高中所有化学方程式和离子方程式
高中所有化学方程式
一、非金属单质（F
2、Cl
2
、 O
2
、 S、 N
2
、 P 、 C 、 Si）
1、氧化性：
F 2＋ H
2
＝ 2HF
F 2＋Xe(过量)＝XeF
2
2F
2（过量）＋Xe＝XeF
4
nF
2
＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F
2＋2H
2
O＝4HF＋O
2
2F
2＋2NaOH＝2NaF＋OF
2
＋H
2
O
F 2＋2NaCl＝2NaF＋Cl
2
F 2＋2NaBr＝2NaF＋Br
2
F 2＋2NaI ＝2NaF＋I
2
F 2＋Cl
2
(等体积)＝2ClF
3F
2 (过量)＋Cl
2
＝2ClF
3
7F
2(过量)＋I
2
＝2IF
7
Cl
2＋H
2
＝2HCl
3Cl
2＋
2
P＝2PCl
3
Cl
2＋PCl
3
＝PCl
5
Cl
2
＋2Na＝2NaCl
3Cl
2＋2Fe＝2FeCl
3
Cl
2＋2FeCl
2
＝2FeCl
3
Cl
2＋Cu＝CuCl
2
2Cl
2＋2NaBr＝2NaCl＋Br
2
Cl
2＋2NaI ＝2NaCl＋I
2
5Cl
2＋I
2
＋6H
2
O＝2HIO
3
＋10HCl
Cl
2＋Na
2
S＝2NaCl＋S
Cl
2＋H
2
S＝2HCl＋S
Cl
2＋SO
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HCl
Cl
2＋H
2
O
2
＝2HCl＋O
2
2O
2＋
3
Fe＝Fe
3
O
4
O 2＋K＝KO
2
S＋H
2＝H
2
S
2S＋C＝CS
2
S＋Fe＝FeS
S＋2Cu＝Cu
2
S
3S＋2Al＝Al
2S 3
S＋Zn＝ZnS
N 2＋3H
2
＝2NH
3
N 2＋3Mg＝Mg
3
N
2
N 2＋3Ca＝Ca
3
N
2
N 2＋3Ba＝Ba
3
N
2
N 2＋6Na＝2Na
3
N
N 2＋6K＝2K
3
N
N 2＋6Rb＝2Rb
3
N
P 4＋6H
2
＝4PH
3
P＋3Na＝Na
3
P
2P＋3Zn＝Zn
3P 2
2．还原性
S＋O
2＝SO
2
S＋O
2＝SO
2
S＋6HNO
3(浓)＝H
2
SO
4
＋6NO
2
＋2H
2
O
3S＋4HNO
3(稀)＝3SO
2
＋4NO＋2H
2
O
N 2＋O
2
＝2NO
4P＋5O
2＝P
4
O
10
(常写成P
2
O
5
)
2P＋
3X
2
＝2PX
3
（X表示F
2
、Cl
2
、Br
2
）
PX
3＋X
2
＝PX
5
P 4＋20HNO
3
(浓)＝4H
3
PO
4
＋20NO
2
＋4H
2
O
C＋2F
2＝CF
4
C＋2Cl
2＝CCl
4
2C＋O
2
(少量)＝2CO
C＋O
2(足量)＝CO
2
C＋CO
2
＝2CO
C＋H
2O＝CO＋H
2
(生成水煤气)
2C＋SiO
2
＝Si＋2CO(制得粗硅)
Si(粗)＋2Cl＝SiCl
4
(SiCl
4＋2H
2
＝Si(纯)＋4HCl)
Si(粉)＋O
2＝SiO
2
Si＋C＝SiC(金刚砂)
Si＋2NaOH＋H
2O＝Na
2
SiO
3
＋
2
H
2
3、（碱中）歧化
Cl
2＋H
2
O＝HCl＋HClO
（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl
2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H
2
O
2Cl
2＋2Ca（OH）
2
＝CaCl
2
＋Ca（ClO）
2
＋2H
2
O
3Cl
2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO
3
＋3H
2
O
3S＋6NaOH＝2Na
2S＋Na
2
SO
3
＋3H
2
O
4P＋3KOH（浓）＋3H
2O＝PH
3
＋3KH
2
PO
2
11P＋15CuSO
4＋24H
2
O＝5Cu
3
P＋6H
3
PO
4
＋15H
2
SO
4
3C＋CaO＝CaC
2
＋CO
3C＋SiO
2
＝SiC＋2CO
二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H
2
＝2NaH
4Na＋O
2＝2Na
2
O
2Na
2O＋O
2
＝2Na
2
O
2
2Na＋O
2＝Na
2
O
2
2Na＋S＝Na
2
S（爆炸）
2Na＋2H
2O＝2NaOH＋H
2
2Na＋2NH
3＝2NaNH
2
＋H
2
4Na＋TiCl
4
（熔融）＝4NaCl＋Ti
Mg＋Cl
2＝MgCl
2
Mg＋Br
2＝MgBr
2
2Mg＋O
2
＝2MgO Mg＋S＝MgS
Mg＋2H
2O＝Mg（OH）
2
＋H
2
2Mg＋TiCl
4（熔融）＝Ti＋2MgCl
2
Mg＋2RbCl＝MgCl
2
＋2Rb
2Mg＋CO
2
＝2MgO＋C
2Mg＋SiO
2
＝2MgO＋Si
Mg＋H
2S＝MgS＋H
2
Mg＋H
2SO
4
＝MgSO
4
＋H
2
2Al＋3Cl
2＝2AlCl
3
4Al＋3O
2＝2Al
2
O
3
（钝化）
4Al(Hg)＋3O
2＋2xH
2
O＝2(Al
2
O
3
.xH
2
O)＋4Hg
4Al＋3MnO
2＝2Al
2
O
3
＋3Mn
2Al＋Cr
2O
3
