衡水中学一轮复习化学选修五学案—有机化学基础

有机化学基础

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第一部分认识有机化合物

考纲要求

第一节、有机化合物的分类选修5课本P4-6

1）掌握按碳的骨架和按官能团两种有机物分类的方法。

掌握有机物的主要类别、官能团的结构和典型代表物。

2）有机分子的空间结构及表示方法——电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型或比例模型。

共价键具有方向性，有机物分子有一定的空间形状，若一个碳原子周固是一个双键和两个单键，其双键和单键的夹角总接近120°，若是一个叁键和一个单键，则它们的夹角总接近180°。若碳原子形成四个单键，则它们的夹角总接近109.5

3)有机化合物从结构上有两种分类方法：

其一，是基于有机物分子结构的基本骨架特征；

其二，是按有机物分子结构中的官能团或特定原子团分类。

一、按碳的骨架分类：

1、链状化合物（可带支链）——分子中碳和碳之间的连接呈链状。

2、环状化合物

①脂环化合物——分子中含有碳环的化合物。

②芳香化合物——分子中含有一个或多个苯环的一类化合物。

二、按官能团分类

官能团：有机物分子中决定化合物的特殊性质的原子或原子团。

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物物质，常含C、H、O、N、P、X等元素。

常见有机物类别与官能团

注意：

．．．

1、一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时可以认为属于不同的类别。

2、醇和酚的区别

3、一些官能团的写法

4、—OH（羟基）与OH-的区别：

羟基不带电，只能存在在有机物中，不能单独存在

氢氧根带一个单位的负电荷，存在无机物中，可以单独存在

随堂练习：

1.下列关于有机物的分类，说法正确的是()

A．萜类化合物和都属于芳香族化合物

B．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．有机化合物属于酯类化合物

2.α－氰基丙烯酸甲酯G()中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

第二节有机化合物的结构特点

一、认识有机物

1828年，德国化学家伍勒由无机物氰酸铵（NH4CNO）制得尿素[CO(NH2)2]

1.有机物的概念：一般指含有碳元素的化合物（除掉碳的氧化物、碳酸及其盐，金属碳化物（CaC2）、氰化物（HCN、NaCN），硫氰化物(KSCN)

2.有机物种类繁多的原因：

①C原子最外层有 4 个电子，能与其他原子形成 4 个共价键

②C和C之间能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键，

多个碳原子可以相互形成长长的碳链，也可以形成碳环

③含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同的结构（同分异构现象）

3.有机物的性质特点

（1）元素组成特点：除碳元素外，还含有H、O、N、P、S、卤素等非金属元素。

（2）①大多数难溶于水，易溶于有机物（注意碳数较少的醇、醛、羧酸或有机盐如——醋酸钠易溶于水）。

②大多数有机物受热易分解，容易燃烧（注意：四氯化碳为灭火剂）

③绝大多数有机物不导电（但羧酸属于电解质），熔点低（分子晶体）

④反应一般比较慢，常需加热或使用催化剂。

二、有机中的基本概念：

1、同系物

(1)同系物是指：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

(2)同系物的判断应注意

①同系物组成元素；同一类物质

②同系物分子式；但都符合同一通式（符合同一通式的物质互为同系物吗？）

③同系物之间分子量相差14n（n为两同系物分子的碳原子数差值）

④同系物结构相似主要指官能团相同、原子间的连接方式相似。

⑤同系物物理性质，化学性质

2、同分异构现象

（1）概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，

（2）同分异构体——具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体

（3）分类：

①碳链异构：如正丁烷与异丁烷；异戊烷与新戊烷等

②官能团位置异构：如1-丙醇与2-丙醇；1-丁烯与2-丁烯等

③异类异构：如炔烃和二烯烃、醇和醚、芳香醇、酚和芳香醚；羧酸酸与酯类等

④空间异构：烯烃的顺反异构：

如果每个双键的碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构。他们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异性。像这种由于不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。

