金同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（操作如图所示）（所得溶液均为不饱合溶液），

四组实验教据记录如表。请分析计算：

实验组别一二三四

稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0

混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0

所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a

剩余固体质量/g 0 0 m n

7

（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：__ ____ __ 。

（2）表中 a 的值为________；求表中 m=________。

（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。

30.铝在生活生产中具有广泛的用途。

（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银

箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是________。

（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如上图所示。

在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡原因是________；在t2～t3时间段产生

气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速

度放缓的原因是________。

（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。

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浙教版科学九年级上册《第2章物质转化与材料利》单元练习参考答案

一、单选题

1.C

【解析】先加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀，然后再加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，接下来加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子和剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③。

2.A

【解析】A、氯化铁溶液为黄色溶液，氯化铁与氢氧化钠反应产生红褐色的沉淀氢氧化铁，无变化的是稀盐酸，故不加其他试剂可鉴别；故A正确；

B、碳酸钾与盐酸反应放出二氧化碳气体，但是两者无法鉴别；故B错误；

C、硫酸钾、碳酸钠与氢氧化钡反应分别产生硫酸钡白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，但硫酸钾、碳酸钠两者无法鉴别；故C错误；

D、碳酸钠、硫酸与氯化钡分别产生碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，但是碳酸钠、硫酸两者无法鉴别；故D错误。

3.B

【解析】A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；

B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；

C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；

D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。

4.B

【解析】A、乙实验也可通过玻璃管中固体颜色的变化判断反应是否发生，错误；

B、甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，正确；

C、甲、乙两实验中都要先通气体，再加热，错误；

D、乙装置中反应物没有单质，不是置换反应，错误。

5.D

【解析】A、 a图第①阶段反应结束时，此时少量稀HNO3的全部反应完，OH-与全部的H+反应生成水， Ba 2+与部分SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，所以溶液中含有Cu2+、NO3-和SO42-， A说法正确；

B、在b图第①阶段，此时少量稀 H2SO4 参加反应，Ba 2+与部分SO42-反应生成了不溶于酸的BaSO4白色沉淀，B说法正确；

C、b图中，随着反应的进行， Cu2+、SO42- 都逐渐与加入的 Ba（OH）2溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，可移动自由电荷越来越少，所以导电性越来越弱，C说法正确；

D、在反应a中，一部分 Ba（OH）2与 CuSO4 反应，会生成沉淀，而另一部分 Ba（OH）2 与 HNO3 反应，不会生成沉淀；在反应b中，一部分 Ba（OH）2 与 CuSO4反应，会生成沉淀，而另一部分 Ba（OH）2 与 H2SO4反应，也会生成沉淀，所以若恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液质量相等，在反应b中生成的沉淀质量要大于反应a中生成的沉淀质量，D说法错误。

6.A

【解析】A.由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；

9

B.二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；

C.由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；

D.Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。

7.D

【解析】A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；

B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不同的原理，错误；

C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，错误；

D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，利用金属活动性差异的原理，正确。

8.D

【解析】融雪剂加水溶解得无色溶液，说明融雪剂中肯定没有硫酸铜；加氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化镁，说明肯定含有氯化镁；加入硝酸银溶液后生成白色沉淀硝酸银，说明不能说明肯定含有氯化钠，因为氯化镁也可以；而硝酸钠与它们都不发生反应，因此无法证实是否存在。

因此可能存在的是氯化钠和硝酸钠，肯定不存在的是硫酸铜，肯定存在的是氯化镁。

9.C

【解析】A.铁粉生锈的条件是与水和氧气共同接触，故A正确不合题意；

B.氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，故B正确不合题意；

C.浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢挥发出去后溶质变少而变稀，与空气中的水蒸气无关，故C错误符合题意；

D.氧化钙的变质是氧化钙与空气中水反应，生成氢氧化钙氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故D正确不合题意。

