2017全国高考上海化学试卷及答案
2017全国高考上海化学试卷
考生注意：
1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2?本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4. 答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32CI-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯
A. 均为芳香烃
B.互为同素异形体
C.互为同系物
D.互为同分异构体
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A. 海带提碘
B.氯碱工业
C.氨碱法制碱
D.海水提溴
3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO 2
B.H2BO3
C.H3BO3
D.H2B4O7
4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A. CaO 与CO2
B.NaCI 与HCI
C.SiC 与SiO2
D.CI2与12
5.烷烃「I!1 il I 的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷
D.2-甲基-3-乙基己烷
二、选择题（本题共 36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6?能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH 3C00H 溶液与Zn 反应放出 H 2
B. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7
C. CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2
D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
7?已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。 W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周
期，其中只有X 为金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径：X > Y >Z >W
B. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强
C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性
D. 若W 与X 原子序数差为5,则形成化合物的化学式为 X 3W 2
8?图1是铜锌原电池示意图。图 2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，
y 轴表
示
Un A Acu y
Rl I AN
A. 铜棒的质量
B.c(Zn 2+)
C.C (H +)
D.C (SO 42-)
9?向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A.
碳酸钙粉末
B.稀硫酸
C.氯化钙溶液
D. 二氧化硫水溶液
10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 的原子。
和d 代表不同元素
关于此反应说法错误的是
A. —定属于吸热反应
B. —定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应
D. —定属于分解反应
11.合成导电高分子化合物PPV的反应为:
F列说法正确的是
A. PPV是聚苯乙炔
B. 该反应为缩聚反应
C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D. 1 mol ;最多可与2 mol H2发生反应学?科?网
12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2T SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A. 氧气是氧化产物
B. O2F2既是氧化剂又是还原剂
C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1: 4
14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
16?实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
15?下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
试样
A. 操作I是过滤，将固体分离除去
B. 操作n是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
c.操作川是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作I ~川总共需两次过滤
17. 某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将F^+完全氧化。x值为
A.0.80
B.0.85
C.0.90
D.0.93
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气
B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C. 过量的铜与浓硫酸
D.过量的锌与18 mol/L硫酸
19. 已知：SO32-+l2+H2O T SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无
色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I-
B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-
D.肯定含有NH4+
20. 已知NaOH+AI(OH) 3^ Na[AI(OH) 4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A. CO2+2OH-T CO32-+H2O
B.AI 2O3+2OH - +3 H2S 2 [AI(OH) 4]-
C. 2 AI+2OH -+6H2C T2 [AI(OH) 4]-+3 H2T
D. AV+4 OH-T [AI(OH) 4]-
21. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. CO 2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C. Fe与CI2反应生成FeCl3，推测Fe与|2反应生成Feb
D. NaCI与浓H2SO4加热可制HCI，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
22. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 moINaOH的溶液，完全反
应，生成NH3 1792 ml (标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:1
B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1
四、(本题共12 分)
NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
(1) NaCN 与NaCIO 反应，生成NaOCN 和NaCI
( 2) NaOCN 与NaCIO 反应，生成Na2CO3、CO2、NaCI 和N2
已知HCN (心=6.3杓-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23. 第一次氧化时，溶液的pH 应调节为 _____________ (选填“酸性”、“碱性”或“中性”) ；原
因是
24. 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
25. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaCIO—g (实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。学科?网
26. （CN ）2与C12的化学性质相似。（CN ）2与NaOH溶液反应生成 __________________ 、
__________ 和H2O。
27. 上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是____________ ；H、
C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为__________ 。
28. HCN是直线型分子，HCN是_____________ 分子（选填极性”或非极性”）。HC1O的电子
式为___________ 。
五、（本题共12分）
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29. 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
Ru <
CO2（g）+4H2 （g）CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 C升至400 C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填
增大”、减小”或不变”）
a、
31. 碳酸：H2CO3, K i1=4.3 M0-7,心2=5.6 X0-11
草酸：H2C2O4, K i1=5.9 10-2, K i2=6.4 X0-5
0.1 mol/L Na 2CO3 溶液的pH ____________ 0.1 mol/L Na 2C2O4溶液的pH。（选填大于”小
于”或等于”