两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构。

（CH3）2C=CHCl是否存在顺反异构？

注意：并不是所有烯烃都存在顺反异构，碳碳双键两端连接不同的原子或原子团才存在顺反异构。一般没有特殊说明时，不考虑烯烃的顺反异构。

空间异构：手性异构

i具有完全相同的________和____________的分子，却在三维空间里不能重叠，如同左手和右手一样互为镜像，这样的异构叫手性异构；具有手性异构的分子叫手性分子。

ii手性分子的条件：中心碳原子必须连接___________________的原子或原子团。

练习：写出葡萄糖的结构简式，标出其中的手性碳原子。

练习1.下列说法正确的是()

A．和互为同系物

B．异丙苯()和苯为同系物

C．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

D．和苯乙烯互为同系物

练习2下列物质一定属于同系物的是()

①②③④C2H4 ⑤CH2==CH—CH==CH2

⑥ C3H6⑦⑧

A．⑦⑧B．⑤⑦C．①②③D．④⑥⑧

3、有机反应类型：

（1）取代反应：——有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应特点：碳原子的成键类型不发生变化

常见取代反应：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、氨基酸成肽

（2）加成反应：有机物分子里双键（或三键）与其它原子或原子团直接结合形成新物质的反应。

特点：不饱和度下降，不饱和趋于饱和

常见加成：不饱和烃能和和卤水、卤化氢、水等反应，醛、酮和氢气的反应

（3）消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等）而生成含不饱和键化合物的反应。

特点：不饱和度增大，饱和趋于不饱和

常见反应：卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热，醇类在浓硫酸作用下加热

（4）氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应

常见：燃烧、醇去氢转化为醛或酮、醛加氧变为羧酸

（5）还原反应：有机物分子中失去氧原子或加入氢原子的反应

常见：所有和氢气的加成，

4、有机物的常见的表示方法

有机化合物的组成、结构可以用结构式、结构简式和键线式表示。有机物分子中原于间的一对共用电子(一个共价健)用一根短线表示,将有机物分子中的原子速接起来,称为结构式。如乙醛的结构式为：

如果省略碳碳单键或碳氢单键,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有一个碳原子,称

为键线式,如丙烯的键线式为：

第三节研究有机物化合物的一般步骤与方法

1．分离、提纯有机化合物的常用方法（选修5课本17-19页）

(1)蒸馏（实验1-1工业乙醇的蒸馏）

操作步骤：

①装仪器②检查气密性③加瓷片、加工业乙醇④通冷却水⑤加热蒸馏，收集馏分。

(2)重结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。

关键：选择适当的溶剂

（1）杂质在溶剂中的溶解度很小或很大；

（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。

苯甲酸的重结晶（选修5课本18页）：加热溶解趁热过滤冷却结晶

实验步骤：

1、加热溶解：将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上搅拌加热，至粗甲苯溶解。全溶后在加入少量蒸馏水。

2、趁热过滤：用玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。(注意：一贴，二低，三靠)

3、冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。

4、滤出晶体。注：苯甲酸在水中的溶解度：0.17g（25℃）， 6.8g（95℃）

注意事项：

①苯甲酸为白色片状体,熔点122.40C,苯甲酸和苯甲酸钠均是食品防腐剂,苯甲酸在水中的溶解度:

0.17g(250C ) 0.95g(500C ) 6.8 g(950C ) 。

②为了减少趁热过滤过程中苯甲酸的损失，一般在加热溶解固体后再加少量蒸馏水

③冷却结晶时，并不是温度越低越好。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。

(3)萃取（选修5课本19页）

①液—液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

萃取剂的要求：________________ _________________ __________

②固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

【总结】分离提纯有机物常用的方法

2．有机物分子式的确定

(1)元素分析

①定性分析：用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，

如燃烧后C―→，H―→，S―→，N―→。

②定量分析：将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子最简单的整数比，即实验式。

具体测定方法为：

③李比希氧化产物吸收法：用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用吸收，CO2用吸收，计算出分子中碳、氢原子的含量，其余的为氧原子的含量。

