高三化学选择题专项练习(含答案)
高三化学选择题专项练习
选择题（16小题，1-8题只有1个选项符合题意，9-16有1或2个选项符合题意。每小题4分，共64分）1．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧。臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的，而另一波长的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是
A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高
C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
2．下列“反应”中不是化学变化的是
A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应
3．下列说法中正确的是
A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式，不可能是分子式B．原子晶体中只存在非极性共价键C．晶体中不一定有阴离子，但一定有阳离子D．表示分子晶体的化学式如CO2、P等都是分子式4．下列各组物质的分类，正确的是
A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH
C．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：OH 、CH3OH、CH2OH
5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有无色气体出现
6．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物为Cr2O72—和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol
7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l) +KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥
8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离
A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦
9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N A
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N A
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N A
D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A 10．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)；△H = -2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g) = 2Al2O3(s)；△H = -3119.1kJ·mol－1；由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
C．等质量的O2比O2能量低D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是
A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．在碱性条件下可发生水解反应
D．可与浓溴水发生取代反应
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑
C．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D．物质的量比为4∶3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H++3SO42－+3Ba2++4OH－=3BaSO4↓+4H2O 13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．无法判断
14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间
(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的
条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒容条件下升高温度
C．恒温条件下，缩小反应容器体积D．恒温条件下，扩大反应容器体积
15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色(已知Cu2O在酸性环境中不能稳定存在)。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
16．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充
电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时
Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2+6C Li1－x CoO2+Li x C6
下列说法正确的是
A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B．充电时阴极电极反应：Li x C6－x e－=6C+x Li+
C．放电时负极电极反应：LiCoO2－x e－=Li1－x CoO2+x Li+
D．外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g
H O
OCH3
CH2CH CH2
－Li+
↓
电极(C)
电极
(LiCoO2)
固体电解质
外电路
↓↓
Ⅱ
Ⅰ
ω(HI)