高考理综化学试题及答案

2012 年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试

化学部分试题及答案

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24

S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

7．下列叙述中正确的是( )

A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

-

C．某溶液加入CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I

D．某溶液加入BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +

8．下列说法中正确的是( )

A ．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是( )

A ．分子总数为N A 的NO 2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g 的NO 2 和N2O4 混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A

10．分子式为C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )

A ．5 种B．6 种C．7 种D．8 种

-1 的一元酸HA 与b mol ·L-1 的 11．已知温度T 时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为 a mol ·L

一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A ．a＝b B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H +)＝K mol ·L -1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH -)+ c(A-)

W

12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为( )

1 2 3 4 5

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H 6

6 7 8 9 10

C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10

A ．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

13．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏

方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A ．上述四种元素的原子半径大小为W＜X ＜Y ＜Z

B．W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题～第32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题～第40 题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11 题，共129 分)

26．(14 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

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(1)要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g 的FeCl x 样

品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换

完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol ·L-1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL 。计算该样品中氯的物

质的量，并求出FeCl x 中x 值：______(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2 和FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) ＝1∶2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为______。在实验室中，FeCl2 可用铁粉和______反应制备，FeCl3 可用铁粉和______反应制备；

(3)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________ ；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与KClO 在强碱性条

件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________ 。与MnO 2Zn 电池类似，

K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其电极反应式为______，该电池总反应

的离子方程式为___________________________________ 。

27．(15 分)光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO 与Cl2 在活 性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________ 。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2 进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO 的燃烧热( H )分别为-890.3 kJ ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1 和-283.0 kJ·mol-1，则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为

__________；

(3) 实验室中可用氯仿(CHCl 3) 与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________ ；

-1。反应体系达到平衡后，各物

(4)COCl 2 的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) H＝+108 kJ ·mol

质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到14 min 的COCl 2 浓度变化曲线未示出)：

①计算反应在第8 min 时的平衡常数K＝______；

②比较第 2 min 反应温度T(2) 与第8 min 反应温度T(8) 的高低：T(2)______ T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)；

③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝______ mol L·-1；

④比较产物CO 在2～3 min、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、

v(5～6)、v (12～13)表示] 的大小______；

⑤比较反应物COCl 2 在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小：

v (5～6)______v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是_____________________。

28．(14 分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯

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密度/g ·cm-3 0.88 3.10 1.50

沸点/℃80 59 156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白

色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用是______________________ ；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是______；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________ ；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是

______(填入正确选项前的字母)；

A ．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

(4)在该实验中， a 的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A ．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

(二)选考题：共45 分。请考生从给出的 3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答，

并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答

题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学——选修 2 化学与技术](15 分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 的低

价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是

____________________________ 、__________________________ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是____________；

(2)冰铜(Cu2S 和FeS互相熔合而成)含Cu 量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S 被氧化为Cu2O，生成的Cu2O 与Cu2S 反应，生成含Cu 量约为98.5% 的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________________________ 、________________________________ ；

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极______(填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au 、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在

形式和位置为________。

硫酸铜溶液

37．[化学——选修 3 物质结构与性质](15 分)

ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ A 族元素的化合物在研

究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是______。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能

量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______________ 。

(3)Se 原子序数为______，其核外M 层电子的排布式为______。

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(4)H 2Se 的酸性比H2S______(填“强”或“弱”)。气态SeO3 分子的立体构型为______， 2

SO 离子的

3

立体构型为______。

-3 和2.5×10-8，H2SeO4 第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10-2，请

(5)H 2SeO3 的K1 和K2 分别为 2.7×10

根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3 和H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________；

②H2SeO4 比H2SeO3 酸性强的原因：________________________________________

________________________________________________________________________ 。

(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm-3(列式并计算)，a 位置S2-离子与 b 位置Zn2+离子之间的距离为______pm(列式表示)。

38．[化学——选修 5 有机化学基础](15 分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂。对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对

羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料

出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D 可与银氨溶液反应生成银镜；

③F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

(1)A 的化学名称为______；

(2)由B 生成C 的化学反应方程式为______________，该反应的类型为______；

(3)D 的结构简式为______；

(4)F 的分子式为______；

(5)G 的结构简式为______；

(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学

环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1 的是__________(写结构简式)。

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答案解析：

-氧化为I2 的氧化剂很多，如HNO 3、Fe3+等，B 项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是7．A 能把I

