山西省化学学业水平考试标准

山西省普通高中化学学业水平考试标准

I、考试内容和要求

一、考试能力与要求

1. 了解中学化学基础知识，能够正确复述、再现、辨认。

2．理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念。

3．获得有关化学实验的基础知识和基本技能，能设计并完成一些简单的化学实验。了解并经历对化学物质及其变化进行探究的一般过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

4．综合运用有关知识、技能和方法分析和解决一些简单的化学问题，提高自主学习化学的能力。

二、知识范围与要求

1．考试范围

普通高中化学学业水平考试的考试范围，化学1、化学2为必考内容，选修1（化学与生活）、选修4（化学反应原理）为选考内容。其中侧文学生选考选修1，侧理学生选考选修4。

2．知识要求的涵义

普通高中化学学业水平考试对考试内容掌握程度的要求分为四个层次，由低到高依次称为知道、了解、理解、应用，其含义如下：

3．具体知识内容与要求

化学1

化学2

主题2 化学反应与能量

选修1 化学与生活主题1 化学与健康

主题3：化学与环境保护

选修4 化学反应原理主题1 化学反应与能量

主题2 化学反应速率和化学平衡

主题3 溶液中的离子平衡

三、情感态度与价值观要求

根据《普通高中化学课程标准（实验）》，对情感态度与价值观的要求具体分述如下：

1．发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2．有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

3．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

4．树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。

5．热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

Ⅱ、考试形式及试卷结构

一、考试形式及考试时间

高中化学学业水平考试采用闭卷笔答形式。考试时间为90分钟。试卷满分100分。

二、试卷结构

1．试卷内容比例

化学1 和化学2 约80分

选修1（化学与生活）或选修4（化学反应原理）约20分

2．试卷题型比例

试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

选择题——必答题约40分

非选择题——必答题约40分

非选择题——选答题约20分

3．试题难易比例

较易试题约70分

中等难度试题约20分

较难试题约10分

2018山西学业水平测试真题版

2018年省普通高中学业水平考试试卷 本卷共20小题,每小题2分,共40分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018年6月2日12时13分,我国在卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显著提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答1-2题 1.与相比,卫星发射中心的优势是 A.晴天多,日照时间长 B.纬度低,自转线速度大 C.四周临海,国防安全 D.太阳高度大,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时,在英国伦敦(中时区)的小明观看直播的时间是 A.1日8时13分 B.1日20时13分 C. 2日4时13分 D.2日16时13分 读“我国某区域等压线(单位:百帕)分布示意图”,回答3~4题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地,少部分变为花基、莱基用地,据此回答5~7题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系，并含有代表性生物化石，因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉多大峡谷发段景现。读图,回答8~9题: 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换, 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N海域是世界著名渔场,读图,回答 10~11题: 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

2018山西学业水平测试真题

2018年山西省普通高中学业水平考试试卷 本卷共20小题,每小题2分,共40分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018年6月2日12时13分,我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显著提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答1-2题 1.与海南文昌相比,甘肃酒泉卫星发射中心的优势是 A.晴天多,日照时间长 B.纬度低,自转线速度大 C.四周临海,国防安全 D.太阳高度大,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时,在英国伦敦(中时区)的小明观看直播的时间是 A.1日8时13分 B.1日20时13分 C. 2日4时13分 D.2日16时13分 读“我国某区域等压线(单位:百帕)分布示意图”,回答3~4题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地,少部分变为花基、莱基用地,据此回答5~7题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系，并含有代表性生物化石，因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉多大峡谷发段景现。读图,回答8~9题: 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换, 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N海域是世界著名渔场,读图,回答 10~11题: 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中学业水平考试化学专题复习——元素周期表专题

学考专题复习——元素周期表 一、周期表中特殊的周期和族 1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是IIIB族； 2、非金属元素种类最多的.族是0族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。 3、全为金属元素的主族是第IIA族； 4、全为非金属元素的主族是第VIIA族； 5、在常温时，全为气态的族是0族。 6、形成化合物种类最多的族是IV A族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。 7、最外层有3个电子的原子一定位于IIIA族，最外层电子数为2个的原子可能位于IIA，0族（He）、过渡元素区。 二、碱金属元素性质的特殊性 1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2、碱金属中，从Li Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3