④元素分析仪——

(2)测定相对分子质量

①测定方法--质谱法

a. 原理:

b.质荷比:分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值，其最大值一般是该有机物的相对分子质量。

②计算方法

a.根据物质的量的概念计算: Mr= m / M

b.根据气体在标准状况下的密度列式计算: M r=22.4ρ

c.根据元素的质量分数列式计算: （N代表R原子个数, A(R)为元素R的相对原子质量,M r为有机物相对分子质量）

d.关于混合气体平均相对分子质量M r的计算:

i.M r=m(总)/n(总)

ii. M r=M r1a1% +M r2a2%+……（M r1，M r2……为混合气体中各组分的相对分子质量, a1%，a2%……为各组分气体的体积分数或物质的量分数)

3．有机物分子式、结构式确定的流程

4．分子结构的鉴定

有机化合物结构式的确定：可以根据有机化合物的性质或结构特点来确定其结构式；也可以通过现代化学分析方法来测得有机化合物的结构。

由核磁共振氢谱和红外光谱确定有机物的结构(以乙醇为例)

在乙醇的核磁共振氢谱图(图Ⅰ)中出现了三个不同的峰，且峰的面积之比是1∶2∶3，这说明乙醇分子中存在三种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1∶2∶3

由乙醇的红外光谱图(图Ⅱ)可知，乙醇分子中含有的化学键为O—H键、C—H键和C—O键。

根据乙醇的核磁共振氢谱图和红外光谱图得到乙醇的结构为：______________

某些有机化合物，由于其组成较特殊，已知实验式便可确定其分子式，不用再借助于有机化合物的相对分子质量求分子式。如CH4、C2H6、C3H8、CH4O、C2H6O等。

科学视野（选修5——23页）

X-射线是一种波长很短(约10-8cm)的电磁波。X-射线晶体衍射技术用于有机分子(特别是复杂的生物大分子)结构的测定,可以获得更为直接而祥尽的结构信息,近年来已成为物质结构测定的一种常规技术.

人们借助子可见光在物作表面的散射,可以看清楚它的外形和表面,但要“看清”分子的结构,就要依靠和分子及化学健尺寸相匹配的X-射线。

X-射线和晶体中的原子(或离子)间的相互作用,可以产生衍射图形。经过计算可以从衍射图形获得分子结构的有关信息,包括键长、键角及分子的三维结构等。

第二部分烃的相关知识

一、定义：烃是指——仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物。

二、物理通性：

1、溶于水，溶于有机溶剂。

2、状态由气态到液态再到固态。

常见气态烃：

烷烃：

烯烃：

炔烃：

3、随碳原子数的增加，沸点；碳原子数相同时，支链越多，沸点。

4、随碳原子数的增加，相对密度，但都

第一节甲烷和烷烃

一、烷烃的一些基础知识：

1、烷烃的结构特点：

①分子里碳原子以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢相结合

②当C原子超过两个时，C原子间呈锯齿状

③每个碳原子都是四面体结构，故烷烃都是结构。

2、烷烃的通式：

根：带电的原子团

3、原子团基：电中性的原子团

烃基：烃分子失去氢原子后的剩余部分（常见的是失去一个氢原子后的原子团）

写出丙基、丁基的结构简式

5、烷烃同分异构体的书写和命名

（1）命名

习惯命名法：正丁烷和异丁烷；正戊烷、异戊烷和新戊烷

系统命名法：

①选定分子中最长的碳链做主链，并按主链上碳原子的数目称为某“烷”。遇到等长的碳链，以

支链多者为主链

②从离支链最近的一端开始编号（就近不就远）

若支链离两端等距离，则从简单支链的一端开始编号（就简不就繁）

若支链相同且离两端等距，则看第三个取代基，使支链位置之和最小。

③把支链作为取代基。把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在数字与取代基之间用短线隔开

④如果有相同的取代基，可以将取代基合并起来用二、三等数字表示，在表示相同取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；