2 2

因CCl 4 中溶解了I2，C 项错误； D 项不能排除SO 、SO 的干扰，错误。

4 3

8．B 医用酒精的浓度通常为75%，油脂不属于高分子化合物，合成纤维属于有机高分子材料，故只

有B 项正确。

9．D 1 mol 的NO 2 和CO2 中均含 2 mol O 原子，A 项正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有

n(CH 2)＝

28g

14g mol 1

＝2 mol，即含碳原子数为2N A，B 项正确；同理，C 项中n(NO 2)＝

92g

46g mol 1

＝2 mol，

所含原子总数为6N A ，正确；D 项不是标准状况下，错误。

10．D 与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有—OH，所以此有机物的结构符合C5H11—OH，

首先写出C5H11—碳链异构有三种：①C—C—C—C—C、②、③，再分别加上—OH。①式有3 种结构，②式有 4 种结构，③式有 1 种结构，共8 种。

11．C 当a＝b 时，HA 与BOH 恰好完全反应生成正盐，由于HA 与BOH 的强弱未知，所以BA 溶液的酸碱性不能确定， A 项错误；温度不一定是在25 ℃，B 项错误；K W ＝c(H+) ·c(OH -) ，依据

c(H ) K c(H ) c(OH ) ，可知c(H+)＝c(OH - )，故溶液呈中性， C 项正确； D 项不论溶液显何W

性，依据电荷守恒均有c(H+)+c(B+)＝c(OH -)+ c(A -)，错误。

12．C 分析规律可知 4 项为一组，第26 项为第7 组的第二项，第7 组的碳原子数为7+1＝8，由规律可知第7 组的第二项为碳原子数为8 的烷烃，氢原子个数为2×8+2＝18，无氧原子， C 项正确。

13．C 由“X 的一种核素可用于考古”可知X 为碳元素，由“分馏液态空气来生产Y ”可知Y 为氮元素或氧元素。因X 为碳，其内层电子数为2，故W 的阴离子有 2 个电子，所以W 为H；由Z 不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故Z 为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径， A 项错误；W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为18 或19，B 项错误；H 与N 可形成N2H4、H 和O 可形成H2O2，C 项正确；W 与X 形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以 D 项错误。

26．答案：(1)n(Cl) ＝0.025 0 L×0.40 mol L·-1＝0.010 mol

-1＝0.185 g

0．54 g-0.010 mol ×35.5 g m·ol

n(Fe)＝0.185 g/56 g mo·l -1＝0.003 3 mol

n(Fe)∶n(Cl) ＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3

(2)0.10 盐酸氯气

3++2I-===2Fe2++I2(或2Fe3++3I-===2Fe2++ I3 )

(3)2Fe

(4)2Fe(OH) 3+3ClO

-+4OH -===2+5H2O+3Cl -

2

FeO +3e- +4H2O===Fe(OH) 3+5OH-

4

2 2

FeO +8H 2O+3Zn===2Fe(OH) 3+3Zn(OH) 2+4OH-

4

注：Fe(OH) 3、Zn(OH) 2 写成氧化物等其他形式且正确也给分

解析：(1)由Cl-与OH-发生交换可得：

n(Cl-)＝n(OH -)＝n(H+)＝2.50×10-3×0.40 mol，两式相等，解得x≈3。

0.54g

n (Cl ) x

1

(56 35.5x)g mol

(2)混合体系的计算：设n(FeCl2)＝x mol、n(FeCl3)＝y mol，列方程组x+y＝1、2x+3y＝2.1，解得：x

0.1mol

＝0.9 mol、y＝0.1 mol ，所以样品中FeCl3 的物质的量分数＝×100%＝10%。

1mol

-被Fe3+氧化为棕色I2，配平即可。

(3)HI 属于强电解质，I

2

3+被氧化为

FeO ，化合价升高3，ClO -被还原为Cl-，化合价降低2，所以方程式中Fe3+、

(4)反应物Fe

4

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2

FeO 计量数为2，ClO -、Cl-计量数为3，即2Fe3++3ClO -―→2 4

2

FeO +Cl -，在碱性溶液中依据电荷守恒用4

- 、H2O 配平即可；正极发生得电子的还原反应，碱性条件下OH

2

FeO 得到 3 个电子生成Fe(OH)3，即：4

2

FeO +3e-―→Fe(OH) 3，依据电荷守恒后面加 5 个OH-，即：4

2

FeO +3e-―→Fe(OH) 3+5OH -，依据H 原子4

守恒得到： 2

FeO +3e- +4H2O―→Fe(OH)3+5OH- ，最后用O 原子检查是否正确；负极反应为4

Zn-2e-+2OH -===Zn(OH) 2，根据得失电子守恒两电极反应变为 2 3Zn-6e-+6OH -===3Zn(OH) 2，两式相加即得电池总反应式。

