人教版九年级化学上学期第六单元《碳和碳的化合物》测试卷(解析版)

第六单元《碳和碳的化合物》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.如图为CO 还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知

，下列说法错误的是（ ）

A ． 实验中所需CO 可现制现用

B ． 此装置可节约用品，污染小，现象明显

C ． 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D ． 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

2.某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。经检验装置气密性合格后进行实验。下列说法中，不正确的是（ ）

A ． 鸡蛋壳发生了分解反应

B ． Ⅰ中鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

C ． Ⅰ中澄清石灰水变浑浊

D ． Ⅰ中紫色石蕊试液变红，但第Ⅰ步是多余的

3.世界上最轻的材料——碳海绵，其密度只有空气的1/7。它的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于碳海绵的说法中不正确的是（ ）

A ． 常温下化学性质活泼

B ． 具有吸附性

C ． 在一定条件下可还原氧化铜

D ． 在氧气中完全燃烧的产物是CO 2

4.金刚石、石墨和C 60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是 （ ）

A ． 都是黑色固体

B ．

C 60分子形似足球 C ． 碳原子的排列方式不同

D ． 金刚石是自然界最硬的物质

5.氨气（NH 3）是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置。为防止污染环境。你认为最合理的是 （ ）

A ． A

B ． B

C ． C

D ． D

6.如图是金刚石、石墨、C 60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A ． 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO 2

B ． 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是构成这四种物质的原子种类不同

C ． 常温下C 60和碳纳米管的化学性质很活泼

D ． 这四种物质原子构成不同，所以化学性质也不同

7.下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（ ）

A ． 用活性炭做冰箱除臭剂

B ． 用焦炭炼铁

C ． 用碳粉和铅可制成铅笔芯

D ． 用石墨可做干电池的电极

8.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法错误的是（ ）

A ． “C…CO 2”的反应是放热反应

B ． “CO→CO 2”的反应类型为置换反应

C ． “CO 2→CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳

D ． “CO 2ⅠH 2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证

9.下列对一些事实的解释错误的是（ ）

A ． 选项A

B ． 选项B

C ． 选项C

D ． 选项D 10.下列关于一氧化碳的说法正确的是（ ）

A ． 一氧化碳既有可燃性，又有还原性

B ． 在炉子上放一盆水可以避免一氧化碳中毒

C ． 一氧化碳和二氧化碳的化学性质相似

D ． 一氧化碳是有刺激性气味的毒气

11.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（ ）

A ． 可用向下排空气法收集到氨气

B ． 氨气可用排水法收集

C ． 多余的氨气可排放到大气中

D ． 实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

12.如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是（ ）

A ． 锥形瓶里加入少量MnO 2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气

B ． 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳

C ． 当发生装置中液体与固体混合产生气泡时，立即开始收集气体

D ． 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上

13.

如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀

门I 、打开阀门II ，紫色小花不变色；若关闭阀门II ，打开阀门I ，紫色小花 （ ）

A ． 变红色

B ． 变蓝色

C ． 变白色

D ． 不变色

14.臭氧层空洞、酸雨和温室效应是人类所面临的三大环境问题。其中温室效应是因为人类活动的加剧，从而向环境排放了大量的什么气体造成的（ ）

A ． 二氧化硫

B ． 二氧化碳

C ． 臭氧

D ． 一氧化碳

15.如图是小科完成CO 2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 （ ）

A ．气密性检查

B ．添加试剂

C ．制取并收集气体

D ．气体验满

二、填空题(共3小题)

16.下图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是。（填序号，下同）

（2）实验室中能用过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是。

（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是，理由是；判断二氧化碳是否收集满的方法是。

17.以CO2为主的温室气体排放越来越成为社会关注的热点。

（1）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是。

（2）绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏，其重要原则有：

Ⅰ拒用。请举出低碳生活的一个实例。

Ⅰ再生。如图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式。它实现了低碳减排，请写出（I）中发生反应的化学方程式：。

