无机推断题的解题思路与技巧

无机推断题的解题思路

与技巧

Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

突破无机推断题

一、无机推断题的特点

1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。

3．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。具有很高的区分度和很好的选拔功能。

尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

例题1 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴ D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。

⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。

解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G

(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E 和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。

二、无机推断题的解题思路与技巧

1．基础知识的梳理

（1）元素周期表、元素周期律和物质结构

熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；

18电子微粒：H

2O

2

和H

2

S、 C

2

H

4

、F

2

、CH

3

OH等）。

（2）元素化合物的性质

这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。

2．无机推断题的一般解题思路

无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断，甚至可以大胆的猜想，再验证。

例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。

⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。

解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图

为，最高化合价为+4价。由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。B的晶体类型为原子晶体，B+碳→A+E的化学方程式为

C+SiO2=== Si+CO2。

3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”

无机推断题“题眼”主要有以下几方面：

（1）解题突破口是“物质的特有颜色”

淡黄色固体S、Na

2

O

2

、AgBr、Ag

3

PO

4

、 AgI、

FeS

2

浅绿色溶液Fe2+

红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2+

黑色块状固体FeS紫红色溶液MnO4-

紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+

红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液[Fe(SCN)]2+

黑色粉末，晶

体MnO

2

、Fe

3

O

4

、CuS、C、CuO橙红色溶液Br

2

(水)

红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO4·5H2O 白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl2

例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：

图2

（1）单质F是________；

（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）____________ ；

（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________________；

（4）由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__。

【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。

【解题思路】从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中找到“题

眼”“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al 或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。

【正确答案】

（1）H2

（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓+8NH4+

[或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3]

（3）Al3+和Na+（4）H2SO4(或HNO3)

例题4根据下图所示的关系

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 __________，B为 ___，C为_______，D为

_______，E为______，F为 _______。

（2）写有关方程式 _______________________________________。

【命题意图】考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。

【解题思路】从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体

F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)

3从而得出A为Fe，B为Fe

3

O

4

，C为

FeSO

4，D为Fe

2

(SO

4

)

3

，E为Fe(OH)

2

。

（2）解题突破口是“特征反应现象”

常见的特征反应现象及对应物质

（a）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K

（b）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S

（c）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO

（d）使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)

（e）能使淀粉变蓝的是I2

（f）与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+（g）滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+

（h）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，

NH

4HSO

3

，(NH

4

)

2

SO

3

，(NH

4

)

2

S，NH

4

HS

（i）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3

（j）与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3

（k）与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2

（l）既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐（m）既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O； S2O32-与H+；CO32-、

HCO

3-、 SO

3

2-、 HSO

3

-、 S2-、HS-与Al3+；CO

3

2-、HCO

3

-与Fe3+

例题5 A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物

能发生如下反应关系：

1．写出B、D形成化合物电子式__________________。

2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。

3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。

【命题意图】考查盐类的双水解，两性氢氧化物，卤离子的检验，焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力，同时考查学生的化学用语等。

【解题思路】从题干看，基本得不出什么直接的结论。但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀

HNO

3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H

2

S、白色胶状沉淀是Al(OH)

3

、无色

溶液I是KCl，从而迅速得出其他结论。

【正确答案】

1．2．AlCl3NaAlO2 3．Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl-

（3）解题突破口是“特征反应转化关系”

掌握一些特征反应转化关系：

（a）A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-；A为

AlO

2-，D为H+；A为C，D为H

2

O

（b）注意几个典型转化关系

（c）（1）化合物+化合物→单质+化合物。这类反应主要有：

（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。这类反应主要有：

（4）固体A+H2O→B+气体C。这类反应主要有：

（5）化合物

例题6下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X是强酸或强

碱时都有如下反应关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）

1、A是______，Y是______ ，Z是______。

2、当X是强酸时，E是 ______ ；当X是强碱时，E是 ______。

【命题意图】考查一种物质能与酸与碱作用产生气体，考氮与硫等元素化合物的知识，以及推理、综合运用知识的能力。

【解题思路】突破口是：a．当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b．B、C、D中间两次与Y作用特殊关系，再利用其他已知就容易解了。

【正确答案】1．(NH4)2S；O2；H2O2．H2SO4；HNO3

（4）解题突破口是“特殊反应条件”

（a ）高温：铝热反应，制玻璃，烧石灰，炼铁，制水煤

气，制粗硅，水与Fe反应等。

（b）高温高压、催化剂

（c）加热、催化剂

（d）放电等等。

例题7物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

1．写出①化学方程式：__________________________

2．写出③化学方程式：______________________________

3．写出一个B作为还原剂的方程式：___________________

4．写出一个F作为氧化剂的方程式：____________________

【命题意图】本题以高温时的常见反应为载体，考查的是高温时铁与水的反应，CO与水的的反应，氧化物被H2的还原。既考了高中的主干知识，又考了科内知识综合，还考了综合的推理判断能力。

【解题思路】本题题干和框图都很模糊，根本得不出什么结论。但如果熟悉高温下常见反应，就可以此为突破口，再根据A是常见金属单质、B是最常见溶剂，就可以得出相应的答案。

【正确答案】

1．3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2↑ 2．CO+H2O(气) CO2+H2

3．2F2+2H2O＝4HF+O2 4．2Mg+CO22MgO+C

（5）解题突破口是“重要工业生产反应”

中学重要工业生产反应

1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨

6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂白粉 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等。

例题8 下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出B的化学式，G的电子式。⑵反应①的离子方程式为；

⑶反应②进行的条件是；⑷反应③的化学方程式为。

解析：由H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，又结合H+Cl2→A+G，可确定H为CH4，G为CCl4，则A为HCl。日常生活中常见的金属主要有Fe、Al等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al2O3，可大胆推测B可能是Al。把Al带入框图分析，便可逐一推出其他

物质。故G(CCl 4)的电子式为，反应①的离子方程式为Al3+ +3AlO2—+6H2O ==4Al(OH)3↓，反应②进行的条件是光照、过量Cl2，反应③的化学方程式为Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4↑

（6）解题突破口是“特征数据”

反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等

例题9已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。

2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。

【命题意图】本题以两单质为起点，考查中学所学常见单质化合物的化学性质，并把所有反应设置为氧化还原反应，考查中学的主干知识，有一定的综合性，有一定难度。要求学生必须有一定的基本功，还要有一定灵活运用知识的能力。

【解题思路】这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论，但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16），并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y的摩尔质量数值比Z的小16就可认为丙为O2，再由乙、丙的摩尔质量相同，推出乙为硫，从而问题就简单了。

【正确答案】1．O2Na2O22． 2Na2SO3 +O2＝ 2Na2SO4

（7）解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”

例题10A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A____________，E____________。

（2）D在周期表中位于第_________周期第____________族。

（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）

________________________________________________________________。

（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式

___________。

（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是__________。

【命题意图】本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。

【解题思路】抓短周期元素，原子序数依次增大，E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，并以此为突破口，结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，B是形成化合物种类最多的元素，各元素就很好推了。

【正确答案】（1）H，Na（2）2，VI A （3）E > B > C > D > A

（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

（5）乙二酸（草酸）

三无机推断题命题趋势

1．有机化学反应出现在无机推断题中

例题11下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):

A、B、C、D、E、H。

解析：据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D的相对分子质量为26，即D为C2H2，则F为O2。由D+F→E+B（C2H2+O2→CO2+H2O）、A+B→C+D

（CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2）可确定A、B、C、E分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。进而可确定G 为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。

2．化学实验出现在无机推断题中

例题12（湖南师大附中）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na 2SO 4、Ba(NO 3)2、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种，现利用X 溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

例题13 根据下列框图关系填空。已知常温下X 为无色液体，D 、E 均为无色气体，G 是一种主要的工业产品。C 的焰色反应为黄色，E 、F 的相对分子量之间的关系为M （F ）=M （E ）+16。回答下列问题：

（1）A （2）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。 （3）经测定，反应④中每生成，放出的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程

式 。

解析：此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为M （F ）=M （E ）+16得X 为H 2O （1） 非极性共价键 离子键

（2） （3）NaOH(aq)+HNO 3(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(l) ；△H= — mol

