最新化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡

1 【专题目标】

2 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反

3 应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。

4 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表

5 示。

6

（2）表达式：t c v ??=

(A)

(A)；单位：mol/(L ·min)或

mol/(L ·s)。

7 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化8 学方程式中的化学计量数之比。

9 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应10 速率之间的内在联系。

11 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应12 混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 13 （2）化学平衡状态的特征：

14 ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0

15 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速16 率

17 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分

18

数或体积分数保持不变

19 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改20 变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态

21 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵22 义。

23 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或24 温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

25 4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 26

27 【经典题型】 28 一、化学反应速率

29 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率

30 【例1】反应4NH 3(g)+5O 2(g)

4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，

31 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反32 应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ C ） 33 A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ?= B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ?= 34

C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ?=

D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ?=

35 【方法点拨】 速率之比 化学计量数之比 36

37

题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率

38

【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化39

的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为40

___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为41

__0.05mol/(L·min)__________。

42

43

题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小

44

45

【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，46

均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是47

（ B ）

48

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

49

50

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液

51

D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

52

二、化学平衡

53

题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

54

【例4】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定

55

条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成

56

C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中错误的是

57

（ BD ）

58

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

59

B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

60

C．B的转化率为20%

61

D．平衡时A的浓度为0.8mol/L

【方法点拨】有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量，

62

63

若碰到未知量则设出，再从题目中寻找已知关系列出等式求解。

64

【例5】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达

到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和65

66

压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

67

（C ）

68

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

69

70

71

72

【方法点拨】涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考：

73

反应特征

74

75

76

影响因素速率变化

77

移动方向

78

79

题型五：已知一个可逆反应、两种起始状态

80

【例6】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；

81

82

若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ C ）

83

84

A．m>n B．m

85

【例7】在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋86

B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温87

度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到88

平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（ C ）

89

A．只能为2 B．只能为3

90

C．可能为2，也可能为3 D．无法确定

【例8】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，91 进行以下反应：N 2＋3H 2

2NH 3。已知加入1mol N 2和4mol H 2时，达到平衡

92 后生成a mol NH 3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分93 的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

94

【方法点拨】已知一个可逆反应、两种起始状态可从以下角度考虑：

95 两边系数相等：若对应物质成比例则从等效平衡；若对应物质相96 等则从等同平衡角度考虑

97 恒温恒容

98 两边系数不等：从等同平衡角度考虑

99

恒温恒压：若对应物质成比例则从等效平衡角度考虑；若对应物质100

相等则从等同平衡角度考虑；

101

102

103

104

105

106

题型六：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物

107

转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小

108

【例9】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO

2和O

2

，在

109

相同温度下发生反应：2SO

2＋O

2

2SO

3

并达到平衡。在这过程中，甲容器保

110

持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO

2的转化率为p%，则乙容器

111

中SO

2的转化率为（ B ）

112

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

113

【例10】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N

2 114

和1g H

2，乙容器中充入2g N

2

和2g H

2

。下列叙述中，错误的是（ BD ）

115

A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N

2的浓度：乙＞甲

116

C．H

2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H

2

的体积分数：乙＞甲

117

118

题型七：已知两个可逆反应

119

【例11】在一个容器固定的反应器中，有一可左右滑动的密闭隔板，两侧分120

速率常数知识点

[归纳·助学] 1．化学反应速率的简单计算 (1)根据公式计算： v (B) ＝Δc (B )Δt 。 (2)根据化学计量数计算： 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 2．影响化学反应速率的外界因素 增大反应物浓度，增大压强，升高反应温度，使用催化剂均能加快化学反应速率。 3．化学平衡状态 4．化学平衡常数 (1)数学表达式： 对于反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (2)注意问题： ①固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中； ②K 只受温度的影响，当温度不变时，K 值不变； ③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。 分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手 1.改变条件??????? 速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变????? 程度相同[v (正)＝v (逆)]??????????使用催化剂或对气体体积前后无变化的反应改变压强平衡不移动程度不相同[v (正)≠v (逆)]??????????浓度压强温度平衡移动

