高中化学无机推断题小结.
高中化学无机推断题小结
无机推断题是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。
(一)无机推断解题思路和步骤：
读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。
(二),推断题中常见的“突破口”
【题型一】解题突破口是物质的特有颜色
例题1：根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为
B 为
C 为_____ _
D 为
E 为
F 为___________ 推断题
明显条件
隐蔽条件
检验
【题型二】解题突破口是特征反应现象
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
1、写出B、D形成化合物电子式______
2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________
【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系
例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱
都有如下反应关系：
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）
1、A是______，Y是______ ，Z是______
2、当X是强酸时， E是 ______
3、当X是强碱时，E是 ______
【题型四】解题突破口是特殊提示信息
例题4：下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：
1、写出下列有关物质化学
式:①________⑦ _________
2、写出①→②反应的离子方程式___________
3、写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________
4、写出⑨→⑩反应的方程式___________
【题型五】解题突破口是特殊反应条件
例题5：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。
1、写出①化学方程式:__________
2、写出③化学方程式:_____ _________
3、写出一个B作为还原剂的方程式___________
4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________
【题型六】解题突破口是特殊数据
例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
1、写出下列有关物质化学式：丙______B _____
2、写出Y→Z反应化学方程式_________
(三)必备知识点
一、据特殊的物理性质
1．常见的有颜色的物质：
固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、
AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色： C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑
白色腊状固体：白磷
溶液 Cu 2+蓝、 MnO 4- 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、
NO 2- 浅黄、[CuCl 4]2-
黄、
[Cu （H 2O ）4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色
溴的有机溶液 橙红—红棕、 I 2的有机溶液 紫红
气体 Cl 2 黄绿、NO 2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、I 2 蒸气紫色、N 2O 3 暗蓝
2．物质的状态、气味硬度等：
呈液态的金属单质：Hg
呈液态的非金属单质：Br 2
常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H 2S
刺激性气味的气体：Cl 2 SO 2 HCl NH 3
地壳中元素的含量：O Si Al Fe
硬度最大的单质：C （金刚石）
形成化合物种类最多的元素： C
3．依据焰色反应判断元素：
Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、
Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、 特殊的实验现象：
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）
(2)遇空气变为红棕色的气体：NO
(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+
(4)加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+
(5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—
(6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—
(7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—
(8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2
(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是
Cl 2
能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质
（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气
三、特殊的反应条件和特征反应：
1．与碱反应产生气体
（1）???
????↑+=++↑+=++↑??→?-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质
（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑?→?+ 2．与酸反应产生气体
???+→+铝热反应.2盐金属盐金属.1（1）
（2）
(3)Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又生成气体:
3．与水反应产生气体
（1）单质?????↑
+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物：
(3)强烈双水解:Al 3++CO 32-(HCO 3-)、Al 3++S 2-(HS -)、Al 3++AlO
-
4．与Na 2O 2反应
5．既能酸反应，又能与碱反应
Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等；
6．电解 7．置换反应：（1）金属→金属
(2)金属→非金属?????+??→?+↑???→?+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ ?????????????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑??→?↑???→?↑??→?22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()???????↑?→?↑
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