⑤如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

练习：命名下列有机物

（2）书写原则：主链由长到短，支链由简到繁，支链位置由心到边，碳均满足四键

写出分子式为C7H16的同分异构体，主链上有5个碳原子的同分异构体有种

二、烷烃的化学性质

1、稳定性：在常温下，跟强酸、强碱或强氧化剂都不能发生反应。如：

烷烃不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。

2、氧化反应：

燃烧通式

关注：纯净的甲烷在空气里燃烧，火焰呈色。

化学方程式为：

常见的燃烧火焰为蓝色或淡蓝色的有哪些？

甲烷与空气的混合气体，点燃就会，所以，点燃甲烷之前应

①如何检验甲烷燃烧的产物？点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现水珠，迅速翻转烧杯，倒入澄清石灰水，石灰水变混浊，证明甲烷的燃烧产物为水和CO2

②此反应可用于定性判断甲烷的组成元素，能否判断甲烷中是否含有氧元素？

③当温度>100℃，水变为，此时甲烷燃烧前后气体总体积

思考：当温度>100℃时，哪些气态烃燃烧前后气体总体积体积无变化？

3、取代反应——甲烷与氯气反应的化学方程分别为：

现象：

反应的产物有种，最多。有机产物种，为气体，其余为体。

、为常用溶剂，是一种高效灭火剂, 俗称氯仿。

思考：

①四种卤代物是否都是非极性分子？

②四种卤代物哪种有同分异构体？

③甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是（）

A．分子内碳氢键的夹角都相等 B．二氯甲烷只有一种结构

C．四氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构

④乙烷与氯气反应，最多能产生几种有机物？

⑤烷烃卤代产物异构体的找法——等效氢

a同一个碳上H为等效H

b连在同一个碳上的“甲基”的H为等效H

c对称位置的碳原子上的H为等效H

练习：1、请写出10个碳原子以内的烷烃中，一氯代物只有一种的分子的结构简式。

2、CH3CH2CH3的一氯代物有种，二氯代物有种，六氯代物有

4、高温分解：（裂解、裂化）

甲烷分解的化学方程式：

产物炭黑的用途：

C8H18:

甲烷是沼气、坑气、天然气（80%）、瓦斯的主要成分，是一种很好的燃料。海底和冰川底部存在的“可燃冰”主要是天然气水合物(CH4:H2O =1：5.75 ) ，是一种极具潜力的能源。

第二节乙烯与烯烃

一、烯烃的一些基础知识

1、烯烃的结构特点：含有___________个碳碳双键，含有_____个不饱和碳原子

在丙烯CH2=CHCH3分子中，最多有多少个原子共平面?

2、烯烃的通式：_____________________

3判断依据：（1）含有1个碳碳双键（2）符合通式C n H2n （3）n值不等、烯烃的同系物

4、烯烃的命名：命名原则：

（1）含有碳碳双键的最长的碳链的为主链，并命名为某烯；

（2）从最靠近双键的一端开始编号；如果双键距两端相等，则从近取代基的一端进行编号

（3）标明双键的位置

（4）其它命名同烷烃。命名以下有机物：

5、烯烃的同分异构体：写出C4H8、C5H10的同分异构体并命名

二、烯烃的化学性质

对比下列反应实验现象

（1）氧化反应

①燃烧：

②烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色:烯烃使高锰酸钾溶液褪色，说明烯烃易被，具有性（2）加成反应：