Ⅰ回收。目前使用膜分离法从空气中分离出CO2,这个过程CO2发生（填“物理”或“化学”）变化。这些CO2可作为气体肥料，还可制造用于人工降雨。

（3）大气中的CO2是不是越少越好？为什么？。

18.碳在过量氧气中充分燃烧的化学方程式______________，该反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应。

三、实验与探究(共3小题)

19.实验室要制取氧气和二氧化碳，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器，回答下列问题。

（1）仪器Ⅰ的名称是。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有（填仪器序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是。

（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是，除上述仪器外，另选仪器在如图2内画出排空气收集二氧化碳的装置。

（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸反应来

制取，能制取的理由是。

20.小明同学在家里做了如图所示的小实验。

（1）图I中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出二氧化碳性质的结论是____________、__________，并依此性质确定二氧化碳的一个主要用途是_______。（2）当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片（见图II），观察到的现象是玻璃片上的石灰水______，写出气体与石灰水反应的化学方程式__________________。

21.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图的探究：

猜想：把氧化铜还原成铜的物质是：I石墨；II。

实验：用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹，按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想II不成立。

结论：石墨棒能把氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。

改进：把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功。那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是。该反应的化学方程式为。

拓展：如果使用复印件的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好，联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是。

答案解析

1.【答案】D

【解析】实验中所需一氧化碳可通过胶头滴管加入酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，A正确；该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，B正确；此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，C正确；甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应，一氧化碳在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，D不正确。

2.【答案】A

【解析】鸡蛋壳和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物有两种，不属于分解反应；把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡；二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水变浑浊；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以III中紫色石蕊试液变红，根据所学知识及实验，通过前两步BC即可确认鸡蛋壳中含有碳酸钙，所以第Ⅰ步是多余的。

3.【答案】A

【解析】由于“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，碳在常温下性质稳定，A说法不正确；“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附性，B说法正确；碳单质具有还原性，可以还原氧化铜，C说法正确；碳单质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，D说法正确。

4.【答案】A

【解析】金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，A叙述不正确；它们都是由碳元素组成的单质，但是由于结构不同，也就是碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质有较大差异，B说法正确；C60分子形似足球，称为足球烯，C叙述正确；金刚石具有正八面体的结构，这种结构决定了它具有硬度大的性质，D说法正确。

5.【答案】D

【解析】氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气的密度小于空气密度不能用向上排空气法收集；因为氨气有刺激性气味，为防止污染空气不能用向下排空气法收集；用装置D收集氨气即环保又便于确定收集。

6.【答案】A

【解析】金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素组成的单质，完全燃烧时的产物都是二氧化碳；因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60、碳纳米管这四种物质的物理性质有较大差异；常温下C60和碳纳米管的化学性质很稳定；这四种物质原子构成相同，所以化学性质也相似。7.【答案】C

【解析】活性炭具有吸附性，可用活性炭做冰箱除臭剂；焦炭具有还原性，可以用焦炭冶炼金属；

用碳粉和泥土可制成铅笔芯，而不是铅；石墨易导电，可以用石墨做干电池的电极。

8.【答案】C

【解析】碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，A不正确；一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，B不正确；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，C正确；二氧化碳与碳酸钙可以互相转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，D不正确。

9.【答案】C

【解析】焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是利用焦炭的还原性，C的解释不正确，其他各项的解释都是正确的。

10.【答案】A

【解析】一氧化碳既有可燃性，又有还原性，A说法正确；一氧化碳难溶于水，B说法不正确；一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，C说法不正确；一氧化碳是无色、无味的气体，D说法不正确。

11.【答案】A

【解析】根据氨气的性质，密度比空气小，易溶于水所以可用向下排空气法收集，不能用排水法收集，由于有刺激性恶臭气味的气体，排到空气中会造成空气污染，由于实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，所以发生装置与双氧水制氧气不相同，因此只有A正确。

