中考真题电子版-化学广东-2016

2016年广东省初中毕业生学业考试

（含答案全解全析）

可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ca-40 Ba-137

一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)

1.根据日常经验和你所学的化学知识,判断下列变化不属于

．．．化学变化的是()

A.酿制甜酒

B.煤炭燃烧

C.瓷器破碎

D.钢铁生锈

2.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是()

A.鸡蛋清7.6~8.0

B.牛奶6.3~6.6

C.葡萄汁3.5~4.5

D.苹果汁2.9~3.3

3.在化学实验室内外一般不会

．．张贴的标志是()

4.下表中对部分知识的归纳正确的一组是()

A.化学与能源

B.环保与安全

石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉毒素,绝对不能食用

C.化学与健康

D.化学与材料

油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高

5.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心,下列做法不符合这一理念的是()

A.出行多乘公共交通工具

B.生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶

C.用废旧报纸制造铅笔杆

D.农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌

6.如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石

蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是()

A.④比①先变红,②③不变红

B.①比④先变红,②③不变红

C.④变红,①②③不变红

D.①变红,②③④不变红

7.下列有关物质的分类正确的是()

A.纯碱、烧碱属于碱

B.塑料、羊毛属于合成材料

C.淀粉、蛋白质属于有机物

D.生石灰、熟石灰属于氧化物

8.下列图示实验操作正确的是()

9.二氧化氯(ClO2)是城市生活用水的新型消毒剂,其中氯元素的化合价是()

A.+4价

B.+3价

C.+2价

D.+1价

10.下表除去物质中所含少量杂质的方法错误

．．的是()

物质杂质除去杂质的方法

A NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发

B N2O2通过灼热的铜网

C N aOH溶液N a2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡

D CO CO2先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸

11.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是()

A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2∶1

B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化

C.可用肥皂水区分硬水与软水

D.用过滤的方法可以使硬水软化

12.下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误

．．的是()

A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等

B.在室温至100℃区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反

C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法

D.在40℃时40g KCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液

13.公园里部分植物的枝叶枯黄,茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是()

** B.KNO3

**(H2PO4)2 D.(NH4)3PO4

14.下图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()

**是时间,Y是pH

**是水的总质量,Y是H2SO4的质量

**是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是沉淀物质的质量

**是加入Ba(OH)2溶液的质量,Y是溶液中溶质的质量

二、非选择题(本大题包括5小题,共21分)

15.(4分)钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图所示。请回答下列问题:

(1)钒原子的质子数为,x=。

(2)钒属于(填“金属”或“非金属”)元素;钒的相对原子质量为。

16.(4分)下图是某反应的微观示意图。

请回答:

(1)B框中的物质属于(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。

(2)此反应的化学方程式为,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是。

17.(4分)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题:

(1)食物变质是一种氧化反应(填“剧烈”或“缓慢”)。

(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为;可用验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。

18.(5分)请根据下图回答问题:

(1)图①和②两种灭火方式的原理分别是:①,②。

(2)图③是往燃烧的油锅里加水,结果不但没有熄灭锅里的火,还造成图④的后果,其原因是:,,使燃烧更猛烈;正确熄灭油锅里火焰的方法是。

19.(4分)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答:

(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为;图中还原氧化铁的化学反应方程式

为:。

(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是。

三、(本大题包括2小题,共15分)

20.(6分)初中化学常见物质A~I分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题:

(1)A+B的反应方程式是。

(2)C的化学式为;硫酸铜溶液参加反应(填反应类型)。

(3)H+I的反应方程式是。

21.(9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:

(1)步骤①的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。

(2)由步骤②实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是(写化学式)。

(3)步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为。

(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。

(5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式)。

四、(本大题包括2小题,共22分)

22.(10分)小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2CuO+X],于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。

(1)生成物X的化学式为。

(2)制取氢氧化铜的化学反应方程式为。

(3)小明在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu2O;Ⅲ.。

【进行实验】

操作现象结论

①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置溶液由无色变蓝色,固

体减少

** g红色固体一定

有:

②过滤、洗涤、干燥得红色固体

【结论分析】

①据上述实验现象,小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想也有相同现象。

②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为。

③如要确定1.44g红色固体成分,还需要补充的操作是,再通过

得出结论。

23.(12分)根据下图回答有关问题。

(1)仪器E的名称为。

(2)图A~C是常见实验基本操作。其中正确的是(填序号);请选择一个有错误的操作写出改正方法:。

(3)选择仪器D~I完成下列实验操作:

①用KMnO4制备O2,应选仪器(填序号),其化学反应方程式为;

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器,其反应方程式为。

(4)下图是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集。请把图补画完整。

五、(本大题包括2小题,共14分)

24.(5分)某复合肥的部分说明书如图所示。请回答:

(1)从肥效的角度看,共有种有效元素。

(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[化学式为:CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为。

(3)一袋该化肥至少含P2O5kg。

(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是,化学性质是(写一种)。25.(9分)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为:2CaO2+2H2O

2Ca(OH)2+O2↑。

(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?