CH2=CH2+H2O →

CH2=CH- CH3 + Br2→

CH2=CH- CH3 + HCl →

（3）加聚反应：

nCH2=CH2

nCH3CH=CH- CH3

三、代表物——乙烯的制法

（一）工业上所用的乙烯，主要是_________________________________

（二）乙烯的实验室制法：

1. 药品：和以体积比混合。

2. 反应条件：浓硫酸在反应过程种的作用：反应温度应控制在___ 左右

3. 反应原理：；

4. 温度偏低时，可能发生的副反应为：；

反应过程中，混合物逐渐变黑，可能发生的副反应为：。

5.反应装置：（画出装置图）

为了更好地控制反应温度，应该使用，它的正确安装位置是

为了防止暴沸现象，应在反应液中加入。仪器安装顺序是

在实验结束后，应该先后。

6. 净化、干燥和收集：制备出的乙烯气体常混有

等杂质气体，可以将混合气通过以除去杂质气体。

四、二烯烃

（1）定义：分子里含有2个碳碳双键的链烃成为二烯烃

（2）1，3—丁二烯2-甲基-1，3丁二烯

注意：二烯烃分子中的2个双键不能直接相连。

（3）通式：

（4）化学性质：

（1）加成反应：CH2=CH- CH= CH2 + Br

------- (1,2加成)

2

CH2=CH- CH= CH2 + Br

------- (1,4加成)

2

CH2=CH- CH= CH2 +2 Br

-------

2

（2）氧化反应 a. 燃烧能 b. 使高锰酸钾溶液退色

（3）加聚反应

CH2=CH-CH=CH2---

2-甲基-1，3丁二烯加聚：

第三节乙炔与炔烃

一、炔烃结构特点：

1定义：链烃分子里含有一个碳碳三键的不饱和烃的总称。官能团。

2通式：；

3结构特点：____________ ____

思考

（1）、CH≡C-CH=CH2的结构特点？

（2）、CH≡C-CH=CH-CH3最多有个原子共面？

二、炔烃命名：

1.选含碳碳三键的最长碳链做的主链

2.从离三键最近的一端开始编号（如果三建离两端等距，则从离支链最近的一端开始编号）

3.命名时要给三键定位

例：

三、炔烃同分异构体：（思考步骤：①碳链异构②位置异构③类别异构）

例：写出C5H8属于炔烃的同分异构体

练习1：3

3CF C C CH CH CH -≡-=-一定共面的原子有 个, 一定共线的原子有 个,

最多有 个原子共面.

练习2：含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为

此炔烃可能的结构有 种

练习3：某气态烃0.5mol 能与1mol HCl 完全加成，加成后产物上的氢原子又可被3molCl 2取代，

则此气态烃的结构简式是

四、化学性质：

炔烃分子结构中有两个像乙烯那样容易断裂的键，这决定了炔烃的性质是活泼的，它具有不饱和烃的通性，能发生氧化、加成反应。

1、加成反应：乙炔与溴水 、H

2、HCl 、H 2O 发生反应

思考：如何制得聚氯乙烯（提示：用石灰石、焦炭、空气、水、食盐为原料）?

2、氧化反应：

① 乙炔燃烧方程式__________________ _______ ________________

实验现象

该反应的用途

② 炔烃都能使酸性高锰酸钾溶液 。

五、乙炔的实验室制法：

选修五有机化学基础知识练习题

选修五有机化学基础 第一章认识有机化合物【知识回顾】 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是() ①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．①③B．①②C．①②③D．②③

2．互为同分异构体的物质不可能() A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点 3．下列说法中正确的是() A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体 C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 D．分子式相同有机物一定是同一种物质 4．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，有关苯丙酸诺龙的说法 不正确的是() A．含有两种官能团B．含有脂环 C．是一种芳香化合物D．含有酯基 5．某有机物的结构简式为，按官能团分类，它不属于() A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是() 7.下列有机物的命名正确的是() 8．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是() A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它是一种极性分子D．它与苯乙烯()互为同分异构体 9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是() 10．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是() A．牛式二烯炔醇分子内含有两种官能团 B．牛式二烯炔醇能够发生加聚反应得到高分子化合物 C．牛式二烯炔醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应 D．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有() A．3种B．6种C．5种D．4种 A.C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 13．一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是() A．丙烷B．2甲基丙烷C．丙烯D．苯 14．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是() A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该物质的分子式为C26H30C．常温下该有机物为气态 D．1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1