10.C

【解析】A.溶液中含有 CuSO4，溶液呈蓝色，A不符合题意。

B.溶液中的MgCl2与NaOH会发生反应生成Mg（OH）2白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意。

C.溶液中各物质两两之间不发生反应，且不含有色离子，C符合题意。

D.溶液中 H2SO4与NH4HCO3会发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意。

11.C

【解析】A、羊毛衫的主要材质是蛋白质，属于有机材料；故A错误；

B、塑料盆是塑料制品，属于合成材料；故B错误；

C、不锈钢餐具是铁合金制品，属于金属材料；故C正确；

D、玻璃杯是硅酸盐材料，属于无机材料；故D错误。

12.C

【解析】A、Na2CO3为盐，不是碱，错误；

B、C2H6O 为有机物，不是氧化物，错误；

C、物质分类完全正确；

D、H2O2为氧化物，不是酸，O2为单质，不是氧化物。

13.C

10

【解析】根据图示进行分析，①是CO，②是H2，③是CH3CH2OH，④是H2O

A.①是CO，属于无机物；③是CH3CH2OH属于有机物；④是H2O，属于氧化物，A错误，不符合题意。

B.物质③由分子构成，分子由原子构成，B错误，不符合题意。

C.根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，该反应需要2个①分子，4个②分子，则参加反应的物质①和②的分子个数比为1:2，C正确，符合题意。

D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，D错误，不符合题意。

14.A

【解析】纯净物可分为单质与化合物，含氧化合物、氧化物、碱都属于化合物，氧化物和碱都属于含氧的化合物。与图形对应可得，①是单质、②是化合物、③④关系并列是碱和氧化物，无法明确两者对应关系，⑤表示含氧化合物，A选项正确。

15.D

【解析】A、有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物，有机物是一类含碳化合物是归纳，所以CH4、CO2都是有机物是演绎，但是含碳的化合物不一定都是有机物，有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸等的物质，所以归纳和演绎不合理，A错误；

B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸，由于酸式盐电离时也能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物不一定是酸，归纳不合理，B错误；

C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气，金属Fe、Zn不能代表所有金属，不能得出金属都能与酸反应生成氢气的结论，C错误；

D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，氧化物概念正确，水化学式是H2O表示由两种元素组成，且其中一种是氧元素所以，归纳和演绎合理，D正确。

二、填空题

16.①；②；④

【解析】（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①；

（2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②；

（3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④．

17.（1）NaOH

（2）Al

（3）氢气

（4）食盐

【解析】（1）CuO、NO2、Fe2O3都属于氧化物，而NaOH属于碱；

（2）O2、N2、C属于非金属单质，而Al属于金属单质；

（3）空气、碘酒、盐酸都属于混合物，而氢气属于纯净物；

（4）食盐、蔗糖、醋酸都属于混合物，酒精属于纯净物。

18.（1）氧化物

（2）Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu)

【解析】（1）二氧化锰和氧化铜都是由一种元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；

11

（2）锌在金属活动性顺序氢前，所以能与酸或铜盐发生置换反应。

19.（1）浓硫酸（或浓H2SO4）

（2）CO；红

【解析】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。

20.（1）NaOH

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）复分解反应

【解析】甲是标准状况下密度最小的气体，则为氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则为铁；a 和b反应可生成氢气，则b为酸，b和c反应可生成氯化钠，则 b为盐酸，c中含有三种元素，则c为氢氧化钠，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，a和d反应可生成丁，则d为铜盐。

21.（1）Na2CO3和Na2SO4

（2）BaC2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3

【解析】取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钠、硫酸钠、氯化钡不可同时存在；往一份无色溶液中加人稀硫酸，由图可知，沉淀立即出现，则说明溶液中一定存在氯化钡，不存在碳酸钠、硫酸钠；往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，说明溶液中还存在碱性物质，不然通入二氧化碳不可能出现沉淀；但是硝酸钠不确定是否存在，即可能存在。

