高中化学方程式及离子方程式总结(一).
第一部分金属
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2=
2Na2O 2Na+S
=Na2S(爆炸2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3= 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融=4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3= Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀=Na2SO4+H2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
2H2O2=2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应
NaH
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2
↑2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量= NaHCO3
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S(足量= NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al(OH3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH3=NaAlO2+2H2O
2NaOH+P2O5= 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5=2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O= 4Al(OH3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaI+Cl2=2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓=NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓=NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO +CO2↑
NaNO3、NaNO2
KClO3+6H Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl= NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO43+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀=3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
2.钾
K
2K+2H2O=2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O+H2O=2KOH K2O+CO2=K2CO3 2K2O2+2CO2= K2CO3+O2 2K2O2+2H2O=4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2=K2CO3+H2O KOH+CO2=KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
KClO3
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
KI
2KI+Cl2=2KCl+I2 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
KAl(SO42
2KAl(SO42+6NaOH=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH3↓ 2KAl(SO42+3Ba(OH2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH3↓
KAl(SO42+2Ba(OH2=KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3=Fe(SCN3+3KCl
KH
KH+H2O=KOH+H2↑
3.锂
Li
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
Li2O
Li2O+CO2=Li2CO3 Li2O+H2O=2LiOH
LiOH
2LiOH+CO2=Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2=LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl=LiCl+CO2↑+H2O
二、常见金属
1.镁
Mg
Mg+2H2O=2Mg(OH2↓+H2
↑ Mg+S=MgS Mg+Br2
=MgBr2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融= Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融=MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH2↓
Mg(OH2
Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl=2MgCl2+CO2↑
+H2O
Mg(HCO32
Mg(HCO32+2HCl=MgCl2+2CO2↑
+2H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH2=Mg(OH2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH=Mg(OH2↓+Na2SO4↓
2.铝
Al
2Al+6H Cl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化 Al2O3、Al(OH3
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH =
2NaAlO2+H2O Al(OH3+3HCl
=AlCl3+3H2O 2Al(OH3+3H2SO4= Al2(SO43+6H2O
Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑+6N aCl
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH3↓
Al2(SO43+3Na2S+6H2O=2Al(OH3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O=4Al(OH3↓+3CH4↑[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址https://www.sodocs.net/doc/b48044822.html,手机版地址https://www.sodocs.net/doc/b48044822.html,]
3.铁
Fe
2Fe+3Br
2=2FeBr3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2= FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
Fe+H2S=FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓=Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀=
FeSO4+H2↑Fe+6HNO3=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO2Cu=
Cu+(CH3COO2Fe
FeO
FeO+4HNO3= Fe(NO33+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O(制还原铁粉 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe(OH2、Fe(OH3
4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3
FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版
2FeCl3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S
↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3 =Fe(OH3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN=Fe(SCN3+3KCl
FeS
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2=2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址https://www.sodocs.net/doc/b48044822.html,手机版地址https://www.sodocs.net/doc/b48044822.html,]
三、其他金属
1.锰
KMnO4
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
MnO2
2.铜
Cu
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH2+H2SO4=
CuSO4+2H2O
CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH2↓+2NaCl
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2↓+BaSO4↓
3.钙
Ca
CaO+H2O=Ca(OH2 2Ca(OH2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
Ca(OH2+SO3=CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO32+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、
HI、HBr、SO2等还原性气体
CaF2+H2SO4(浓=CaSO4+2HF↑ Ca3(PO42+3H2SO4(浓= 3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO42+2H2SO4(浓=2CaSO4+Ca(H2PO42 Ca3(PO42+4H3PO4=3Ca(H2PO42(重钙CaH2+2H2O= Ca(OH2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH2+2CO2(过量= Ba(HCO32
B a(OH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH2+2H3PO3=Ba3(PO42↓+6H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀=BaSO4↓+H2O2
5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl=PbCl2+H2↑
铅盐
Pb(NO32+H2S=PbS↓+2HNO3 (CH3COO2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.锌
Zn
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
↑ Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
ZnO
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
Zn(OH2
Zn(OH2+2HCl=ZnCl2+2H2O Zn(OH2+2NaOH= Na2ZnO2+2H2O Zn(OH2+4NH3·H2O=Zn(NH34(OH2+4H2O
7.铍
Be
Be+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH=Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH =Be(OH2↓+2H2O Be(OH2+2HCl=BeCl2+2H2O
Be(OH2+2NaOH=Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀=3Hg(NO32+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓=
Hg(NO32+2NO2↑+2H2O
第二部分卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2=2HF 2F2+2H2O=4HF+O2
HF
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2=2HCl(光照或点
燃
Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O=
H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓=5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2
↑
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=
2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3=NH4Cl(白烟
2HCl+FeO=FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3=
2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4= Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4= H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2
HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+Fe=FeBr3 Br2+2FeBr2=2FeBr3 Br2+NaI= NaBr+I2 Br2+HI=HBr+I2 Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr
Br2+H2S=S↓+2HBr2
Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH=NaBr+H2O
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
HI
2HI+Cl2=2HCl+I2 HI+NaOH=NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+6Na=2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中
的NO和NO2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
NO2+SO2=SO3+NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O= 2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀=Al(NO33+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
2HNO3+CaCO3= C a(NO32+H2O+CO2↑6HNO3+Fe=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO33+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe= 8Fe(NO33+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO33+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3=
Fe(NO33+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀=3S↓+2NO+4H2O
4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2
3Na2S+8HNO3(稀=6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀
=3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓= H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀=3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3Cl2= N2+6HCl 8NH3+3Cl2=
N2+6NH4Cl
NH3+ HCl=NH4Cl(白烟NH3+HNO3=NH4NO3(白烟
2NH3+H2SO4=(NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法2NH3+SO2+H2O=
(NH42SO3
NH4HCO3、(NH42CO3
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (NH42CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl=
NH3+HCl
NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3·H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O
(NH42SO3、(NH42SO4
(NH42SO3+SO2+H2O= 2NH4HSO3 (NH42SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O
2.磷
P
PH3+2O2=H3PO4
P4+20HNO3(浓=4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O=
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷=2HPO3 P2O5+3H2O(热=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓=2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO42=3Ca(H2PO42(重钙 H3PO4(浓+NaBr= NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓+NaI=NaH2PO4+HI
3.砷
As
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀+4H2O=
6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(浓=2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
第三部分碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2=CF4 C+2Cl2=
CCl4
CO
CO2
CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH(过量= Na2CO3+H2O CO2(过量
+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH2(过量=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量+Ca(OH2= Ca(HCO32
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O= Na2CO3
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址https://www.sodocs.net/doc/b48044822.html,手机版地址https://www.sodocs.net/doc/b48044822.html,]
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
2.硅
Si
化学 高中化学常考方程式总结
高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性： Cl 2+H 2 2HCl (将 H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42+2Cl FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取) Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl S+Fe S+2Cu 3S+2Al 催化剂 N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 高温高压 2、还原性 S+H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O N 2+O 2 C+H 2O 2NO CO+H 2(生成水煤气) Si+2CO(制得粗硅) 2C+SiO 2 Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl) (Si+2OH ??+H 2O=SiO 32??+2H 2↑) Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 3、歧化反应 Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl+HClO ） Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O) +H 2O) Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Mg+CO 2 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2MgO+C (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe(铝热反应) 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 4H ++2Cl+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高中化学方程式总结
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中必考化学方程式
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）