高中化学选修五——有机化学基础入门(知识点总结)

有机化学基础入门 一、有机物概述 1．概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等之外。 2．特点：①一般不溶于水，易溶于有机物； ②熔沸点较低，易气化； ③一般可燃； ④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电； ⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”。 3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必须满足： 原子 C H O/S N/P 卤素原子 键数 4 1 2 3 1 形成物质时，可以是单键，双键，三键，也可以是链状或者环状，如： 4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。 表达方式特点实例注意事项 分子式/化学 式C x H y O z N w C3H8、C10H16O3N2等 ①由分子组成的物质才有分子 式，有机物一般都有。②其中O、 N的次序不限。 最简式/实验 式所有原子最简 整数比 C4H8的最简式为CH2； C6H12O6的最简式为 CH2O C3H8的最简式和分子式相同 结构式画出所有的键

结构简式能体现结构，但 省略了一些键 ①仅．能省略单键，双键、三键均 不可省略；②单键中仅横着的键 可省略，竖着的键不能省略；③ 碳氢键均可省略；④支链（即竖 直方向的键）写在上下左右均 可，且无区别 键线式用线表示键，省 略碳氢原子 ①仅．碳和氢可以省略；②每个转 角和端点均表示碳原子，但若 端点写出了其它原子，则表示碳 原子被取代 球棍模型球表示原子，键 表示化学键 ①必须符合每种原子的键数；② 球的大小必须与原子半径对应 一致 比例模型化学键被省略球的大小表示原子的相对大小 绝大多数情况下，有机化学方程式中除燃烧用分子式外，其它方程式有机物一律写结构简式。5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象。相互间互称为同分异构体。如： 6．取代基与官能团 （1）取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段，可以相互连接成有机物。如：

高二化学选修《有机化学基础》知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯

(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点

第一节 认识有机化合物 考点1 有机物的分类与结构 1．有机物的分类 (1)根据元素组成分类。 有机化合物??? ? ? 烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等 (2)根据碳骨架分类 (3)按官能团分类 ①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。 ②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 ③有机物主要类别、官能团

2.有机物的结构 (1)有机化合物中碳原子的成键特点 (2)有机物的同分异构现象 a．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。 b．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 (3)同系物 考点2 有机物的命名 1．烷烃的习惯命名法

2．烷烃系统命名三步骤 命名为2,3,4-三甲基-6-乙基辛烷。 3．其他链状有机物的命名 (1)选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。 (2)编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。 (3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。 如命名为4-甲基-1-戊炔； 命名为3-甲基-3-_戊醇。 4．苯的同系物的命名 (1)以苯环作为母体，其他基团作为取代基。如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。 (2)系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。如

考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤 2．分离、提纯有机化合物的常用方法 适用对象 要求 蒸馏常用于分离、提纯液态有 机物 ①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大 ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大 ①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。 ②液-液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。 ③固-液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 3．有机物分子式的确定 (1)元素分析 (2)相对分子质量的测定——质谱法 质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。 4．分子结构的鉴定 (1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 (2)物理方法 ①红外光谱 分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，

新人教版化学选修5有机化学基础课后习题答案

人教化学选修5课后习题部分答案习题参考答案 第一单元、习题参考答案 第一节P6 1 A、D 2 D 3 （1）烯烃（2）炔烃（3）酚类（4）醛类（5）酯类（6）卤代烃 第二节P11 4 共价单键双键三键 (CH3)4 5.第2个和第六个，化学式略第三节P15 2.（1）3,3,4-三甲基己烷（2）3-乙基-1-戊烯（3）1,3,5-三甲基苯 第四节P23 1.重结晶 （1）杂质在此溶剂中不溶解或溶解度较大，易除去 （2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大蒸馏30 ℃左右 2. C10H8NO2 348 C20H16N2O4 3. HOCH2CH2OH 部分复习题参考答案P25 4.（1）2，3，4，5-四甲基己烷（2）2-甲基-1-丁烯 （3）1，4-二乙基苯或对二乙基苯（4）2，2，5，5-四甲基庚烷 5. （1）20 30 1 （2）5 6% 第二单元习题参考答案 第一节P36 4. 5. 没有。因为顺-2-丁烯和反-2-丁烯的碳链排列是相同的，与氢气加成后均生成正丁烷。 第二节P 40 1. 4， 2. B