三、实验探究题

22.（1）浓硫酸

（2）F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气

（3）防止空气中的CO2对实验的干扰

【解析】（1）氧气中水蒸气和CO2，在点燃塑料时氧气要保证干燥，要把水蒸气和CO2除去，且B装置中是溶液，用来除去CO2，所以C装置是干燥装置，则C是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；

（2）该塑料中只含有C、H元素，燃烧后产生的是CO2和H2O，CO2用NaOH溶液吸收，H2O用浓硫酸吸收，由于NaOH是溶液，所以浓硫酸要先吸收，故EF的位置要互换；故答案为：F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气；

（3）塑料燃烧后的产物CO2和H2O，被EF装置吸收了，而G装置中的碱石灰依然是干燥剂，主要是为了防止空气的二氧化碳进入E装置中，从而影响实验结果；故答案为：防止空气中的CO2对实验的干扰。

23.（1）闻气味

（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出

（3）①②③④⑥⑦

【解析】（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用最简单的方法是闻气味；

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应产生白色沉淀碳酸钙，所以A溶液为Ca（OH）2溶液；氢氧化钙与碳酸钠反应

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生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以方案2的实验现象为：A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；

（3）①氢氧化钙溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；故酚酞试剂可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；②氢氧化钙溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，所以PH试纸可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；③金属镁与氢氧化钙不反应，金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以可以用金属镁鉴别氢氧化钙和盐酸；④氢氧化钙与氧化铜不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以氧化铜可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；⑤稀硝酸与盐酸不反应，稀硝酸与氢氧化钙反应生成硝酸铜与水，所以稀硝酸可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；⑥氢氧化铜与氢氧化钙不反应，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以氢氧化铜可以用来鉴别氢氧化钙和盐酸；⑦氯化镁溶液与稀盐酸不反应，氯化镁溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，所以氯化镁可以鉴别氢氧化钙和盐酸；⑧硝酸钡与稀盐酸和氢氧化钙均不反应，所以不能用硝酸钡溶液鉴别氢氧化钙和盐酸。

24.（1）CO

（2）吸水，排除对氢气检验造成干扰

（3）偏小

【解析】（1）丁装置中没有明显变化，则说明没有水生成，戊装置中出现了白色沉淀，说有有二氧化碳生成，则还原性气体为一氧化碳；

（2）因要检验还原后的产物是否有水，所以要用乙装置除去原气体中的水，排除对氢气检验造成干扰；（3）如果没有甲装置，由含有的二氧化碳会进入戊中，将使测定结果中氧元素质量偏多，则铁元素与氧元素的质量比偏小。

四、解答题

25.（1）增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳

（2）Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH

（3）氢氧化钙或Ca（OH）2

【解析】（1）由分析可知：吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳；

（2）沉淀式中有Na2SO3和Ca(OH)2，所以反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO3↓；

（3）由流程图可知NaOH可循环使用，所以“双碱法”中实际使用的碱原料只有Ca(OH)2。

26.（1）碳酸钙（CaCO3）

（2）②

（3）硝酸钾和硝酸钡

【解析】（1）由题干信息可知，溶液A中的溶质是KCl和CaCl2，加入 K2CO3溶液后，发生的反应是：

;所以沉淀a是碳酸钙（CaCO3）；

（2）溶液c经过操作Ⅰ可以得到KCl固体，但溶液c中含有过量的HCl，而采用冷却热饱和溶液无法去除过量的HCl，蒸发结晶的过程中由于HCl易挥发，所以最后可以得到较为纯净的KCl固体；

（3）加入过量K2CO3溶液后，再加过量的硝酸钡溶液，然后过滤，这时过量的硝酸钡无法去除，且

，会产生新的杂质KNO3也无法去除，所以产生的新杂质是硝酸钾和硝

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酸钡。

27.（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CacO3

（3）BaCl2、Na2CO3

【解析】白色固体加水得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液，说明沉淀A能全溶于盐酸，则一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色溶液B与氯化钙溶液反应产生白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞无色，说明固体中不含氢氧化钠。