＝Al
2
O
3
＋
2
Cr
2Al＋Fe
2O
3
＝Al
2
O
3
＋2Fe
2Al＋3FeO＝Al
2O
3
＋3Fe
2Al＋6HCl＝2AlCl
3＋3H
2
2Al＋3H
2SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
＋3H
2
2Al＋6H
2SO
4
(浓)＝Al
2
(SO
4
)
3
＋3SO
2
＋6H
2
O
(Al、Fe在冷、浓的H
2SO
4
、HNO
3
中钝化)
Al＋4HNO(稀)＝Al(NO
3)
3
＋NO＋2H
2
O
2Al＋2NaOH＋2H
2O＝2NaAlO
2
＋3H
2
2Fe＋3Br
2＝2FeBr
3
Fe＋I
2＝FeI
2
Fe＋S＝FeS
3Fe＋4H
2O(g)＝Fe
3
O
4
＋4H
2
Fe＋2HCl＝FeCl
2＋H
2
Fe＋CuCl
2＝FeCl
2
＋Cu
Fe＋SnCl
4＝FeCl
2
＋SnCl
2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe＋SnCl
2==FeCl
2
＋Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H
2O、H
2
S、NH
3
)
1、还原性:
4HCl(浓)＋MnO
2＝MnCl
2
＋Cl
2
＋2H
2
O
4HCl(g)＋O
2＝2Cl
2
＋2H
2
O
16HCl＋2KMnO
4＝2KCl＋2MnCl
2
＋5Cl
2
＋8H
2
O
14HCl＋K
2Cr
2
O
7
＝2KCl＋2CrCl
3
＋3Cl
2
＋7H
2
O
2H
2O＋2F
2
＝4HF＋O
2
2H
2S＋3O
2
(足量)＝2SO
2
＋2H
2
O
2H
2S＋O
2
(少量)＝2S＋2H
2
O
2H
2S＋SO
2
＝3S＋2H
2
O
H 2S＋H
2
SO
4
(浓)＝S＋SO
2
＋2H
2
O
3H
2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H
2
O
5H
2S＋2KMnO
4
＋3H
2
SO
4
＝2MnSO
4
＋K
2
SO
4
＋5S＋8H
2
O
3H
2S＋K
2
Cr
2
O
7
＋4H
2
SO
4
＝Cr
2
(SO
4
)
3
＋K
2
SO
4
＋3S＋7H
2
O
H 2S＋4Na
2
O
2
＋2H
2
O＝Na
2
SO
4
＋6NaOH
2NH
3＋3CuO＝3Cu＋N
2
＋3H
2
O
2NH
3＋3Cl
2
＝N
2
＋6HCl
8NH
3＋3Cl
2
＝N
2
＋6NH
4
Cl
4NH
3＋
3
O
2
(纯氧)＝2N
2
＋6H
2
O
4NH
3＋5O
2
＝4NO＋6H
2
O
4NH
3＋6NO＝5N
2
＋6HO(用氨清除NO)
NaH＋H
2O＝NaOH＋H
2
4NaH＋TiCl
4＝Ti＋4NaCl＋2H
2
CaH
2＋2H
2
O＝Ca(OH)
2
＋2H
2
2、酸性:
4HF＋SiO
2＝SiF
4
＋2H
2
O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO
2
的含量）
2HF＋CaCl
2＝CaF
2
＋2HCl
H 2S＋Fe＝FeS＋H
2
H 2S＋CuCl
2
＝CuS＋2HCl
H 2S＋2AgNO
3
＝Ag
2
S＋2HNO
3
H 2S＋HgCl
2
＝HgS＋2HCl
H 2S＋Pb(NO
3
)
2
＝PbS＋2HNO
3
H 2S＋FeCl
2
＝
2NH
3＋
2
Na==
2
NaNH
2
＋H
2
(NaNH
2＋H
2
O＝NaOH＋NH
3
)
3、碱性：
NH
3＋HCl＝NH
4
Cl
NH
3＋HNO
3
＝NH
4
NO
3
2NH
3＋H
2
SO
4
＝(NH
4
)
2
SO
4
NH
3＋NaCl＋H
2
O＋CO
2
＝NaHCO
3
＋NH
4
Cl
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：
2HF＝H
2＋F
2
2HCl＝H
2＋Cl
2
2H
2O＝2H
2
＋O
2
2H
2O
2
＝2H
2
O＋O
2
H 2S＝H
2
＋S
2NH
3＝N
2
＋3H
2
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO
2＋O
2
＝2SO
3
2SO
2＋O
2
＋2H
2
O＝2H
2
SO
4
（这是SO
2
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO
2＋Cl
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HCl
SO
2＋Br
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HBr
SO
2＋I
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HI
SO
2＋NO
2
＝SO
3
＋NO
2NO＋O
2＝
2
NO
2
NO＋NO
2＋2NaOH＝2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO
2
）