-

有机推断题的解题思路和技巧

有机推断题的解题思路和技巧 一、怎么考（有机推断题的特点） 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。 3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。 4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。 二、怎么做（有机推断题的解题思路） 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考（判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应)。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 三、做什么（找准有机推断题的突破口） 解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。（如下） 有机推断题的突破口 解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。根据有机的知识，突破口可从下列几方面寻找： 1、特殊的结构或组成 （1）分子中原子处于同一平面的物质 乙烯、苯、甲醛、乙炔、CS2（后二者在同一直线）。

中考化学推断题解题技巧

中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松

软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4

无机推断题的解题思路与技巧

突破无机推断题 一、无机推断题得特点 1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。 2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。具有很高得区分度与很好得选拔功能。 尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示: ⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。 ⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。 ⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。 解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题得解题思路与技巧 1.基础知识得梳理 (1)元素周期表、元素周期律与物质结构 熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。熟悉常见得分子或单质、化合物得物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅得结 构特点,相同电子数得微粒(10电子微粒:OH、NH 4+、H 3 O+等;18电子微粒:H 2 O 2 与 H 2S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等)。 (2)元素化合物得性质 这里包括物理性质(颜色、状态、密度)与化学性质,因此要熟记一些典型 (特殊)物质得性质、反应得条件与现象。掌握一些常见得反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要得反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2 →、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体得实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱与食盐水、化工上得反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。 2.无机推断题得一般解题思路

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体

黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解

无机推断题眼总结

“无机推断题”题眼总结 解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。 一、特征反应 1．与碱（NaOH ）反应产生气体 （1）?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2．与酸反应产生气体 （1）? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na

初中化学推断题解题方法及技巧

初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口

3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜

（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气

木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：

有机推断题的解题思路和技巧

浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH △ 有机推断题专题复习 一、有机推断题的特点） 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。 二、有机推断题的解题思路 1、首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络 （常考转化途径中的反应条件） [条件1] 光 照 这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。如：①烷烃的取代；芳 香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。 [条件2] 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。 [条件3] 或 为不饱和键加氢反应的条件，包括：C=C 、C=O 、C ≡C 的加成。 [条件4] 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②醇分子间脱水生成醚的反应； ③酯化反应的反应条件。此外酯化反应的条件还可以是： [条件5] 是①卤代烃水解生成醇；②酯类水解反应的条件。

Cu 或Ag △ NaOH 醇溶液 △ 浓NaOH 醇溶液 △ 稀H 2SO 4 △ [ O ] 溴水 溴的CCl 4溶液 KMnO 4(H +) 或 [ O ] [条件6] 或 是卤代烃消去HX 生成不饱和烃的反应条件。 [条件7] 是①酯类水解（包括油脂的酸性水解）；②糖类的水解 [条件8] 或 是醇氧化的条件。 [条件9] 或 是不饱和烃加成反应的条件。 [条件10] 是苯的同系物侧链氧化的反应条件（侧链烃基被氧化成-COOH ）。 [条件11]显色现象：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色； 与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的现象：1沉淀溶解，出现深蓝色溶液则有多羟基存在2沉淀溶解，出现蓝色溶液则有羧基存在，3加热后有红色沉淀出现则有醛基存在 2 审清题意,弄清题目的来龙去脉，积极寻找突破口，巧妙选择顺推或逆推。 【例题1】 实验表明： （1）D 既能发生银镜反应，又能与金属钠放出氢气； （2）核磁共振氢谱表明F 分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； （3）G 能使溴的四氧化碳溶液褪色； 根据以上信息回答下列问题： （1）A 的结构简式为 ，由A 生成B 的反应类型是 ； （2）D 的结构简式为 ； （3）由E 生成F 的化学方程式 ；E 中的 官能团有 （填名称），与E 具有相同官能团的同分异构体还有 （任写两个，不考虑立体结构）。 ＝CH 2 浓H 2SO △

探讨初中化学推断题的解题思路和技巧

探讨初中化学推断题的解题思路和技巧 发表时间：2013-04-24T15:35:35.920Z 来源：《素质教育》2013年2月总第110期供稿作者：周磊[导读] 相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O。 周磊内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗蒙西阳光学校016000 物质推断题是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象推断未知物质是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年中考必考题型。 一、常见题型 1.文字叙述型 文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。 2.框图题 框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了、系统地反映实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。 二、解题思路 在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次是通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此为突破口，再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论；最后作全面检查，验证结论是否符合题意。 解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。 1.物质的组成 在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。 （1）组成元素完全相同的物质 ①H2O2和H2O。 ②CO2和CO。 ③KMnO4和K2MnO4。 ④Fe2O3和Fe3O4。 在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O、CO2和CO的推断题。 （2）某些物质中含有同一元素 ①H2O2、H2O、O2。 ②C、CO、CO2、CaCO3。 ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl。 2.物质的性质 （1）颜色特征 ①蓝色沉淀：Cu(OH)2。 ②红褐色沉淀：Fe(OH)3。 ③既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。 ④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。 ⑤红色固体：Cu、Fe2O3。 ⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。 ⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3。 ⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2； （2）状态、气味特征 ①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2。 ②无色无味气体：H2、O2、CO2、CO。 ③无色有毒气体：CO。 ④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。 3.特征反应 （1）O2的特征反应：能使得带火星的木条复燃。 （2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。 （3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。 （4）能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。 （5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。 4.反应条件 （1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

【精品】高考化学无机推断题目题目眼归纳

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。

2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系:据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、. 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中,加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去.写出: （1）化学式：(a）（b)AK （2)化学方程式：

C与D的反应：A生成J： G生成H：I＋J K： 4、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是,B是（写化学式) (2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 5、下图表示某些化工生产流程(有的反应条件和产物已略去） 试回答： （1）C的化学式是，L的名称是. （2)E→G的化学方程式是。 （3)G→H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）的化学方程式. （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式。 6。下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的

物质均已略去），图中A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作化肥，也可用来作炸药. (1)写出A 的电子式和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B →CE → C 7.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白： 8． 9． （1）B 的化学式是,B 在固态时属于晶体。 10．(2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 11． （3）A 和a 溶液反应的化学方程式是 12．化合物X 、Y 、Z 是有短周期的三种元素两两结合而成。并且X 、N 、W 常温下均为液 态化合物，X 与N 组成元素相同，M 为固体。 则（1）,WXZ(物质名称)。 （2)，写出X 与W 反应的化学方程式. M+N X Y Z W Z

最新高考化学专题复习：-有机推断题的解题思路和技巧资料

Cu 或Ag △ 光照 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH △ NaOH 醇溶液 △ 浓NaOH 醇溶液 △ 稀H 2SO 4 △ [ O ] 溴水 溴的CCl 4溶液 KMnO 4(H + ) 或 [ O ] 2010高考化学专题复习： 有机推断题的解题思路和技巧 （反应条件部分）[题眼归纳] [题眼1] 这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。 如：①烷烃的取代； ②芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代； ③不饱和烃中烷基的取代。 [题眼2] 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。 [题眼3] 或为不饱和键加氢反应的条件， 包括：C=C 、C=O 、C ≡C 的加成。 [题眼4] 是 ①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃； ②醇分子间脱水生成醚的反应； ③酯化反应的反应条件。 此外酯化反应的条件还可以是： [题眼5] 是①卤代烃水解生成醇； ②酯类水解反应的条件。 [题眼6] 或 是卤代烃消去 HX 生成不饱和烃的反应条件。 [题眼7] 是①酯类水解（包括油脂的酸性水解）； ②糖类的水解（包括淀粉水解）的 反应条件。 [题眼8] 或 是醇氧化的条件。 [题眼9] 或 是不饱和烃加成反应的条件。 [题眼10] 是苯的同系物侧链氧化的反应条件 （侧链烃基被氧化成-COOH ）。

（性质部分）[题眼归纳] ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。 重要的转化关系： 1.卤代烷烃能发生消去反应生成烯烃、发生取代反应生成醇、醇跟烯烃也能相互转化，这种转化关系可表示为： 2．醇、 醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为（其中X、R代表某种基团）：

初中化学推断题答题技巧

初中化学推断题答题技 巧 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

九年级化学推断题解题 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色:（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 2、以物质的用途为突破口：氧气可作助燃剂； 二氧化碳可用作灭火剂； 一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂； 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液； 大理石、石灰石常作建筑材料； 稀盐酸助消化、除铁锈；

