高二化学期末试题.doc
高二化学试题
考生注意：
本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127
第 I 卷（选择题共48分）
选择题（本题包括 18 小题， 1— 6 每小题 2 分， 7— 18 每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题
意）
1．下列说法不正确的是
A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B．由 C(S,石墨 )==C(S,金刚石 ) H＝＋ 1.90kJ mol·-1可知，石墨比金刚石稳定
C．吸热反应不一定需要加热
3 2 △
H >0，△
S>0，则该反应任何温度下都能自发进行
D. CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)
2．下列溶液一定呈碱性的是
A ． pH＝ 8 的溶液
B ．含有 OH－离子的溶液
－＋
D ． NaCl 溶液
C． c(OH )＞ c(H )的溶液
3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
4.下列措施能明显增大化学反应速率的是
A ． Na 与水反应时增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn 反应制取H 2
C．稀硫酸与NaOH 溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
5．用石墨作电极电解
-1
下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是1 mol L·
A ．HCl B．NaOH C． Na2SO4 D． NaCl
6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A ．用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸
B．用托盘天平称取25.20g NaCl
C．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3
D．用 25mL 碱式滴定管量取20.00 mL 某待测碱溶液
7．关于下列装置的说法正确的是
A ．装置①中盐桥内的K +移向 CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
8. LED 产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A ． a 处通入 O2
2
的电极发生反应：2
+ 4e
-
+ 4H
+ 2
B．通入 O O =2H O
C． b 处为电池正极，发生了还原反应
D．该装置将化学能最终转化为电能
9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A. 反应混合物中各组分的浓度
B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D. 反应物的转化率10．为了配制 NH 4+的浓度与 Cl -的浓度比为 1∶ 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量 NH 4NO3②适量 NaCl③适量氨水④适量 NaOH
A．① ④B．② ③C．② ④D．① ③
11. 常温下，浓度均为
-1
0.1 mol L·的 4 种钠盐溶液 pH 如下：
溶质Na2CO3 NaHCO 3 NaClO NaHSO 3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法不正确的是
A ．四种溶液中， Na CO 溶液中水的电离程度最大
2 3
-1 2-
)
B． 0.1 mol L·NaHSO3 溶液中 c(H2 SO3) >c( SO 3
C．向氯水中加入少量NaHCO (s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
3
D．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO3、 H 2CO3、 HClO 溶液中， pH 最小的是 H2SO3
12．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H ＋)=1 ×10-12 mol L·-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是
A ． Na+、 K+、 MnO 4-、 SO42-
B ． Mg2+、NH 4+、 SO42-、 Cl -
C． Na+、 Cl -、 NO 3-、 SO42- D． Na+、 K +、 CO32-、 NO 3-
13．下列关于AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是
A ．升高温度， AgCl 沉淀的溶解度减小
B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和 Cl -
C．向 AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体， AgCl 的 K sp不变
D．向 AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体， AgCl 的溶解度不变
14．科学家发现用二氧化钛（TiO 2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的
研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是
A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率
C．该反应的原理是：2H2O2H2↑ + O2↑
