2020-2021学年四川省什邡中学高二上第一次月考化学试卷
【最新】四川省什邡中学高二上第一次月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是
A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D．天然气属于二次能源
2．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．H2O2在MnO2（或FeCl3）催化的分解反应中，每生成22.4L 氧气则转移N A电子
B．44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22N A
C．1molNa2O2与N A个H2O2中含有的非极性键数均为N A
D．18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10N A
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－
+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
1
C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－
D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4．下列操作或装置能达到实验目的的是
A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B．快速制备和收集一定量的氨气
C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．除去甲烷中少量的乙烯的纯净甲烷
5．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H2=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是( )
A．平衡时，X的转化率为20%
B．2min时Y的物质的量为0.14
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小
D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L―1·min―1
7．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
9．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3
下列说法正确的是()
A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
3
D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数比为1：3：2
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
12．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝+180kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2＝－92.4kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝－483.6kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3
B．N2的燃烧热为180kJ·mol－1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H＝－906kJ·mol－1
14．已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1
CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
15．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+
D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
16．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2＋2NaOH=2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为()
A．L B．L C．L D．L
二、计算题
17．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态
5
水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是。又已知：H2O(l)=H2O(g)△H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为。
三、填空题
18．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D 同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B 的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是。
（2）C2B的电子式是；AB2的结构式是。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是（用化学式回答）；原因是。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：。
19．自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。
（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是。20．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是_________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0④
则途径I放出的热量___________（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol―1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=_____________________。
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ·mol―1