氯化钠可用作调味品、融雪剂； 碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸过多的盐等等。 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素； 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素； 具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O； 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。 4、以典型反应条件为突破口： 例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解； “高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应； “MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 5、以物质的典型性质为突破口： 例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热； 固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解； 生石灰与水反应放热 硝酸铵溶于水温度下降； 氢气是最轻的气体； 水常温下为液体； 氧气能使带火星的木条复燃； 无水硫酸铜遇水变蓝；

专题十九 无机推断题突破技巧(教学案)(教师版)

【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－―题眼‖。―题眼‖常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出‖题眼‖。 解题：找到―题眼‖后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

高考化学有机推断大题解题技巧

高考化学有机推断大题解题技巧 有机合成与推断是有机化学考查中一个非常重要的问题，通常在Ⅱ卷中以大题形式出现，在这个过程中，有机合成与有机推断是结合起来的。 首先，我们在了解这个问题的时候要把握住合成的实质和推断的实质，在有机合成中，他的实质主要是利用有机官能团的基本反应进行必要的官能团的合成和转换过程，从而合成目标产物。 而推断的实质主要是利用具体物质的推断流程推断出其中缺少的某个环节、物质、反应条件或者根据已知物的信息推断未知物的信息，也会考查在某个环节中的反应类型、官能团的转化及位置、可能生成的物质及生成物的结构特征等。 有机推断6大“题眼” 1. 有机物?化学性质 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C —”、“—CHO”、“—OH（醇或酚）”，或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2 CO3 或NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH 2 OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。 2. 有机反应?条件 ①当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习

中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO 4＋ 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl 3＋ 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 图1

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐

有机推断题解题方法详解

有机推断题解题过程详解 一、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）——有什么？ 2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）——有什么联系？怎么用？ 3、积极思考（判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件提示有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 二、机推断题的突破口 解题的突破口也叫做题眼，题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件，或在框图推断试题中，有几条线同时经过一种物质，往往这就是题眼。 【课前例题展示】 1.（2013年四川高考真题、17分） 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G的合成路线如下： 其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G的分子式是；G中官能团的名称是。 （2）第①步反应的化学方程式是。 （3）B的名称（系统命名）是。 （4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是。

无机推断题的解题思路与技巧1

突破无机推断题 一：高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法： ①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点

高中化学无机推断大题常见的30个“题眼”

高中化学无机推断大题常见的30个“题眼” 1、紧紧围绕几个常见 常见非金属：H、O、C、Si、N、P、S、Cl 常见金属：Na、Mg、Al、Fe 2、10电子 10电子分子：NH3、CH4、HF、H2O 10电子阴离子：OH - 、NH2 - 、F - 、O 2- 、N 3- 10电子阳离子：NH4+ 、H3O + 、Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 3、18电子 18电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H2O2 18电子离子：Cl - 、S 2- 、K + 、Ca 2+ 、HS - 4、三个常温液态 唯一的非金属液体单质：Br2 唯一的液态金属：Hg 常温下的液态化合物H2O、H2SO4、HNO3等 5、常见物质的颜色 白色：Fe（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸。 黑色物质：C、CuO、MnO、FeO、Fe3O4、铁粉， 其中Fe3O4黑色晶体。淡黄色：S、Na2O2、AgBr（沉淀）、AgI（沉淀）

红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2 可溶性Fe 2+ 浅黄绿色，可溶性Fe 3+ 黄色。可溶性Cu 2+ 蓝色 Fe（SCN）3血红色，I2紫色，KMnO4紫黑色。 6、5个催化 （1）氨的合成；（2）氨的催化氧化； （3）SO2氧化成SO3；（4）H2O2的分解； （5）KClO3的受热分解。 7、7个高温 （1）合成氨；（2）水煤气；（3）铁与水（气）； （4）还原性物质（H2、CO、C）与金属氧化物、非金属氧化物（CO2、SiO2）； （4）CaCO3的受热分解；（5）煅烧硫铁矿；（6）铝热反应；（7）硅酸盐工业。