2

FeO +6e-+8H2O===2Fe(OH) 3+10OH -、4

27．答案：(1)MnO 2+4HCl( 浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H2O

(2)5.52×103 kJ

(3)CHCl 3+H 2O2===HCl+H 2O+COCl 2

-1 ②＜③0.031 ④v(5～6)＞v(2～3)＝v (12～13) ⑤＞在相同温度时，该反应

(4)①0.234 mol ·L

的反应物浓度越高，反应速率越大

解析：(1)实验室用浓盐酸与MnO 2 混合加热制Cl2。

-1，

(2)首先依据燃烧热概念写出：①CH4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) H1＝-890.3 kJ mo·l

1 1

②H2(g)+

-1，③CO(g)+ -1；

O2(g)===H2O(l) H2＝-285.8 kJ mo·l O2(g)===CO 2(g) H3＝-283.0 kJ mo·l

2 2

再写出CH4(g)+CO 2(g)===2CO(g)+2H 2(g)，①式-②式×2-③式×2 即得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H 2(g)，

所以H＝H1-2 H2-2 H3＝(-890.3+285.8 ×2+283.0×2) kJ m·ol-1＝+247.3 kJ ·m ol-1，生成 1 m3 CO 所需

热量为

1000L

22.4L mol 1 ×247.3 kJ m·ol-1×

1

2

≈5 520 kJ。

(3)由CHCl 3 生成COCl2，碳的化合价由+2 升高到+4，升高 2 价，由H2O2 生成H2O 化合价降低2，所以上述物质的计量数均为1，即CHCl 3+H2O2―→COCl 2+H2O，依据Cl 守恒还应有HCl 生成。

(4)①c(Cl2) ＝0.11 mol ·L -1 、c(CO) ＝0.085 mol·L -1 、c(COCl 2) ＝0.04 mol ·L -1 ，代入K ＝

c (CO) c(Cl )

2

c(COCl )

2

≈0.234 mol·L -1；②第4 min 时，Cl2 与CO 的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热

反应，所以第 4 min 时改变的条件一定是升高温度，故T(2)＜T(8)；③用平衡常数进行求解，此温度下K

＝c(CO) c(Cl )

2

c (COCl )

2

＝0.234 mol·L-1 ＝

1 1

0.06mol L 0.12mol L

c(COCl )

2

可知c(COCl 2)≈0.031 mol ·L

-1 ；④依据

-1 ；④依据c(CO)

v(CO) 可知v(2～3)＝v(12～13)＝0；⑤由图象可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下1min

c(COCl )

2

面的曲线为COCl2 浓度变化曲线，v (COCl ) ，5～6 min 时的c(COCl 2)大于15～16 min

2

1min

时的，所以v(5～6)＞v(15～16)；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图象可知4～18 分钟温度相同，只能从浓度角度分析。

28．答案：(1)HBr 吸收HBr 和Br 2

(2)②除去HBr 和未反应的Br2 ③干燥

(3)苯 C

(4)B

解析：因为Cl 、Br 属于同一主族，所以此题应联系氯及其化合物的性质，再结合反应+ +HBr 进行分析：(1)由HCl 遇空气有白雾出现，可知HBr 遇

空气也有白雾出现。(2)溴苯中含有Br2、HBr 、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr 变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去。(3)溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方

法分离。(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容积的1

2

，所以选择 B 较合适。

36．答案：(1)2CuFeS2+O 2 Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O2 2FeO+2SO2 FeSiO3

(2)2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑

(3)c Cu2++2e-===Cu Au 、Ag 以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe 以Fe2+的形式进入电解液中精品文档

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解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu 和FeS，然后FeS 又与氧气反应生成低价氧化物FeO 和SO2，配平即可；炉渣为FeO 和SiO2 反应生成的FeSiO3。(2)依据信息第一个反应为Cu2S 与氧气反应生成Cu2O，依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO2；第二个反应Cu2S 与Cu2O 反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2。(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以 c 为阳极、d 为阴极，d 发生得电子的反应Cu2++2e- ===Cu；Au 、Ag 排在金属活动顺序Cu 的后面，不能失电子以单质的

形式存在阳极泥中，Fe排在Cu 之前，在阳极失电子，发生反应Fe-2e-===Fe2+，但Fe2+在阴极不能得电子，故以Fe2+的形式存在电解液中。

3

37．答案：(1)sp

(2)O＞S＞Se

(3)34 3s23p63d10

(4)强平面三角形三角锥形

(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

②H2SeO3 和H2SeO4 可表示为(HO) 2SeO 和(HO) 2SeO2。H2SeO3 中的Se 为+4 价，而H2SeO4 中的Se 为

+

+6 价，正电性更高，导致Se—O—H 中O 的电子更向Se 偏移，越易电离出H

1

4 (6

5 32)g mol

(6)

23 1

6.02 10 mol 4.1

10 3

(540 10 cm)