2CO＋O
2＝2CO
2
CO＋CuO＝Cu＋CO
2
3CO＋Fe
2O
3
＝2Fe＋3CO
2
CO＋H
2O＝CO
2
＋H
2
2、氧化性：
SO
2＋2H
2
S＝3S＋2H
2
O
SO
3＋2KI＝K
2
SO
3
＋I
2
NO
2＋2KI＋H
2
O＝NO＋I
2
＋2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO
2
）
4NO
2＋H
2
S＝4NO＋SO
3
＋H
2
O
2NO
2＋Cu＝4CuO＋N
2
CO
2
＋2Mg＝2MgO＋C
(CO
2
不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO
2＋2H
2
＝Si＋2H
2
O
SiO
2
＋2Mg＝2MgO＋Si 3、与水的作用:
SO
2＋H
2
O＝H
2
SO
3
SO
3＋H
2
O＝H
2
SO
4
3NO
2＋H
2
O＝2HNO
3
＋NO
N 2O
5
＋H
2
O＝2HNO
3
P 2O
5
＋H
2
O＝2HPO
3
P 2O
5
＋3H
2
O＝2H
3
PO
4
(P
2O
5
极易吸水、可作气体干燥剂
P 2O
5
＋
3
H
2
SO
4
(浓)＝
2
H
3
PO
4
＋
3
SO
3
)
CO
2＋H
2
O＝H
2
CO
3
4、与碱性物质的作用:
SO
2＋2NH
3
＋H
2
O＝(NH
4
)
2
SO
3
SO
2＋(NH
4
)
2
SO
3
＋H
2
O＝2NH
4
HSO
3
(这是硫酸厂回收SO
2的反应.先用氨水吸收SO
2
、
再用H
2SO
4
处理: 2NH
4
HSO
3
＋H
2
SO
4
＝(NH
4
)
2
SO
4
＋2H
2
O＋2SO
2
生成的硫酸铵作化肥、SO
2
循环作原料气)
SO
2＋Ca(OH)
2
＝CaSO
3
＋H
2
O
(不能用澄清石灰水鉴别SO
2和CO
2
.可用品红鉴别)
SO
3＋MgO＝MgSO
4
SO
3＋Ca(OH)
2
＝CaSO
4
＋H
2
O
CO
2＋2NaOH(过量)＝Na
2
CO
3
＋H
2
O
CO
2(过量)＋NaOH＝NaHCO
3
CO
2＋Ca(OH)
2
(过量)＝CaCO
3
＋H
2
O
2CO
2(过量)＋Ca(OH)
2
＝Ca(HCO
3
)
2
CO
2＋2NaAlO
2
＋3H
2
O＝2Al(OH)
3
＋Na
2
CO
3
CO
2＋C
6
H
5
ONa＋H
2
O＝C
6
H
5
OH＋NaHCO
3
SiO
2＋CaO＝CaSiO
3
SiO
2＋2NaOH＝Na
2
SiO
3
＋H
2
O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO
2＋Na
2
CO
3
＝Na
2
SiO
3
＋CO
2
SiO
2＋CaCO
3
＝CaSiO
3
＋CO
2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO＋O
2＝2Fe
3
O
4
FeO＋4HNO
3＝Fe(NO
3
)
3
＋NO
2
＋2H
2
O
2、氧化性:
Na
2O
2
＋2Na＝2Na
2
O
（此反应用于制备Na
2
O）
MgO、Al
2O
3
几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe
2O
3
＋3H
2
＝2Fe＋3H
2
O (制还原铁粉)
Fe
3O
4
＋4H
2
＝3Fe＋4H
2
O
3、与水的作用:
Na
2O＋H
2
O＝2NaOH
2Na
2O
2
＋2H
2
O＝4NaOH＋O
2
(此反应分两步:Na
2O
2
＋2H
2
O＝2NaOH＋H
2
O
2
;
2H
2O
2
＝
2
H
2
O＋O
2
. H
2
O
2
的制备可利用类似的反应:
BaO
2＋H
2
SO
4
(稀)＝BaSO
4
＋H
2
O
2
)
MgO＋H
2O＝Mg(OH)
2
(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na
2O＋SO
3
＝Na
2
SO
4
Na
2O＋CO
2
＝Na
2
CO
3
Na
2O＋2HCl＝2NaCl＋H
2
O
2Na
2O
2
＋2CO
2
＝2Na
2
CO
3
＋O
2
Na
2O
2
＋H
2
SO
4
(冷、稀)＝Na
2
SO
4
＋H
2
O
2
MgO＋SO
3＝MgSO
4
MgO＋H
2SO
4
＝MgSO
4
＋H
2
O
Al
2O
3
＋3H
2
SO
4
＝Al
2
(SO
4
)
3
＋3H
2
O
(Al
2O
3
是两性氧化物:
Al
2O
3
＋2NaOH＝2NaAlO
2
＋H
2
O)
FeO＋2HCl＝FeCl
2＋3H
2
O
Fe
2O
3
＋6HCl＝2FeCl
3
＋3H
2
O
Fe
2O
3
＋3H
2
S(g)＝Fe
2
S
3
＋3H
2
O
Fe
3O
4
＋8HCl＝FeCl
2
＋2FeCl
3
＋4H
2
O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO
3＋3H
2
S＝3H
2
SO
4
＋4HCl
HClO
3＋HI＝HIO
3
＋HCl
3HClO＋HI＝HIO
3
＋3HCl
HClO＋H
2SO
3
＝H
2