(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在下图中画出产生氧气的曲线图。

(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:

物质相对分子质量纯度价格(元/kg)

Na2O27898%25

CaO27294%24

用3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2)?

答案全解全析：

**A项,酿制甜酒产生新物质——酒精;B项,煤炭燃烧产生二氧化碳等新物质;C项,瓷器破碎并没有产生新物质;D项,钢铁生锈是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果,发生化学变化。

评析本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成则属于物理变化,若有新物质生成则属于化学变化。

**常温下,当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性。则显碱性的是鸡蛋清,选A。

**化学实验室可能会存放易燃、易爆、有毒的危险物品,故需要张贴相关标志。实验室一般不会张贴禁止拍照的标志。

**A项,石油、煤、天然气都是不可再生能源;C项,防止骨质疏松应当补充钙元素;D项,生铁是铁和碳的合金,硬度比纯铁大,熔点比纯铁低,故选B。

**B项,焚烧废旧塑料和橡胶会产生多种有毒气体,污染空气,故该做法不符合“绿色发展”“低碳生活”等环保理念。

**CO2与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红,故①和④变红,②和③不变红。由于CO2的密度比空气大,故④比①先变红。

**A项,纯碱属于盐;B项,羊毛属于天然材料;D项,熟石灰属于碱。

**A项,测溶液pH时,pH试纸不能浸入待测液中;C项,过滤时需用玻璃棒引流;D项,验满时,带火星的木条应放在集气瓶瓶口。

**在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,则x+(-2)×2=0,解得x=+4。

**A项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发的方法提纯NaCl;B项,在加热的条件下O2能与Cu反应生成CuO,故可用灼热的铜网除去O2;C项,滴加的稀盐酸会先与NaOH反应,故C错误;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O,浓硫酸具有吸

水性,故D正确。

评析本题考查物质的除杂。解答此类题目时需根据物质的物理、化学性质及除杂的原则,认真分析,综合考虑。

**A项,水通电分解时产生的氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8;B项,活性炭吸附水中的色素和异味是物理变化;C项,肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水;D项,过滤不能除去溶解于水中的钙离子和镁离子,故不能使硬水软化。

**在40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,则40 g KCl固体能溶于100 g水中得到28.6%的KCl溶液。**植物的枝叶枯黄表明缺钾元素,茎比较纤细表明缺氮元素,故选B。

**该过程中发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2/ BaSO4↓+2H2O,故随着Ba(OH)2的增加,反应物H2SO4逐渐减少,生成物BaSO4和H2O的量逐渐增加,溶液的pH 逐渐增大。反应完成后,随着Ba(OH)2溶液的继续滴加,溶液中溶质质量增加,沉淀的质量不再变化,故D项正确。

15.答案(4分)

(1)(2分)232(2)(2分)金属50.94

解析(1)在原子中,核外电子数=原子序数=质子数,则x=2。(2)钒有“钅”,属于金属元素;相对原子质量为50.94。

16.答案(4分)(1)(1分)②③(2)(3分)2H2S+3O22SO2+2H2O(2分)分子(1分)

解析(1)B框中的物质为O2,属于单质,也属于纯净物。(2)根据微观图示,写出反应物和生成物,去除不参加反应的一个O2分子,再配平即可;从微观角度看,化学反应前后发生改变的微粒是分子,不变的是原子。

17.答案(4分)

(1)(1分)缓慢

(2)(3分)C2H5OH+O2CH3COOH+H2O(2分)酸碱指示剂或NaHCO3(或其他合理

答案,1分)

解析(1)食物变质是一个缓慢氧化的过程。(2)可用酸碱指示剂等检验醋酸的存在。

18.答案(5分)

(1)(2分)使可燃物与氧气隔绝把可燃物温度降低到着火点以下

(2)(3分)水比油重沉入油底,与热锅底接触汽化(1分)把油抛向空中与氧气接触面积更大(1分)用锅盖盖灭(1分)

解析(1)关闭阀门可以将可燃物与氧气隔离开,浇水可以将可燃物的温度降低到着火点以下;(2)油锅着火最简单快捷的灭火方法是盖上锅盖。

19.答案(4分)

(1)(3分)赤铁矿(1分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分)

