当前位置：搜档网 › 高中化学选修三《晶体结构与性质》全套教案

高中化学选修三《晶体结构与性质》全套教案

第三章晶体结构与性质

第一节晶体常识

第一课时

教学目标设定：

1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。

2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。

教学重难点：

1、晶体与非晶体的区别

2、晶体的特征

教学方法建议：探究法

教学过程设计：

[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。[投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾

[讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。

[板书]：一、晶体与非晶体

[板书]：1、晶体与非晶体的本质差异

[提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？

[回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。

[讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？

[投影]

晶体与非晶体的本质差异

[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。

[解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。[投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。

[设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？

[板书]：2、晶体形成的一段途径：

（1）熔融态物质凝固；

（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；

（3）溶质从溶液中析出。

[投影图片]：

1、从熔融态结晶出来的硫晶体；

2、凝华得到的碘晶体；

3、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。

[探究实验]：完成教材实验3-1，请同学们认真观察，并提问同学观察到什么现象。[回答]：首先碘升华，然后在表面皿下面出现碘的固体。

[讲解]：事实上，这里提到的固体就是凝华得到的碘晶体。

[过渡]：许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了！

[投影]：晶体二氧化硅和非晶体二氧化硅的示意图

[提问]：小组讨论，通过比较，可以得出什么样结论。

[回答]：晶体的原子排列有序，而非晶体则不是。

[讲述]：从本质上来说，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里所呈的现周期性。[讲述]：通过前面对晶体与非晶体的讨论，现在我们来总结一下，晶体有哪些特点：[板书]：3、晶体的特点：

（1）有固定的几何外形；

（2）有固定的熔点；

（3）有各向异性。

[解析]：对于同一幅图案来说,从不同的方向审视,也会产生不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。

例如：蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。

[小结]：可以根据晶体特点区别某一固体属于晶体还是非晶体。然而，得出区别晶体与非晶体最可靠的方法是利用x-射线衍射实验。

[提问]：通过这节课的学习，现在请你用一句话来定义晶体，应该怎么说？

[回答]：学生1、内部原子有规律的排列的物质；

学生2、内部原子有规律的排列，且外观为多面体的固体物质。

[板书]：4、晶体的定义：

质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的，具有整齐外型，以多面体出现的固体物质。

练习：

1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：

A、晶体一定比非晶体的熔点高

B、晶体有自范性但排列无序

C、非晶体无自范性而且排列无序

D、固体SiO2一定是晶体

2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：

A、熔沸点

B、硬度

C、颜色

D、x-射线衍射实验

3、在我们的生活中遇到许多固体，通过今天这节课的学习，我们知道固体可以分为晶体与非晶体。请你举出常见的晶体与非晶体的实例。

答案：1、C；2、D；3、晶体：玛瑙、水晶、硫晶体等等；非晶体玻璃、水泥等等。

4、下列不属于晶体的特点是：

A、一定有固定的几何外形

B、一定有各向异性

C、一定有固定的熔点

D、一定是无色透明的固体

5、下列过程可以得到晶体的有：

A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体

B、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态

C、熔融的KNO3冷却后所得的固体

D、将液态的玻璃冷却成所得到的固体

6、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：

①硬度②导热性③导电性④光学性质

A、①③

B、②④

C、①②③

D、①②③④

7、一些不法商人制造假宝石来牟取暴利，你能否根据晶体物理性质的各向异性的特点，列举出一些可能有效鉴别假宝石的方法？

第二课时

一、晶胞

定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞

二、晶胞中原子个数的计算方法：

位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；

位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；

位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；

位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。

练习：

1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8

所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个

数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学

式为______；丁晶体的化学式为______。

2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶

体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？

3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中

含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图2-10所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？