2.平衡移 动原理????? 增大反应物浓度，平衡正向移动；增大产 物浓度，平衡逆向移动升高温度，平衡向吸热方向移动增大压强，平衡向体积减小的方向移动 化学平衡状态的判断 (1)利用化学平衡状态的本质[即v (正)＝v (逆)]判断。要求速率必须是一正一逆(不能同时都是v 正或v 逆)，且速率之比等于化学计量数之比。 (2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。 (3)利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。 化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度。 对于同类型的反应，K 值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)判断反应进行的方向。 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Q c ，则 Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行； Q c ＝K ，反应处于平衡状态； Q c ＜K ，反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应。 ①若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； ②若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。 化学反应速率与化学平衡图象 破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象—方程式—理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”：

化学反应原理知识点归纳

化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结

《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结 《诗经·卫风·氓》原文翻译及知识点总结 篇一：诗经两首知识点归纳 《诗经》两首知识点梳理 （一）通假字 1．氓之蚩蚩，抱布贸丝（“蚩蚩”通“嗤嗤”，笑嘻嘻的样子）2．将子无怒，秋以为期（“无”通“毋”，不要） 3．士之耽兮，犹可说也（“说”通“脱”，解脱）4.匪来贸丝。（匪，通“非”，不是。） 5.于嗟鸠兮。（于，通“吁”，叹词。）6 .犹可说也。（说，通“脱”，解脱。） 7.隰则有泮。（泮，通“畔”，边、岸。）8岁亦莫止。（莫，通“暮”。） 9.彼尔维何，维常之华。（尔，通“”，花盛开的样子。华，通“花”。） 10.岂不日戒，N狁孔棘。（棘，通“急”） （二）古今异义 1.至于顿丘（①古义：直送到。②今义：表示另提一事。）1．泣涕涟涟（泣涕，古义：为眼泪|今义：鼻涕） 2．总角之宴，言笑宴宴（宴，古义：为欢聚|今义：为酒席） （三）一词多义 1．言： ①句首助词。如：言既遂矣。②相当于“而”。如：静言思之。 2．以：

①把，介词。如：秋以为期。②而，连词。如：以望复关。 3．作： ①本义是起来起身，引申为兴起，产生。如：薇亦作止。②开始。如：天下之难比作于易。③创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。如：常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。④劳动，劳作。如：其中往来种作，男女衣着，悉如外人。 ⑤为，成为，引申为充当，充作。如：君当作磐石，妾当作蒲苇。 4．曰： ①动词词头，无实意。如曰归曰归。②叫做，称作。如：明有奇巧人曰王叔远。 ③说。如：子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎。” 5．止： ①语尾助词。如：岁亦莫止。②脚，足。如：当斩左止者，笞五百。 ③停止，停留，又引申为使动用法。如：止子路宿。④制止，阻止。如：残贼公行，莫或止之。⑤容止，礼貌。如：人而无止，不死何候。 6．载： ①记录，记载。如：史载田横事。②年。如：自去舟职，五载复还。 ③装载。如：有好事者船载以入。引申为承担，承受。如：载舟载舟，所宜深思。 ④乘坐，乘车。如：直上载公子车。 ⑤祝词，起加强语气作用，多用于动词或形容词词头，可译为“且”“又”。如：“载欣载奔”。

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

《选修4化学反应原理》焓变知识点总结

【 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒： （1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。 （2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。 如C（石墨，s）C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。 3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。 5．正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同

八年级下册第12课《诗经两首》王敏全新

第三单元 第12课《<诗经>两首》 一、知识点汇总 1.《诗经》文体知识 2.字词积累 3.起兴的手法 4.重章叠句的结构特点 5.情景交融的写法 6.经典名句的含义 二、知识点解读与训练 1.《诗经》文体知识 《诗经》是我国第一部诗歌总集，收入自西周初年至春秋中叶五百多年的诗歌311篇，先秦称为《诗》或《诗三百》，西汉时被尊为儒家经典，始称《诗经》并沿用至今。 （1）从形式上《诗经》分为几部分，各有什么特点？（2）《诗经》采用的主要表现手法。（3）谈谈你所了解的《诗经》的其他知识。 2.字词积累 字音、字形：熟练掌握重点字词、易错字词的读音和字形，能准确诵读和默写。词义：理解文中重点词义，能准确翻译并灵活运用。 （1）下列书写或注音有误的一项是（） A．关关雎鸠 ．．（hàoqiú）。 ．．（jūjiū），在河之州。窈窕淑女，君子好逑 C．蒹葭 ．．（jiānjiā）苍苍，白露为．（wéi）霜。所谓伊人，在水一方。 D．溯洄从之，道阻且跻．(jī)。溯游从之，宛在水中坻．(chí)。 （2）名句默写： 《关雎》中，想象把姑娘娶进家门时热闹情景的的一句是：______________________，________________________。 《蒹葭》中，以茂盛芦苇点明深秋季节，凸显萧瑟凄凉环境的一句是： ______________________，________________________。 3.起兴的手法 “兴”字的本义是“起”，因此又多称为“起兴”，对于诗歌中渲染气氛、创造意境起着重要的作用。（1）试分析《关雎》中起兴手法的运用。（2）试分析《蒹葭》中起兴手法的运用。 4.重章叠句的结构特点 重章叠句的形式，即重复的几章节，意义和字面只有少数的改变。 （1）重章叠句的作用。 （2）分析《关雎》《蒹葭》是如何运用重章叠句的？ 5.情景交融的写法 情景交融指的是作品中环境的描写、气氛的渲染跟人物思想感情的抒发结合得很紧密。正所谓“一切景语皆情语”，情因景而显，景因情而生。 如何理解这两首诗歌情景交融的特点？ 6.经典名句的含义 （1）“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑”的理解。

化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)

《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反

高中化学 选修四知识结构

高中化学.选修四化学反应原理 目录（人教版） 第一章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难容电解质的溶解平衡 第四章 电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 一、反应热 (1)化学反应中的能量变化 任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同 时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．

化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量． 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧． (2)反应热 ①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H 表示，单位一般采用kJ/mol ． （ΔH 与Q 相反 Q 大于0表示放热Q 小于0表示吸热） ． ②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H 为负值．例如： )g (CO )g (O )s (C 22====+；△H ＝－mol 吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H 为正值．例如： )g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+====+；△H ＝+mol (3).反应热的表示方法： 反应热用ΔH 表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的 ΔH ＜0，为“－” 吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH ＞0，为“＋” (4).反应热与化学键键能的关系 反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量 之差。 即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能 －E 生成物分子化学键总键能 当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之， 发生吸热反应． 能量 能量

九年级下册诗经两首课文

九年级下册《诗经两首》课文 关雎 关关雎鸠，在河之洲。 窈窕淑女，君子好逑。 参差荇菜，左右流之。 窈窕淑女，寤寐求之。 求之不得，寤寐思服。 悠哉悠哉，辗转反侧。 参差荇菜，左右采之。 窈窕淑女，琴瑟友之。 参差荇菜，左右芼之。 窈窕淑女，钟鼓乐之。 蒹葭 蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长;溯游从之，宛在水中央。蒹葭凄凄，白露未晞。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且跻;溯游从之，宛在水中坻。蒹葭采采，白露未已，所谓伊人，在水之涘。溯洄从之，道阻且右;溯游从之，宛在水中沚。《诗经》两首知识点

