科粤版初中化学上册知识总结.doc
初中化学（上册）知识汇总
实验部分
一、常用仪器
1、仪器分类
仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器,能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。
直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）
间接加热的仪器（2个）（要用石棉网）:烧杯、锥形瓶（大底、大容量）
2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。
3、分液漏斗可控制反应速率,节约药品。
长颈漏斗分液漏斗普通漏斗
4、托盘天平左物右码, m左=m右+me。
二、实验操作
长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量简胶头滴管水槽
（一）、药品的取用
1、药品取用的原则
（1）三不原则：①不能用手接触药品，②不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味.要用手扇着闻，③不能尝任何药品的味道。
EL闻气体的气味
（2）剩余药品的“处理原则S实验剩余的药品既不能放冋原瓶,也不能随意丢弃,更不能皇
出实验室,要放入指定的容器内。
2、固体药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入,以免使试管底破裂。）
? ?
（1）液体的倾倒瓶塞耍侄！］放（防止将瓶塞污染），标签宜手心（防止药品将标签腐蚀），瓶口挨管口（防止药品流出）。
（2 ）液体量取（量筒、胶头滴管）
A量筒的正确使用
（a）量筒的选用：遵守“靠近原则”,即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。
（b）量筒的读数：读数时量筒耍放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（c）量筒只能用来量液体的体积。
B胶头滴管的正确使用
胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。
向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方,不能伸入试管内,不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。
（二）、物质的加热
A酒精灯的正确使用
1、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。
2、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只洒精灯；绝对禁止向燃着的洒精灯里添加酒精；
绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。
3、酒精灯外焰温度最高,焰芯温度最低，加热时用外焰加热。
4、万一洒岀的洒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭,不能用水冲。
B加热试管里的液体
加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1 / 3。先将试管在灯焰上来冋移动, 使试管均匀受热,再用处屋对试管内的物质进行加热，
（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。
（四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）
将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出,松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。
①检査装置气密性（六）、仪器的连接
将玻璃管口用水润湿再插入。将玻璃管口用水润湿再插入。手拿容器，切勿抵桌而。
三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯
实验装置包括发牛装置和收集装置,发牛装置包括固固加热型、固液不加热型;收集装置
包括向上排空气
法、向下排空气法、排水法。
1、发生装置
注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜,以防炸裂。
（2 ）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热）
（3）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。
（1 ）收集方法（根据气体密度、水溶性选择）（空气的平均密度为2 9）排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体,如02 向上排空气法适用于密度比空气大的气体;如Ch、co2 向下排空气法适用于密度比空气小的气体；如日2
■ K ■ ■ K
EJ I EJ加热型（反应物全是固体且需要加热）
固固加热型装置固液不加热型装置
2、收集装置
图3 ft?璃符上焦上胶皮rr ra4川椽皮菸塞住试竹
（2）不同收集方法的优缺点
排水法收集气体优点：①收集的气体较纯；②不需验满。
缺点：①收集的气体比较潮湿，不干燥；②操作复杂。
排空气收集气体优点：①收集的气体干燥；②操作简单。
缺点：①收集的气体不纯；②需要验满。
甲乙丙
（1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如0八COz从长管进,收集比空气密度小的气体，丛短管进。
（2 ）乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。
（3 ）丙中装氢氧化钠溶液，则为除C02的装置，从长管进。
4、验纯点燃可燃性气体时?必须先要检验纯度，如:氢气（出）、一氧化碳
（CO）、甲烷（CH4） o
四、实验室制氧气
1、用高镒酸钾或氯酸钾制取氧气
（1 ）高镭酸钾或氯酸钾制氧气发牛装置用固固加热型装置。
（2）步骤：查装定点收离熄（巧记为：茶庄定点收利息）。查（检查气密性）装（装药品）定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯）”
（3）操作要点：①加热高镒酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花,防止高镒酸钾粉末堵塞试管口。②试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流，使试管炸裂。③加热时要先预热再放到药品下加热。④刚开始产生
气泡时不能立即收集,因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯, 当有气泡连续均匀冒出时再收集。⑤反应完毕要先将导管移岀水槽，再熄灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂。
（4）反应原理：高镒酸钾制氧气2KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + 02 t
氯酸钾制氧气2KC1O3些宝2KC1 + 302 f
2?过氧化氢溶液制氧气
（1 ）过氧化氢溶液制氧气发牛装置用固液不加热型装置。
（2 ）反应原理2H2O2^^= 2H2O+O2f
3、收集方法：排水法、向上排空气法（02不易溶于水，且密度比空气密度大）
4、检验和验满
检验02：用带火星的木条仲入集气瓶中,若木条复燃，则是氧气。
排空气法收集02的验满：用带火星的木条放在集气止，若木条复燃,则已满。
五、实验室制取二氧化碳
1、发生装置：固液不加热型
.2、药品：大理石/石灰石、稀盐酸
3、反应原理：CaCO3 + 2HC1 === CaCl2 + H2O + CO2 t
4、收集方法：向上排空气法（CO?能溶于水，且密度比空气密度大）
5、检验COz将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊，则是CO?。
排空气法收集CO?的验满：用燃着的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则已满。
六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出,说明已经收集满了。非实验部分
一、变化和性质
1、物理变化：没有新物质生成。
形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸憾、挥发、溶解、
稀释、胆矶研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化O
化学变化：有新物质生成。
燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。
2、物理性质一颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密度（硬密度）、光泽、吸
附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。氯化钠做调味品
化学性质—酸性、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性
（稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。炭黑用于书写或绘画
二、空气］、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。
2、测空气中氧气含量的实验
（i）红磷要过量,为了使瓶内的氧气全部消耗完。
（2 ）红磷燃烧现象：产生大量白烟。
（3）由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的1 / 5 .