4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，

如图2-11所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用

力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相

结合，其键角。分析图中每个六边形含有个碳原子。

教学反思：

本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观

结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。

第二节分子晶体与原子晶体

第一课时分子晶体

教学目标设定：

1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。

2、使学生了解晶体类型与性质的关系。

3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。

4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。

5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。

教学重点难点：

重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点

难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响

从三维空间结构认识晶胞的组成结构

教学方法建议：

运用模型和类比方法诱导分析归纳

教学过程设计：

复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？

（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影

展示实物：冰、干冰、碘晶体

教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？

学生分组讨论回答

板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体

一、分子晶体

1、定义：含分子的晶体称为分子晶体

也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体

看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？

2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。

3、分子间作用力和氢键

过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识

阅读必修2 P22科学视眼

教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。

学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。

指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。多媒体动画片

氢键形成的过程：

①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核

②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。

③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。

④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11

教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答

4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式

学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面

体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。

教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。

出示干冰的晶体结构晶胞模型。

教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？

一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。

投影小结完成表格

课堂巩固练习

1、下列属于分子晶体的一组物质是

A 、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He

C、CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O

2、下列性质符合分子晶体的是

A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电

B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3

D、熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

3、下列物质的液体中，不存在分子是

A 二氧化硅

B 二氧化硫

C 二氧化碳D二硫化碳

4、下列说法正确的是

A、离子化合物中可能含有共价键

B、分子晶体中的分子内不含有共价键

C、分子晶体中一定有非极性共价键

D、分子晶体中分子一定紧密堆积

5、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是

A、分子内共价键

B、分子间作用力

C、分子间距离

D、分子间的氢键

6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。

（1）“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=

（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。

7、选择以下物体填写下列空白

A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘

⑴晶体中存在分子的是(填写序号，下同)

⑵晶体中既有离子键又有共价键的是

⑶熔化时不需要破坏共价键的是

⑷常况下能升华的是

8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测

①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。

其中正确的是

A只有①B只有①②C只有②③D①②③④

第二课时

〖教学目标设定〗

1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

〖教学难点重点〗

原子晶体的结构与性质的关系

〖教学过程设计〗

复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？

引入新课：

分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体

展示：金刚石晶体

阅读：P68 ，明确金刚石的晶型与结构

归纳：

1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；

3．粒子间的作用：共价键；

展示：金刚石晶体结构

填表：

归纳：

4．原子晶体的物理性质

熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

思考：

（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？

（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？

（3）阅读：P69 ，讨论“学与问1 ”

归纳：晶体熔沸点的高低比较

①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

合作探究：

（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？

（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？

（3）12克金刚—C键数为多少N A？

比较:CO2与SiO2晶体的物理性质

阅读：P68 -69，明确SiO2的重要用途

推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体

展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。

引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成

4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si

原子相结

合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。阅读：P72 ，明确常见的原子晶体

5．常见的原子晶体有____________________________等。

6．各类晶体主要特征

阅读：P69 ，讨论“学与问2 ”

归纳：判断晶体类型的依据

（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____ ______；对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是___________键。（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多

〖练习〗

1、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A、SO2与SiO2

B、C02与H2O

C、C与HCl

D、CCl4与SiC

2、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A、①③②

B、②③①

C、③①②

D、②①③

3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是

A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

4、①在SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子结合，

构成结构，Si位于_____ ________，O 位于________ _____

②在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为

③在SiO2晶体中，最小的环为个Si和个O组成的环。

5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据

金刚石晶体硅晶体硼

熔点>3823 1683 2573

沸点5100 2628 2823

硬度10 7.0 9.5

①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三

角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图

形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。

其中B—B键的键角为____________。

〖作业〗

1．下列晶体中不属于原子晶体的是

（A）干冰（B）金刚砂（C）金刚石（D）水晶

2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（A）2个（B）3个（C）4个（D）6个

3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是

（A）O2、I2、Hg （B）CO2、K、SiO2

（C）Na、K、Rb （D）SiC、NaCl、SO2

4．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是

（A）甲烷（B）石墨（C）晶体硅（D）水晶

5．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是

（A）x mol （B）2x mol （C）3 x mol （D）4x mol

6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

（A）冰（B）晶体硅（C）溴（D）二氧化硅

7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都

跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，

则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

（A）10个（B）18个（C）24个（D）14个

8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成

的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是

（A）石英玻璃属于原子晶体

（B）石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀

（C）石英玻璃的结构类似于液体

（D）石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

（A）该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

（B）该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

（C）该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

（D）该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

10．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于__________晶体。

(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________ (3)现用SiCl4和N2在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________

11．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。

（2）z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。

教学反思：

晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。

第三节金属晶体

第1课时

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

【教学难点】金属键和电子气理论

【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【板书】一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈

现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释

1．电子气理论

【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2．金属通性的解释

【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。【教师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

【学生分组讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【设问】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

⑵金属导热性的解释

高中化学-教案模板

教学课题名称课型：课时：一教材分析：根据“核心素养“提升的四个方面，提取课文中可以发挥作用的东西，即文本的教学价值。简要概述体现教学价值的具体内容，即文本“值得教”的东西。二学情分析：基于经验或者通过测试题对学生学习本课内容时的认识起点和可能存在的具体问题进行判断和分析三教学准备描述上课所用工具，比如多媒体、小黑板、卡片、ipad等。四教学目标及重难点教学目标用行为动词表述学生在知识、技能、方法等方面得到发展的额可实现的目标。一般情况下，教学目标的达成是可预测的。它是课程目标在本节课中的具体体现。教学重点从教学内容及学情出发确定教学重点，对应课堂教学所用时长、教学重难点与教学目标应是