3己烷既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色；1己烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色；邻二甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色；因此用溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液可鉴别己烷、1己烯和邻二甲苯。 4略 第三节P43 1A、D 2略 3略 复习题参考答案P45 2. B、D 3. B 4. D 5. A、C 6. A ＝CHCl或CH3CH=CH2 CH3C≡CH 8. C2H6C2H2CO2 9. 2-甲基-2-戊烯 10. 14 L 6 L 11. 2.3 t 12. 160 g 第三单元习题参考答案 第一节P551．C 2. 3．醇分子间可形成氢键，增强了其分子间作用力，因此其沸点远高于相对分子质量相近的烷烃。甲醇、乙醇、丙醇能与水分子之间通过氢键结合，因此水溶性很好；而碳原子数多的醇，由于疏水基烷基较大，削弱了亲水基羟基的作用，水溶性较差。 4．C6H6O OH 第二节P 59 1．有浅蓝色絮状沉淀产生；有红色沉淀产生； 2．D 3．

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc

高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

2020人教版化学选修5有机化学基础知识点总结

2020人教版化学选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植 物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃ 时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙 酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：

鲁科版高中化学选修《有机化学基础》精品教案

鲁科版高中化学选修《有机化学基础》精品教案

选修有机化学基础 【必修考纲要求】 1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5.了解上述有机化合物发生反应的类型。 6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用. 7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8.以上各部分知识的综合应用。 【考查重点】 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂等简单有机物的性质；基本反应类型；有机物鉴别、检验和分离 【选修考纲要求】 （一）有机化合物的组成与结构 1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 （二）烃及其衍生物的性质与应用 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 5．了解加成反应、取代反应和消去反应。 6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。 （三）糖类、氨基酸和蛋白质 1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 （四）合成高分子化合物 1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。

高中有机化学基础(选修)知识点归纳

高中有机化学基础 第一节 有机化合物 考点1 有机物的分类与结构 1．有机物的分类 (1)根据元素组成分类。 有机化合物??? 烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等 烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等 (2)根据碳骨架分类 (3)按官能团分类 ①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。 ②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 ③有机物主要类别、官能团

2.有机物的结构 (1)有机化合物中碳原子的成键特点 (2)有机物的同分异构现象 a．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。 b．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 (3)同系物 考点2 有机物的命名 1．烷烃的习惯命名法

2．烷烃系统命名三步骤 命名为2,3,4-三甲基-6-乙基辛烷。 3．其他链状有机物的命名 (1)选主链——选择含有官能团在(或连接官能团)的最长的碳链为主链。 (2)编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。 (3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。 如命名为4-甲基-1-戊炔； 命名为3-甲基-3-_戊醇。 4．苯的同系物的命名 (1)以苯环作为母体，其他基团作为取代基。如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。 (2)系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。如

考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法 1．研究有机化合物的基本步骤 2．分离、提纯有机化合物的常用方法 适用对象要求 蒸馏 常用于分离、提纯液态有 机物 ①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶 常用于分离、提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大 ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大 ①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。 ②液-液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。 ③固-液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 3．有机物分子式的确定 (1)元素分析 (2)相对分子质量的测定——质谱法 质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。 4．分子结构的鉴定 (1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 (2)物理方法 ①红外光谱

苏教版高中化学选修五有机化学基础

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于()

A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()

高二化学选修5《有机化学基础》_知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整 理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）

化学选修5《有机化学基础》_知识点整理

一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其 中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收 挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） *甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃） *环氧乙烷（，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO

人教版高中化学选修 有机化学基础知识点

有机化学基础第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）

人教选修5《有机化学基础》教案

人教选修5《有机化学基础》教案 新人教选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第1节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考及交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可

分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： 环戊烷 环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯 萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 练习： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________， NO 2 CH 3 CH 2 —CH 3

选修5 有机化学基础知识整理

选修5 有机化学基础知识整理 1. 有机化合物分类及主要官能团 链状化合物（脂肪化合物） （1）按碳链连接方式不同 脂环化合物 环状化合物 芳香化合物 （2）按含有官能团不同：烷烃（C －C 、链状）烯烃（C ＝C ）炔烃（C ≡C ）苯 及其同系物（一个苯环、支链为烷基）芳香族化合物（含有苯环）卤代烃（含C 、H 、X 或C 、X ）醇（－OH ）醛（－CHO ）酮（－CO －）羧酸（－COOH ）酯（－COO －）糖（羟基醛或羟基酮或则是他们的缩合物）蛋白质（含有肽键） 2. 有机化合物的成键特点 （1） 碳原子可以成四个共价键 （2） 碳原子和碳原子一不同的方式连接 （3） 碳原子也可以和其他原子以不同的方式连接 3. 有机化合物通式 4. 有机化合物命名（烷烃、烯烃、饱和一元醇、卤代烃） 命名步骤： （1）选主链（包含官能团最长的碳链） （2）编号（离支链最近的一端开始编号，如两端一样要满足支链序数之和最小） （3）写名称：支链序号－支链个数+支链名称+主链名称 5. 有机化学反应类型及能发生该反应的官能团

6.五同（同位素、同分异构体、同系物、同素异形体、同种物质） 7.有机化合物的官能团及能发生的反应类型（用代表物的化学方程式表示）

8. 有机化合物官能团的引入 （C －C 、C=C 、－X(卤素原子)、－OH 、－CHO 或羰基、－COOH 、－COOR 、高分 9. 常用的化学计算的定量关系 -CHO ～2Ag 、-CHO ～2Cu(OH)2～Cu 2O 、-OH ～Na ～0.5H 2 、-COOH ～Na ～0.5H 2 C=C~H 2、C ≡C~H 2、苯环~3H 2 10. 常见物质的制备（乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、酚醛树脂）原理、

高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途

高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途 有机化学知识点归纳(一) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： (2)烯烃： A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2

B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 (4)苯及苯的同系物： A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

(5)醇类： A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： （与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……） ④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

选修有机化学基础知识点大全

选修5《有机化学基础》知识点整理 化学版《江南》 有机化学并不难记准通式是关键只含C、H的称为烃结构成链也可形成环 双键为烯叁键炔单键相连便是某某烷脂肪族的排成链芳香族的一定带苯环 圈圈圆圆圈圈天天年年天天的我快乐中去记忆学习的乐趣学习的方法积累 异构同分子式通式同系间烯加烷取代衍生物看官能团羧羟连烃基醇醛羧酸 去H加O叫氧化反还原羰基醚键氨基衍生酮醚胺苯带羟基称苯酚萘双苯并联 羧酸比碳酸强强石碳酸光照卤代在侧链能水解催卤在苯环圈圈圆圆圈圈天天年 年天天的我系统化结构化手脑要并用及时要强化记忆烃卤代衍生物卤素羟基换 消去成稀氢卤酸钠换醇中氢银镜可辨醛淀粉碘蓝氢氧化铜多元醇混绛蓝醇羧酸成酯水解酸性醇酸氨基酸酸碱性甲酸是酸像醛苯酚遇溴沉白可量计算当聚合反应单体变链节 断裂π相联相信学一天记忆永远在这一刹那冻结了时间不懂怎么千变万化趣味多 还以为苯环性质稳定有特性既取代又加成加成记氢溴代加铁磺化硝化和酸学会了才懂 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度 高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

苏教版选修5有机化学基础知识点总结

苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH