甘肃省张掖市第二中学2021届高三化学上学期10月月考试题.doc

甘肃省张掖市第二中学2021届高三化学上学期10月月考试题

可能用的的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56

Cu:64

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关化学用语不正确的是( )

A．甲基的电子式:

B．间—硝基甲苯的结构简式:

Y

C．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：89

39

D．甲烷分子的球棍模型:

2．雾霾天气对环境造成了严重影响，我国开展PM2.5和臭氧的监测。有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

3．下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是（）

A. 用Na制取Na2O2选用①、⑦和⑧

B. NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C. 配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D. 除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

4．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是( )

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KC1的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

6. 下列叙述中描述错误的是( )

A. 热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油

脂的碱性水解，生成了水溶性的物质

B. 天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料

C. 高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成

Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀

D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠

7．下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是( )

8A A ．2.8g 14N 2与14C 16O 的混合物中，中子数目为 l.4N A

B ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目0.1N A

C ．标准状况下，5.6gC 4H 8中 C-C 的数目可能为0.4N A

D ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A

9. 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）

A.用激光笔分别照射CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体时，观察到的现象不同

B.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1?100 nm 之间

C. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离

D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可得到胶体

10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L －1 KHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －

B. 0.1 mol·L －1 FeCl 2溶液： K ＋、Mg 2＋、2-4SO 、-

4MnO C. 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液： Na ＋、K ＋、2-3CO 、-

2AlO D. 0.1 mol·L －1 氯水中：K ＋、+4NH 、-3NO 、-

3HSO 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A ．Al 2O 3???→盐酸 Al 3+????→过量氨水 AlO -2

B ．Fe 2H O

???→高温 Fe 2O 3 2H O ???→ Fe(OH)3 C ．NaCl （aq ） 2CO ???→NaHCO 3（s ）???

→加热Na 2CO 3（s ） D ．Na 2

O ???→常温 Na 2O 2CO ???→ Na 2CO 3

12. 422242414CuSO 5FeS 12H O=7Cu S 5FeSO 12H SO ++++说法正确的是（ ）

A. 4CuSO 是氧化剂，2FeS 是还原剂

B. 产物中的24SO -

有一部分是氧化产物 C. 2Cu S 既是氧化产物又是还原产物 D. 5mol 2FeS 发生反应，有10mol e -转移

13．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

1 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

2 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈

3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

．．

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

14. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

（）

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－===H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

15．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ. 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ. 取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )

A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－

B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既

可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和

水发生反应，则有关说法正确的是

A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同

C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂

D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

二、非选择题(共52分)

(一)必考题。

17. (13分)某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1) 写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式： ；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2) 加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________。

(3) A 是一种红棕色固体，A 的化学式为 ，由B 电解为单质C 的化学方程式为 。

(4) 写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式 。

(5) 饮用水中的-3NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中-

3NO 的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原-3NO ，还原产物为N 2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)： ___Al+___-3NO +___OH ?+___H 2O=___[Al(OH)4]? + ___N 2↑

18．(12分)常温下，三硫代碳酸钠(Na 2CS 3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验一：探究Na 2CS 3的性质

(1) 向Na 2CS 3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因______________________________________________。

实验二：测定Na 2CS 3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa 2CS 3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L -1

稀H 2SO 4，关闭活塞。

已知：Na 2CS 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CS 2+H 2S↑。CS 2和H 2S 均有毒。CS 2不溶于水，沸点46℃，密度

1.26g·mL -1，与CO 2某些性质相似，与NaOH 作用生成Na 2COS 2和H 2O 。

(2) 盛放碱石灰的仪器的名称是 。

(3) 反应结束后打开活塞K ，再缓慢通入热N 2一段时间，其目的是 。

(4) C 中发生反应的离子方程式是 。

(5) 为了计算Na 2CS 3溶液的浓度，对充分反应后B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得

8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为。

(6) 分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反

应结束后将通热N2改为通热空气，计算值_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19．（12分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1) 尿素[CO(NH2)2(s)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）2NH3（g）+

CO2（g）△H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K= 。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图 1 中信息，尿素还原 NO(g)

为N2的热化学方程式是。

图 1 图 2

③密闭容器中以等物质的量的 NH3和 CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：

CO2 (g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中 NH3的物质的量百分含量

[?(NH3)]随时间变化关系如图 2 所示，则 a 点的正反应速率 v 正(CO2) b 点的逆反应速率 v 逆(CO2) （填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率

是。

(2) NO2会污染环境，可用 Na2CO3溶液吸收 NO2并生成 CO2。已知 9.2g NO2和 Na2CO3溶液完

全反应时生成两种盐并转移电子 0.1 mol，此反应的化学反应方程式是；(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【物质结构与性质】(10分)冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

(1) N元素原子核外电子云的形状有_______种；基态铜原子的价电子排布式为_________。

(2) N和O中第一电离能较小的元素是；SO42-的空间构型是________________。

(3) 雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨

道类型为_________，H2O2难溶于CCl4，其原因为________________。

(4) PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的

配位数为________________。

(5) 测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶

体的晶胞结构如图所示，设N A为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度________________g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol-1)。

21．【有机化学基础】(15分) 38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1) A的名称是___________，G中含氧官能团的名称是___________。

(2) ②的反应类型是___________，B和F的结构简式分别为_________、__________。

(3) 写出一种能鉴别A和D的试剂：_____________；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化

合物的有____种。

(4) 写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

张掖二中2020—2021学年度第一学期月考试卷（10月）

高三化学答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A A D B B C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D B C D C C

NO=3Fe3++NO ↑+5H2O 强（1分）

(1). 3FeO+10H++-

3

(2) Fe3+、Cu2+、Ag+ (3). Fe2O3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

(4). -2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3 ↓+-

3HCO (5) 10 6 4 18 10 3 18【答案】（12分）

(1)CS 32-+H 2

O HCS 3 - + OH - (2分) (2)干燥管(2分)

(3)将装置中残留的CS 2和H 2S 全部排入后续装置中，使其被完全吸收(2分)

(4) CS 2+2OH -=COS 22-+H 2O(2分) (5) 1.75mol/L(2分) (6)偏高(2分)

19. （12分，每空2分）

（2）2NO 2 + Na 2CO 3 = NaNO 2 + NaNO 3 + CO 2

20. 【答案】(15分)

(1)2(2分) 3d 104s 1(2分) (2) O(1分) 正四面体(2分)

(3)sp 3(2分) H 2O 2为极性分子，CCl 4为非极性溶剂，所以H 2O 2难溶于CCl 4中(2分)

(4) 6 (2分) (5)()310A 485

54010N -?? (2分)

【答案】 (1)甲苯(2分) 羧基(2分)

(2)加成反应(2分) (2分) (2分)

(3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分)

(4)

+CH 3COOH +H 2O(2分)