D ．每产生氢气44.8L ，转移电子数目为4N A
15．已知： 2X(g)+Y(g)2Z(g) ，反应中ω（ Z 的物质的量分数）随温度T 的变化如下图所示。下列判断正确的是
A ．T 1时， v 正 >v 逆
B ．正反应的H <0
C．a、 b 两点的反应速率v a=v b
D ．T 16．在一定温度下，反应H 2（ g） + X 2（ g）HX （ g）的平衡常数为 10，则相同温度下反应 2HX （ g）H （ g）+X （ g）的平衡常数为 2 2 A ． 0.01 B． 1 C． 10 D．100 17．镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH 溶液， 电池反应为 Cd +2NiO(OH)+2H 2O 放电 充电 Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2。下列说法正确的是 A．充电过程化学能转化为电能 B．充电时阳极反应为 Cd(OH) 2＋2e- = Cd + 2OH - C．放电时电池内部OH -向正极移动 D ．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH) 2转化为 NiO(OH) 的反应 18．室温时，向20mL0.1mol ·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol ·L-1的 NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A． a 点时： c(CH 3COOH) ＞ c(Na+ )＞ c(CH 3COO －)>c(H +)＞ c(OH － ) B． b 点时： c(Na +) =c( CH 3 COO－ )>c(H + )=c( OH －) － C． c 点时： c(OH )=c(CH 3COOH) + c(H +) + －－ + ) 3 D ． d 点时： c(Na )>c(CH COO )>c(OH )>c(H 高二化学试题 2016.1 第Ⅱ卷 (非选择题，共52 分 ) 19、 (4 分 )已知下列反应的能量变化示意图 能 能 量 S(s)+O2(g) 量 H =-297.0 kJ·mol-1 SO2(g)+ 2 1 O2(g) H =-98.7 kJ ·mol -1 SO2(g) SO 3(g) 反应过程反应过程 2 2 -297.0kJ mol -1 （填“>或”“<”） (1) 1molS(g) 与 O (g) 完全反应生成SO (g)，反应的 H · (2) 写出 S(s)与 O (g)反应生成 SO (g)的热化学方程式。 2 3 20、 (16 分 )电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 (1)钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀： 图1图2 ①图 1 中， A 为钢闸门，材料 B 可以选择（填字母序号）。 a．碳棒b．铜板c．锌板 ②图 2 中，钢闸门 C 做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验， D 为石墨块，则 D 电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。 （ 2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图 3 为“镁 —次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。 F 电极上的电极反应式为。 （ 3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电。图 4 为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电 解质，该电解质能传导O2-离子。 ①正极每消耗 4.48LO 2（标准状况下），电路中转移电子的数目为。 ② S(g)在负极生成 SO3 的电极反应式为。 ③已知 S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采 取的措施有（任写一条）。 21、（ 12 分）机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 （1）机动车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N 2(g) △H＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母序号）。（下图中υ、Q、n、w 分别表示正反应速率、浓度商、物质的量、质量分数） 正 （ 2）活性炭可处理大气污染物NO 。在 2 L 密闭容器中加入NO 和活性炭（无杂质），生成气体A和B。当温度在 T 1和 T2时分别达到平衡，测得各物质平衡时物质的量（n/mol ）如下表： 物质 活性炭NO A B T/ ℃ 3.000 0.10 0 0 初始 T 1 2.960 0.020 0.040 0.040 T 2 2.975 0.050 0.025 0.025 ①写出 NO 与活性炭反应的化学方程式。 ②上述反应在 T 1℃时，经 t 1 秒达到平衡，则在 t 1 秒用 NO 表示的化学反应速率 v(NO)= 。 ③上述反应在 T 2℃时平衡后，再通入 0.1mol 的 NO 气体并达到平衡，则整个过程中 NO 的转化率 为 。 ④右图为 T 1 ℃达到平衡后，分别在 t 2 、t 3、 t 4、 t 5 时刻改变某一种 V 反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均 V 逆 不同。已知 t 3 时刻为使用催化剂。 t 4 时刻改变的条件 V 逆 ，该反应△ H 0（填 “＞ ”、“＜ ” 为 或 “=）” 。 