2020-2021学年安徽省中考化学模拟试题押题卷及答案解析

安徽省最新中考化学押题卷（二）（解析版）

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．胡玉美蚕豆酱是安庆市的“名牌产品”．下列有关蚕豆酱的制作工序中反生化学变化的是（））A．

筛选蚕豆B．

泡涨去皮C．

蚕豆发酵D．

成酱装瓶

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．筛选蚕豆、泡涨去皮、成酱装瓶没有新物质生成，都属于物理变化；蚕豆发酵生成乳酸等物质，属于化学变化．【解答】解：A、筛选蚕豆没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、泡涨去皮没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、蚕豆发酵生成乳酸等物质，属于化学变化，故选项正确；

D、成酱装瓶没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选C

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）

A．蛋白质是维持生命活动的备用能源

B．碘元素摄入量不足易患缺铁性贫血

C．人的饮食要注意营养的均衡搭配

D．用霉变菜籽油生产食用油

【分析】A、蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能量，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质．

B、根据元素在人体中的含量与人体健康之间的关系分析判断．

C、根据合理膳食的原则判断．

D．根据霉变食品的危害考虑．

【解答】解：A、蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能量，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，不是“备用能源”，故不符合题意；

B、铁元素摄入量不足，会引起缺铁性贫血，故B说法正确；

C、根据合理膳食的原则，营养素的摄入要全面，量要合适，所以正确．

D．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错误．

故选：C．

【点评】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的，故日常生活中应当均衡膳食．

3．从植物娑罗子中提取七叶皂苷钠（C55H85NaO24），是继屠呦呦从黄花蒿里提取青蒿素后中医对世界药学的“里程碑式”的贡献．下列有关七叶皂苷钠的说法正确的是（）

A．属于氧化物

B．由165个原子构成

C．质量分数最大的元素是碳元素

D．由一种金属和三种非金属组成

【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据化合物化学式的意义来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析．；

D．根据物质的组成来分析．

【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而七叶皂苷钠是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

B．七叶皂苷钠（C55H85Na024）是由分子构成的，故错误；

C．七叶皂苷钠（化学式C55H85Na024）中，碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为：（12×55）：（1×85）：23：（16×24）=660：85：23：384，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．

D．七叶皂苷钠（化学式C55H85Na024）是由碳、氢、氧三种非金属元素与钠这种金属元素组成的，故正确．

故选CD．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4．汽车尿素是一种使用在SCR技术中，用来减少柴油车尾气中的氮氧化物污染的液体．合成尿素的反应化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．下列说法错误的是（）A．该反应不属于复分解反应

B．反应前后分子种类和原子种类不变

C．反应前后碳元素质量不变

D．反应为由无机物能合成有机物提供了依据

【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

B、根据化学变化的实质，进行分析判断．

C、根据质量守恒定律，进行分析判断．

D、根据二氧化碳属于无机物、CO（NH2）2属于有机物，进行分析判断．

【解答】解：A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法正确．

B、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，则反应前后分子种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误．

C、由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，故选项说法正确．

D、二氧化碳属于无机物，CO（NH2）2属于有机物，反应为由无机物能合成有机物提供了依据，故选项说法正确．

故选：B．

【点评】本题难度不大，理解合成尿素的反应原理，掌握复分解反应的特征、化学变化的实质、质量守恒定律、有机物与无机物的判别等是正确解答本题的关键．

5．据2015年12月18日《科学》杂质介绍，科学家制造出二维硼材料﹣﹣硼墨烯．硼墨烯是由36个硼原子形成三个相互联接的准平面环，中间留下一个六边形的空洞的结构．下列关于硼墨烯说法正确的是（）

A．含有的硼元素与单质硼不同B．硼原子不再运动

C．硼原子之间没有间隔D．硼墨烯是一种单质

【分析】A．根据元素的定义来分析；

B．根据原子的性质来分析；

C．根据原子的性质来分析；

D．根据物质的组成来分析．

【解答】解：A．硼墨烯和单质硼都是由硼元素组成的，属于同种元素，故错误；

B．原子总是在不断运动的，故错误；

C．原子间都存在着间隔，故错误；

D．硼墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确．

故选D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．

6．如图基本操作正确的是（）

A．

称取食盐B．

CO2验满C．

测溶液PHD．

取用块状固体

【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；

B、根据CO2验满的方法进行分析判断；

C、根据测溶液pH的方法进行分析判断；

D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

【解答】解：A、托盘天平使用时应左盘放物体，右盘放砝码，图中所示操作错误；

B、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；

C、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，图中所示操作错误；

D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

故选：B．

【点评】】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

7．如图为元素周期表中氮、氧、磷三种元素的信息．下列说法错误的是（）

A．氧元素的核电荷数为8

B．空气中含量最多的物质是氧元素的单质

C．磷原子的相对原子质量为30.97

D．氮元素和氧元素在同一周期

【分析】根据图中元素周期表一格可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合给出的元素周期表的一部分进行分析判断即可．

【解答】解：A．由氧元素的元素周期表的信息可知，氧元素的核电荷数为8，故正确；

B．氮气是空气中含量最多的气体，氮气是由氮元素组成的，故错误；

C．由磷元素在元素周期表中的信息可知，磷原子的相对原子质量为30.97，故正确；

D．氮元素和氧元素的原子核外均有2个电子层，所以位于第二周期，故正确．

故选B．

【点评】本题考查学生对同一种元素可以形成不同的物质和元素周期表所提供的信息知识的理解与掌握，并能应用进行解题的能力．

8．2015年11月30日，习近平出席气候变化巴黎大会开幕式并发表题为《携手构建合作共羸，公平合理的气候变化治理机制》的重要讲话，下列做法错误的是（）

A．推动各国走向绿色循环低碳发展

B．向发展中国家转让气候友好型技术

C．推广节能技术和利用新能源

D．为了健康大量使用一次性木筷等餐具

【分析】A．只有绿色发展、循环发展和低碳发展才有利于可持续发展；

B．向发展中国家转让气候友好型技术有利于改善污染；

C．开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少二氧化碳气体的排放．D．推广使用一次性木筷和塑料购物袋，会加大树木的砍伐以及浪费能源，增强二氧化碳的含量．【解答】解：A．只有绿色发展、循环发展和低碳发展才有利于可持续发展；正确；

B．向发展中国家转让气候友好型技术有利于改善污染；正确；

C、推广节能技术和利用新能源可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少二氧化碳气体的排放，故正确；

D、推广使用一次性木筷和塑料购物袋，会加大树木的砍伐以及浪费能源，增强二氧化碳的含量，故错误．

答案：D．

【点评】本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键．

9．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是（）

物质杂质除杂试剂提纯方法

A KCl MnO2水充分溶解、过滤、蒸发

B CO2CO O2点燃

C NaCl Na2CO3硝酸足量加入硝酸溶液

D AgNO3溶液Cu（NO3）2Cu粉加入少量的铜粉，过滤A．AB．BC．CD．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

C、Na2CO3能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如表：

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2

下列说法正确的是（）

A．所得溶液一定都是饱和溶液

B．丁溶液中溶质质量分数一定最大

C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁

【分析】根据表格提供的数据进行分析解答饱和溶液就是在一定温度下再一定量的溶剂里不能再溶解该物质的溶液．

【解答】解：A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；

B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；

C、20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；

D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

二、解答题（本大题包括5小题，共34分）

11．玻璃餐桌是当下时尚流行的元素，受到现代人的青睐，如图是一款玻璃餐桌的示意图．（1）所标物质中，属于金属材料的是不锈钢底座属于有机合成材料的是塑料．

（2）PVC塑料防水，其成分主要是聚氯乙烯，属于不可降解塑料．

（3）不锈钢中主要含有金属元素铁、铬、镍，铁的金属活动性强于镍，硫酸镍和硫酸亚铁都能溶于水，请写出能比较铁和镍的金属活动性强弱的方法（用化学方程式表示）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；．

（4）玻璃餐桌相比木质餐桌更加轻便、更易清洗，由此你对化学与人类生活的关系有何感想？化学生产出新物质，使生活更美好．

【分析】（1）根据所学的材料的类别分析即可；

（2）根据PVC塑料防水，其成分主要是聚氯乙烯，属于塑料解答；

（3）根据铁的金属活动性比镍强，能与硫酸镍溶液发生反应生成镍和硫酸亚铁溶液，据此进行分析解答．

（4）根据化学生产出新物质，使生活更美好进行分析解答即可．

【解答】解：

（1）所标物质中为金属材料的是不锈钢底座；为有机合成材料的是塑料；

（2）PVC塑料防水，其成分主要是聚氯乙烯，属于不可降解塑料．

（3）铁的金属活动性比镍强，能与硫酸镍溶液发生反应生成镍和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）化学生产出新物质，使生活更美好．

答案：

（1）不锈钢底座；塑料；

（2）不可降解；

（3）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）化学生产出新物质，使生活更美好．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

12．如图为实验室制取气体的常用装置．

发生装置收集装置洗气装置

（1）仪器a的名称是分液漏斗．

（2）用A装置作加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，明显存在的不足是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 B ．

（4）实验室为得到干燥的O2，可将制得的气体从导管 b 通入装有浓硫酸溶液的F装置中，除去水蒸气．

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，属于固液常温下制取气体；

（4）根据干燥气体的方法来分析．

【解答】解：（1）仪器a是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以该反应装置的不足之处是：试管口未放一团棉花，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：试管口没有棉花团；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，属于固液常温下制取气体，故选择装置B来制取；故填：B；

（4）浓硫酸具有吸水性，所以干燥氧气可以通过盛有浓硫酸的洗气瓶，氧气从长管进入；故填：b；浓硫酸．

【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

13．如图是模拟海水制盐的流程图．

（1）操作a的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．

（2）Mg（OH）2中Mg元素的化合价为+2 ．

（3）为了验证第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀产生（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．（4）步骤②的主要目的是将氯化钙和氢氧化钙全部除去，请写出任意一个发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．

【分析】（1）根据过滤的原理和操作进行分析回答；

（2）根据化合价原则分析；

（3）根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析回答．

（4）根据足量的碳酸钠可以将氯化钙及过量的氢氧化钙转化为沉淀分析回答．

【解答】解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作X后，得到了粗盐和母液，所以操作X是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）在Mg（OH）2中，氢氧根的化合价为﹣1价，根据化合价原则可推出镁的化合价为+2价；（3）由于氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为了验证第①步所加的Ca（OH）

溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若无白色沉淀2

产生，则证明Ca（OH）2溶液已过量．

（4）所加过量的碳酸钠能将氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，反应的化学方程式为：Ca（OH）

+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

2

故答案为：（1）过滤，玻璃棒；（2）+2；（3）无白色沉淀产生；（4）将氯化钙和氢氧化钙全部除去，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

【点评】此类题目是根据实验流程图来分析问题，所以做此类题的关键是理清实验流程图，除去

溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂

也要除完，不能引入新的杂质．

14．在学习金属与盐溶液的置换反应时，化学兴趣小组的同学设计了金属钠硫酸铜溶液反应的实

验，实验中发现有无色无味的气体产生，同时得到了蓝色的沉淀物，小组同学对生成物的成分进

行探究．

【提出问题】产生的气体是什么？

【猜想与假设】（1）氧气；（2）二氧化硫；（3）氢气．

你认为不合理的猜想是（2），理由是二氧化硫是刺激性气味的气体．

【实验方案】实验小组同学利用如图实验装置进行实验．实验时将生成的气体通过灼热的氧化铜

固体，若出现

黑色氧化铜变成红色的现象，就证明生成的气体是氢气．

【查阅资料】钠与冷水能发生剧烈反应，化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

【分析与结论】产生的气体是H2．

探究二：沉淀物的成分是什么？

【进一步猜想】小组同学认为认为沉淀可能是氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜；还可能是含有钠直接与硫酸铜反应生成红色的单只铜，知识蓝色的氢氧化铜沉淀掩盖了红色的铜．

【实验方案】请设计实验探究沉淀物的成分，并完成下列实验报告．

实验步骤实验现象实验结论

（1）取蓝色的氢氧化铜固体放入试管

中；（2）向试管中滴加稀硫酸溶液

蓝色固体溶解消失，变成蓝

色溶液，无红色沉淀物

该蓝色沉淀中不

含不含单质铜

实验中反生反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．

【分析】【猜想与假设】根据二氧化硫是刺激性气味的气体解答；

【实验方案】根据氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水进行分析；

【得出结论】根据上面的猜想和推导进行分析；

探究二：

【实验方案】根据氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与硫酸反应进行分析；

根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析．

【解答】解：【猜想与假设】实验中发现有无色无味的气体产生，而二氧化硫是刺激性气味的气体，故不可能是二氧化硫；

【方案设计】氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，所以实验过程中可发现到玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O；

探究二：

【实验方案】氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与硫酸反应，所以

实验步骤实验现象实验结论

（1）取蓝色的氢氧化铜固体放

入试管中；

（2）向试管中滴加稀硫酸溶液

蓝色固体溶解消失，变成蓝色溶液，

无红色沉淀物

该蓝色沉淀中不含

不含单质铜

（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2

↓+Na2SO4；

故答案为：

【猜想与假设】（2）；二氧化硫是刺激性气味的气体；

【方案设计】黑色氧化铜变成红色；

【实验方案】

实验步骤实验现象实验结论

（1）取蓝色的氢氧化铜固体放

入试管中；

（2）向试管中滴加稀硫酸溶液蓝色固体溶解消失，变成蓝色溶液，

无红色沉淀物

该蓝色沉淀中不含

不含单质铜

2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

【点评】解读有用信息，对操作中的描述和反应现象认真加以分析，再结合自己所学知识，此类题可迎刃而解．

15．小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．

（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．

【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？

【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．

实验步骤可能出现的现象实验结论

取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间

放入食盐水的铁

钉先生锈，且生锈

多

盐能加快铁

生锈的速度

（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ．

【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？

【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．

（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．

【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．

【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：

编号实验条件放置条件实验现象

1 潮湿的空气密封半浸入蒸馏水中生锈多

2 除去二氧化碳的潮湿空气密封半浸入蒸馏水中生锈少

3 潮湿的空气密封半浸入滴有少量稀盐酸的蒸馏

水中

生锈最多

（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈．

（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．

【分析】（1）据铁生锈条件回答；

【设计实验】要探究盐能加快铁生锈，可设计对比实验进行验证；

（2）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写方程式；

（4）据现象分析铁生锈的速率还与氧气浓度有关；

（5）温度高化学反应的速度快；

（6）据实验现象和铁生锈条件分析回答；

（7）据实验现象可知：浸入稀盐酸的铁钉生锈最多，说明酸能更快促进铁生锈．

【解答】解：（1）铁生锈实质是铁与氧气和水反应的结果；

【设计实验】要探究盐能加快铁生锈，可取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间生锈的铁钉放入稀盐酸中，据实验结论可知：盐能加快铁生锈，所以可能会出现的现象是放入盐水中的铁钉先生锈，且生锈多；

（2）铁锈主要成分氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式分别是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（4）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质，而A瓶放的是氧气，B瓶放的是空气，空气中氧气约占空气总体积的，说明铁生锈的速率还与氧气浓度有关；

（5）通常温度高化学反应的速度快，生锈速率还可能与铁的表面积有关；

（6）由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈；

（7）据实验现象可知：浸入稀盐酸的铁钉生锈最多，说明酸也会促进铁生锈，且能更快促进铁生锈；

故答案为：（1）氧气和水；

【设计实验】

实验步骤可能出现的现象实验结论

取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间放入食盐水的铁钉

先生锈，且生锈多

盐能加快铁生

锈的速度

（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（4）氧气浓度；

（5）温度（合理均可）；

（6）由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈；

（7）酸能更快促进铁生锈（合理均可）．

【点评】本题是以铁生锈知识为主线的一道较综合的科学探究题，该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题，并掌握铁生锈的条件，能很好考查学生分析解决问题的能力．

三、本大题共6分。

16．化学实验室可利用将氯气通入溴化钠溶液的方法制取单质溴（Br2），反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，现将14.2g氯气通入185.8g溴化钠溶液中充分反应．

（1）求理论上可制得单质溴的质量．

（2）求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

【分析】（1）根据反应的化学方程式，利用氯气的质量计算生成单质溴的质量；

（2）利用氯气的质量，根据反应的化学方程式，计算生成的氯化钠的质量．

【解答】解：

设理论上可制得单质溴的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，

71 117 160

14.2g y x

x=32g

y=23.4g

（1）理论上可制得单质溴的质量为32g；

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=100%≈13.9%

答案：

（1）理论上可制得单质溴的质量为32g；

（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为13.9%

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．