则O3转化为O2的热化学方程式为___________。
21．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
7
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀。
四、实验题
22．50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；装置有一处
错误是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2－t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H=。（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）
参考答案
1．D
【详解】
天然气属于化石燃料，是一次能源，D是错误的，答案选D。
2．A
【解析】
试题分析：A、不能确定氧气是否是处于标准状况下，则不能计算其物质的量，所以不能计算转移的电子数，A错误；B、CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且含有的质子数均是22，所以44gCO2和N2O组成的混合气体含有的质子数为22N A，B正确；C、过氧化钠和双氧水中均存在O－O非极性键，所以1molNa2O2与N A个H2O2中含有的非极性键数均为N A，C正确；D、水分子和铵根的相对分子质量相同，均是18，且均含有10个电子，所以18gH2O与18gNH4+中含有的电子数均为10N A，D正确，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数计算
3．D
【解析】
试题分析：A、CO2过量应该生成碳酸氢根，A错误；B、电子得失不守恒，应该是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C、用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误；D、硝酸铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，离子方程式正确，D正确，答案选D。【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：①检查反应能否发生。②检查反应物、生成物是否正确。③检查各物质拆分是否正确。④检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。⑤检查是否符合原化学方程式。
4．A
【解析】
试题分析：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，A正确；B．收集氨气的试管不能密封，试管口应塞一团棉花，B错误；C．蒸馏装置中，冷凝管中冷却水应下进上出，冷凝效果较好，而图中冷水方向不合理，C错误；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，所以不能实现实验目的，可以用溴水除去乙烯，D错误；答案选A。
【考点定位】本题考查化学实验方案的评价
1
【名师点晴】该题为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
5．A
【解析】
试题分析：A、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，则△H3＜△H1，A正确；B、根据A 中分析可知B错误；C、浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是57.3kJ/mol，C错误；D、醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出的热量小于57.3kJ，D错误，答案选A。
考点：考查燃烧热、中和热判断及反应热大小比较
6．D
【解析】
试题分析：X+3Y2Z
初始浓度（mol?L￣1）0.10.20
转化浓度（mol?L￣1）0.050.150.1
平衡浓度（mol?L￣1）0.050.050.1
A、平衡时，X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%，A错误；
B、2mim消耗X是
0.02mol/L，则消耗Y是0.06mol/L，所以剩余Y是0.14mol/L，B错误；C、增大平衡后的体系压强，正反应速率、逆反应速率都增大，C错误；D、前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=3v(X)=3×（0.1mol?L￣1-0.08mol?L￣1）÷2min="0.03"mol·L-1·min-1，D正确，答案选D。
考点：考查化学反应速率、化学平衡的计算
7．D
【解析】
试题分析：A．含-COOH可发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A 正确；B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，C正确；D．分子中含11个C、12个H、2个O，1mol该物质完全氧
化最多可消耗1mol×（11+12/4-2/2）=13mol氧气，D错误；答案选D。
【考点定位】本题考查有机物的结构与性质
【名师点晴】该题为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6
个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
8．C
【解析】
试题分析：A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大，反应速率增大，A错误；B．将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B错误；C．保持体积不变，充入N2使体
系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，C正确；D．保持压强不变，充入N2使容
器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选C。
【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响
【名师点晴】有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
9．C
【详解】
A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；