相互对应、包含的关系教学难点从教学内容和学生认知角度出发，针对学生难以掌握的知识点和技能来确立教学难点；教学难点与教学目标应是相互对应、包含的关系。同时简述教学中针对教学重难点所采取的措施。五教学方法依据本节课教学目标，结合学生实际情况，简述为引发学生学习动机，让学生可以达到预期的学习目标的教学策略方法及技术手段六教学过程教学环节一般在4-6个之间；遵循学生学习规律；突出重点且富有层次，要求和教学目标（特别是重点、难点）相互照应。也可先附上教学流程图。七板书设计板书设计：精当地突出本节课教学的主要内容八作业与本节课所学知识相关的、旨在巩固拓展学习效果的习题、课后时间活动等

九设计理论依据简述本节课教学中亮点设计所依据的指导思想或者核心教育教学理论。指导思想与教育教学理论应明确体现在后面的教学过程中，与实际的教学内容密切结合，避免照搬课标中整个模块的教学指导思想。十教学评价教学的前后测、对学生的访谈、学生学习活动的形成性评价单、学生知识、能力的诊断性评价等。十一教学反思教学实施后通过多种形式进行反馈，简明扼要地总结出自己教学设计实施后的效果，分析本节课的收获、学生存在的问题及教学需要改进的内容，300-500字。十二相关资料

化学选修3教案

化学选修3教案【篇一：高中化学选修3全册教案】新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。相关知识回顾（必修2） 1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。（3）原子组成的表示方法 aa. 原子符号： zxa z b. 原子结构示意图： c.电子式： d.符号表示的意义： a b c d e （4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒 2e-微粒 8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 2. 元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期 2 2 第二周期 810 第三周期 8 18 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期32 86第七周期 26118 a 表示；副族用 b 表示。 8、9、10纵行罗马数字：i iiiii ivv vi vii viii （3）元素周期表与原子结构的关系： ①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数 (4)元素族的别称：①第Ⅰa族：碱金属第Ⅰia族：碱土金属②第 Ⅶa 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 3、有关概念：（1）质量数：

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案第一章原子结构与性质教材分析：一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案第三节分子的性质第一课时教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判定极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认确实科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判定。教学过程创设问题情境：（1）如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何明白得电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观看、摸索、讨论。一样说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，如何样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合

成方法，讨论、研究判定分子极性的方法。总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此差不多上非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引导学生完成下列表格一样规律： a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一样是非极性分子。反思与评判：组织完成“摸索与交流”。

高二化学全套教案

第一章氮族元素氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号 N P As 2 8 18 5 Sb 2 818 18 5 Bi 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4 或HRO 3，呈酸性。 3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。（2）与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e NO 2O 2 2放电 + （难化合） 4×5e 522 O P 2O 5P 4点燃 + (易化合) 可见，其还原性N

P 。相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱原子半径逐渐增大

（3）与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×e N 2 + 3H 2 高温高压催化剂 2NH 3 P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。（ P S Cl 非金属性渐强 P 与H 2很难直接化合成PH 3 S H H S 22 ? + HCl H Cl 22 2光照或点燃 + PH 3 H 2S HCl 稳定性渐强）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大（2）性质相似性：主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物 RH 3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。第一节氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。

人教版高中化学选修5-3.2醛-教案

醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。 2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。 3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写一、醛 1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。 2、表达式：R-CHO 3、官能团：-CHO 醛基 4、分类饱和醛H 3C CHO 脂肪醛按烃基种类不饱和醛H 2C CH CHO 芳香醛 CHO 按醛基的数目一元醛 CH 3CH 2CH 2CHO 二元醛 OHC CHO 饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：普通命名法：与醇相似。 CH 3CH 2CH 2CHO 正丁醛 CH 3CHCHO 3异丁醛 CH 3 苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。 ②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。 CH 3CH 2CHCHO CH 3CH 2-丁烯醛 2-甲基丁醛 3 CHCHO CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛

6 、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水气味：刺激性气味 7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛 CH CHO CH 杏仁中含苯甲醛CHO ；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂甲醛合成维纶的原料之一合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水 ②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、杀菌 ③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：H C H O 结构简式：HCHO 或HCH O 特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶 ②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O 结构式：C H C H H H O 结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O 等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 1、加成： CH 3CHO +H CH 3CH 2OH （还原反应）催化剂 CH 3CHO+HCN 3CHOH 2、氧化：

高中化学必修2教案——化学键

授课教案常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】（一）化学键一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)：注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高中化学选修三教案