2018山西学业水平测试真题.docx

2018 年山西省普通高中学业水平考试试卷 本卷共 20 小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分。在题目所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 2018 年 6 月 2 日 12 时 13 分 ,我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射 了“高分六号卫星”。高分卫星的在轨服役,显着提升了我国对地遥感观测能力,标志着我国遥感卫星进入了全新时代。 据此答 1-2题 1.与海南文昌相比 ,甘肃酒泉卫星发射中心的优势是 A.晴天多 ,日照时间长 B.纬度低 ,自转线速度大 C.四周临海 ,国防安全 D.太阳高度大 ,白昼时间长 2.“高分六号卫星”发射时 ,在英国伦敦 (中时区 )的小明观看直播的时间是 日8时13分日20时13分 C.2日4时13分日16时13分 读“我国某区域等压线(单位 :百帕 )分布示意图” ,回答 3~4 题 3.图中四地风力最大的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.此时乙地的天气状况是 A.晴朗 B.阴雨 C.狂风 D.沙尘 珠江三角洲地区有我国传统的桑基、蔗基、菜基鱼塘农业景 观 ,随着工业化和城镇化的快速发展,大部分基塘农业用地变 为建设用地 ,少部分变为花基、莱基用地,据此回答 5~7 题 5.基塘农业生产的地域类型是 A.季风水田农业 B.商品谷物农业 C.混合农业 D.乳畜业 6.与东北三江平原的农业地域类型相比,基塘农业的突出优点是 A.生产规模大 B.水利工程量大 C.机械化程度高 D.市场适应性强 7.花基、菜基鱼塘取代桑基、基的影响因素是 A.市场 B.交通 C.政策 D.劳动力 科罗拉多大峡谷是世界陆地上最长的峡谷之一。从谷底向上,沿岩壁出落着平古生代到生代的各期岩系，并含有代表性生物化石，因此有“活的地质史教科书”之称。下图示意科罗拉 多大峡谷发段景现。读图,回答 8~9 题 : 8.科罗拉多大峡谷的岩石按成因属于 A.岩浆岩 B.玄武岩 C.沉积岩 D.变质岩 9.形成科罗拉多大峡谷的主要外力作用是 A.风化剥蚀 B.流水侵蚀 C.固结成岩 D.风力沉积 , 全球大洋环流可以促进高低纬间热量、水分的输送和交换 对全球热量水分平衡具有重要意义,影响着大陆沿岸、海洋生 物和渔场的分布。图中N 海域是世界着名渔场,读图 ,回答 10~11 题 : 10.图示洋流 A.性质属于寒流 B.加剧海水污染的程度

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

山西省 2018 年普通高中学业水平考试试题

通用技术试题A 山西省2018年普通高中学业水平考试试题 通用技术 第Ⅰ卷选择题（共40分） 一、单项选择题：本题包含20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请选出符合要求的选项并在答题卡相应的小题处涂黑。 1.随着我国电子商务的高速发展，快递业务量也迅速增长，由此带来了海量的包装垃圾。下列不能有效减少包装垃圾的做法是A.减少快递过度包装 B.利用生物降解快递袋 C. 提高快递包装的重复利用率 D. 减少消费者网购消费 【解析】正确答案D 本题属容易题，考查要求属于b。本题考查技术与自然环境的关系，人类要利用技术利用和改造自然，同时也要利用技术来保护自然，和自然和谐相处。A 选项中过度包装主要指超出实际需求，过度使用包装材料。D 选项中减少消费者网购消费，显然不符合社会发展趋势。 2.C919客机的设计研制过程有200多家企业、36所高校，以及数十万产业人员的参与，涉及到气动、强度、材料、航电、飞控、动力、防冰、适航等多种技术领域。该案例主要体现了技术的A.创新性 B.综合性C. 实用性 D. 两面性 【解析】正确答案B 本题属容易题，考查要求属于b。本题考查技术的性质，同时体会设计需要多种知识的综合运用，技术也需要多种知识和多种技术的支持。C919这样的超级工程，需要庞大的人员团队，各种行业技术的综合参与，故体现了综合性。 3.如图所示为一款可画圆的卷尺，它除具有普通卷尺的功能外，还可以绘制指定半径的圆或弧。该产品的设计主要体现了 A.创新和实用原则 B.实用和道德规范原则 C.创新和经济原则 D.经济和美观原则 【解析】正确答案A 本题属容易题，考查要求属于b。本题考查发现与明确问题中明确设计原则。因题中未对价格进行描述，故不能做出对经济性原则的评价。 4.“可燃冰”是一种天然气水合物（CH 4·8H 2O ），外形像冰，现已探明的储量远超煤、石油和天然气的总和，主要分布在海底。目前，世界各国尚未形成成熟的开发技术方案。下列关于可燃冰的说法正确的是 A.应立即将可燃冰大量开采并储存 B.巨大的可燃冰储量有助于解决能源危机