（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应的化学反应方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C为B中碳酸钠与氯化钙反应产生的碳酸钙，化学式为 CacO3；

（3）这包白色固体是由 BaCl2、Na2CO3组成的。

28.（1）检验氢气中的水是否除尽

（2）11.5g；76.7

（3）装置丁吸收水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设有XgCuO参加了反应。

CuO+H2Cu+ H2O

80 18

2.7g

X

CuO%= ×100%=80%

（4）B

【解析】（1）由分析可知装置乙的作用是检验氢气中的水是否除尽；

（2）装置丙反应前后的质量差为：48.8g-46.5g=2.3g。氧元素全部来自氧化铜所以氧化铜的质量为

m CuO = = =11.5g

CuO%= ×100%=76.7%

⑷用小丽的方法得到的纯度偏大，说明由水的质量计算得到的氧化铜的质量增加了，可知水的质量增加，水质量增加主要考虑丁装置的右侧与空气连通，空气中的水分影响了水的质量，B选项正确。

29.（1）由实验一和实验二可知，每增加 3 克固体，溶液质量增加 1.9 克，第三次实验增加 3

克固体，溶液只增加 1.2 克，故混合物样品没有被反应完全

（2）105.5；1.25

（3）M(CO2)=106g－103.8g=2.2g

设CaCO3的质量为x,

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CaCO3～～CO2

100 44

x 2.2g

x=5g

CaCO3质量分数= =83.3%<85%

不符合

【解析】（1）混合样品中的碳酸钙能和盐酸反应，样品中的氯化钙粉末能溶于水。溶液质量的增加包括氯化钙粉末的溶液和碳酸钙与盐酸反应部分进入溶液。判断实验三中的样品是否已完全反应可以找出实验一、二的数据变化规律。

（2）由表中数据可知实验三时，混合样品已经过量，分析实验一可知3克混合样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体为：103g-101.9g=1.1g。

设生成1.1g二氧化碳气体需要碳酸钙Y

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

Y 1.1g

解得Y=2.5g

每3g样品中含有CaCO3为2.5g，含有氯化钙为0.5g

所以实验三时，105g溶液中含氯化钙是1.5g，其中3.5g，是由于碳酸钙与盐酸反应增加的质量，设与盐酸

反应碳酸钙的质量为Z，由化学方程式可知生成二氧化碳的质量为，所以Z-=3.5g 解得 Z=6.25，剩余碳酸钙的质量为9g-1.5g-6.25g=1.25g，m=1.25g

实验四中由于盐酸的质量与实验三相等，而实验三时盐酸已经反应完，所以实验四中没有继续消耗样品中的碳酸钙，溶液质量的增加是由于样品中的氯化钙溶于水造成的。实验四相对于实验三增加了3g样品，由前面计算可知3g样品中含有0.5g氯化钙，所以相比于实验三的溶液质量实验四增加了0.5的氯化钙质量，故a为105.5。

30.（1）被氧化，生成了氧化铝

（2）酸与金属表面的氧化铝发生反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低

（3）解设单质铝的质量为X，生成氢气的质量为：50g+2g-51.8g=0.2g

2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑

54 6

X 0.2g

= 解得X=1.8g

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Al%= ×100%=90%

【解析】（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是被氧化，生成了氧化铝；

（2）因放置很久的铝箔表面生成了氧化铝，所以稀盐酸与氧化铝没有气泡产生。故原因是：酸与金属表面的氧化铝发生反应。稀盐酸和铝的反应速度与稀盐酸的浓度有关，铝箔过量时，酸浓度逐渐减小，所以稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。

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最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

九年级上科学(浙教版)期中测试题及答案.