12.【答案】A

【解析】利用双氧水和二氧化锰制取氧气时，锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液；实验室中制取二氧化碳不能选择稀硫酸，应选择稀盐酸；发生装置中的液体与固体混合，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时开始收集的气体不纯；因为氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在桌面上。

13.【答案】A

【解析】若关闭阀门I、打开阀门II，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关闭阀门II，打开阀门I，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳酸使石蕊试液变成红色。

14.【答案】B

【解析】二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能，而温室效应就是由于大气中二氧化碳等气体的含量增加，使全球气温升高的现象。

15.【答案】D

【解析】检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中操作错误，其他各项的操作都是正确的。

16.【答案】（1）A （2）C F （3）D 二氧化碳能溶于水，密度大于空气将燃着的木条放在瓶口，

木条火焰熄灭，证明已满

【解析】（1）实验室用氯酸钾制取氧气的反应是固体加热，故应用的发生装置是固体加热型装置A。（2）实验室用过氧化氢制取氧气需用固液不加热型装置，同时要控制反应的发生和停止，故选用

C装置做发生装置；要制得纯净氧气，需要用排水法收集。（3）实验室制取二氧化碳，因为二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故用向上排空气法收集，验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明已满。

17.【答案】（1）大量燃烧含碳的物质

（2）Ⅰ不使用一次性筷子（或其他合理答案）Ⅰ

Ⅰ物理干冰（3）不是二氧化碳过少会导致地球气温降低或绿色植物无法进行光合作用

【解析】随着工业的发展，含碳物质的大量使用，排放到空气中的二氧化碳越来越多；发展低耗能、低污染产业、研制和开发新能源、大力植树造林是低碳经济的必备措施。根据题意，反应物是水，生成物是氢气、氧气，反应条件是催化剂和光，可以写出化学方程式。物理变化中没有新物质生成，使用膜分离法从空气中分离出CO2,这个过程没有新物质生成，所以是物理变化。二氧化碳是光合作用的原料，如果二氧化碳的含量很低，将会造成绿色植物的光合作用减少，影响绿色植物的生长，所以并不是大气中二氧化碳越少越好。

18.【答案】C + O2CO2放热

【解析】碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应放出大量的热，属于放热反应。

19.【答案】（1）锥形瓶（2）ⅠⅠⅠⅠⅠ 催化作用（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（4）石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生

【解析】（1）结合装置图可以确定Ⅰ是锥形瓶。（2）根据提供的药品可知，可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物来制取氧气，此实验需要用到的仪器有ⅠⅠⅠⅠⅠ，其中二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水及二氧化碳气体；二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集。（4）石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶于水的硫酸钙不会阻止反应的发生，所以能用石灰石粉末与稀硫酸来制取二氧化碳。20.【答案】（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧密度比空气大灭火

（2）变浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，随着反应的进行，二氧化碳逐渐增多，淹没蜡

烛，会看到蜡烛熄灭，因此二氧化碳可以用于灭火。（2）生成的二氧化碳气体能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀与水，澄清石灰水变浑浊。

21.【答案】铝箔不变红 C＋2CuO2Cu＋CO2↑对比实验（或控制变量法）

2Al+3CuO Al2O3+3Cu 反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率（或反应物间的接触面积大，反应速率快）

【解析】猜想中给出的物质中有氧化铜、石墨棒和铝箔，因此能还原氧化铜的物质就从石墨和铝箔进行猜想；实验中氧化铜是黑色的粉末，被还原以后生成的铜粉是红色的，如果猜想II不成立，则看不到黑色粉末变红的现象；结论中石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能生成铜和二氧化碳；改进中设计实验要称量等质量的铝粉，是采用了控制变量法，铝和氧化铜在高温的条件下能反应生成氧化铝和铜，据此可写出化学方程式并配平；拓展中铁丝在空气中不能燃烧而铁粉能燃烧，说明反应物的接触面积（或物质形状）影响反应速率。