高中化学选修三教案【篇一：高中化学选修3全册学案】高中化学选修3全册学案第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△h）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△h）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应△0 吸热反应△h 0 焓变（△h）单位：kj/mol 二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意： 1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101kpa时进行的反应，可以不注明）。 2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。 4．△h单位kj/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。 5．对于可逆反应中的△h指的是正向完全进行时的焓变。三、燃烧热定义：25℃、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kj/mol 注意点：1．测定条件：25℃、101kpa，非标况。 2．量：纯物质1mol 3．最终生成稳定的化合物。如c→co2，h→h2o（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。四、中和热

定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol h2o时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： h+（aq）+ oh- (aq) == h2o(l) △h= -57.3kj/mol 实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用第1页 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。假设反应体系的始态为s，终态为l，若s→l，△h﹤0；则l→s，△h﹥0。练习题：一、选择题 1．下列说法正确的是（） a．吸热反应不加热就不会发生 b．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d．放热的反应在常温下一定很容易发生 2．下列说法错误的是（） a．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量也不相同 d．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 a．金刚石比石墨稳定 c．石墨比金刚石稳定 b．一样稳定 d．无法判断 4．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时

高中化学选修3第一章全部教案

第一章原子结构与性质第一节原子结构：(1小节) 一、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。复习：必修2中学习的原子核外电子排布规律： 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 2、能层与能级由必修2的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……

高中化学试讲教案模板

高中化学试讲教案模板【篇一：2015招聘高中化学试讲内容】 2015招聘-中学化学电解池教案及练习 ①让学生明确本节内容在高考及高二年考试中的重要性 ②让学生理解并掌握电解池的原理 ③让学生学会如何运用所学知识判断电解池的电极 ①阴阳两极（特别是阳极）得失电子情况及电极反应式的书写 ②离子在溶液中的行为电化学是高中化学中非常重要的一个知识点，是高考中重要的考点之一，同时对高中学生化学思维构建有非常重要的意义。故要求试讲老师最好以递推的方式让学生理解电解池的原理及电极的判定，而不是给出内容让学生死记硬背！ *快乐学习培训学校教学部版权所有未经允许严禁复制 1 2015招聘-中学化学 1．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为 3h2o+3o2o3+3h2o2。下列有关说法正确的是（） a．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧b．电解池中硫酸溶液的ph保持不变 c．产生臭氧的电极反应式为3h2o－6e＝o3+6h+d．产生双氧水的电极反应式为2h2o－2e＝h2o2+2h+ －－ 2．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中正确的是（） a．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 c．a电极附近呈红色，b电极附近颜色没有变化 d．b电极附近呈红色，a电极附近颜色没有变化 3．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（） a．a端是直流电源的负极 b．通电使cucl2发生电离 c．阳极上发生的反应：cu2++2e=cu － d．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

新人教版高中化学选修3分子的性质教案

分子的性质教学目标范德华力、氢键及其对物质性质的影响能举例说明化学键和分子间作用力的区别例举含有氢键的物质 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程 [创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ [小结] 分子的极性越大，范德华力越大。 [思考与交流] 完成“学与问”，得出什么结论？ [结论] 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 [过渡] 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳] 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。 [讲解] 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

新课标(人教版)高中化学选修3第3章第1节教案

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学内容分析：本节内容是安排在原子结构、分子结构以及结构决定性质的内容之后来学习，对于学生的学习有一定的理论基础。本节内容主要是通过介绍各种各样的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观结构比较为切入点，进而得出得到晶体的一般途径以及晶体的常见性质和区分晶体的方法。教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计： [新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。 [投影]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾 [讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类

固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]：一、晶体与非晶体 [板书]：1、晶体与非晶体的本质差异 [提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？ [回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 [讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ [投影]晶体与非晶体的本质差异 [板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 [解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。[板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 [投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。 [设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？ [板书]：2、晶体形成的一段途径：

初高中化学衔接教案

初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱→盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐→新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。)

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案定稿版

高中化学选修三晶体结构与性质全套教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教学目标设定： 1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。 2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。 3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点： 1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计： [新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。

[投影]：1、蜡状白磷； 2、黄色的硫磺； 3、紫黑色的碘； 4、高锰酸钾 [讲述]：像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。 [板书]：一、晶体与非晶体 [板书]：1、晶体与非晶体的本质差异 [提问]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？ [回答]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。 [讲解]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？ [投影] 晶体与非晶体的本质差异

[板书]：自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。 [解释]：所谓自范性即“自发”进行，但这里得注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。例如：水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。 [板书]：注意：自范性需要一定的条件，其中最重要的条件是晶体的生长速率适当。 [投影]：通过影片播放出，同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。 [设问]：那么得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？ [板书]：2、晶体形成的一段途径：（1）熔融态物质凝固；（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；（3）溶质从溶液中析出。 [投影图片]： 1、从熔融态结晶出来的硫晶体； 2、凝华得到的碘晶体；