3、冃前主要的空气污染物有：一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NOJ、二氧化硫（SO"、P2O>PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等.（注：二氧化碳C0\不是空气污染物）o
4、温室效应——co2酸雨——so2, NO2
5、空气质量级别越太，空气质量越羞。
6、地壳中含量居于前四位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（A1）、铁（Fe）（养龟驴，铁锅煮）。
生物体中排在前三位的元素：氧探亲（0、C、H）。
三、概念
1、物质分类
I 有机化合物
2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别
（1）①纯净物：由同种分子或同种物质构成。（1种）
混合物：由不同种分子或不同种物质构成。（多种）
② 单质：由同种元素组成的纯净物。（1种）
化合物：由不同种元素组成的纯净物。（多种）
）±：只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同
?/%/5Z*ZV \/\/5Z*ZV\/%AZ*ZV\/%/5Z*ZV\/^/5Z*ZV*V^/5Z*ZV\/*W^
一瓶中。
③氧化物：只有两种元素,其中一种是氧元素的化合物。
注：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物,如
高猛酸钾。
（2）蒸懈水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等屈于纯净物。
矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、 合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液（稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是 混合物。
3、 催化剂
作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。
不变：化学反应前后催化剂木身的质量和化学性质不变。
4、 物质燃烧的条件（3个条件缺一不可）
金属单质
单质＜ L 非金属单质
无机化合物 -金属氧化物 氧化物＜
L 非金属氧化物
酸
碱
①物质本身是可燃物；⑵可燃物接触氧气（或空气）；③温度要达到可燃物的着火点。
5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）
（1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）。
四、物质组成与结构
1、分子、原子、离子
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分子、原子、离子都可以直接构成物质。
分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。
（2）由原子、离子、分子直接构成的物质
由原子直接构成的：金屈、稀有气体、碳等。
由离子直接构成的：氯化钠（NaCl）等。（含有带金字旁字的化合物）
由分子直接构成的：剩下的。（绝大多数物质都是由分子构成的）
（3）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。
如：Fe由原子直接构成,保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子；
co2由分子直接构成,保持CO2化学性质的最小微粒是co、分子;
NaCl ± Na一和C1?直接构成,保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na*和CT。
（4）分子的特性：a、分子在不断地运动，b、分了与分了之间存在间隙。
（注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）
（5）分子和原子的木质区别是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。
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化学反应的本质是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
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原子是化学变化中的最小微粒。
由分子构成的物质，分了是保持物质化学性质的一种微粒。
2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量
（1）①原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和屮子构成的。
（氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误）
KT—「质子…个质了带一个申位的正电荷
「原子核J
原子q ［中子不带电
［核外电子一个电犷带一个单位的负电荷
由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。
② 原子中，质了数二核电荷数=原了序数二核外电了数 离子中，质子数=核电荷数=原子序数H
核外电子数
阳离子中，质子数=核电荷数=原子序数〉核外电子数 阴离子中，质子数=核电荷数=原子序数〈核外电子数
③ 相对原子质量二质子数+中子数
(2)质子数相同则为同种元素。
最外层电子数相同化学性质相似。
AC 为同种元素，ADE 化学性质相似。
(3) 、最外层电子小于4,容易失去电子，形成8电子稳定结构。
最外层电子大于等于4,容易得到电子，形成8电子稳定结构。
最外层电子数等于4,不容易失去电子，也不容易得到电子。
最外层电子数等于8时，化学性质极稳定。
氨最外层电子数为2时，化学性质稳定。
原子序数a ? ------
1—18 Ar ~~?兀素符号a ＞元素名称卩
?相对原子质童
(4)
3＞物质、元素是宏观的；分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观 的。
宏观无“子”，微观有“子”；
宏观对宏观，微观对微观，个数对个数；
宏观只讲种类，微观既讲种类又讲个数。
7＞元素符号的意义
(1 )、一般有两种意义，如：H 表示氢元素、一个氢原子。
(核电荷数)“ 39.95 A B C D E
（2）、如果某元素是金属、稀有气体，除了一般的两种意义外，还有第3种意义，表示“某单质/某这种元素”。