t 1t 2 t 3 t 4 t 5t 6t 22、（ 8 分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。 （ 1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。 （ 2） 25 ℃时，浓度均为 0.1 mol ·L -1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。 a.两溶液的 pH 相同 b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的 c(OH -)相同 d.中和等物质的量的 NaOH ，消耗两溶液的体积相同 （ 3） 25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 H ＋ 浓度与氯化铵溶液中 水电离出的 H ＋ 浓度之比是 。 （ 4）醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO － ＋ H ＋ ，下列叙述不正确的是 。 a.CH 3COOH 溶液中离子浓度关系满足： ＋ － ￣ c(H )＝ c(OH )＋ c(CH 3COO ) -1 c(OH ˉ)减小 b.0.1 mol L ·的 CH 3 COOH 溶液加水稀释，溶液中 c.CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 d.常温下， pH ＝ 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH ＞ 7 [CH 3COO ] e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 [ CH 3COOH ][ OH ] 不变 23、（ 12 分）相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 CuCl CuI K sp 2.2 ×10 － 20 2.6 ×10 － 39 1.7 ×10 － 7 1.3 ×10 － 12 (1) 某酸性 CuCl 2 溶液中含有少量的 FeCl 3，为得到纯净的 CuCl 2·2H 2O 晶体，加入 ________，调至 pH ＝ 4， 使溶液中的 Fe 3＋ 转化为 Fe(OH) 3 沉淀，此时溶液中的 c(Fe 3＋ )＝ ________。 (2) 工业上由 CuCl 2·2H 2O 晶体制备无水 CuCl 2 的合理方法是在 HCl 气氛中加热，若在空气中直接加热 CuCl ·2H 2 O 晶体得不到纯的无水 CuCl ，原因是 (用化学方程式表示 )。 2 2 (3) 某学习小组用 “间接碘量法 ”测定含有 CuCl 2·2H 2O 晶体的试样 (不含能与 I － 发生反应的氧化性杂质 )的纯度，过程如下①取 0.36 g 试样溶于水， 加入过量 KI 固体， 发生反应 2Cu 2＋ ＋ 4I － ===2CuI ↓＋ I 2，生成白色沉淀。②用 0.100 0 mol L ·-1 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定生成的 I 2，到达滴定终点时， 消耗 Na 2S 2O 3 标准溶液 20.00 mL 。 （已知： I22 2－ 2 － ＋2I －） 3 4 6 ＋2S O ===S O -1 _______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 ① 0.100 0 mol L· Na2S2O3标准溶液应盛放在 ②滴定过程可选用 ________作指示剂，滴定终点时的现象是______。 ③该试样中 CuCl 2·2H2 O 的质量分数为 ________。 高二化学试题答案与评分标准 2016.1 选择题（本题包括 18 小题， 1— 6 每小题 2 分， 7— 18 每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1D 2C 3D 4D 5C 6D 7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A 19、(4 分) 3 -1 (1) < (2 分) (2) S(s)+ 2 O2(g)=SO3 (g) (2 分) H = -395.7 kJ mol· 20、 (16 分 ) （ 1）① c (1 分) ②阴(1 分) 2Cl－ - 2e － = Cl 2↑ (2 分 ) 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气。(2 分) （2）负(2 分) ClO － + 2e － + H 2O = Cl － + 2OH －(2 分) （ 3）① 0.8N A 23 － +3O2- = SO3 (2 分) 或 4.816× 10 (2 分) ② S- 6e ③硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S 转化率）(2 分) 21、（ 12 分） （ 1） b d (2 分) （ 2）① 2NO+C N 2+CO 2 (2 分) ②mol ·L-1·S-1 (2 分) ③ 50% (2 分) ④减小压强(2 分) ＜(2 分) 22、（ 8 分） （ 1） CO32- +H 2O HCO 3 -+OH –(2分) （ 2） d (2 分) （ 3） 1:106 (2 分) （ 4） b d (2 分) 23、（ 12 分） (1) CuO( 或 Cu(OH) 2、 CuCO3、 Cu2(OH) 2CO3) (1 分) －9 -1 分 ) 2.6 ×10 mol L· (2 △ Cu(OH) 2、Cu(OH)Cl 、CuO 均可；可逆号、等号均给分。 ) (2)CuCl 2·2H 2O=====Cu(OH) 2＋ 2HCl( 主要产物写成 (2 分) (3) ①碱式(1 分) ②淀粉溶液 (2 分 ) 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。 (2 分) ③ 95% (2 分)