九上科学期中试卷 （本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65） 一、选择题（每小题3分，共60分。） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种（ A ） A 、氧化物B、非金属C、元素D、混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是（ D ） A．水银Ag B．纯碱NaHCO3C．胆矾 CuSO4D．烧碱NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料( B ) A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃 反应的示意图： 该反应属于四种反应类型中的( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一 丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A．太阳能→电能→机械能 B．太阳能→机械能→电能 C．电能→太阳能→机械能 D．机械能→太阳能→电能 6、x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属 的活动性顺序为( C ) A．x>z>y B．y>x>z C．z>y>x D．y>z>x 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是（ D ） A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是 （ B ） A、只有FeSO4 B、有CuSO4和FeSO4 C、有H2SO4和FeSO4 D、有H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是（） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出 来的正确顺序是（C ） A、③①②④ B、②③④① C、②①③④ D、①③②④ 12、下列化学知识运用错误的是（ B ） A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污 C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、CO32-。现取200ml溶液 加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是（B ）, A、一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl- B、一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl- C、一定含CO32- 、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版九年级上科学期末试卷答案

九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机械能 4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的有机物在呼吸作用中释放 的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度 变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无直接关 ．．．．系．的( ▲) A．能量转化与守恒定律B．变量控制C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲利用这些物质进行下列实 验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)， 让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等 C．在实验器材的选择时，可以不考虑斜面的光滑程度，被撞术块的质量和软硬等因素 D．实验过程中，让同一小球从不同高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度 7．下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是( ▲ ) 、H2、HCl 、CO2、HCl 、O2、N2、H2、CO

浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 二、探究物质变化的方法 通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离; 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、 4) 结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝盐＋水 ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳) Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀 硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这 些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液 与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－的检验。 八、盐酸(氯化氢溶液) ①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色), 有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。 九、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。 ③浓H2SO4的特性 a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等 b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。 c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。 d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。 注意实验操作: 把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险！) 十、硝酸HNO3 ①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾。 ②硝酸也有类似盐酸的化学性质。 ③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质

浙教版科学九年级上第一章知识点总结

浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应

浙教版科学九年级上

第二章物质转化与材料利用知识点 一、物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。 1．纯净物：由一种物质组成的物质。 2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的） （二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。 注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 1．1单质按性质不同分金属和非金属： 金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。 2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物和无机化合物。 2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合 物。 b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。 2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。 （三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物： 金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