270

1 cos109 28 或

135 2

109 28

sin

2

或135 3

解析：(1)硫原子最外层有 6 个电子，由S8 结构可知一个硫原子与另外两个硫原子形成 2 个σ键，硫原子还余 4 个电子形成 2 对孤对电子，所以为sp3 杂化；(2)同一主族元素从上往下第一电离能逐渐减小；(3)Se 属于第四周期第ⅥA 族元素，原子序数比S 大18，M 层电子已经排满，排布式为3s

23p63d10；(4)H 与Se 形成的共价键键能小于H 与S 形成的共价键键能，所以H2Se比H2S 容易电离，H2Se 的酸性更强；

Se 原子孤对电子对数为6 2 3

2

0 ，σ键个数为3，所以Se 原子为sp2 杂化，无孤对电子，SeO3 为平面

三角形；S 原子孤对电子对数为

6 2 3 2

2

3 杂化，含有一对孤对电1

，σ键个数为3，所以S 原子为sp

2

1 1

子，SO 为三角锥形；(6)在此晶胞中有Zn2+为4 个、S2-为8 6 4

个，所以 1 mol 晶胞的质量为 3

8 2

1

388g mol

，一个晶胞的体积为V＝(540×10-10 cm)3，根据(65+32)×4＝388 g，一个晶胞的质量为

23 1

6.02 10 mol

m

V

即可计算； b 点(Zn2+)在由A、H、C、D 四点构成的正四面体的中心，所以∠ABH ＝109°2。8′

如图所示，连结AH 、EH ，求得AH 270 2 ，作BG 垂直于AH ，

1

GH AH 135 2

2

，

1 109 28

GBH ABH

2 2

38．答案：(1)甲苯

，通过三角函数即可求出。精品文档

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(2)取代反应

(3)

(4)C7H4O3Na2

(5)

(6)

解析：A为甲苯，由反应条件可知A―→B发生的是取代苯环上的氢原子，结合最终产物“对羟基苯甲酸丁酯”可知B为，B―→C条件是光照，取代甲基上的氢原子，C为，由反应条件可知C―→D是水解，且生成醛基，D为、E为

；由F与酸反应生成G，结合G的分子式及E到F的条件可知F为、G为；(6)苯环上的取代基可有两种情况①—OH、—CHO、—Cl，②、—Cl；第①种情况：三个取代基，先固定两个—OH、—CHO有三种：

、、，然后再加上—Cl，分别由4、4、2种加法；第②种情况：两个取代基，有邻、间、对3种。

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高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

高考理综专项训练化学大题一

精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L

的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．

高考化学文字表述题规范答题常见模式归纳

文字表述题规范答题常见模式归纳 一、实验部分 1.检查装置气密性 [答题模板] 装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。 (2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好； 启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好 2.物质的检验、鉴别 [答题模板] 液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论 气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________ 。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 ___________。 仪器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 3.测溶液pH的操作： [答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。 4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气 5.证明沉淀完全的操作： [答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 6.洗涤沉淀的操作： [答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。） 7.判断沉淀洗净的方法： [答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。 8.焰色反应操作： 用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。 9.萃取分液操作：

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高考化学实验知识点归纳

高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：

高考化学大题高分解题技巧

高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一【带答案】

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。

答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触

高考理综化学大题汇总

26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复） 。 已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。 （2）写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。 （3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。 （4 ）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。 实验步骤 预期现象和结论 取C 的溶液于试管中，____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。 据此判断： ①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。 ②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 12画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。

高中化学：实验题超全归纳!

高中化学：实验题超全归纳！ 高中化学实验操作七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1．“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2．“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3．先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4．“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5．“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6．先验气密性(装入药口前进行)原则。 7．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。 4．升华法：SiO2(I2)。 5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 常见去除杂质的10种方法 1．杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与

高考理综化学部分第13题练习

2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性

2020高考化学常考的20个教材实验精细总结

高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题 的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近 几年的高考真题来练习~ 实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分 析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析 等知识。 命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目 的展开的。 要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的 性质等，然后根据问题依次解答即可。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定 容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶 必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食 指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立， 把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使 用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实 验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点： 四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加 热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K

(完整版)高考化学实验题技巧总结

高考化学大题专题(二)实验叙述 一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 （2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃） （3）计量器： ①温度计 ②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g） ③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml） ④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml） ⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml） （4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 （7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管) （8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放 (1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。 (2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。 ②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。 ③见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。 ④易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。 ⑤易挥发或易升华试剂 a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。 b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。 c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。 d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。 ⑥一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。 (3)常用试剂的保存方法（Ⅱ）药品的取用

高考化学实验大题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理

2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)

新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是