一、重点字词 1.给下列加点字注音。 页 1 第 雎鸠jūjiū窈窕yǎo tiǎo 好逑qiú 荇xìng菜寤寐wù mèi 芼māo 萋qī 蒹葭jiān jiā溯洄sù huí 未唏xī 湄méi 跻jī坻chí 涘sì 沚zhǐ 2.解释下面加点的词。 (1)君子好逑逑：配偶。 (2)寤寐思服思服：思念。 (3)左右芼之芼：挑选。 (4)宛在水中央宛：仿佛、好像。 (5)道阻且长阻：艰险。 (6)白露未已已：止，这里是“干，变干”。 二、重点句子背记知识清单 1.用原文填空。 (1)关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。 (2)求之不得，寤寐思服。优哉游哉，辗转反侧。 (3)蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。

(4)溯洄从之，道阻且跻。溯游从之，宛在水中坻。 2.将下列句子翻译成现代汉语。 (1)参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。 荇菜长短不齐，在船的左右两边捞。好姑娘美丽又善良，页 2 第 我从早到晚追求着她。 (2)溯洄从之，道阻且右。溯游从之，宛在水中沚。 逆流而上去追寻她，道路艰险又弯曲。顺流而下去找她，她在水中的小洲上。 三、段背记知识清单 默写《关雎》《蒹葭》这两首诗。 关雎 关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑。 参差荇菜，左右流之。窈窕淑女，寤寐求之。 求之不得，寤寐思服。优哉游哉，辗转反侧。 参差荇菜，左右采之。窈窕淑女，琴瑟友之。 参差荇菜，左右笔之。窃窕淑女，钟鼓乐之。 蒸葭 蒹葭苍苍，白露为霜。所谓伊人，在水一方。溯洄从之，道阻且长。溯游从之，宛在水中央。 蒹葭萋萋，白露未唏。所谓伊人，在水之湄。溯洄从之，道阻且脐。溯游从之，宛在水中坻。

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理 知识点总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3 4 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与 反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反 应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH - ） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

《诗经两首》知识点归纳整理-含解析

一、重点字词 1.非我愆．期（拖延） 2.将．子无怒（愿，请。） 3.体无咎．言（灾祸） 4.以我贿．迁（财物） 5.无与士耽．（沉溺） 6.自我徂．尔（往） 7.女也不爽．（过错） 8.士也罔极．（标准） 9.靡．室老矣（无，没有。） 10.言．既遂．矣（言：助词，没有实义。遂：顺心、满足。） 11.总角之宴．（快乐） 12.言笑晏晏 ．．（形容欢乐的样子。） 13.信誓旦旦 ．．（诚恳的样子。） 14.亦已．焉哉（止，了结。） 15.不遑启居 ．．．．（不遑：无暇。启：跪。居：坐。） 16.靡使归聘．（问） 17.忧心孔疚 ．．（孔：很。疚：痛苦。） 18.四牡业业 ．．（高大雄壮的样子） 19.四牡骙骙 ．．（形容马强壮的样子） 20.小人所腓．（遮蔽） 21.今我来思．（语气词，无实义。） 22.行道迟迟 ．．（缓慢） 二、通假字 1.氓之蚩蚩，抱布贸丝（“蚩蚩”通“嗤嗤”，笑嘻嘻的样子。） 2.匪来贸丝，来即我谋（“匪”通“非”，不是。） 3.将子无怒，秋以为期（“无”通“毋”，不要。） 4.于嗟鸠兮，无食桑葚（“于”通“吁”，表感叹。）