SO
4
＋HCl
HClO＋H
2O
2
＝HCl＋H
2
O＋O
2
(氧化性:HClO>HClO
2>HClO
3
>HClO
4
、
但浓、热的HClO
4
氧化性很强)
2H
2SO
4
(浓)＋C＝CO
2
＋2SO
2
＋2H
2
O
2H
2SO
4
(浓)＋S＝3SO
2
＋2H
2
O
H 2SO
4
＋Fe(Al) 室温下钝化
6H
2SO
4
(浓)＋2Fe＝Fe
2
(SO
4
)
3
＋3SO
2
＋6H
2
O
2H
2SO
4
(浓)＋Cu＝CuSO
4
＋SO
2
＋2H
2
O
H 2SO
4
(浓)＋2HBr＝SO
2
＋Br
2
＋2H
2
O
H 2SO
4
(浓)＋2HI＝SO
2
＋I
2
＋2H
2
O
H 2SO
4
(稀)＋Fe＝FeSO
4
＋H
2
2H
2SO
3
＋2H
2
S＝3S＋2H
2
O
4HNO
3(浓)＋C＝CO
2
＋4NO
2
＋2H
2
O
6HNO
3(浓)＋S＝H
2
SO
4
＋6NO
2
＋2H
2
O
5HNO
3(浓)＋P＝H
3
PO
4
＋5NO
2
＋H
2
O
6HNO
3＋Fe＝Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
＋3H
2
O
4HNO
3＋Fe＝Fe(NO
3
)
3
＋NO＋2H
2
O
30HNO
3＋8Fe＝8Fe(NO
3
)
3
＋3N
2
O＋15H
2
O
36HNO
3＋10Fe＝10Fe(NO
3
)
3
＋3N
2
＋18H
2
O
30HNO
3＋8Fe＝8Fe(NO
3
)
3
＋3NH
4
NO
3
＋9H
2
O
2、还原性:
H 2SO
3
＋X
2
＋H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HX
(X表示Cl
2、Br
2
、I
2
)
2H
2SO
3
＋O
2
＝2H
2
SO
4
H 2SO
3
＋H
2
O
2
＝H
2
SO
4
＋H
2
O
5H
2SO
3
＋2KMnO
4
＝2MnSO
4
＋K
2
SO
4
＋2H
2
SO
4
＋3H
2
O
H 2SO
3
＋2FeCl
3
＋H
2
O＝H
2
SO
4
＋2FeCl
2
＋2HCl
3、酸性:
H 2SO
4
(浓) ＋CaF
2
＝CaSO
4
＋2HF
H 2SO
4
(浓)＋NaCl＝NaHSO
4
＋HCl
H 2SO
4
(浓) ＋2NaCl＝Na
2
SO
4
＋2HCl
H 2SO
4
(浓)＋NaNO
3
＝NaHSO
4
＋HNO
3
3H
2SO
4
(浓)＋Ca
3
（PO
4
）
2
＝3CaSO
4
＋2H
3
PO
4
2H
2SO
4
(浓)＋Ca
3
（PO
4
）
2
＝2CaSO
4
＋Ca（H
2
PO
4
）
2
3HNO
3＋Ag
3
PO
4
＝H
3
PO
4
＋3AgNO
3
2HNO
3＋CaCO
3
＝Ca（NO
3
）
2
＋H
2
O＋CO
2
（用HNO
3和浓H
2
SO
4
不能制备H
2
S、HI、HBr、（SO
2
）
等还原性气体）
4H
3PO
4
＋Ca
3
（PO
4
）
2
＝3Ca（H
2
PO
4
）
2
（重钙）
H 3PO
4
（浓）＋NaBr＝NaH
2
PO
4
＋HBr
H 3PO
4
（浓）＋NaI＝NaH
2
PO
4
＋HI
4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O
2
4HNO
3＝4NO
2
＋O
2
＋2H
2
O
H 2SO
3
＝H
2
O＋SO
2
H 2CO
3
＝H
2
O＋CO
2
H 4SiO
4
＝H
2
SiO
3
＋H
2
O
七、碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）
2＋O
2
＋2H
2
O＝4Fe（OH）
3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH＋SO
2（少量）＝Na
2
SO
3
＋H
2
O
NaOH＋SO
2（足量）＝NaHSO
3
2NaOH＋SiO
2＝NaSiO
3
＋H
2
O
2NaOH＋Al
2O
3
＝2NaAlO
2
＋H
2
O
2NaOH＋Cl
2＝NaCl＋NaClO＋H
2
O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H
2
O
NaOH＋H
2S（足量）＝NaHS＋H
2
O
2NaOH＋H
2S（少量）＝Na
2
S＋2H
2
O
3NaOH＋AlCl
3＝Al（OH）
3
＋3NaCl
NaOH＋Al（OH）
3＝NaAlO
2
＋2H
2
O
（AlCl
3和Al（OH）
3
哪个酸性强？）
NaOH＋NH
4Cl＝NaCl＋NH
3
＋H
2
O
Mg（OH）
2＋2NH
4
Cl＝MgCl
2
＋2NH
3
.H
2
O
Al(OH)
3＋NH
4
Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)
2＝MgO＋H
2
O
2Al(OH)
3＝Al
2
O
3
＋3H
2
O
2Fe(OH)
3＝Fe
2
O
3
＋3H
2
O
Cu(OH)
2＝CuO＋H
2
O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl
3＋Fe＝3FeCl
2
2FeCl
3＋Cu＝2FeCl
2
＋CuCl
2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl
3＋Zn＝2FeCl
2
＋ZnCl
2
FeCl
3＋Ag＝FeCl
2
＋AgC
Fe
2(SO
4
)
3
＋2Ag＝FeSO
4
＋Ag
2
SO
4
(较难反应)
Fe(NO
3)
3
＋Ag 不反应
2FeCl
3＋H
2
S＝2FeCl
2
＋2HCl＋S
2FeCl
3＋2KI＝2FeCl
2
＋2KCl＋I
2
FeCl
2＋Mg＝Fe＋MgCl
2
2、还原性:
2FeCl
2＋Cl
2
＝2FeCl
3
3Na
2S＋8HNO
3
(稀)＝6NaNO
3
＋2NO＋3S＋4H
2
O
3Na
2SO
3
＋2HNO
3
(稀)＝3Na
2
SO
4
＋2NO＋H
2
O
2Na
2SO
3
＋O
2
＝2Na
2
SO
4
3、与碱性物质的作用:
MgCl
2＋2NH
3
.H
2
O＝Mg(OH)
2
＋NH
4
Cl
AlCl
3＋3NH
3
.H
2
O＝Al(OH)
3
＋3NH
4
Cl
FeCl
3＋3NH
3
.H
2
O＝Fe(OH)
3
＋3NH
4
Cl
4、与酸性物质的作用:
Na
3PO
4
＋HCl＝Na
2
HPO
4
＋NaCl
Na
2HPO
4
＋HCl＝NaH
2
PO
4
＋NaCl
NaH
2PO
4
＋HCl＝H
3
PO
4
＋NaCl
Na
2CO
3
＋HCl＝NaHCO
3
＋NaCl
NaHCO
3＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
3Na
2CO
3
＋2AlCl
3
＋3H
2
O＝2Al(OH)
3
＋3CO
2
＋6NaCl
3Na
2CO
3
＋2FeCl
3
＋3H
2
O＝2Fe(OH)
3
＋3CO
2
＋6NaCl
3NaHCO
3＋AlCl
3
＝Al(OH)
3
＋3CO
2
3NaHCO
3＋FeCl
3
＝Fe(OH)
3
＋3CO
2
3Na
2S＋Al
2
(SO
4
)
3
＋6H
2
O＝
2
Al(OH)
3
＋3H
2
S
3NaAlO
2＋AlCl
3
＋6H
2
O＝4Al(OH)
3
5、不稳定性:
Na
2S
2
O
3
＋H
2
SO
4
＝Na
2
SO
4
＋S＋SO
2
＋H
2
O
NH
4Cl＝NH
3
＋HCl
NH
4HCO
3
＝NH
3
＋H
2
O＋CO
2
2KNO
3＝2KNO
2
＋O
2
2Cu(NO
3)
3
＝2CuO＋4NO
2
＋O
2
2KMnO
4＝K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
2KClO
3＝2KCl＋3O
2
2NaHCO
3＝Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
Ca(HCO
3)
2
＝CaCO
3
＋H
2
O＋CO
2
CaCO
3＝CaO＋CO
2
MgCO
3＝MgO＋CO
2
有机化学部分
3H 2Δ
H 2C H 2 C
C H 2 H 2C
C H 2
H 2
＋HO －NO 22＋H 2O
＋Br 2
催化剂
2＋HBr
＋3HO N O 224
2N N O 2
2
＋3H 2O
Δ CH 3CHO
＋2Cu(OH)2
CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 催化剂
2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH
＋H 2O
＋ CO
＋N aHCO 3
＋3Br 2
↓＋3HBr
＋NaOH
＋H 2O
浓H 2SO 4
140℃
C 2H 5- -OH ＋H- -O －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O
2CH 3CH 2OH+2Na
2CH 3CH 2ONa+H 2↑ C 2H 5- -OH ＋H- -Br C 2H 5Br ＋H 2O
Δ
C 2H 5OH(液)＋3O 2
(气)
2CO 2（气）＋3H 2
O （液）
点燃
2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 催化剂
Δ
＋ 3H 2O C C 17H 33 O
CH 2
C O
CH C O O CH 2
C 17H 33
C 17H 33 O O
H 2S O 4
3C 17H 35C O O H ＋ O H CH 2
O H
CH
O H
CH 2 ＋ 3H 2
C C 17H 33 O
CH 2 C O
CH C O O CH 2
C 17H 33
C 17H 33 O O
加热，加压
C C 17H 35 O
CH 2 C O
CH C O O
CH 2 C 17H 35 C 17H 35 O O
＋ 3N aO H C C 17H 33 O
CH 2
C O
CH C O O
CH 2
C 17H 33 C 17H 33 O O
3C 17H 35C O O N a ＋ O H
CH 2 O H
CH
O H
CH 2
高中阶段常用
化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O