浙教版-科学-九年级上册-九年级 上册 练习

九年级（上）科学课堂练习二试题卷 一、选择题(每小题4分，共80分。只有一个答案正确，请把正确的答案填在答 题卷的表格内) 出卷人：朱孝明 1、关于功率，下列说法中正确的是 （ ） A ．功率越大，效率越大 B ．功率越大，做功越快 C ．功率越大，做功越多 D ．功率越大越省力 2、下列单位中是功率单位的有 A 、③④ B 、②⑤⑥ C 、②⑤ D 、①③④( ) ①米／秒 ②瓦特 ③焦耳 ④牛顿?米 ⑤千瓦 ⑥焦耳／秒 3、我国“长征三号”运载火箭的燃料是液氢，这是因为液氢具有 （ ） A ．较高的熔点 B ．较大的热值 C ．较小的体积 D ．较大的比热 4、2012年5月，全国蹦床锦标赛在平湖举行。比赛中，当运动员从蹦床上起跳后，在空中 上升的过程中 （ ） A ．动能变小，重力势能变小 B ．动能变大，重力势能变小 C ．动能变大，重力势能变大 D ．动能变小，重力势能变大 5、下列用电器属于电热器的是： （ ） A. 电风扇 B. 电烙铁 C. 电冰箱 D. 空调器 6、如图为切纸刀正在切纸的示意图，F 1为动力，F 2 ） 7、今年入春以来，某市部分松林发生虫灾。为了灭虫，市政府多次调动直升机在重灾区上 空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的 A. 动 能减少，重力势能增大 B.动能不变，重力势能不变 （ ） C.动能减少，重力势能减少 D.动能增大，重力势能减少 8、如图,杠杆刚好平衡，若要使A 端下降，B 端上升，可采用的 办法是（每个钩码质量都相同） （ ） A ．两边各增加一个钩码 B ．两边各减少一个钩码 C ．两边都向内侧移动相同距离 D ．两边都向左移动相同距离 9、下列四种现象中，只发生能的转移而不发生能的转化的过程是 （ ） A ．烧水时，水蒸气顶起壶盖 B ．给电动自行车的蓄电池充电 C. 冬天，用手摸户外的金属杆时手感觉到冷 D. 闭合开关后，灯泡发光 10、相同体重的甲、乙两人都从一楼上四楼，甲慢慢走上去，乙很快地跑上去，则下列说法 正确的是 （ ） A 、甲做功多功率小 B 、乙做功多功率小 C 、甲、乙做功一样多乙功率大 D 、无法比 11、《深圳商报》2012年12月17日报道：近日一种新型太阳能公共卫生间落户北京东郊 民巷。该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供，它还能将多余的能量储存在蓄 电池里。这种能量转化和储存的方式是 （ ） A 、太阳能转化为内能，再转化为化学能 B 、太阳能转化为电能，再转化为光能 C 、太阳能转化为内能，再转化为电能 D 、太阳能转化为电能，再转化为化学能 12、体积相同的实心铜块和铁块，从同一高度沿光滑的斜面滑下，下列说法正确的是 A. 与铜块相比铁块在顶端势能少，到底端动能也少 （ ） D F 1 F 1F 1 F 1 F 2 F 2 F F B C

浙教版科学九年级上册知识点梳理

九（上）第一章基础知识分析 第1节 物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO 4·5H 2O====== CuSO 4+5H 2O ；42425（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 +—2 4 +42—3++ NO 3— 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 磷酸H 3PO 4 醋酸CH 3COOH （1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH 试纸。 （一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色； 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al （OH ）3 ==== AlCl 3+3H 2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2SO 4 + H 2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气

浙教版九年级上科学总复习

2016年浙教版九年级上科学总复习 第一章物质及其变化 一、物质得变化 1、物质就是在不断变化着得 2、探究物质变化得方法 通过观察与实验等来寻找物质变化得证据。 物质变化得证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律得应用 ――根据物质得变化规律,我们可以推测物质得性质与用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 二、酸及酸得性质 1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子得过程叫电离; 酸在水中电离时生成得阳离子只有氢离子H+;产生得阴离子叫这种酸得酸根离子。 2、酸:酸就是在水中电离时,生成得阳离子都就是(H+)这一种粒子得一类物质 酸得共同特点——电离产生得阳离子都只有H+ 3、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质叫作酸碱指示剂、 2)常见得酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、 3)作用:可以定性地测量溶液得酸碱性、 4)常见得酸碱指示剂变色情况

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 4、酸得共性(通性)、①酸能使紫色得石蕊变红,无色酚酞不变色②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水④酸＋碱＝盐＋水⑤酸＋盐＝新盐＋新酸 5、CO32-得检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊得气体(二氧化碳) Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O 6、SO42-得检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4), 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-得检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。 检验Cl－与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目得就是除去CO32—等杂质离子得干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。 7、溶液有可能同时存在Cl－与SO42－时,应该先检验SO42－,而且用Ba(NO3)2溶液与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl －。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO 42－浓度较大, 先检验Cl－,加入AgNO 3溶液时,会生 成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl－得检验。 8、盐酸(氯化氢溶液) ①重要得物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。 b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出得氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成得盐酸得小液滴)。 9、硫酸H2SO4 ①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。②稀H2SO4有类似稀HCl得化学性质。 ③浓H2SO4得特性