5.士之耽兮，犹可说也（“说”通“脱”，解脱。） 6.淇则有岸，隰则有泮（“泮”通“畔”，边岸。） 三、古今异义 1.至于顿丘（古义：直到。今义：①表示达到某种程度。②另提一事。） 2.泣涕涟涟（古义：眼泪。今义：鼻涕。） 3.总角之宴，言笑宴宴（古义：欢聚。今义：酒席。） 4.不遑启居（古义：跪，今义：指开启。居，古义：指安坐。今义：指居住。） 5.君子所依，小人所腓（君子，古义：文中指主帅。今义：品德高尚的人。小人，古义：文中指士卒。今义：品德卑劣的人。） 四、一词多义 1.言 言既遂矣（句首助词，无实义） 静言思之（助词，无实义） 2.以 秋以为期。（介词，把） 以望复关（连词，表目的，来） 3.作 薇亦作止（动词，本义是起来起身，引申为兴起，产生。）天下之难必作于易。（动词，开始） 常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。（动词，创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。） 其中往来种作，男女衣着，悉如外人。（动词，劳动，劳作。） 君当作磐石，妾当作蒲苇。（动词，为，成为，引申为充当，充作。） 4.曰 曰归曰归。（动词词头，无实义。） 明有奇巧人曰王叔远。（动词，叫做，称作。） 子曰：“有朋自远方来，不亦乐乎。”（动词，说） 5.靡 生之者甚少，而靡之者甚多。（动词，浪费） 靡室劳矣\ 靡有朝矣。（副词，无，没有。） 左右皆靡\ 所向披靡。（动词，倒下，后退。）

高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结

7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂

高中化学反应原理知识点苏教版

第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

《诗经两首》的高中知识点总结

《诗经两首》的高中知识点总结 （一）通假字 1．氓之蚩蚩，抱布贸丝（蚩蚩通嗤嗤，笑嘻嘻的样子）2．匪来贸丝，来即我谋（匪通非，不是） 3．将子无怒，秋以为期（无通毋，不要） 4．于嗟鸠兮，无食桑葚（于通吁，表感叹） 5．士之耽兮，犹可说也（说通脱，解脱） 6．淇则有岸，隰则有泮（泮通畔，边岸） （二）古今异义词 1．泣涕涟涟（泣涕，古义：为眼泪|今义：鼻涕） 2．总角之宴，言笑宴宴（宴，古义：为欢聚|今义：为酒席）3．不遑启居（启，古义：是跪|今义：指开启。居，古义：指安坐|今义：指居住。） 4．君子所依，小人所腓（君子，古义：文中指主帅|今义：指有品德的人。小人，古义：文中指士卒|今义：指品行差的人。） （三）一词多义 1．言： ①句首助词。如：言既遂矣。 ②相当于而。如：静言思之。 2．以： ①把，介词。如：秋以为期。

②而，连词。如：以望复关。 3．作： ①本义是起来起身，引申为兴起，产生。如：薇亦作止。 ②开始。如：天下之难比作于易。 ③创作，撰写：自是指物做诗立就，又引申为著述，制造。如：常作二铁板，一板印刷，一板已自布字。 ④劳动，劳作。如：其中往来种作，男女衣着，悉如外人。 ⑤为，成为，引申为充当，充作。如：君当作磐石，妾当作蒲苇。 4．曰： ①动词词头，无实意。如曰归曰归。 ②叫做，称作。如：明有奇巧人曰王叔远。 ③说。如：子曰：有朋自远方来，不亦乐乎。 5．止： ①语尾助词。如：岁亦莫止。 ②脚，足。如：当斩左止者，笞五百。 ③停止，停留，又引申为使动用法。如：止子路宿。 ④制止，阻止。如：残贼公行，莫或止之。 ⑤容止，礼貌。如：人而无止，不死何候。 6．载： ①记录，记载。如：史载田横事。 ②年。如：自去舟职，五载复还。

化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡

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1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是 Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积 Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积 7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率 Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强 ９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

化学反应速率的知识点

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的， 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） 2.计算公式v =Δc /Δt 注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在 不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某 一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较 二. 化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。 第二节影响化学反应速率的因素 一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量 注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。 二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。 因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。 注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。 注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响 其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。 4.催化剂对反应速率的影响 使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响 增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。 【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 第三节化学平衡 第一课时化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述 表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O 2SO反应体系中有SO2、O2、SO3。二.化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0