2
Na
2
O
2
钠块在空气中变暗
4Na＋O
2＝2Na
2
O
Na
2
O在空气中加热（变黄）
2Na
2O＋O
2
＝2Na
2
O
2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H
2O ＝ 2H
2
O ＋ H
2
↑
2Na ＋ 2H
2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H
2
↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na
2O
2
是强氧化剂，用于漂白）
2Na
2O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4NaOH ＋ O
2
↑
2Na
2O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O
2
↑
碱性氧化物Na
2
O与水的反应
Na
2O＋H
2
O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na
2O
2
＋ 2CO
2
＝ 2Na
2
CO
3
＋ O
2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na
2CO
3
＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H
2
O＋CO
2
↑ CO
3
2－＋ 2H＋＝ H
2
O ＋ CO
2
↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na
2CO
3
＋ HCl ＝ NaHCO
3
＋ NaCl CO
3
2－＋ H＋＝ HCO
3
－
NaHCO
3＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO
3 Na
2
CO
3
＋ H
2
O ＋CO
2
↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
NaHCO
3＋ NaOH Na
2
CO
3
＋ H
2
O
HCO
3－＋ OH －＝ H
2
O ＋ CO
3
2－(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O
2 2Li
2
O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl
2 CuCl
2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl
2＋2FeCl
2
＝2FeCl
3
2Cl
2＋2NaBr＝2NaCl＋Br
2
Cl
2＋2NaI ＝2NaCl＋I
2
Cl
2＋SO
2
＋2H
2
O＝H
2
SO
4
＋2HCl
2Na ＋ Cl
2
2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋ 3Cl
23FeCl
3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H
2＋ Cl
2
2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H 2＋F
2
＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl
2、HClO、H
2
O）
Cl
2＋ H
2
O ＝ HCl ＋ HClO
Cl
2＋ H
2
O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O
2
↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)
2 ＋ 2Cl
2
＝Ca(ClO)
2
＋ CaCl
2
＋ 2H
2
O
2Ca(OH)
2 ＋2Cl
2
＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H
2
O
Ca(ClO)
2＋CO
2
＋H
2
O＝CaCO
3
↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O
2↑
△△
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
光照
Ca2＋＋2ClO－＋ CO
2＋ H
2
O ＝CaCO
3
↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO
2＋4HCl(浓) MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
MnO
2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl
2
↑＋2H
2
O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl
2＋ 2NaBr ＝ Br
2
＋ 2NaCl
Cl
2＋ 2Br－＝ Br
2
＋ 2Cl－