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

2021年高中化学学业水平考试专题练习(共17个专题)

合格演练测评（一） （化学实验基本方法） 姓名：班级：正确率： 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 一、单项选择题 1.化学研究经常需要将物质从混合物中分离出来，下列分离方法恰当的是（） A.乙醇中含有乙酸——分液 B.海水中提取氯化钠——结晶 C.溴的四氯化碳溶液中提取溴——萃取 D.氢氧化镁、氢氧化铝——过滤 解析：通过蒸发、浓缩海水，结晶析出氯化钠。 答案：B 2.下列实验操作中，正确的是（） A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2 3 C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 解析：用剩的药品不要乱丢，一般也不能放回原试剂瓶，应放

在指定容器中，故A错误；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1 ，故B错误；烧杯不能直接加热，应垫石棉网，故C错误。 3 答案：D 3.下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（） A.过滤 B.测定溶液的pH C.萃取、分液 D.配制一定物质的量浓度的溶液 解析：过滤需用玻璃棒引流，测溶液的pH时需用玻璃棒蘸取溶液，配制溶液时需用玻璃棒搅拌和引流。 答案：C 4.在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法不正确的是（） A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3＋ C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开 D.用湿润的KI-淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 解析：由于稀硝酸具有强氧化性能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故A项错误。 答案：A 5.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）

山西省学业水平考试真题答案

山西省学业水平考试2010年真题答案 21. ① 原因：答出没有整体规划或缺乏整体统筹或缺少协调等语意，即可给 2 分。 ② 建议：答出系统整体性原则，从全局出发，统筹协调，沟通合作等语意，即可给 3 分。 ① 俯视图 ② 左视图所补虚线 23. ① 40 mm （毫米）（缺单位扣 1 分） ② 80 mm （毫米）（缺单位扣 l 分） 24. ① 针眼的位置（只答出针眼给 1 分） ② 大脑 ③ 手 25. ① 可持续发展原则、经济原则、创新原则（答出其中两个给 3 分，只答出一个给 2 分） ② 有利环保，节约资源（答案意思科学合理即可给 2 分） 26 .① 对厂家的建议：说明书应突出强调注意事项（建议合理即可给分） ② 对用户的建议：要认真阅读食品的说明书（建议合理即可给分） 27.答题应从影响结构稳定性的三个因素来回答，从下列一个角度作答给 3 分，从下列两个角度作答给5分。①降低重心； ② 扩大支撑面积；③ 改变结构形状。 28.流程图形式不做统一要求，体现优化，结果正确即可给分。 29. ① 测定细线所能承受的最大拉力或测试细线的性能（意思相近即可给分） ② 将细线上端固定，在细线下面悬挂钩码（意思相近即可给分）逐渐增加钩码数量直至细线被拉断，观察细线并记录情况（意思相近即可给分） ③ 4N 可以 30.略 山西省学业水平考试2011年真题答案 ① 左视图虚线：线型、位置、长度。 ② 俯视图符合“长对正” ; 符合“宽相等” ; 斜线位置正确；斜线线型正确。 22. ① 半径： R ；尺寸线；箭头指向圆心或从圆心出发． ② 总长：尺寸线；尺寸数字位置。 23 . ( 1 ）壳体（形） ; ( 2 ) “力作用在壳体表面上（壳形顶部受压）”、“分散（扩散、传递）”两个要点，答对一个即可 ( 3 ）安全头盔乒乓球等 24.前 推 拉锯（回拉），长 减小施力（减速、安全等）。 25 . ( 1 ）环节时序内在规律缺少冷却环节（时间间隔不足）严格执行科学合理的流程（回答合理，酌情给分）

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8

△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液