如：Fe表示：铁元素、?个铁原了、铁单质/铁这种物质。
He表示：氨元素、一个氨原子、氨单质/氨这种物质。
（3 ）、如果元素符号前加了数字，只表示“儿个某原子”。
女口：2 H只表示2个氢原子。
8、离子符号的意义
（1 ）一般表示“某离子”。女山H'表示氢离子。
（2 ）如果离子符号前有数字，则表示“几个某离子”。如I： 2 H+表示2个氢离子。
9、化学式的意义
（1 ）一般有4种意义
如：H 2 S 0 “表示：①硫酸这种物质，②硫酸市氢、硫、氧3种元素组成，
③一个硫酸分子，④一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。
1 0、化学用语中不同位置的数字表示
前而的数字表示分子或原子或离子的个数;如I： 2N
右下角的数字表示一个某分子屮含有几个某原子;如I： S02 02
右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷；女n： Mg2+
MgO
正上方的数字表示化合价。女山
1 1 ＞化合物化学式的写法和读法
写法：正价前，负价后（N H 3例外）。价数交叉为角数，角数若有公约数，莫忘约去要牢记，角数为1省略不写。
1 2、常见化合价
H（氢）、Na（钠）、K（钾）、Ag（银）、NHJ（钱）+1 ；Ca（钙）、Ba（顿）、Mg（镁）、Zn（锌）、Cu（铜）+2； Fe （铁）有+2 和+3, 金属A1（铝）为+3 价；0H（氢氧）、N0『（硝酸）为-1; S0『-（硫酸）、CC^Y碳酸）、C）2-（氧）-2；
1 3、(1)单质化合价为0。
(2)化合物中正负化合价代数和为0。
1 4 .元素化合价和离子符号书写区别
数值、正负相同，位置、顺序不同，化合价中要写“1”，离子符号不写“1”。
1 5、质量守恒定律(不是衡)
(1)质量守恒定律:在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)质量守恒定律中在化学变化中可归纳为：6个一定不变，2个一定变，2个可能变
6个一定不变:①反应前后物质总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子质量①原子数目(原子三不变)
2个一定改变：①物质种类②分子种类
2个可能改变：①分子总数②物质状态
1 6、不能说…种物质中有另…种物质，或说…种分子中有另…种分子，或…种物质中含有另外的分子，
如CO\与02”
五、计算公式
1、以H 2 O为例
①H 2 0的相对分子质量=1X2+16X1 = 18
②HhO中H元素的质量：O元素的质量=1X2： 1 6 X 1 = 1:8
③H2O中O元素的质量分数=16X1/1 8 X 100%= 8 8. 9%
④H2O由H、O两种元素组成
⑤一个H2O分子中有2个H原子,1个O原子或一个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
⑥一个H2O分子中共有(2+1)个原子
⑦一个H 2 O分子中H原子和O原子个数之比为2:1
2、计算题中常用到的公式
化合物分子中某元素的原子个数X相对原子质量
(1 )某元素的质量分数 = 化合物的相对分子质量X 100%
化合物中某元素质量@)
某元素的质量分数二化合物质量X100%如I：求44gcc)2氧元素的质量。
(2 )样品中某物质的质量分数(纯度)
=样品中该纯物质的质量/样品(或不纯物质)的质量X100%如：求loot质量分数为98%的石灰石中碳酸钙的质量。
3、有关化学方程式的计算，带入方程式中的数字为纯净物的质量。
六、小知识
I.生活中遇到的“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”中的“碘”、“钙”、“铁”及常说的补铁、钙、
碘等都是元素,不是单质、化合物、原子等。
2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性,吸附色素和异味。
3、硬水：含有较多可溶性钙(Ca2+)、镁(Mg：卜)化合物的水。
软水：不含或少含可溶性钙(Ca2+).镁(Mg2+)化合物的水。
4、区分检验硬水、软水的简单方法:加肥皂水。
泡沫多的为软水;泡沫较少、出现人量浮渣的为硬水。
5、牛活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室常用蒸遛的方法降低水的硬度。
6、实验室电解水测定水的组成：正1氧(正一洋)，负2氢。
7、垠程的气体是旦2,旦左是理想的高能燃料。
8、3大化石燃料：煤、石油、天然气。
社会常用的能源主要是化石能源,此外还有太阳能、风能、水能、核能等。
9、自然界中最硬的物质是金刚石。
10、天然气的主要成分是单4,煤气的主要成分是￡2。
II、co有毒，但不溶丁?水。因此“室内放一盆水防止CO中毒”的说法是错的。
1 2、缓解“温室效应”、提倡“低碳生活”,主要是耍减少CO、的排放。
具体措施：节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源（如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源）。
1 3 .用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有SO2/NO2/可吸入颗粒。
14、Fe2O3读：三氧化二铁或氧化铁
七、02、co2> C、H2、co、CH4
1、1个助燃性气体有：o2
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3个可燃性气体有:比、CO、CH4,
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3个述原性物质：H2（气）、CO （气）、C （固体）
2、3个可燃性气体出、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。
3、co2
（1 ）co?固体是“干冰”，可用于人工降雨（升华吸热）。
（2） CO?不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。N 2也不支持燃烧。
（3 ）CO、与比0反应生成碳酸H2CO3 （CO? +比0 == HgCOJ 能使紫色石蕊溶液变红，不能说COz能使紫色石蕊溶液变红。
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同。
co和co?的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
出0和比0的组成元素相同，但由于分子构成不同,因此化学性质不同。
牛铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。