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O
2
Fe
3
O
4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl
2
2FeCl
3
18、硫化亚铁与稀盐酸反应
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl
2＋ H
2
S↑
FeS ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H
2
S↑19、硫酸工业制法
黄铁矿（FeS
2
）：
4FeS
2＋11O
2
8SO
2
＋2Fe
2
O
3
二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO
2＋ O
2
2SO
3
吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO
3＋H
2
O＝H
2
SO
4
20、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H
2SO
4
(浓）CuSO
4
＋2H
2
O＋SO
2
↑
21、碳与浓硫酸反应：
C＋2H
2SO
4
（浓） 2H
2
O＋CO
2
↑＋2SO
2
↑
22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO
2
＋ 2C Si ＋ 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO
2＋ 2NaOH ＝ Na
2
SiO
3
＋ H
2
O
SiO
2＋ 2OH －＝ SiO
3
2－＋ H
2
O
催化剂
加热
高温
24、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N 2 ＋ 3H 2
2NH 3
25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 2NO 2 二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O
2H ＋
＋ 2NO 3－
＋NO
26、HNO 3与Fe 的反应
Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3
Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O
Fe 与稀HNO 3反应
Fe ＋4HNO 3＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
27、NO 2、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 28、NO 、O 2的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 29、五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 ＋ 3H 2O(热） ＝ 2H 3PO 4 30. 磷在氯气中燃烧 2P ＋ 3Cl 2
2PCl 3 （白色烟雾） 2P ＋ 5Cl 2
2PCl 5
31. 氨的催化氧化
4NH 3 ＋5O 2
4NO ＋ 6H 2O
32. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3
NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
催化剂 高温高压
△
点燃
点燃
△
放电
(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O
NH 4＋
＋ OH
－
NH 3 ↑＋ H 2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋
＋ OH －
＝ NH 3·H 2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O 2
2Al 2O 3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋
＝ 2Al 3＋
＋3H 2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O ＝ 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe 2O 3
2Fe ＋ Al 2O 3
40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO 2
2MgO ＋ C
41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH
2NaAlO 2 ＋H 2O
Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋ 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O
②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O
44. 高温下铁与水反应
△
△
点燃
高温
点燃
3Fe ＋ 4H 2O （g)
Fe 3O 4 ＋ 4H 2
45. 铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋
＝ Fe 2＋
＋ H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl Fe 3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋
＋ Cl 2 ＝ 2 Fe
3＋
＋ 2Cl －
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe 2＋ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2
CCl 4 + 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2
CH 2BrCH 2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH 2=CH 2
n CH 3–CH=CH 2
CH 3 55. 乙炔的制取
高温
催化剂
催化剂
浓H 2SO 4
170℃ CH 2－CH 2
n CH －CH 2
n
CaC 2 + 2H 2O
Ca(OH)2 + ↑
56. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H 2C=CHCl
n H 2C=CHCl
57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）
2 +HBr
2O
59. 苯与氢气加成生成环己烷 2
60. 甲苯发生硝化反应
+3HONO 2
+3H 2O
61. 溴乙烷水解
CH 3CH 2Br + H 2O CH CH 2OH + HBr
62. 溴乙烷消去反应
CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O
63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑
64. 乙醇催化氧化
2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O
65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
+ NaOH ＋H 2O 66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
催化剂
催化剂 △
浓硫酸 △
Fe
浓H 2SO 4
55-60℃
NO 2 ––NO 2
| NO 2 O 2N –– CH 3
|
NaOH
△
醇 △
CH 2 =CH 2 Cu
△ —OH —ONa
—ONa
OH
|
催化剂
△ CH －CH 2
n
Cl HC ≡CH HC ≡CH
+ CO
2 + H
2
O
＋NaHCO
3
67. 苯酚的定性检验定量测定方法：
+ 3Br
2
↓ + 3HBr
68. 丙醛制1-丙醇
CH
3
CH
2
CHO + H
2
CH
3
CH
2
CH
2
OH
69. 乙醛制乙酸
2CH
3
CHO + O
2
2CH
3
COOH
70. 乙醛的银镜反应
CH
3
CHO + 2[Ag(NH
3
)
2
]OH H
2
O + 2Ag↓+ 3NH
3
↑ + CH
3
COONH
4 71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH
3
CHO + 2Cu(OH)
2
Cu
2
O ↓+ 2H
2
O + CH
3
COOH
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH
3
COOH + Cu(OH)
2
= (CH
3
COO)
2
Cu + 2H
2
O
73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
CH
3
COOH + CH
3
CH
2
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
74. 葡萄糖结构简式
CH
2
OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
75. 蔗糖水解方程式
C
12
H
22
O
11
+ H
2
O C
6
H
12
O
6
+ C
6
H
12
O
6
蔗糖葡萄糖果糖
76. 淀粉水解
(C
6
H
10
O
5
)n + nH
2
O nC
6
H
12
O
6
淀粉葡萄糖
催化剂
△
催化剂
△
催化剂
催化剂
浓硫酸
△
—OH
––Br
|
Br
Br––
OH
|
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
高中所有有机化学方程式汇总.
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
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