B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；
C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故答案为C。
10．A
【解析】
3
试题分析：①生成C的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①不选；②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成amolA同时生成3amolB，所以不能据此判断平衡状态，②选；③A、B、C的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，③不选；④混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，因此混合气体平均摩尔质量不再变化说明反应达到平衡状态，④不选；⑤该反应前后气体计量数之和减小，压强减小，当混合气体的总压强不再变化时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，⑤不选；⑥反应前后气体总物质的量减小，当混合气体的物质的量不再变化时正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，⑥不选；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，生成amolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑦不选；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，⑧选；答案选A。
【考点定位】本题考查化学平衡状态判断
【名师点晴】该题为高频考点，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意②⑦的区别和联系，为易错题。
11．C
【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，则A．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，A错误；B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，B错误；C．钠和铝均是活泼的金属，工业上常用电解法制备元素Na和Al，C正确；D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，D错误；答案选C。
考点：考查考查位置、结构、性质的关系及应用
12．C
【解析】
试题分析：A、由于增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多，但是活化分子百分数不变，A错误；B、增大压强（即缩小反应容器的体积），增大了反应物生成物浓度，从而使反应速率增大，但是活化分子百分数不变，B错误；C、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大，活化分子数增加，增加了活化分子百分数，C正确；D、由于催化剂降低了反应所需能量，即降低了活化能，增加活化分子百分数，增大了反应速率，D错误，答案选C。
考点：考查有效碰撞、化学反应的本质等
13．D
【解析】
试题分析：A、根据图像可知ΔH2＝E1－E2，A错误；B、在25℃，101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量才能称为燃烧热，B错误；C、该反应是可逆反应，放出的热量小于92.4kJ，C错误；D、根据盖斯定律可知①×2－②×2＋③×3即得到氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol，D正确。答案选D。
考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。
14．B
【详解】
H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案选B。
15．C
【解析】
试题分析：由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，A．B为正极，A为负极，电流由正极经导线流向负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C错误；D．当有4.48LNO2（标准状况）即0.2mol被处理时，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，D正确，答案选C。
【考点定位】考查电解原理的应用
【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，
5
注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应
6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
16．C
【详解】
根据方程式可知，NO、NO2与NaOH溶液反应最终生成硝酸钠或亚硝酸钠，氮原子和钠原子物质的量之比恒为1︰1，根据氮原子守恒可知钠原子的物质的量应是（m＋n）mol，所
以氢氧化钠的物质的量为（m＋n）mol，因此NaOH溶液的体积是m n mol amol/L +
（）
=m n
a
+
L，
答案选C。
17．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165.0kJ/mol1148.5kJ
【解析】
试题分析：0.35mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，因此反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O （l）△H=-2165kJ/mol；①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g)△H=－44kJ/mol，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2297kJ/mol。11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2297kJ×0.5=1148.5kJ。
考点：考查反应热计算
18．（1）第三周期第ⅣA族；
（2）；O=C=O；
（3）Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）H2O；水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大；
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。
【分析】
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径
最小的元素，则E为氯元素。
【详解】
（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族；
（2）C2B2为过氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为r(Cl－)>r(O2－)>r(Na+)；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H2S；
（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g（即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl －+5MnO2↓+12H+。
19．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O
（2）3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=3Cl－+2FeO42－+5H2O
（3）3Zn－6e－+10OH－=2ZnO22－+ZnO+5H2O
【解析】
试题分析：（1）工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉具有强氧化性，在酸性溶液中能把氯离子氧化为氯气，氯气有毒，容易造成人体中毒，有关的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。
（2）在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁制备高铁酸钾，其中铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，依据电子得失守恒可知该反应的离子方程式为3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=3Cl－+2FeO42－
+5H2O。
（3）原电池的负极失去电子，发生氧化反应，则根据方程式可知负极是锌失去电子，电极反应式为3Zn－6e－+10OH－=2ZnO22－+ZnO+5H2O。
考点：考查氧化还原反应及电极反应式的书写
20．C+CuO Cu+CO↑等于△H1=△H2+1/2（△H3+△H4）
CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.76kJ/mol－80kJ/mol2O3(g)=3O2(g)△H=－
7
285kJ/mol
【详解】
（1）①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为C+CuO Cu+CO↑；
（2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；根据盖斯定律，①=②+③×1/2+④×1/2，所以△H1=△H2+1/2
（△H3+△H4）；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g
甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.76kJ/mol；
（4）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJ·mol―1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=―566kJ·mol―1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ·mol―1
根据盖斯定律可知①×2-②+③得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=－80kJ/mol；（5）Ⅰ、6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=―235.8kJ·mol―1
Ⅱ、2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ·mol―1
根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=－285kJ/mol。
【点晴】
该题侧重反应原理的考查，注重知识的迁移应用，明确盖斯定律的意义是解答的关键。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。
21．（1）bc（2）b（3）94.7%（4）10.5g或0.045mol或BaSO4
【解析】
试题分析：（1）a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，a错误；b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2
百分含量保持不变，说明到达平衡状态，b正确；c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，c正确；d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，d错误；e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，e错误；答案选bc；
（2）a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，a错误；b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，b正确；c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，c错误；d．向装置中再充入SO3，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，d错误；答案选b；
（3）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知，参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L，则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L，原来二氧化硫的体积
=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的转化率=20.16L/21.28L×100%=94.7%；