(2)(1分)先通气再加热

解析(2)先通入CO以排出装置内的空气,再开始加热,否则CO与空气混合后再加热容易引起爆炸。

20.答案(6分)

(1)(2分)CaO+H2O Ca(OH)2

(2)(2分)CaCO3置换

(3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

解析题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H2O 中的一种。能发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3;因只有一种单质,故置换反应一定有锌作反应物,另一种反应物可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能是Zn与CuSO4的反应。剩余三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应的只有碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与Ca(OH)2的反应,中和

反应(F+G)为NaOH与HCl的反应。

评析本题为推断题,是广东中考化学必考题型。主要考查学生对单质、酸、碱、盐的化学性质的了解程度,以及熟练运用所学知识解决实际问题的能力。

21.答案(9分)

(1)(2分)过滤烧杯

(2)(1分)KClO3

(3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

(4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分)

(5)(1分)MnO2

解析(1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤②可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热分解KClO3的方法制取氧气。(3)步骤④中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤③产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的反应,则固体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂,则固体A中还含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。

22.答案(10分)

(1)(1分)H2O

(2)(2分)CuSO4+2KOH Cu(OH)2↓+K2SO4

(3)(7分)

【提出猜想】铜和氧化亚铜或Cu和Cu2O(1分)

【进行实验】Cu2O(1分)

【结论分析】①Ⅱ(1分)②4CuO2Cu2O+O2↑(2分)

③称量最后得到的红色固体(1分)计算(1分)

解析(1)根据质量守恒定律可知,CuO比反应物Cu(OH)2少2个氢原子、1个氧原子,故X 为H2O。(3)【提出猜想】红色固体还可能是Cu和Cu2O的混合物。【进行实验】通过实验现象溶液由无色变为蓝色可知,红色固体中一定含有Cu2O。【结论分析】①因Cu2O与H2SO4反应除生成CuSO4外,还生成Cu,若原红色固体中仅含有Cu2O,则实验现象与猜想Ⅲ一致。

②加热氢氧化铜会产生黑色的CuO,高温灼烧CuO,会产生红色的Cu2O,由于CuO中仅存在Cu和O两种元素,故产生的气体只能是O2。③通过对最后的红色固体Cu的称量,可计算出Cu2O的质量,进而确定红色固体的成分。

评析本题为信息给予题,主要考查学生的阅读理解能力与处理和获取信息的能力,认真读题、审题、理解题意是答题的关键,题目虽然不要求进行计算,但要求理解计算过程,难度较大。

23.答案(12分)

(1)(1分)试管

(2)(3分)B(1分)图A滴管应在未浸入溶液时(或空中)挤压胶头(1分),浸入溶液再松开胶头吸入溶液(1分)[图C试管溶液应倒出一部分,使溶液体积不超总体积的1/3]

(3)(6分)①DEFG(1分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分)②DEI(1分) CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(2分)

(4)(2分)见下图(每个仪器补画正确各1分)

解析(3)①用KMnO4制备O2可用固体加热型发生装置;②用大理石与稀盐酸反应制备CO2可用固液常温型发生装置,要控制反应的发生和停止可选用仪器I,将大理石放置于有孔塑料板上,从长颈漏斗处加入稀盐酸。(4)用排水集气法收集H2,导气管短进长出。

24.答案(5分)

(1)(1分)3(或三)

(2)(1分)1∶1∶2∶4

(3)(1分)2.5

(4)(2分)可(或易)溶于水受热易分解

解析(1)从肥效角度看,该复合肥中含有氮、磷、钾三种有效元素。(3)该化肥中含有P2O5的质量至少为50kg×5%=2.5kg。(4)“注意事项”中怕湿指的是该化肥可(或易)溶于水;怕热指的是该化肥受热易分解。

评析本题以某复合肥为载体,考查了化肥的基础知识及简单计算。属于常规题。

25.答案(9分)

解:(1)设150g样品中过氧化钙的质量为x,则(1分)

2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑

14432

x32g(1分)

144∶x=32∶32g

=144g(1分)

x=144×32 g

32

答:该过氧化钙样品的纯度是144 g

×100%=96%(2分)

150 g

(2)(2分)

(3)(2分)

由2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

15632

=24.1kg(1分)

可制得氧气:(3 000元÷25元/kg)×98%×32

156

<26.1kg,

答:购买过氧化钙可制得更多的O2。(1分)

解析(2)根据(1)的计算,该反应消耗36g H2O产生32g O2,则在横坐标为36、纵坐标为32处画一点,再把0点和该点连线作图即可。

评析过氧化物制取氧气属于高一的知识,本题考查了学生加工信息的能力,综合性较强。属于中档题。