（4）依据（3）的计算可知混合气体中生成三氧化硫气体物质的量为0.9mol，在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g。【考点定位】本题考查平衡状态的判断、影响化学平衡的因素等知识点
【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断，掌握平衡状态的含义是解答的关键，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。22．（1）环形玻璃搅拌棒大小烧杯口未平（2）保温隔热减小热量损失
（3）偏小（4）不相等相等（5）偏小偏小（6）9[0.418(t2-t1)/0.025]kJ/mol
【解析】
试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
9
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L盐酸跟
50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；用50mL0.50mol/LNaOH与50mL0.50mol/L盐酸反应，则二者不能完全反应，放出的热量比理论值要小；
（6）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次；50mL0.50mol/L盐酸与
50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为（t2-t1），则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t2-t1）=418（t2-t1）J，即0.418（t2-t1）kJ，所以实验测得的中和热△H=-0.418(t2?t1)kJ/0.025mol。
考点：考查中和热测定实验设计
化学第一次月考试卷
九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1
c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙
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成都中学排名
公办名校： 第一等级：七中育才，石室联中，树德实验学校。其中以七中育才最为出名。 第二等级：成都七中初中学校，石室中学北湖校区初中部，成都七中高新校区初中部、树德外国语学校等，可能还有一两所新建的学校。它们的特点是新，但是招牌硬，假以时日可能会有不俗的表现。 第三等级：成都的一些老牌公立学校，南面有棕北联中、棕北中学、十二中等，西面有金牛实验、成都铁中等，北面有列五中学、华西中学等，东面有川师大附中、十九中等，城中心有盐道街中学、西北中学等。这些学校虽然整体生源较差，但也有一些优秀的初中学生。 第四等级：主要是那些初中名校的新分校或新校区，这些学校有一个共同的特点，就是过去基本上属于薄弱学校，如七中育才（东区）是原来的三圣中学，树德实验光华校区就是以前的光华中学，最近的石室八校联盟中的一些学校等等。这些学校原来都是十分薄弱的学校，现在换了招牌，可能会有一点改善，但短期内不会有质的变化。 私立名校： 第一等级：七中嘉祥外国语学校，成都外国语学校，成都实验外国语学校，西川中学。其中以七中嘉祥外国语学校为最。 第二等级：成都实验外国语学校（西区），川师大实验外国语学校，北师大成都实验学校，嘉祥外国语学校成华校区，成都七中实验学校。 第三等级：三原外国语学校，石室外语学校，美视国际学校，树德联合学校、盐道街外语学校等。 从以上公立学校的排名可以看出，新成立的四中北湖，七中高新，九中外国语在今年已经在家长们心目中有很高的排名了。明年就可以看到出口成绩，家长们都在期待这三所学校给大家带来的不俗成绩。 国家级示范性普通高级中学石室中学 成都七中 树德中学 四川师大附中 成都二十中 双流中学 温江中学 棠湖中学 彭州中学 新都一中 大弯中学
四川省什邡中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题
四川省什邡中学2019-2020学年高二下学期第一次 在线月考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C．绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。 D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO 3+2H+Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H 2 O C．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH) 3 ↓ D．钠与水反应:Na+2H 2O Na++2OH-+H 2 ↑ 4. 下列说法错误的是 A．0.1mol/L的Na 2CO 3 溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B．若使Na 2 S溶液中接近于2︰1，可加入适量的KOH固体 C．25℃时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH 3·H 2 O混合溶液中c(OH － )>c(Na+ )=c(NH 3·H 2 O) D．0.2 mol/L CH 3 COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－ 2c(OH －)=c(CH 3COO－)－c(CH 3 COOH) 5. 下列叙述正确的是（）
湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc
湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分
A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应
初三化学第一次月考试卷及答案
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
四川省示范高中名单(一二级)
附件1 四川省一级示范性普通高中名单 成都市（14所） 四川省成都市第七中学四川省成都市石室中学 四川省成都市树德中学四川省双流县棠湖中学 四川师范大学附属中学四川省彭州中学 四川省成都市新都一中成都市第二十中学校 四川省成都市大弯中学校四川省双流县中学 四川省温江中学四川省郫县第一中学 四川省新津中学四川省成都市龙泉驿区第一中学校自贡市（4所） 自贡市第一中学校富顺第二中学校 自贡市蜀光中学四川省荣县中学校 攀枝花市（2所） 攀枝花市第三高级中学校攀枝花市第七高级中学校 泸州市（2所） 四川省泸州高级中学校四川省泸县第二中学 德阳市（5所） 四川省绵竹中学四川省德阳中学校 四川省什邡中学四川省广汉中学 四川省罗江中学校 — 1 —
绵阳市（6所） 四川省江油中学三台中学校 四川省绵阳南山中学四川省绵阳中学 四川省科学城第一中学四川省安县中学校 广元市（2所） 四川省苍溪中学校四川省广元中学 遂宁市（2所） 四川省射洪中学校四川省遂宁中学校 内江市（3所） 四川省内江市第六中学威远中学 四川省隆昌县第一中学 乐山市（3所） 四川省乐山市五通桥中学四川省峨眉第二中学校四川省乐山第一中学校 南充市（3所） 四川省南充高级中学四川省阆中中学校 四川省西充中学 宜宾市（4所） 四川省宜宾市南溪第一中学四川省宜宾市第一中学四川省宜宾市第三中学四川省宜宾县第二中学广安市（3所） 四川省广安中学四川省邻水中学 — 2 —
四川省广安友谊中学 达州市（4所） 四川省渠县中学四川省大竹中学 四川省宣汉中学四川省达县中学 巴中市（1所） 四川省巴中中学 眉山市（2所） 四川省仁寿第一中学校四川省眉山中学校 资阳市（4所） 四川省简阳中学四川省安岳中学 四川省资阳中学四川省乐至中学 凉山州（1所） 西昌市第一中学 — 3 —
32314_四川省什邡中学2011级高一第三学期第一次月考历史
高2011级第三学期第一次月考历史试题 第Ⅰ卷选择题（60分） 一、选择题（30×2＝60分） 新航路开辟反映了时代发展的趋势，回答1－7题。 1．最早开辟新航路的迪亚士曾经说过，他航行的目的是“为了像所有男子汉都欲做到的那样，为上帝和陛下服务，将光明带给那些尚处于黑暗中的人们”。其中“将光明带给那些尚处于黑暗中的人们” 是指（） A．让西欧以外地区的人们皈依天主教B．给西欧以外地区的人们带去国王恩典 C．给渴望发财的人带去黄金D．给西欧以外地区的人们带去西欧的生产方式 2．促使葡萄牙王国政府以实际行动阐述“陆地在这里结束，海洋从这里开始”，支持航海家开辟新航路，从而开创海洋时代的有利条件是（） A．有欧洲最发达的资本主义经济B．拥有哥伦布等一流的航海家 C．征服奥斯曼帝国的实力与冲动D．建立了中央集权的统一王国 3．美洲的黄金来到这个国家，“就像雨点倾注于屋顶，结果全流走了”。这个国家最可能是（）A．葡萄牙B．西班牙C．英国D．意大利 4．1992年是哥伦布航行到美洲500周年，许多国家纷纷举行纪念活动。当时，美洲印第安人后裔也用一种另类的态度表达了自己的感情。以下几条标语，你认为哪一条最可能表达他们的感情？（）A．“你们庆祝的是我们的苦难”B．“感谢哥伦布将光明带给我们” C．“新大陆的伟大发现者”D．“哥伦布给我们带来基督的福音” 5．16世纪初，西班牙的一位家庭主妇抱怨说：“过去一个月的生活费就五个银币，现在十个银币还不够。”反映西班牙出现了（） A．商业革命B．商业危机C．经济危机D．价格革命 6．菲律宾现有一块麦哲伦纪念碑，该碑的正面赞扬麦哲伦的开拓探险精神，而背面则揭露麦哲伦企图霸占菲律宾的野心。欧洲个别国家曾要求菲律宾将碑中揭露麦哲伦野心的那一面磨掉，遭到了菲律宾的拒绝。当时最希望“磨掉碑文”的欧洲国家是（） A．西班牙B．葡萄牙C．英国D．法国 7．1500年前后，西欧社会结构中有利于制度创新的各种因素通过一系列彼此联结的历史运动而汇聚、互动，人类正在走出中世纪这个“死亡之门”。下列各项能说明人类正在走出中世纪“死亡之门” 的表现是（） ①新航路开辟②西欧资本主义萌芽③世界各大洲文明开始汇合交融
【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
20139年第一次月考化学试卷
九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ----------------------------------------------------
什邡中学2018-2019高三地理月考试卷有答案
原创地理试卷 什邡中学 2017年多家共享单车进入重庆城区，上万辆单车集中分布在郊区虎溪镇大学城内，却很难在重庆各大主城区觅得踪迹。下图为虎溪大学城部分单车分布简图，完成1-3题。 1.影响共享单车集中分布于大学城的主要因素是 A.人口密度 B.收入水平 C.地形条件 D.交通密度 2.三类坡地坡度由大到小排序正确的是 A.①②③ B.③②① C.②①③ D.①③② 3.大学城共享单车最可能与以下交通方式形成竞争的是 A.地铁 B.出租车 C.高铁 D.轮渡 (原创题)下图为武汉市1990-2000、2000-2010、2010-2014年常住人口年均增长率变化图。其中市域由主城区和远城区两部分构成。完成4-6题。 4.1990-2014年武汉市域人口 A.先增后减 B.整体呈增加趋势 C.持续增长 D.增长率总是≤2％ 5.2010-2014年主城区人口增长率较2000-2010年变化显著，主要原因是主城区 A.交通拥堵加剧 B.环境质量下降 C.生育观念转变 D.人口接近饱和 6.1990-2010年两段时期，武汉市常住人口年均增长率变化表明 A.市域人口增长率由主城区决定 B.市域人口增长率由远城区决定 C.主城区人口增长量少于远城区 D.主城区人口减少量少于远城区 (原创题)2018年3月，我国自主研制的ARJ21-700商用机成功在冰岛凯夫拉维克机场(64°N ，21°W) 顺利完成了大侧风条件下的飞行起降测试。正常情况下，飞机起降需保持与盛行 ① ② ③
风向一致，跑道设置也与所在区域的常年盛行风向保持一致。凯夫拉维克机场有世界少见的“十”字形跑道，如图。回答7-8题。 7.凯夫拉维克机场的常年盛行风是 A.东南季风和西北季风 B.极地东风和盛行西风 C.东北信风和盛行西风 D.西南季风和东北季风 8.若凯夫拉维克机场大侧风测试时盛行正北风，则测试机的起落朝向为 A.正东正西 B.正北正南 C.正北正西 D.正东正南 (原创题)黑河为我国西北第二大内陆流域，发源于祁连山区南部，上游冰川广布。20世纪60年代--2010年，监测流域内降水量整体增加，冰川总面积减少。读“黑河流域冰川条数不同海拔区间变化”图，回答9-11题。 9.海拔＞4700m冰川条数较少的原因是 ①山体面积小②地形陡峭③降水少④气温低 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 10.海拔＞4500m冰川条数变化及主要原因表述正确的是 A.增加气候变暖 B.增加降水增多 C.减少气候变暖 D.减少降水增多 11.有关2010年黑河流域冰川面积的推断正确的是 A.4400--4500m冰川面积占比最大 B.4200--4300m冰川面积减少最多 C.4500m以上冰川面积总体增加 D.4500m以下冰川面积总体减少 12. （22分）南京城市沿江发展历程可以分为三个阶段:长江未建桥前，南京城市发展集中于长江南部，轮渡还是江岸南北联系的唯一方式，此为划江而治阶段。随着1968年南京长江大桥贯通，南京市前后共建设多座跨江大桥，江岸南北交通实现机动化，江北人口密度迅速增加，此为跨江发展阶段。2007年，南京市提出城市进入拥江发展阶段，将长江作为城市区域的一部分整体规划建设。原南京长江大桥在河运发达的今天已成为长江“黄金水道”上的交通阻碍。图为南京城市空间概念演变图。
四川省什邡中学高二物理电磁学综合练习十四(无答案)
“口: 'C 四川省什邡中学高二物理 《电磁学》综合练习（十四） 班级: 1、日光灯电路主要是由日光灯管、镇流器和起动器（起辉器）构成的，在日光灯正 常工 作的情况下，下列说法正确的是（ ） A. 灯管点燃后，起动器的两个触片是分离的 B. 灯管点燃后，镇流器就没有用了 C ?镇流器的作用仅仅是在日光灯点燃时提供瞬时的高压 D.镇流器的另一个作用是将交流电转换为直流电 2、如图，A 、B 、C 、D E 是半径为r 的圆周上等间距的五个点，在这些点上各固定 一个点电荷，除A 点处的电量为一q 夕卜，其余各点处的电量均为+q , 则圆心0处（） A. 场强大小为k 2，方向沿0A 方向B .场强大小为■kq ，方向沿 r r AO 方向 C ?场强大小为2岁，方向沿0A 方向 D .场强大小为 警，方向沿A0方向 r r 3、如图，先接通S 使电容器充电，然后断开S ，增大两极板间的距离时，电容器所 带电量Q 电容C 两极板间电势差U 的变化情况是（ ） A 、Q 变小，C 不变，U 不变 B 、Q 变小， C 变小，U 不变 C 、Q 不变，C 变小，U 变大 D 、Q 不变，C 变小，U 变小 矩形线圈abed 位于通电直导线附近，开始时线圈与直导线在同一平面 内，且线圈的ad 边与直导线平行，现要使线圈中产生adeba 方向的电流，下面可 行的办法是（ ） A. 只增大直导线中的电流 、不定项选择 （每题4分，多项选择题少选得2分，多选不给分，共40 分） 4、如图, 姓名:
B. 只将线圈沿平行于直导线的方向平移 C?只把线圈远离直导线平移 D. 只把线圈以ad边为轴转过一小角度5、如图，固定在Q点的正点电荷的电场中有M、N两点，已知MQ NQ，下列叙 述正确的是（） A.若把一正的点电荷从M点沿直线移到N点，则电场力对该.1 电荷做功，电势能减少 B .若把一正的点电荷从M点沿直线移到N点，则电场力对该 电荷做功，电势能增加 C .若把一负的点电荷从M点沿直线移到N点，则电场力对该电荷做功，电势能减少 D .若把一负的点电荷从M点沿直线移到N点，再从N点沿不同路径移回到M点; 贝U该电荷克服电场力做的功等于电场力对该电荷所做的功，电势能不变 6、如图，一束质量、速度和电量不同的正离子垂直射入匀强电场和匀强磁场相互垂 直的区域里（图中A），结果发现有些离子保持原来的运动方向未发生偏转。这些 离子进入另一匀强磁场中（图中C），又分裂为几束, 这些离子的（） A. 电量一定不同 B. 质量一定不同 C. 速度一定不同 D. 荷质比一定不同7、如图所示，带电小球沿直线ab斜向上穿越水平的匀强电场，此空间同时存在着 由b向a方向的匀强磁场，下列说法正确的是 （） A. 若小球带负电，则电场方向水平向右 B. 小球一定做匀减速直线运动
九年级化学12月月考试题
扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2
高二上学期化学12月月考试卷真题
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
人教版九年级第一次月考化学试卷()
人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（）
A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（）
202年四川省什邡中学足球队活动总结
202年四川省什邡中学足球队活动总结202*年四川省什邡中学足球队活动总结 202*年四川省什邡中学足球队活动总结 通过一年的刻苦训练，我校男子、女子足球队均取得一定的 进步，队员们的球性得到了很大的提高，技战术方面也得到了的进步。 在年初始阶段，球队依然通过颠球练习，带球过人练习，正脚背射门练习，各种传球配合练习，头顶球练习，胸部停球练习，协调性练习，速度耐力练习，以及组织正规教学比赛都收到很好的效果。但是在这个学期的德阳中学生足球比赛中，由于训练时间和精力有限，所以我校足球队在今年全市中学生男子足球比赛中的成绩不理想。通过下来的反思，失败的原因主要表现在以下方面： 1、学生基本功不扎实，基本动作做不到位。 2、学生的体能成问题，在比赛中上场时间不长就累的跑不动了。 3、训练时候纪律太松散，没有严格的纪律是带不好一只队伍的。 4、我这个教练对学生的基本动作和一些技术要求的不到位。 5、选材，所有的队员对足球都是从零开始，而且队员里大多数队足球都没有多大兴趣。 通过这次足球比赛后的反思，在本期开始组建下一届的足球队，从现在开始训练，对学生的纪律和基本动作都要做严格的要求。加强训练的强度和体能训练。球队依然通过颠球练习，带球过人练习，正脚背射门练习，各种传球配合练习，头顶球练习，胸部停球练习，协调性练习，速度耐力练习。增加比赛经验，尽量在运动中、对抗中，全面、熟练、快速、准确地掌握各
种技战术。到综合训练阶段时，在抓好技术基础训练同时，注入简单战术配合的训练，并在此期间传授足球裁判规则，使队员们掌握一定的战术和规则并可加以运用。在坚持以战术配合训练为主的同时多次进行队内教学比赛，增加比赛经验，尽量在运动中、对抗中，全面、熟练、快速、准确地掌握各种技战术。不断提高个人控球和突破能力，多种传球技术和射门技能以及抢截能力。并在比赛中灌输良好的比赛作风和坚强的意志，克服种种困难，培养稳定的心理素质和顽强的拼搏精神。在最后的调整阶段，在抓好技战术训练的同时，有选择地和一些足球传统学校球队比赛，增强比赛意识以及临场的应变能力，丰富比赛经验，为将来的比赛做好准备。 扩展阅读：202*年四川省什邡中学足球队训练计划 202*年四川省什邡中学足球队训练计划 教练：刘锐助理教练：刘伟 训练日期：202*年1月202*年12月地点：四川省什邡中学计划训练时间表1--2月上午7:00--8:30下午17:00--18:003--4月上午7:00--8:30局部进攻战术：斜传直插配基本技术、比赛规则、体能下午17:00--18:00合、直传斜插配合5--6月上午7:00--8:30局部配合进攻战术：交叉掩下午17:00--18:00护配合、踢墙式“二过一”配合方法、体能7--8月上午 7:00--8:30局部防守战术：一对一防下午17:00--18:00守、一对二防守、局部区域协防配合、掷界外球战术9--10月上午7:00--8:30角球战术、前场定位球战下午17:00--18:00术、犯规后防止对方快发定位球、点球演练、体能11月上午7:00--8:30下午17:00--18:0012月上午7:00--8:30比赛战术的固定演练、师生比赛战术的演练、对抗赛下午17:00--18:00总结每天具体训练计划内容：
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